La tabla periódica: Electrones de valencia | Química | Khan Academy en Español
Summary
TLDREn este video se explica cómo determinar el número de electrones de valencia en los elementos de los grupos principales de la tabla periódica. Se destaca que los electrones de valencia son aquellos en el nivel de energía más alejado. A través de ejemplos como el sodio y el cloro, se muestra cómo los electrones de valencia están relacionados con el número de grupo y cómo estos átomos interactúan para formar enlaces iónicos. El video también resalta la estabilidad de las configuraciones electrónicas de gases nobles y la reactividad de metales alcalinos y halógenos.
Takeaways
- 🔢 El número de electrones de valencia se determina por el grupo en el que se encuentra el elemento en la tabla periódica.
- 💡 Los electrones de valencia son los electrones en el orbital más alejado o en el nivel de energía más alto.
- 🧪 Para el sodio, que está en el grupo 1, tiene un electrón de valencia en su tercer nivel de energía.
- ⚛️ El número de grupo es igual al número de electrones de valencia para los elementos de los grupos principales.
- 🔬 El cloro, que está en el grupo 7, tiene siete electrones de valencia en su tercer nivel de energía.
- ➡️ El sodio pierde su electrón de valencia y se convierte en un catión (Na+), mientras que el cloro gana un electrón y se convierte en un anión (Cl-).
- 🔗 La atracción entre las cargas opuestas del catión de sodio y el anión de cloro forma un enlace iónico, creando cloruro de sodio.
- 🧲 Los metales alcalinos del grupo 1 son muy reactivos debido a su único electrón de valencia.
- ⚠️ Los halógenos del grupo 7 son altamente reactivos porque al ganar un electrón logran una configuración de gas noble.
- 🌍 Para determinar el número de electrones de valencia de otros elementos, basta con mirar el número de grupo en la tabla periódica.
Q & A
¿Qué son los electrones de valencia?
-Los electrones de valencia son los electrones en el nivel de energía más elevado o el orbital más alejado de un átomo.
¿Cómo se determina el número de electrones de valencia usando la tabla periódica?
-Para los grupos principales (1 al 8), el número de electrones de valencia corresponde al número del grupo en el que se encuentra el elemento.
¿Cuántos electrones de valencia tiene el sodio (Na) y por qué?
-El sodio tiene un electrón de valencia porque está en el grupo 1 de la tabla periódica, lo que indica que tiene un electrón en su nivel de energía más alto.
¿Por qué el sodio forma un catión Na+?
-El sodio forma un catión Na+ porque pierde su único electrón de valencia, lo que le deja con una carga positiva debido a que tiene un protón más que electrones.
¿Cómo cambia la configuración electrónica del sodio al formar un catión Na+?
-La configuración electrónica del catión Na+ es la misma que la del neón (un gas noble), ya que al perder su electrón de valencia, el sodio queda con una configuración electrónica estable de 1s2 2s2 2p6.
¿Cuántos electrones de valencia tiene el cloro (Cl) y por qué?
-El cloro tiene siete electrones de valencia porque está en el grupo 7 de la tabla periódica, lo que significa que le falta un electrón para completar su nivel de energía más alto.
¿Qué sucede cuando el cloro (Cl) gana un electrón?
-Cuando el cloro gana un electrón, forma un anión Cl- con una configuración electrónica estable similar a la del gas noble argón (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6).
¿Qué tipo de enlace se forma entre el sodio (Na) y el cloro (Cl)?
-Se forma un enlace iónico entre el catión Na+ (sodio) y el anión Cl- (cloruro) debido a la atracción de sus cargas opuestas.
¿Por qué los halógenos, como el cloro, son tan reactivos?
-Los halógenos son muy reactivos porque les falta un electrón para completar su configuración electrónica de gas noble, lo que los lleva a ganar electrones fácilmente.
¿Cómo se puede determinar el número de electrones de valencia del oxígeno?
-El oxígeno está en el grupo 6 de la tabla periódica, por lo que tiene seis electrones de valencia.
Outlines
🔬 Cómo identificar los electrones de valencia en los grupos principales
En este párrafo, se introduce el concepto de los electrones de valencia en los grupos principales de la tabla periódica. Explica cómo los grupos están numerados del 1 al 8 y que los electrones de valencia son aquellos ubicados en el nivel de energía más alto o en el orbital más alejado. A través del ejemplo del sodio, se detalla cómo encontrar el número de electrones de valencia basándose en la configuración electrónica. El sodio tiene un electrón de valencia, lo cual coincide con su ubicación en el grupo uno.
🧪 Formación de cloruro de sodio: Intercambio de electrones
Este párrafo describe la reacción entre sodio y cloro para formar cloruro de sodio. Se explica cómo el sodio pierde su único electrón de valencia, convirtiéndose en un catión con una configuración electrónica estable similar a la de un gas noble. Mientras tanto, el cloro gana un electrón, transformándose en un anión con una configuración electrónica completa. Esta transferencia de electrones da lugar a un enlace iónico entre el catión de sodio y el anión cloruro.
