electrones, protones y neutrones
Summary
TLDREste vídeo educativo del canal 'Calculando' explora el átomo, la unidad básica de los elementos, y sus subpartículas: electrones, protones y neutrones. Se narra la historia del descubrimiento de estas partículas, desde el electrón en 1906 por J.J. Thomson hasta la masa y carga del electrón determinadas por Robert Millikan. Ernest Rutherford descubrió protones y neutrones en 1911. El vídeo también explica la radiactividad y los rayos X, concluyendo con una tabla comparativa de las propiedades de las subpartículas atómicas.
Takeaways
- 🔬 El video explica la estructura del átomo, sus componentes y cómo fueron descubiertos.
- ⚛️ El átomo es la unidad básica de un elemento, extremadamente pequeño e indivisible, que interviene en combinaciones químicas.
- 🔋 Los átomos están formados por partículas subatómicas: electrones, protones y neutrones.
- 🔎 El electrón fue descubierto por Joseph Thompson en 1906, usando un experimento con un tubo de rayos catódicos.
- 🧲 Thompson concluyó que los rayos catódicos estaban compuestos por partículas con carga negativa, llamadas electrones.
- ⚖️ Robert Millikan midió la masa y carga del electrón mediante su famoso experimento de la gota de aceite entre 1908 y 1917.
- 💡 Los rayos X fueron descubiertos en 1895 por Wilhelm Röntgen y luego asociados con la radiación electromagnética.
- 🌍 La radiactividad, término acuñado por Marie Curie, describe la emisión espontánea de partículas de ciertos elementos.
- 🧪 Ernest Rutherford descubrió el protón y el neutrón mediante experimentos con partículas alfa y láminas de oro en 1911.
- ⚖️ El núcleo de un átomo tiene la mayor parte de su masa y es extremadamente pequeño comparado con el tamaño total del átomo.
Q & A
¿Qué es un átomo y qué constituye?
-Un átomo es una unidad básica de un elemento, una partícula extremadamente pequeña e indivisible que puede intervenir en una combinación química. Está formado por partículas subatómicas como electrones, protones y neutrones.
¿Quién descubrió el electrón y en qué año?
-El electrón fue descubierto por el físico inglés Joseph John Thomson en el año 1906.
¿Cómo se descubrió el electrón y qué experimento se utilizó?
-El electrón se descubrió a través de un experimento realizado en un tubo de rayos catódicos, que produce una luz verde debido a la fluorescencia de un recubrimiento de sulfuro de zinc cuando un rayo catódico se produce en el tubo.
¿Qué conclusión llegó Thomson sobre los rayos catódicos?
-Thomson llegó a la conclusión de que los rayos catódicos consistían en partículas diminutas con carga negativa, a las que hoy llamamos electrones.
¿Cómo se determinó la relación entre la carga eléctrica y la masa del electrón?
-La relación entre la carga eléctrica y la masa del electrón se determinó mediante la medición cuidadosa de la magnitud de la desviación causada por campos eléctricos y magnéticos de intensidad conocida.
¿Quién descubrió la masa y la carga del electrón y en qué rango de años?
-La masa y la carga del electrón fueron descubiertas por Robert Andrews Millikan entre el año 1908 y 1917.
¿Cómo se llevó a cabo el experimento de Millikan para medir la masa y la carga del electrón?
-Millikan realizó un experimento dispersando un rocío muy fino de aceite en una cámara y observando cómo las gotas caían entre dos placas horizontales al aplicar su conocimiento sobre electrostática.
¿Cuál es el valor de la carga del electrón según el experimento de Millikan?
-El valor de la carga del electrón según el experimento de Millikan es de menos 1.602 x 10^-19 coulombs.
¿Cuál es la masa del electrón y cómo se calculó?
-La masa del electrón es de 9.109 x 10^-31 gramos. Millikan utilizó la misma ecuación que Thomson para despejar la masa y reemplazar los valores correspondientes.
¿Qué son los rayos X y quién los descubrió?
-Los rayos X son una forma de radiación electromagnética descubiertos en 1895 por el físico alemán Wilhelm Conrad Röntgen.
¿Qué son las partículas alfa y cómo se relacionan con el descubrimiento del núcleo atómico?
