TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR DE LOS GASES | Química-Física

Summary

El script de este video ofrece una introducción a la teoría cinético molecular de los gases, explicando sus conceptos fundamentales y cómo se relacionan con la presión. Se describen las premisas básicas, como las partículas en movimiento constante, su separación y los choques que generan presión. El profesor luego conecta estos conceptos con la ecuación de la teoría cinético molecular, demostrando cómo la presión está relacionada con la masa, el número de partículas y el volumen. El video concluye con la ecuación general y una promesa de futuras explicaciones sobre su aplicación.

Takeaways

• 🌟 La teoría cinética molecular de los gases se centra en el movimiento de partículas muy pequeñas en constante movimiento lineal y al azar.
• 🔍 Las partículas de gas están separadas entre sí y el espacio entre ellas se considera vacío.
• 💥 Las partículas de gas chocan entre ellas y con las paredes del recipiente, pero no interactúan entre sí, excepto en el momento del choque.
• ⚖️ La energía del sistema se mantiene constante, lo que significa que la energía transferida en un choque es igual a la energía ganada por otra partícula.
• 📊 La presión es el resultado del choque de las partículas con las paredes del recipiente y está relacionada con la frecuencia de estos choques y el cambio de impulso.
• 🔢 La frecuencia de colisión es proporcional a la velocidad de las partículas, al número de partículas y es inversamente proporcional al volumen del recipiente.
• 📐 La ecuación general de la teoría cinética molecular relaciona la presión con la masa, la velocidad al cuadrado, el número de partículas y el volumen.
• 📚 La ecuación se basa en conceptos como la masa, el número de partículas, el volumen y la velocidad, que son fundamentales para entender el comportamiento de los gases.
• 🧩 La ecuación combina variables macroscópicas como la presión y el volumen con variables microscópicas como la masa y el número de partículas.
• 🔑 Esta ecuación es clave para explicar muchos comportamientos de los gases y puede ser utilizada en futuras lecciones para profundizar en su aplicación.
• 🚀 Los conceptos presentados en el script son fundamentales en la química y la física, y proporcionan una base para entender el estado de la materia y sus interacciones.

Q & A

¿Qué es la teoría cinético molecular de los gases?

La teoría cinético molecular de los gases es un modelo teórico que busca explicar las propiedades de los gases a nivel molecular, basándose en la idea de que los gases son compuestos por partículas pequeñas en movimiento constante, lineal y al azar.

¿Cuáles son las premisas básicas de la teoría cinético molecular de los gases?

Las premisas básicas incluyen que los gases son partículas pequeñas en movimiento constante, lineal y al azar; las partículas están separadas entre sí y por espacio vacío; las partículas chocan entre ellas y con las paredes del recipiente; las partículas no interaccionan entre sí, excepto en el momento del choque; y la energía global del sistema se mantiene constante.

¿Cómo se relaciona la presión con los choques de partículas contra las paredes de un recipiente?

La presión se debe al choque de las partículas de gas contra las paredes del recipiente. Cuanto más rápido se mueven las partículas y más frecuentemente chocan con las paredes, mayor será la presión que generan.

¿Qué es el impulso y cómo está relacionado con la masa y la velocidad de una partícula?

El impulso es una cantidad física que es proporcional a la masa de una partícula multiplicada por su velocidad. Cuanto más masa tenga la partícula y mayor sea su velocidad, mayor será su impulso.

¿Cómo se define la frecuencia de colisión en la teoría cinético molecular?

La frecuencia de colisión se refiere a la cantidad de veces que las partículas de gas chocan contra las paredes del recipiente en un período de tiempo dado. Está directamente proporcional a la velocidad de las partículas, al número de partículas y es inversamente proporcional al volumen del recipiente.

¿Cómo se relaciona la presión con el impulso y la frecuencia de colisión?

La presión se puede expresar como proporcional al producto del impulso por la frecuencia de colisión. Esto significa que la presión aumenta si el impulso de las partículas o la frecuencia de sus choques con las paredes aumenta.

¿Cuál es la ecuación general de la teoría cinético molecular de los gases?

La ecuación general de la teoría cinético molecular de los gases es P = (1/3) * (m * v^2 * N) / V, donde P es la presión, m es la masa de las partículas, v es la velocidad, N es el número de partículas y V es el volumen del recipiente.

¿Por qué la ecuación de la teoría cinético molecular incluye la velocidad al cubo en el denominador?