🧬 Electrones de valencia del oxígeno y otros elementos
En este párrafo se analiza cómo determinar los electrones de valencia para otros elementos, usando el oxígeno como ejemplo. El oxígeno, al estar en el grupo seis de la tabla periódica, tiene seis electrones de valencia. Se resalta lo práctico que es este enfoque, ya que el número de grupo permite deducir directamente el número de electrones de valencia en los elementos de los grupos principales.
Mindmap
Keywords
💡Electrones de valencia
💡Configuración electrónica
💡Niveles de energía
💡Grupos principales
💡Grupo 1
💡Grupo 7
💡Enlace iónico
💡Catión
💡Anión
💡Gases nobles
Highlights
Clasificación de los elementos en grupos de la tabla periódica y cómo esta organización ayuda a determinar los electrones de valencia.
Los electrones de valencia son aquellos ubicados en el orbital más alejado o nivel de energía más externo.
Para los grupos principales (1-8), el número de electrones de valencia es igual al número del grupo.
Ejemplo del sodio: tiene un electrón de valencia porque está en el grupo uno.
La configuración electrónica completa del sodio es 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹, y el electrón de valencia se encuentra en el orbital 3s.
El cloro tiene siete electrones de valencia, ya que está en el grupo siete de la tabla periódica.
La configuración electrónica completa del cloro es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.
Reacción entre sodio y cloro: el sodio pierde su electrón de valencia y el cloro lo gana, formando un enlace iónico.
El catión de sodio (Na⁺) tiene una configuración electrónica de gas noble (Neón), lo que lo hace estable.
El anión cloruro (Cl⁻) obtiene un electrón adicional, alcanzando también una configuración electrónica de gas noble (Argón).
El enlace iónico entre el catión de sodio y el anión cloruro se forma debido a la atracción de las cargas opuestas.
Los metales alcalinos del grupo uno son altamente reactivos debido a que tienen un solo electrón de valencia que pueden perder fácilmente.
Los halógenos del grupo siete son muy reactivos ya que necesitan ganar solo un electrón para obtener una configuración electrónica estable de gas noble.
El oxígeno, en el grupo seis, tiene seis electrones de valencia, lo que también lo hace reactivo.
La configuración electrónica y los electrones de valencia ayudan a predecir el comportamiento químico y la reactividad de los elementos.
Transcripts
ahora que ya hemos clasificado nuestros
elementos en grupos en la tabla
periódica veamos Cómo determinar el
número de electrones de valencia en este
video vamos a hablar del número de
electrones de valencia en los grupos
principales hablando de los grupos
principales estamos usando el sistema de
uno a ocho para clasificar a los grupos
tenemos 1 2 3 4 5 6 7 y 8 vamos a
ignorar la otra manera de numerar a los
grupos por lo que ignorar remos del
grupo 3 al 12 en este video cuando
hablamos de los grupos principales los
electrones de valencia son los
electrones en el orbital más alejado o
el nivel de energía más alejado veamos
si podemos descifrar Cuántos electrones
de valencia tiene el sodio para el sodio
si quisiera escribir una configuración
electrónica para el
sodio asumo que ya sabes cómo hacer esto
dirías que es 1
s2 2
s2 2
p6 y eso te lleva hasta el
Neón y entonces eso te lleva al tercer
periodo o el tercer nivel de energía y
necesitas preocuparte solo por un más y
ese electrón irá a el orbital
3s la configuración electrónica completa
es 1 s2 2 s2 2 p6 y 3 s1 cuando quiero
saber cuántos electrones de valencia
tiene el sodio el número de electrones
de valencia sería igual al número de
electrones en el orbital más alejado en
el nivel de energía más elevado el sodio
tiene un nivel de energía dos niveles de
energía y tres niveles de energía el
nivel de energía más alejado sería por
supuesto el tercer nivel de energía si
veo Cuántos electrones tiene el sodio en
su orbital más
alejado vemos que solo es uno esta vez
eso significa que el sodio tiene un
electrón de valencia Y eso es muy
conveniente porque el sodio está en el
grupo uno y entonces podemos decir que
para grupos principales Si queremos
encontrar Cuántos electrones de valencia
tenemos Es simplemente igual
al número de
grupo el número de grupo es igual al
número de electrones de
valencia Y eso hace todo muy sencillo si
quisiera representar un átomo neutro de
sodio con su electrón de de valencia
podría dibujar al sodio aquí y un
electrón de valencia al lado del sodio
de esta manera continuamos escribiendo
la configuración electrónica para el
cloro sería 1
s2 2
s2 2 p6 Y nuevamente Esto me lleva hasta
el Neón y ahora estoy aquí en el tercer
nivel de energía o en el tercer periodo
puedo ver que llenaré el 3
s2 y eso me lleva a mis orbitales p
Cuántos electrones hay en mi orbital p 1
2 3 4 5 Así que estoy en el nivel de
energía 3 en los orbitales p y tengo
5 esa sería la configuración electrónica
