Dilution 🧪- Conservation de la Masse | Chimie | Lycée

e-profs - Physique Chimie

7 Jan 201804:42

Summary

TLDRDans cette vidéo, nous explorons la dilution et la concentration massique, illustrant le concept avec le permanganate de potassium. Nous montrons comment deux solutions de même masse de soluté mais de volumes différents ont des concentrations différentes. La formule cm = m/v est utilisée pour calculer la concentration, et la relation entre la concentration et le volume est expliquée par le facteur de dilution. Les étapes de la dilution sont démontrées, allant de la préparation de la solution mère à la création de la solution fille en utilisant des instruments de laboratoire comme les béchers et les pipettes jauges.

Takeaways

🧪 La dilution est un processus qui permet d'alléger la concentration d'une solution en y ajoutant de l'eau ou un autre solvant.
🌐 La concentration massique est une mesure de la masse de solute dissoute par unité de volume de solution.
🔵 Le permanganate de potassium est un solute utilisé dans le script pour illustrer la dilution; il est une poudre violette qui colore les solutions.
💧 Lorsqu'on dissout une même masse de permanganate de potassium dans des volumes d'eau égaux, les deux solutions ont la même teinte violette.
🔄 La dilution ne change pas le nombre de molécules de solute, mais elle les éloigne les unes des autres dans le volume.
⚖️ La formule pour calculer la concentration massique \( c_m = \frac{m}{V} \) est utilisée pour déterminer la concentration avant et après la dilution.
🔄 La formule \( c_1V_1 = c_2V_2 \) est essentielle pour effectuer une dilution correctement, où \( c_1 \) et \( V_1 \) sont la concentration et le volume initiales, et \( c_2 \) et \( V_2 \) sont la concentration et le volume finales.
📏 Le facteur de dilution (f) est le rapport entre la concentration de la solution mère et la solution fille, et il est toujours supérieur à 1.
🧬 La dilution est un processus précis qui nécessite l'utilisation de matériel de laboratoire comme des pipettes jauges et des fioles à pipet.
🎯 Pour réaliser une dilution, on commence par prendre une solution mère de concentration connue, puis on la dilue en ajoutant de l'eau distillée jusqu'à obtenir la concentration souhaitée.
🌈 La coloration d'une solution peut être utilisée comme indicateur visuel pour la dilution, avec une diminution de la coloration correspondant à une réduction de la concentration.

Q & A

Qu'est-ce qu'une dilution dans le contexte de cette vidéo ?
-Une dilution consiste à diminuer la concentration d'une solution en ajoutant du solvant, tout en conservant la même quantité de soluté.
Comment la concentration massique est-elle calculée ?
-La concentration massique (cm) est calculée en divisant la masse du soluté (m) par le volume de la solution (V) selon la formule cm = m / V.
Qu'observe-t-on au niveau microscopique lorsqu'on réalise une dilution ?
-Au niveau microscopique, on observe que le nombre de molécules de soluté reste le même, mais elles deviennent de plus en plus espacées à mesure que le volume de solvant augmente.
Pourquoi le nombre de molécules de permanganate de potassium reste-t-il constant lors de la dilution ?
-Le nombre de molécules de permanganate de potassium reste constant car la masse du soluté dissoute ne change pas lors de la dilution, seule la concentration change.
Quelle est la relation entre la concentration massique et le volume lors d'une dilution ?
-La concentration massique initiale (cm1) multipliée par le volume initial (V1) est égale à la concentration massique finale (cm2) multipliée par le volume final (V2), ce qui donne la formule cm1 * V1 = cm2 * V2.
Qu'est-ce que le facteur de dilution et comment est-il noté ?
-Le facteur de dilution (F) est le rapport entre les volumes ou les concentrations des solutions mère et fille. Il n'a pas d'unité et est toujours supérieur à 1, car la solution mère est plus concentrée que la solution fille.
Que signifie un facteur de dilution de 2 ?
-Un facteur de dilution de 2 signifie que la solution mère est deux fois plus concentrée que la solution fille, ou que le volume de la solution fille est deux fois plus grand que celui de la solution mère.
Quelles sont les étapes pour réaliser une dilution en laboratoire ?
-Les étapes sont : 1) Prélever un volume de la solution mère avec une pipette, 2) Verser le contenu dans une fiole jauge de volume défini, 3) Ajouter de l'eau distillée, 4) Homogénéiser la solution en la bouchant et en agitant.
Quel est l'effet visuel d'une dilution sur une solution colorée ?
-Lorsqu'une solution colorée est diluée, la coloration devient moins intense, car la concentration de la solution diminue.
Pourquoi est-il important d'homogénéiser la solution après avoir ajouté de l'eau distillée lors d'une dilution ?
-Il est important d'homogénéiser la solution pour s'assurer que la concentration est uniforme dans toute la solution, ce qui garantit une dilution correcte.