La velocidad al cubo en el denominador se debe a que la ecuación considera el movimiento tridimensional de las partículas en el recipiente, y al dividir por tres (representando los tres ejes de movimiento), se obtiene la velocidad al cubo.

¿Cómo se relacionan las variables macroscópicas y microscópicas en la ecuación de la teoría cinético molecular?

Las variables macroscópicas, como la presión y el volumen, se relacionan con las variables microscópicas, como la masa, el número de partículas y la velocidad, a través de la ecuación de la teoría cinético molecular, permitiendo una explicación molecular de las propiedades de los gases.

¿Para qué sirve la ecuación de la teoría cinético molecular de los gases?

La ecuación de la teoría cinético molecular de los gases sirve para explicar y predecir el comportamiento de los gases en diferentes condiciones, como la presión, volumen y temperatura, a partir de las propiedades moleculares y cinéticas de las partículas de gas.

Outlines

00:00

😀 Introducción a la Teoría Cinética Molecular de los Gases

El primer párrafo presenta una introducción a la teoría cinética molecular de los gases, enfocándose en el aspecto de la química física. El profesor explica que la ecuación básica de esta teoría no es difícil y que será utilizada para explicar conceptos más adelante. Se mencionan las premisas fundamentales de la teoría, como el movimiento constante y aleatorio de las partículas de gas, su separación entre sí y el espacio vacío que las separa, así como las colisiones entre partículas y con las paredes del recipiente. Además, se destaca que las partículas no interaccionan más que en el momento de chocar y que la energía del sistema debe mantenerse constante. El objetivo es simplificar el entendimiento de un título que puede resultar intimidante y mostrar que los conceptos son parte de lo que ya se ha estado viendo a lo largo del canal.

05:01

🔬 Explicación de la Ecuación General de la Teoría Cinética Molecular

En el segundo párrafo, se profundiza en la ecuación general de la teoría cinética molecular, relacionando conceptos como la presión, que se debe al choque de partículas con las paredes del recipiente, y el impulso, que es proporcional a la masa y la velocidad de las partículas. Se discute cómo la frecuencia de colisión, que es proporcional a la velocidad, al número de partículas y al tamaño del recipiente, influye en la presión. La presión se expresa como proporcional al producto de impulso y frecuencia de colisión, y se utiliza la definición de presión en términos de fuerza sobre superficie para demostrar que las unidades de presión se mantienen constantes en la ecuación. Este análisis muestra cómo se relacionan las variables de la ecuación y cómo se pueden deducir a partir de conceptos básicos de física.

10:02

📚 Desarrollo de la Ecuación de la Teoría Cinética Molecular

El tercer párrafo sigue el desarrollo de la ecuación de la teoría cinética molecular, introduciendo la relación entre la presión, la masa, la velocidad, el número de partículas y el volumen. Se explica que la presión es proporcional a la masa por la velocidad al cuadrado, multiplicado por el número de partículas y dividido por el volumen. Se señala la importancia de considerar el movimiento tridimensional de las partículas y cómo esto afecta la ecuación, resultando en una tercera parte de la expresión original. La ecuación general se presenta como una combinación de variables que permite una explicación microscópica del sistema a partir de medidas macroscópicas, y se menciona que esta teoría será utilizada en futuras lecciones para explicar diferentes comportamientos de los gases.

15:03

🎓 Conclusión y Perspectiva de los Siguientes Vídeos

El último párrafo concluye la lección con una breve mención de que el objetivo de la ecuación general de la teoría cinética molecular es proporcionar una base para entender y explicar comportamientos de los gases a nivel molecular. Se alude a que en futuras videos se explorarán más detalles sobre cómo utilizar esta ecuación y su importancia en la química. El profesor desata un mensaje motivador para que los estudiantes disfruten del aprendizaje de la ciencia, dejando un espacio abierto para la continuación del tema en contenidos posteriores.

Keywords

💡Teoría cinético molecular

La teoría cinético molecular es un concepto fundamental en la física y la química que describe el comportamiento de los gases a nivel molecular. En el vídeo, se utiliza para explicar cómo las partículas de un gas se mueven y chocan entre sí y con las paredes de su contenedor, lo que da lugar a la presión. La teoría se basa en la idea de que los gases son compuestos de partículas muy pequeñas que se mueven constantemente y al azar.

💡Presión

La presión es una magnitud que se relaciona con la fuerza que ejercen las partículas de un gas contra las paredes de su contenedor. En el vídeo, se menciona que la presión es el resultado de los choques de las partículas con las paredes y se relaciona con la frecuencia de estos choques y el cambio de momento lineal (impulso) de las partículas.