para el cloro
si quiero saber cuántos electrones de
valencia tiene el cloro tengo que buscar
los electrones en el orbital más alejado
en el nivel de energía más alejado
nuevamente tengo el primer nivel de
energía el segundo nivel de energía y el
tercer nivel de
energía quiero el número total de
electrones en el nivel de energía más
alejado Cuántos electrones hay en el
tercer nivel de energía tenemos dos y
cinco nos da un total de siete el cloro
tiene siete electrones de valencia Y
nuevamente eso es muy conveniente porque
el cloro está en el grupo siete y
entonces continuemos dibujando el cloro
con sus siete electrones de valencia
Aquí está el cloro tenemos 1 2 3 4 5 6 y
siete electrones y la razón por la cual
escogí el sodio y el cloro es porque el
sodio y el cloro reaccionarán juntos
para formar cloruro de sodio y
analicemos lo que pasa usando nuestra
configuración electrónica el sodio
perderá un electrón un átomo neutro del
sodio tiene un valor igual de protones
que de electrones pero si el sodio
pierde su electrón de Valencia el sodio
perderá su electrón de valencia y puedo
ver que el electrón de valencia de hecho
se está moviendo al loro y ahora cuando
dibujo el sodio tengo que representarlo
como un
ion un cation solía tener la misma
cantidad de protones y electrones pero
acaba de perder un electrón por lo que
se queda con un número de protones
desbalanceado hay un protón más que
electrones por lo que puedes decir más
una carga de + 1 na + es el catón del
sodio el catón de sodio es estable y la
razón la podemos ver con la
configuración electrónica resultante si
veo la configuración electrónica
resultante continuaremos utilizando
amarillo aquí sería 1 s2 2 s2 2 p6 y
entonces la configuración electrónica
para el cate de sodio es la misma que
para el Neón el cual es un gas
noble sabes que los gases nobles
Generalmente son no reactivos y es
debido al hecho que sus configuraciones
electrónicas están llenas en el nivel de
energía más alejado el catón de sodio es
estable porque tiene una configuración
electrónica de gas noble para el cloro
si pensamos en cómo reacciona el cloro
el cloro tiene siete electrones de
valencia y encontremos lo en nuestra
tabla periódica Aquí está el cloro el
cloro tiene siete eles de valencia si el
cloro obtiene uno más entonces el cloro
tendrá una configuración electrónica de
gas noble como el argón Entonces el
cloro ganará un electrón continuamos
escribiendo la nueva configuración
electrónica si un nuevo átomo de cloro
toma un electrón más el electrón se
añadirá justo aquí en lugar de 3 p5
escribiremos
3 p6 y entonces la configuración
electrónica del anón Cloruro será 1 s2 2
s2 2 p6 3 s2 y 3 p6 déjame continuar
resaltando eso 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 y
luego 3 p6 continuemos dibujándolo ya no
estamos hablando de un átomo neutro de
cloro aquí estamos hablando de un
anión cloruro que tomó un electrón tomó
ese electrón del sodio Así que mostraré
que ese electrón en rojo se ha movido
aquí al cloro de esta manera el cloro
gana un electrón solía ser neutro solía
tener un número igual de cargas
positivas y negativas pero añadimos un
electrón más eso le da al cloro una
carga negativa y ahora es el anón cloro
tenemos un enlace iónico entre el catón
de sodio y el anón cloruro la tracción
de estas cargas opuestas forma un enlace
iónico Este es un ejemplo de un metal
alcalino del grupo uno reaccionando con
un halógeno cierto en nuestro video de
tabla periódica hablamos de elementos
hablamos de estos metales
alcalinos ya que todos estos metales
alcalinos están en el grupo uno todos
tienen un electrón de de valencia y
también Hablamos de los halógenos aquí y
de que son muy reactivos y la razón por
la cual son tan reactivos es porque si
toman un electrón más tienen una
configuración de gas noble y entonces
Dibujando las configuraciones
electrónicas pensando en electrones de
valencia y pensar en la configuración
electrónica resultante te permite
descifrar Cómo reaccionan estos
elementos Y entonces la razón por la
cual podemos decir que los metales del
grupo uno son tan no reactivos y de Por
qué podemos decir que el Grupo Siete los
halógenos son tan reactivos es debido a
este concepto de configuración
electrónica y dibujando tus electrones
de valencia ahora podemos descifrar
Cuántos electrones de valencia tiene
otro elemento más digamos que nos piden
obtener Cuántos electrones de valencia
tiene el o
oxígeno todo lo que necesitamos hacer es
ver el número del grupo el oxígeno sería
el grupo seis por lo que el oxígeno
tiene seis electrones de valencia si
quisiera representar al oxígeno y sus
seis electrones de
valencia puedes continuar y dibujar los
seis electrones de valencia así vemos
que es muy útil pensar en esto Si
quieres saber ver el número de los
electrones de
valencia piensa en el número de grupo
para los elementos de los grupos
principales
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