-Las partículas alfa son irradiadas por ciertos elementos naturales como el polonio, el radio y el radón. El físico Ernest Rutherford utilizó partículas alfa para realizar un experimento que llevó al descubrimiento del núcleo atómico.
¿Qué conclusiones llegó Rutherford tras su experimento con partículas alfa y lámina de oro?
-Rutherford concluyó que la mayoría del átomo está compuesto de espacio vacío y que su masa está concentrada en una parte central, el núcleo, que desvía las partículas alfa.
¿Cuáles son las dos partículas que componen el núcleo atómico según Rutherford?
-Según Rutherford, el núcleo atómico está compuesto por protones y neutrones.
¿Cuál es la relación entre el tamaño del átomo y el tamaño del núcleo atómico?
-El átomo tiene un diámetro aproximado de 10^-10 metros, mientras que el núcleo tiene un diámetro cerca de 10^-15 metros, lo que indica que el núcleo es mucho más pequeño que el átomo en sí.
¿Por qué la cantidad de protones es igual a la cantidad de electrones en el núcleo?
-La cantidad de protones es igual a la cantidad de electrones para mantener la carga neutralidad del átomo, ya que ambos tienen cargas contrarias.
Outlines
🔬 Descubrimiento del electrón y estructura del átomo
Este párrafo introduce el átomo como la unidad básica de un elemento, describiendo su descubrimiento y la evidencia científica que demuestra que está compuesto por partículas subatómicas como electrones, protones y neutrones. Joseph Young Thompson descubrió el electrón en 1906 usando tubos de rayos catódicos, y su relación de carga a masa fue calculada como 1.75 x 10^-8 q. Robert Andrews Millikan determinó la carga y masa del electrón en 1908-1917, encontrando que la carga es de 1.602 x 10^-19 C y la masa 9.109 x 10^-28 g. La emisión de energía o partículas por cuerpos se describe como radiación, incluyendo la electromagnética y corpuscular, con descubrimientos de rayos X por Wilhelm Conrad Röntgen en 1895 y la radiactividad por Henri Becquerel.
🚀 Características de protones y neutrones
El párrafo explora las propiedades de protones y neutrones, destacando que el protón tiene una carga positiva igual en magnitud pero de signo opuesto al electrón, y un peso 1836 veces mayor. Los neutrones, sin carga y presentes en todos los núcleos atómicos excepto en el hidrógeno, fueron descubiertos por Ernest Rutherford en 1911. Rutherford demostró que la masa atómica está concentrada en el núcleo, que es muy pequeño comparado con el tamaño del átomo, usando partículas alfa. La cantidad de protones en el núcleo es igual a la de electrones, asegurando la neutralidad del átomo, mientras que los neutrones contribuyen a su masa sin afectar la carga. Se proporciona una tabla comparativa de las tres partículas subatómicas en términos de masa y carga.
Mindmap
Keywords
💡Átomo
💡Electrones
💡Protones
💡Neutrones
💡Núcleo atómico
💡Rayos catódicos
💡Radiactividad
💡Rayos X
💡Partículas alfa
💡Estructura atómica
Highlights
La segunda parte del segundo capítulo de química se centra en el estudio del átomo, el principal constituyente de todas las sustancias existentes.
Se explora la estructura del átomo, su descubrimiento y las subpartículas que lo conforman.
Los átomos están formados por electrones, protones y neutrones, como se demostró a partir de investigaciones iniciadas en 1850.
El electrón fue descubierto en 1906 por Joseph Young Thompson mediante un experimento con tubos de rayos catódicos.
El rayo catódico es una partícula con carga negativa que se ve al interactuar con un recubrimiento de sulfuro de zinc en el vidrio del tubo.
La desviación del rayo catódico por campos magnéticos y eléctricos llevó a Thompson a calcular la relación de carga a masa del electrón.
Robert Andrews Millikan determinó la masa y carga del electrón a través de experimentos con gotas de aceite en una cámara.
La carga del electrón es de 1.602 x 10^-19 coulombs, y su masa es 9.109 x 10^-31 kg.
La radiación electromagnética y la radiación corpuscular son dos tipos de emisión de energía o partículas por cuerpos.
