🌐Modelos Atómicos🌐 [Fácil y Rápido] | QUÍMICA | FÍSICA |

Summary

Este vídeo ofrece una visión histórica del modelo atómico, desde Leucipo y Demócrito en el siglo V a.C., quienes propusieron que la materia está compuesta de átomos indivisibles, hasta Dalton en 1808, quien describió el átomo como una esfera sólida. Thompson en 1897 introdujo el modelo 'pudding de pasas' con electrones y un núcleo positivo. Rutherford en 1911 confirmó el núcleo con protones y neutrones, y los electrones en órbitas planetarias. En 1913, Bohr definió órbitas de energía y electrones de valencia. Sommerfeld y Schrödinger en los años 20 introdujeron la idea de órbitas elípticas y la incertidumbre cuántica. Finalmente, Heisenberg en 1928 propuso orbitales y la probabilidad de encontrar electrones, culminando en el modelo atómico cuántico actual.

Takeaways

• 😀 Leucipo, en el siglo V a.C., propuso que la materia se podía dividir hasta llegar a partículas indivisibles, que él llamó átomos.
• 🔬 Demócrito denominó 'átomo' a estas partículas indivisibles, contribuyendo al primer modelo atómico.
• 📅 En 1808, John Dalton rescató las ideas de Leucipo y Demócrito, describiendo el átomo como una esfera sólida e indivisible.
• 🍇 En 1897, J.J. Thomson propuso el modelo del 'pudding de pasas', donde el átomo es una esfera con electrones incrustados y una carga positiva.
• 🌐 En 1911, Ernest Rutherford descubrió que el átomo está compuesto por un núcleo denso con carga positiva y electrones orbitando alrededor.
• 🌐 Este modelo atómico de Rutherford es conocido como el modelo planetario.
• 🔬 En 1913, Niels Bohr concluyó que en el núcleo del átomo existen protones con carga positiva y neutrones sin carga.
• 🌀 Bohr también propuso que los electrones giran en órbitas circulares o niveles de energía definidos.
• 🔍 En 1916, Arnold Sommerfeld argumentó que las órbitas de los electrones son elípticas y no circulares, y existen subniveles de energía.
• 🌌 En 1924, Erwin Schrödinger presentó el modelo cuántico ondulatorio, donde la ubicación exacta del electrón es incierta y se describe mediante probabilidades.
• 🌌 El modelo atómico actual, propuesto en 1928 por Paul Dirac, es el modelo mecánico cuántico, que describe a los electrones en orbitales donde la probabilidad de encontrarlos es máxima.

Q & A

¿Quién propuso la idea de que la materia podría dividirse en partes indivisibles en el siglo quinto antes de Cristo?

Leucipo propuso que la materia podría dividirse en partes cada vez más pequeñas hasta llegar a un punto indivisible.

¿Cuál es el significado del término 'átomo' según Demócrito?

Demócrito denominó 'átomo' a la parte indivisible de la materia, que significa 'sin división'.

¿En qué año y quién rescató las ideas de Leucipo y Demócrito para desarrollar el primer modelo atómico?

En 1808, Dalton rescató las ideas de Leucipo y Demócrito y desarrolló el primer modelo atómico.

¿Cómo describió J.J. Thomson el modelo atómico en 1897?

Thomson describió el átomo como una esfera con una carga positiva y partículas con carga negativa, llamadas electrones, incrustadas en ella.

¿Qué se le llama al modelo atómico que Thomson propuso, donde los electrones están incrustados en una esfera positiva?

Ese modelo atómico se le llama 'modelo de pudding de pasas'.

¿Qué descubrió Rutherford en 1911 sobre la estructura del átomo?

Rutherford comprobó que el átomo no era una esfera sólida, sino que estaba hueco y tenía un núcleo con carga positiva.

¿Cuáles son las dos partes que según Rutherford se encuentran en el núcleo del átomo?

Según Rutherford, el núcleo del átomo contiene protones con carga positiva y neutrones sin carga.

¿Qué modelo atómico se basa en la idea de que los electrones giran alrededor de un núcleo y se le llama 'planetario'?

El modelo atómico que se basa en la idea de que los electrones giran alrededor de un núcleo se le llama 'modelo planetario'.

¿Qué descubrió Sommerfeld en 1916 sobre las órbitas de los electrones en los átomos?

Sommerfeld argumentó que las órbitas de los electrones en los átomos son elípticas y no circulares, y que existen subniveles dentro de los niveles de energía.

¿Cómo describió Heisenberg en 1924 la ubicación de los electrones en un átomo?

Heisenberg propuso un modelo matemático llamado 'modelo cuántico ondulatorio', en el que no se puede saber con exactitud la ubicación del electrón, sino que se habla de 'niveles de probabilidad'.

¿Cuál es la principal diferencia entre el modelo atómico propuesto por Heisenberg y los modelos anteriores?

La principal diferencia es que en el modelo de Heisenberg, en lugar de hablar de órbitas, se habla de 'orbitales', que son regiones en el espacio donde la probabilidad de encontrar a los electrones es máxima.