💡Partículas

En el contexto del vídeo, las partículas se refieren a las moléculas o átomos individuales de un gas. Estas partículas son descritas como pequeñas y en constante movimiento, lo que es una premisa central de la teoría cinético molecular. El vídeo también destaca que estas partículas están separadas entre sí y que su interacción se limita a los choques.

💡Movimiento lineal y al azar

Este término describe la forma en que las partículas de un gas se mueven. Según la teoría cinético molecular, las partículas se mueven en línea recta y de manera aleatoria, es decir, no siguen un patrón predecible. Este concepto es esencial para entender cómo las colisiones entre partículas y paredes dan lugar a la presión.

💡Choques

Los choques son interacciones entre partículas de gas o entre partículas y las paredes de su contenedor. En el vídeo, se explica que estos choques son fundamentales para entender la generación de presión, ya que cada colisión de una partícula con una pared contribuye a la presión ejercida sobre esa pared.

💡Frecuencia de colisión

La frecuencia de colisión se refiere a cuántas veces las partículas de un gas chocan con las paredes de su contenedor en un período de tiempo dado. Según el vídeo, esta frecuencia está directamente relacionada con la velocidad de las partículas y el número de partículas, y está inversamente relacionada con el volumen del contenedor.

💡Impulso

El impulso es una medida del cambio en el momento lineal de una partícula y se define como la masa de la partícula multiplicada por su velocidad. En el vídeo, se menciona que el impulso es proporcional a la presión, ya que cada colisión de una partícula con una pared contribuye al impulso total que se traduce en la presión.

💡Energía constante

La teoría cinético molecular假定 que la energía total de un sistema de gases es constante. Esto significa que, aunque las partículas individuales pueden ganar o perder energía durante los choques, la suma total de energía del sistema no cambia. Este concepto es crucial para entender la conservación de energía en sistemas de gases.

💡Gas ideal

Un gas ideal es una simplificación teórica de un gas que se utiliza en la física para facilitar los cálculos. En un gas ideal, las partículas no interactúan entre sí excepto durante los choques y se asume que no hay espacio entre ellas. Aunque en el vídeo no se menciona directamente, este concepto está implícito en la descripción de las interacciones de las partículas.

💡Ecuación general de la teoría cinético molecular

La ecuación general de la teoría cinético molecular es una expresión matemática que relaciona la presión, el volumen y la temperatura de un gas. En el vídeo, se deduce esta ecuación a partir de las premisas de la teoría cinético molecular, mostrando cómo la presión está relacionada con la masa, la velocidad de las partículas, el número de partículas y el volumen del contenedor.

Highlights

Introducción a la teoría cinético molecular de los gases.

Explicación de que los gases son partículas pequeñas en movimiento constante y al azar.

Las partículas de gas están separadas entre sí y el espacio entre ellas se considera vacío.

Las partículas de gas chocan entre ellas y con las paredes del recipiente.

Las partículas no interaccionan entre sí, excepto en el momento del choque.

La energía total del sistema de partículas de gas se mantiene constante.

La presión se relaciona con la frecuencia de choques y el cambio de impulso.

El impulso es proporcional a la masa de una partícula y su velocidad.

La frecuencia de colisión es proporcional a la velocidad, al número de partículas, y es inversamente proporcional al volumen.

La presión se puede expresar como proporcional al producto del impulso y la frecuencia de colisión.

La presión se relaciona con la masa, la velocidad al cuadrado, el número de partículas, y el volumen.

La ecuación general de la teoría cinético molecular de los gases se presenta.

La ecuación muestra la relación entre la presión, masa, velocidad, número de partículas y volumen.

La teoría cinético molecular se utiliza para explicar comportamientos macroscópicos a partir de propiedades microscópicas.

La ecuación combina variables moleculares, cinéticas y termodinámicas para dar una explicación completa.

La teoría puede ser utilizada para explicar muchos comportamientos de los gases en el futuro.

El vídeo concluye con una invitación a explorar más sobre la teoría en futuras sesiones.

