Cálculo de peso atómico | Química | Khan Academy en Español

Summary

El guion del video explica cómo se calcula el peso atómico promedio de un elemento, utilizando como ejemplo el carbono. Se menciona que el isótopo más común, el carbono 12, tiene una masa atómica de 12 unidades y que el carbono 13, aunque menos común (1.11%), tiene una masa atómica ligeramente mayor de 13.00034 unidades. El peso atómico promedio se calcula tomando en cuenta la frecuencia relativa de cada isótopo y sus masas atómicas. El guion también destaca la diferencia en la masa atómica entre carbono 12 y carbono 13, atribuyéndola a la presencia de un neutrón adicional en el carbono 13, que se aproxima a una unidad de masa atómica.

Takeaways

• 🌏 El isótopo más común de carbono en la Tierra es el carbono 12, representando aproximadamente el 98.89% de todo el carbono en la Tierra.
• 📏 Por definición, la masa atómica del carbono 12 es exactamente de 12 unidades de masa atómica.
• 🔬 El segundo isótopo más común es el carbono 13, que representa aproximadamente el 1.11% del carbono en la Tierra, y su masa atómica es de 13.00034 unidades.
• 🧪 El peso atómico en la tabla periódica es el peso promedio de las masas atómicas de los distintos isótopos de un elemento.
• 📊 Para calcular el peso atómico aproximado del carbono, se toma el promedio ponderado de las masas atómicas de los isótopos más comunes, considerando su abundancia relativa.
• ⚖️ El cálculo del peso atómico del carbono se realiza multiplicando el porcentaje de cada isótopo (en decimal) por su masa atómica y sumando los resultados.
• 🔢 El resultado del cálculo es aproximadamente 12.01, que es el peso atómico del carbono en la tabla periódica.
• 🧬 Los isótopos de carbono difieren en la cantidad de neutrones; el carbono 12 tiene 6 neutrones y el carbono 13 tiene 7.
• ⚛️ La diferencia en la masa atómica entre el carbono 12 y el carbono 13 es de aproximadamente 1.034 unidades, lo que sugiere que la masa de un neutrón es cercana a una unidad de masa atómica.
• 🔬 La masa atómica es la masa de un átomo específico, mientras que el peso atómico es el valor promedio de las masas atómicas de todos los isótopos de un elemento.
• 📚 El conocimiento de la diferencia entre masa atómica y peso atómico, así como la aproximación de la masa de un neutrón, es fundamental para entender la composición y el comportamiento de los elementos químicos.

Q & A

¿Cuál es el isótopo de carbono más común en la Tierra?

El isótopo de carbono más común en la Tierra es el carbono 12, que representa aproximadamente el 98.89% de todo el carbono en la Tierra.

¿Cuál es la masa atómica exacta del carbono 12 según la definición?

Por definición, la masa atómica del carbono 12 es exactamente de 12 unidades de masa atómica.

¿Cuál es el segundo isótopo más común de carbono y cuál es su masa atómica experimentalmente determinada?

El segundo isótopo más común de carbono es el carbono 13, y su masa atómica experimentalmente determinada es de 13.00034 unidades de masa atómica.

¿Cómo se calcula el peso atómico promedio de un elemento en la tabla periódica?

El peso atómico promedio de un elemento se calcula tomando el promedio de las masas atómicas de sus isótopos, ponderados por su abundancia relativa en la naturaleza.

¿Cómo se determina la cantidad relativa de un isótopo en la naturaleza?

La cantidad relativa de un isótopo en la naturaleza se determina por su abundancia, que se expresa en porcentaje.

¿Cómo se convierte un porcentaje en un decimal para realizar cálculos?

Para convertir un porcentaje en un decimal, se divide el porcentaje por 100. Por ejemplo, 98.89% se convierte en 0.988 en decimal.

¿Cuál es el peso atómico aproximado del carbono según el script?

El peso atómico aproximado del carbono, según el script, es de 12.01 unidades de masa atómica.

¿Cuál es la diferencia fundamental entre el carbono 12 y el carbono 13?

La diferencia fundamental entre el carbono 12 y el carbono 13 es el número de neutrones; el carbono 12 tiene 6 neutrones, mientras que el carbono 13 tiene 7 neutrones.

¿Cuál es la diferencia en masa atómica entre el carbono 12 y el carbono 13?

La diferencia en masa atómica entre el carbono 12 y el carbono 13 es de aproximadamente 1.034 unidades de masa atómica.

¿Cómo se puede estimar la masa de un neutrón a partir de la diferencia de masa entre isótopos?

Se puede estimar la masa de un neutrón a partir de la diferencia de masa entre isótopos, considerando que la adición de un neutrón a un núcleo atómico suele aumentar la masa en aproximadamente una unidad de masa atómica.

¿Cómo se relaciona el número de protones con la identidad de un elemento químico?

El número de protones en el núcleo atómico determina la identidad de un elemento químico, ya que define su número atómico y, por ende, sus propiedades químicas.