Wilhelm Conrad Röntgen descubrió los rayos X en 1895, que son emitidos por materiales cuando inciden rayos catódicos sobre ellos.
La radiactividad es la emisión espontánea de partícules o radiación, un término propuesto por Marie Curie.
El protón es una partícula con carga positiva y una masa mil 836 veces superior a la del electrón.
El neutrón es una partícula sin carga neta, presente en el núcleo atómico de todos los átomos excepto el hidrógeno.
Ernest Rutherford descubrió el protón y el neutrón en 1911 al observar la desviación de partículas alfa por una lámina delgada de oro.
El átomo tiene un diámetro aproximado de 10^-10 metros, y el núcleo es aproximadamente 10^-15 metros de diámetro.
La cantidad de protones en el núcleo es igual a la cantidad de electrones, manteniendo la neutralidad eléctrica del átomo.
Se proporciona una tabla comparativa de las propiedades de electrones, protones y neutrones en términos de masa y carga.
El vídeo concluye con una invitación a los espectadores a interactuar a través de 'me gusta', compartir y dejar comentarios.
Transcripts
[Música]
[Aplausos]
[Música]
[Aplausos]
[Música]
[Aplausos]
[Música]
qué tal amigos bienvenidos a un vídeo
más aquí en el canal de calculando esta
es la segunda parte del segundo capítulo
de química entonces nos centraremos en
estudiar el principal constituyente de
todas las sustancias existentes el átomo
hablaremos específicamente de la
estructura del mismo de qué está hecho y
de cómo se llegaron a descubrir las
diferentes sub partículas que lo
conforman
así que sin más detalles que dar
empecemos con la explicación
el átomo es una unidad básica de un
elemento es una partícula extremadamente
pequeña e indivisible que puede
intervenir en una combinación química
investigaciones iniciadas
aproximadamente en el año 1850 y que
continuaron hasta el siglo 20
demostraron que los átomos están
formados por partículas subatómicas que
hoy conocemos como electrones protones y
neutrones
el electrón fue descubierto en el año de
1906 por el físico inglés joseph young
thompson en un experimento realizado en
un tubo de rayos catódicos el mismo que
es utilizado en algunos televisores y
monitores para producir la imagen en
pantalla ya saben de esos que usaban
comúnmente por allá en el año 2000 estos
tubos están hechos de un bulbo de vidrio
sellado del cual se ha extraído el aire
y que tiene adheridos dos filamentos
delgados de metal llamados electrodos lo
que hizo thompson fue producir un rayo
catódico en el tubo de descarga que
viaja del cátodo que se encuentra a la
izquierda al ánodo que se encuentra a la
derecha el radio mismo es invisible pero
la fluorescencia de un recubrimiento de
sulfuro de zinc en el vidrio hace que se
vea una luz verde
este rayo catódico se dobla hacia abajo
cuando se le acerca un imán
experimentando una repulsión de ese
extremo del imán cuando se invierte la
polaridad del imán el rayo se dobla en
la dirección opuesta experimentando en
esta ocasión una fuerza de atracción es
debido a este fenómeno que tomás llegó a
la conclusión de que los rayos catódicos
consistían en partículas diminutas con
carga negativa a las que hoy llamamos
electrones además como los electrones se
emiten desde electrodos hechos de
metales diferentes todos debían contener
electrones con la medición cuidadosa de
la magnitud de la desviación causada por
los campos eléctricos y magnéticos de
intensidad conocida no sólo logró
calcular la relación de la carga
eléctrica del electrón a su masa el cual
tiene un valor de 1.75 por 10 elevado a
la 8 q blog sobre gramos
más tarde entre el año de 1908 y 1917
robert andrews millikan descubrirá la
masa y la carga del electrón mediante un
experimento que consiste en dispersar un
rocío muy fino de aceite en una cámara
dejando que las gotas caigan entre dos
placas horizontales al aplicar su
conocimiento sobre electrostática
pública encontró que la carga de un
electrón es de menos 1.600 2 por 10
elevado a la menos 19 con globos y a
partir de estos datos cálculo la masa de
un electrón millikan usaría la misma
ecuación que usó thompson para despejar
la masa y reemplazar los valores