Transcripts

[Música]

muy buenas alumnos aquí hablando una vez

más para hablar de química y en la clase

de hoy vamos a meternos un poco en

ecuaciones y vamos a hablar de química

física en concreto vamos a centrarnos en

la teoría cinético molecular de los

gases y voy a presentaros la ecuación

básica de esta teoría ya veréis que no

es nada muy difícil sin embargo es algo

que va a dar pie a explicaros un par de

cosas más adelante así que creo que es

importante explicaros de dónde sale esta

ecuación la ecuación básica de la teoría

cinético molecular daros un par de

pinceladas sobre esta teoría y entonces

ya podremos en otros vídeos darle una

vuelta de tuerca así que vamos a la

pizarra muy bien aquí estamos en frente

del título y lo primero que voy a hacer

es quitarnos un poco el miedo de este

pedazo de título que tiene teoría

cinético molecular de los gases que

quiero decir con quitarnos el miedo

explicaros qué significa esto daros las

premisas de esta teoría para que veáis

qué

realmente no es nada complicado esto es

de hecho algo que ya hemos estado viendo

a lo largo de todo el canal sin embargo

le hemos dado un nombre más específico y

vamos a ver ahora unas cuantas

propiedades

veréis que no tiene nada de complicado y

como veis también estamos hablando de la

teoría cinético molecular de los gases

qué quiere decir esto que vamos a hablar

de velocidad porque estamos en un modelo

cinético y vamos a hablar de moléculas

es decir vamos a estar hablando de

velocidad de moléculas de gases es decir

vamos a intentar imaginarnos un gas

desde el punto de vista molecular así

que vamos a dibujar aquí un pequeño

cuadradito imaginando pues que es un

recipiente que contiene un gas y aquí

dentro vamos a introducir un gas

entonces a partir de ahora vamos a

utilizar las premisas de la teoría

cinético molecular la primera premisa

dice que los gases son muchas partículas

muy pequeñas en movimiento constante

lineal y al azar qué quiere decir esto

pues que vamos a tener muchas partículas

dentro de este recipiente

todas ellas en movimiento constante que

decir que se van a estar moviendo en

todo momento en movimiento lineal es

decir que siempre van a moverse en línea

recta y al azar es decir que ésta puede

moverse hacia allí está puede moverse

hacia aquí está hacia allí está hacia

abajo está hacia el otro lado movimiento

totalmente al azar así que uno son

partículas pequeñas en movimiento

constante lineal y

al azar bien la segunda premisa de esta

teoría es que las partículas se

encuentran separadas entre ellas y de

hecho eso ya lo he dibujado aquí un poco

en este cuadrado hemos puesto una

partícula aquí otra aquí otra aquí y

otra aquí en lugar de ponerlas todas

amontonadas en una esquina o en el

centro un gas como va indicando esta

teoría son un conjunto de partículas

pequeñas que se van moviendo constante y

libremente y todas ellas separadas las

unas de las otras

así que punto dos separadas por cierto

el espacio que separa las partículas se

considera vacío el tercer aspecto que

considera esta teoría es que las

partículas chocan tanto entre ellas como

con las paredes qué quiere decir esto

pues que si esta partícula se está

moviendo en esta dirección de aquí y

esta partícula se está moviendo en esta

dirección de aquí puede darse el punto

de que choquen en un momento dado y si

no chocan pues esta partícula al

continuar con su movimiento lineal

acabará chocando con la pared es decir

las partículas chocan entre ellas o con

las paredes pero siempre se va a dar

alguna

o sea punto 3 las partículas producen

choques hasta aquí creo que es todo

bastante evidente el cuarto punto que

considera esta teoría es que las

partículas no interaccionan entre ellas

excepto en el momento del choque el

momento del choque es un momento muy

breve es tan solo cuando están en

contacto ambas moléculas o entre ellas y

las paredes y mientras no se dé ese caso

las partículas se considera como que no

interaccionan entre ellas como si fuera

un gas ideal cuarto aspecto entonces no

interaccionan y el quinto y último

aspecto que considera esta teoría es que

la energía global del sistema se ha de

mantener siempre es decir nosotros

podemos tener una partícula que choca

contra otra ésta se frena pero si ésta

se frena la otra se acelera y esto en

global en todo el sistema concluye en

que la energía se tiene que mantener

siempre constante por lo tanto 5

energía constante muy bien pues en

cuanto a conceptos esto es todo lo que

engloba la teoría cinético molecular de

los gases como veis no es absolutamente

nada difícil creo que es bastante simple

de hecho y creo que esto es algo que ya

se ha llevado viendo a lo largo del