Outlines

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🧪 Principes de la dilution et concentration massique

Dans ce paragraphe, l'explication porte sur la dilution et la concentration massique. On commence par la dissolution de permanganate de potassium, une poudre violette qui colore les solutions. En dissolvant 0,25 g de cette poudre dans deux béchers contenant le même volume d'eau, on obtient deux solutions de même teinte violette. Cette démarche illustre la dissolution, un sujet déjà abordé dans une vidéo précédente. L'intérêt se situe ensuite au niveau microscopique, où les molécules de permanganate de potassium sont représentées par des étoiles violette. On observe que le nombre de molécules reste le même dans les deux béchers, mais après avoir ajouté de l'eau dans l'un d'eux pour la dilution, les molécules sont plus espacées, ce qui entraîne une diminution de la concentration massique. La formule cm = m/v est utilisée pour calculer la concentration, où cm est la concentration massique, m la masse de soluté dissoute et v le volume de la solution. Cette formule est reprise pour établir la relation entre la concentration et le volume lors d'une dilution.

Mindmap

Keywords

💡Dilution

La dilution est le processus par lequel on réduit la concentration d'un solute dans une solution en ajoutant de la solvant. Dans le script, cela est illustré par l'ajout d'eau au permanganate de potassium, ce qui diminue la concentration de ce solute dans la solution. La dilution est un concept clé pour comprendre comment les solutions chimiques sont préparées et manipulées dans un laboratoire.

💡Concentration massique

La concentration massique fait référence à la quantité de solute présent dans un volume donné de solution, généralement exprimée en grammes par litre (g/L). Dans le script, la concentration massique est discutée en relation avec la dilution, où la concentration initiale est réduite en ajoutant plus de solvant.

💡Facteur de dilution

Le facteur de dilution est un terme qui décrit le rapport entre la concentration d'une solution mère et la concentration de la solution fille après dilution. Il est également le rapport entre les volumes de la solution mère et de la solution fille. Dans le script, le facteur de dilution est expliqué comme étant toujours supérieur à 1, car la solution mère est plus concentrée et le volume de la solution fille est plus grand.

💡Permanganate de potassium

Le permanganate de potassium est un composé chimique violet utilisé dans le script pour illustrer le processus de dilution. Il est溶解在水中形成紫色溶液，这个特性使得它成为演示稀释过程中颜色变化的理想选择。

💡Masse de solutés

La masse de solutés fait référence à la quantité de matière dissoute dans une solution. Dans le script, il est souligné que la masse de permanganate de potassium reste la même avant et après la dilution, ce qui est une propriété importante pour comprendre les calculs de concentration.

💡Volume de solution

Le volume de solution est la quantité d'espace occupée par la solution, généralement mesurée en litres (L) ou en millilitres (mL). Dans le script, le volume de la solution est un facteur clé dans le calcul de la concentration massique et dans le processus de dilution, où l'ajout d'eau augmente le volume.

💡Bécher

Un bécher est un récipient utilisé pour mélanger et contenir des solutions dans un laboratoire. Dans le script, les béchers sont utilisés pour contenir la solution mère et la solution fille, et pour visualiser la dilution en action.

💡Pipette jauge

Une pipette jauge est un instrument de mesure précis utilisé pour transférer des volumes précis de liquide. Dans le script, la pipette jauge est utilisée pour prélever une quantité spécifique de solution mère pour la dilution.

💡Homogénéisation

L'homogénéisation est le processus de mélange d'une solution pour en assurer l'uniformité, en particulier après la dilution. Dans le script, l'homogénéisation est mentionnée comme une étape importante pour bien mélanger la solution après l'ajout d'eau distillée.

💡Ménisque

Le ménisque est la forme courbe de la surface d'un liquide dans un récipient, qui peut être utilisé pour ajuster le volume d'une solution. Dans le script, l'ajustement du ménisque est mentionné comme une étape pour s'assurer que le volume de la solution après dilution est correct.

Highlights

Introduction au concept de dilution et de concentration massique.

Explication du facteur de dilution et de sa signification.

Démonstration de la dilution avec du permanganate de potassium.

Description de la dissolution de 0,25 g de permanganate de potassium dans de l'eau.

Analyse微观层面上分子间的变化在稀释过程中。

Illustration de la conservation de la masse de solutés lors de la dilution.

Présentation de la formule cm = m/V pour calculer la concentration massique.

Utilisation de la formule pour établir la relation entre concentration et volume lors d'une dilution.

Introduction de la notion de solution mère et solution fille dans le contexte de la dilution.

Explication du facteur de dilution et de sa relation avec les concentrations et volumes.

Démonstration pratique de la réalisation d'une dilution dans un laboratoire.

Étapes détaillées pour prélever une solution mère avec une pipette jauge.

Procédure pour mélanger la solution prélevée avec de l'eau distillée.

Importance de l'homogénéisation de la solution pour une dilution correcte.

Technique pour ajuster le volume de la solution fille avec précision.

Conseils pour terminer la dilution avec une pipette en plastique si nécessaire.

Observation de la diminution de la coloration lors de la dilution d'une solution colorée.

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