correspondientes cabe recalcar que la
carga del electrón se vuelve positiva
debido a que en la fórmula ésta está
siendo multiplicada por un signo
negativo al reemplazar su valor que
también es negativo éste se vuelve
positivo por último se divide en ambos
valores y nos queda como resultado 9.109
por 10 elevado a la menos 28 gramos un
valor miles de veces pequeño en
comparación a la masa del neutro
que veremos más adelante
la área de actividad es la emisión de
energía o de partículas que producen
algunos cuerpos y que se propaga a
través del espacio existiendo dos tipos
la radiación electromagnética como los
rayos x rayos gamma rayos uvb y la
radiación corpuscular o de partículas
como los rayos alfa de carga positiva
los beta de carga negativa o los rayos
de neutrones producidos por las
reacciones nucleares
los rayos x fueron descubiertos en 1895
por el físico alemán wil james working
quien observó que estos rayos eran
emitidos por un material de vidrio o de
metal cuando los rayos catódicos inciden
sobre estos materiales estos rayos no
contenían carga ya que no eran repelidos
por el magnetismo producen fluorescencia
en ciertas sustancias y oscurecen las
placas fotográficas tiempo después
antoine archer el profesor de física en
parís accidentalmente encontró que
algunos compuestos de uranio oscurecían
las placas fotográficas incluso estando
cubiertas con lo que se llegó a deducir
que el uranio también era capaz de
emitir rayos x- sin la necesidad de usar
rayos catódicos
mary currie discípula de bécquer ver
sugirió el nombre de radiactividad para
describir esta emisión espontánea de
partículas o radiación de esta forma fue
como se originó dicha palabra
[Música]
el protón es una partícula subatómica
con una carga eléctrica elemental
positiva igual a la del electrón pero de
signo contrario y con una masa mil 836
veces superior el neutrón es una
partícula subatómica un núcleo sin carga
neta presente en el núcleo atómico de
todos los átomos excepto el propio que
es el átomo de hidrógeno común solo que
con un protón en su núcleo
ambas partículas fueron descubiertas por
el físico neozelandés ernest rutherford
en el año de 1911 realizando un
experimento con partículas alfa
partículas que son irradiadas por
algunos elementos que se encuentran en
naturaleza como el polonio el radio y el
radón rutherford dirigió un rayo de
partículas alfa hacia una lámina delgada
de oro
la mayoría pasa a través de está siendo
muy pocas las que son desviadas
rutherford llegó a la conclusión de que
la mayor parte del átomo metálico
consiste en espacio vacío y su masa está
concentrada en una parte central a la
que denominó núcleo y era lo que
desviaba a las partículas alfa
experimentos adicionales de rutherford
demostraron que el núcleo está compuesto
por dos partículas que son el protón y
el neutro
las mediciones modernas demuestran que
un átomo tiene un diámetro aproximado de
10 elevado a la menos 10 metros y que el
diámetro del núcleo está cerca de 10
elevado a la menos 15 metros para que
pueda entenderlo desde esta perspectiva
imagina que el átomo fuera del tamaño de
un estadio de fútbol el núcleo tendría
sólo el tamaño de un guisante colocado
en el centro de la cancha así de pequeño
sería el núcleo comparado con el resto
del átomo en el núcleo la cantidad de
protones es igual a la cantidad de
electrones esto se debe a que ambos
poseen cargas contrarias lo que no pasa
con el neutrón ya que éste no posee
carga pero tiene una masa similar a la
del
estas dos partículas en el núcleo son
las que le dan peso a todas las
sustancias existentes a continuación te
dejaré una tabla que compara a estas
tres partículas en base a su masa y a su
carga que sería un resumen de las
propiedades de las sub partículas del
átomo
[Música]
y con esto concluimos con la segunda
parte de este capítulo si te ha gustado
ya sabes que le puedes dar un me gusta y
lo puedes compartir con tus amigos si
algo no te ha quedado claro no dudes en
dejarme una pregunta abajo en los
comentarios
vuelta al caso seguirme en mis redes
sociales esto ha sido el canal de
calculando y nos veremos en el siguiente
vídeo
[Música]
5.0 / 5 (0 votes)