tiempo no de hecho cuando nos explicaban

los distintos estados de la materia

sólido líquido y gas siempre nos

pintaban los gases de esta manera pues

como partículas en movimiento rápido

aleatorio con posibilidad de choques así

que yo de momento creo que aquí no hay

nada nuevo lo que vamos a hacer ahora es

pasar a explicar en base un poco a estos

fundamentos la ecuación general de la

teoría cinético molecular y aquí ya

entramos un poquito más en ecuaciones en

velocidades en masas pues bien para ello

lo que voy a hacer es borrar los cinco

puntos y voy a mantener el dibujo aquí

bien para empezar a explicar esto

necesitamos tener claro un concepto que

es el de la presión la presión como ya

sabemos se debe al choque de las

partículas con las paredes

y las partículas se van moviendo y al

golpear contra la pared del recipiente

van generando una presión sobre ella

pensar que una partícula sola pues está

generando una fuerza sobre una

superficie muy pequeña pero nosotros

tenemos muchas moléculas de gas todas

ellas impactando y cambiando la

velocidad a través de las paredes es

decir eso va generando una fuerza sobre

una superficie que al fin y al cabo es

una presión así que vamos a partir de

ese concepto de presión teniendo claro

que la presión se va a relacionar con la

frecuencia de golpes que estamos dando

en la pared y el cambio de velocidad que

tenemos en estos casos así que por un

lado presión por otro lado como ya

sabéis la partícula está sufriendo un

cambio de dirección en el movimiento se

está moviendo hacia un lado e

instantáneamente cambia el sentido hacia

el otro lado por lo tanto esto supone un

cambio en el momento lineal de la

molécula que se conoce como impulso y el

impulso es algo que es proporcional a la

masa por la velocidad de la partícula la

velocidad en este caso

vamos a denominar cómo y por qué también

vamos a trabajar con volumen y el

volumen es v entonces para no

confundirnos vamos a llamar a la

velocidad y el volumen v de acuerdo el

impulso sería proporcional a la masa por

la velocidad ya que cuanta más masa

tenga la partícula más impulso habrá y

proporcional a la velocidad porque

cuanta mayor velocidad tenga la

partícula mayor será el impulso que está

generando por otro lado necesitamos

también el concepto de frecuencia de

colisión

la frecuencia de colisión significa

cuántos golpes estamos dando en la pared

de la frecuencia con la que se están

dando golpes en una de las paredes por

parte de las moléculas entonces si

entendemos esto podemos un poco deducir

que la frecuencia de colisión va a estar

relacionada va a ser proporcional a tres

factores por un lado cuanto más rápido

se muevan las partículas mayor número de

golpes habrá en la misma cantidad de

tiempo por lo tanto la frecuencia de

colisión será proporcional a la

velocidad

por otro lado cuantas más partículas

haya cuantas más moléculas de gas

aquí dentro mayor será la frecuencia

porque se estarán dando más golpes por

lo tanto también será proporcional al

número de partículas y por otro lado

también tenemos que cuanto más pequeño

sea el recipiente mayor va a ser la

velocidad de golpes que tendremos en una

sola pared porque estamos teniendo el

mismo número de partículas en un tamaño

más pequeño lo que hará que impacten más

sobre la misma pared

entonces la frecuencia de colisión será

inversamente proporcional al volumen

cuanto más pequeño sea más frecuencia de

hecho que se abra así que inversamente

proporcional al volumen del recipiente

ahora mismo ya tenemos definida la

proporcionalidad entre el impulso y sus

variables que son la masa de la

velocidad y también tenemos definida la

proporcionalidad de la frecuencia de

colisión que es directamente

proporcional a la velocidad al número de

partículas e inversamente proporcional

al volumen pues bien ahora ya tenemos

estas dos ecuaciones de aquí voy a

borrar esto del medio porque ya no nos

va a hacer falta bien ya tenemos

definido el impulso y la frecuencia de

colisión y por aquí arriba tenemos

la presión pero qué tiene que ver una

cosa con la otra cómo vamos a llegar a

una expresión de la presión si no

tenemos nada relacionado pues vamos a

ver que realmente si tenemos cosas muy

relacionadas con la presión la presión

se puede expresar como proporcional al

producto del impulso por la frecuencia

de colisión qué quiere decir esto que la

presión va a ser proporcional al

producto de estas dos variables si no lo

veis claro vamos a hacer un estudio de

la presión en función de sus dimensiones

lo que todo el mundo conoce es que

presión es igual a fuerza dividido entre

superficie que es igual a masa por

aceleración dividido entre superficie si

ponemos esto en términos de unidades

vamos a tener que la presión sería igual

a kilos por aceleración que serían

metros por segundo al cuadrado dividido

entre la superficie que son metros

cuadrados y esto arreglando las unidades

nos quedaría algo tal que así kilos

entre metros por segundo al cuadrado de

acuerdo esto sería las unidades de la

presión en función de la definición que

todos conocemos y ahora vamos a ver qué

sucede con esta definición que tenemos

aquí la presión sería igual al impulso

por la frecuencia de colisión el impulso

hemos dicho que es masa por velocidad

por lo tanto kilos por metro partido por

segundo y la frecuencia de colisión es

velocidad metros por segundo por el

número de partículas que simplemente no

tiene unidades dividido entre el volumen

que sería uno entre el volumen en

unidades del sistema internacional que

son metros cúbicos y estos hilos

reordenamos vemos que aquí arriba nos

queda más al cuadrado entre más al cubo

y aquí segundos al cuadrado por lo tanto

definitivamente esto nos quedaría kilos

/ metro por segundo al cuadrado fijaos

que estas unidades y estas unidades son

exactamente las mismas así que podemos

definirla

como el producto del impulso por la

frecuencia de colisión

bien pues quitamos esto simplemente para

que vierais claro que se puede expresar

de esta manera y continuamos por aquí

decimos que la presión es proporcional

al impulso por la frecuencia de colisión

por lo tanto la presión es proporcional

a la masa por la velocidad por la

frecuencia de colisión que es velocidad

por el número de partículas por 1 entre

el volumen entonces reordenando todo

esto nos quedaría que la presión es

proporcional a la masa por la velocidad

al cuadrado por el número de partículas

entre el volumen muy bien pues ya

estamos muy cerca de lo que sería la

ecuación general de la teoría cinético

molecular fijaos que todavía no tenemos

ninguna igualdad lo que tenemos aquí es

un proporcional esta letra de aquí

significa que p es proporcional a esto

que sería el equivalente a decir que la

presión es igual a una constante por

todo esto bien pero cuál es esa

constante de proporcionalidad como quita

este alfa para poner un igual a algo lo

único que queda para definir aquí la

ecuación como tal sería tener en cuenta

que nosotros no tenemos un recipiente

cuadrado como hemos visto antes lo que

tenemos es un recipiente tridimensional

los gases realmente están dentro de

recipientes que ocupan tres dimensiones

por lo tanto tendríamos un cubo digamos

que seguramente me quede torcido con sus

tres ejes el eje x el eje y y el eje

zeta

efectivamente estoy viendo que está muy

torcido esto pero bueno lo importante de

aquí es que esto tiene tres ejes x

y z entonces siempre que vayamos a medir

presión se medirá en uno de los lados en

uno de los ejes y como nosotros tenemos

tres ejes de movimiento sería como si

estuviéramos dividiendo todas estas

variables por tres es decir que la

presión

realmente sería igual a una tercera

parte de la masa por la velocidad al

cuadrado por el número de partículas

dividido entre el volumen y esto que

estáis viendo aquí señoras y señores es

la ecuación general de la teoría

cinético molecular de los gases y ahora

voy a borrar un poquito lo voy a poner

aquí más bonita y esto es todo por hoy

así que aquí tenéis la ecuación y fijaos

qué características tiene esta ecuación

estamos hablando de una teoría cinético

molecular de los gases tenemos que tener

presente entonces velocidades masas y

alguna propiedad termodinámica

macroscópica que nos permita calcular

precisamente esa velocidad así que

fijaos que aquí tenemos la presión que

es una propiedad macroscópica el volumen

que es una propiedad microscópica y por

otro lado tenemos la masa y el número de

partículas que está relacionado con la

parte molecular de la teoría y aquí la

velocidad que es la parte cinética de

esta teoría así que como veis esta

ecuación combina bastantes variables que

dan lugar a una explicación molecular

microscópica de un sistema en base a

algunas medidas microscópicas y como

vamos a ver en algún que otro vídeo

venidero se puede utilizar para explicar

muchos comportamientos así que nada

alumnos esto es todo por hoy yo espero

que este vídeo haya quedado claro que

hayáis descubierto una nueva cosa de la

química que sepáis ahora cómo deducir

esta ecuación general de la teoría

cinético molecular y nada pues que nos

vemos en los próximos videos en los

cuales voy a explicar para qué sirve y

cómo utilizar este concepto así que nada

nos vemos en los próximos vídeos y

disfrutar de la ciencia en su máximo

esplendor

y por qué

[Música]