Cálculo de peso atómico | Química | Khan Academy en Español
Summary
TLDREl guion del video explica cómo se calcula el peso atómico promedio de un elemento, utilizando como ejemplo el carbono. Se menciona que el isótopo más común, el carbono 12, tiene una masa atómica de 12 unidades y que el carbono 13, aunque menos común (1.11%), tiene una masa atómica ligeramente mayor de 13.00034 unidades. El peso atómico promedio se calcula tomando en cuenta la frecuencia relativa de cada isótopo y sus masas atómicas. El guion también destaca la diferencia en la masa atómica entre carbono 12 y carbono 13, atribuyéndola a la presencia de un neutrón adicional en el carbono 13, que se aproxima a una unidad de masa atómica.
Takeaways
- 🌏 El isótopo más común de carbono en la Tierra es el carbono 12, representando aproximadamente el 98.89% de todo el carbono en la Tierra.
- 📏 Por definición, la masa atómica del carbono 12 es exactamente de 12 unidades de masa atómica.
- 🔬 El segundo isótopo más común es el carbono 13, que representa aproximadamente el 1.11% del carbono en la Tierra, y su masa atómica es de 13.00034 unidades.
- 🧪 El peso atómico en la tabla periódica es el peso promedio de las masas atómicas de los distintos isótopos de un elemento.
- 📊 Para calcular el peso atómico aproximado del carbono, se toma el promedio ponderado de las masas atómicas de los isótopos más comunes, considerando su abundancia relativa.
- ⚖️ El cálculo del peso atómico del carbono se realiza multiplicando el porcentaje de cada isótopo (en decimal) por su masa atómica y sumando los resultados.
- 🔢 El resultado del cálculo es aproximadamente 12.01, que es el peso atómico del carbono en la tabla periódica.
- 🧬 Los isótopos de carbono difieren en la cantidad de neutrones; el carbono 12 tiene 6 neutrones y el carbono 13 tiene 7.
- ⚛️ La diferencia en la masa atómica entre el carbono 12 y el carbono 13 es de aproximadamente 1.034 unidades, lo que sugiere que la masa de un neutrón es cercana a una unidad de masa atómica.
- 🔬 La masa atómica es la masa de un átomo específico, mientras que el peso atómico es el valor promedio de las masas atómicas de todos los isótopos de un elemento.
- 📚 El conocimiento de la diferencia entre masa atómica y peso atómico, así como la aproximación de la masa de un neutrón, es fundamental para entender la composición y el comportamiento de los elementos químicos.
Q & A
¿Cuál es el isótopo de carbono más común en la Tierra?
-El isótopo de carbono más común en la Tierra es el carbono 12, que representa aproximadamente el 98.89% de todo el carbono en la Tierra.
¿Cuál es la masa atómica exacta del carbono 12 según la definición?
-Por definición, la masa atómica del carbono 12 es exactamente de 12 unidades de masa atómica.
¿Cuál es el segundo isótopo más común de carbono y cuál es su masa atómica experimentalmente determinada?
-El segundo isótopo más común de carbono es el carbono 13, y su masa atómica experimentalmente determinada es de 13.00034 unidades de masa atómica.
¿Cómo se calcula el peso atómico promedio de un elemento en la tabla periódica?
-El peso atómico promedio de un elemento se calcula tomando el promedio de las masas atómicas de sus isótopos, ponderados por su abundancia relativa en la naturaleza.
¿Cómo se determina la cantidad relativa de un isótopo en la naturaleza?
-La cantidad relativa de un isótopo en la naturaleza se determina por su abundancia, que se expresa en porcentaje.
¿Cómo se convierte un porcentaje en un decimal para realizar cálculos?
-Para convertir un porcentaje en un decimal, se divide el porcentaje por 100. Por ejemplo, 98.89% se convierte en 0.988 en decimal.
¿Cuál es el peso atómico aproximado del carbono según el script?
-El peso atómico aproximado del carbono, según el script, es de 12.01 unidades de masa atómica.
¿Cuál es la diferencia fundamental entre el carbono 12 y el carbono 13?
-La diferencia fundamental entre el carbono 12 y el carbono 13 es el número de neutrones; el carbono 12 tiene 6 neutrones, mientras que el carbono 13 tiene 7 neutrones.
¿Cuál es la diferencia en masa atómica entre el carbono 12 y el carbono 13?
-La diferencia en masa atómica entre el carbono 12 y el carbono 13 es de aproximadamente 1.034 unidades de masa atómica.
¿Cómo se puede estimar la masa de un neutrón a partir de la diferencia de masa entre isótopos?
-Se puede estimar la masa de un neutrón a partir de la diferencia de masa entre isótopos, considerando que la adición de un neutrón a un núcleo atómico suele aumentar la masa en aproximadamente una unidad de masa atómica.
¿Cómo se relaciona el número de protones con la identidad de un elemento químico?
-El número de protones en el núcleo atómico determina la identidad de un elemento químico, ya que define su número atómico y, por ende, sus propiedades químicas.
Outlines
🔬 Análisis de Isótopos de Carbono
En el primer párrafo se discute la composición isótopo de carbono en la Tierra, destacando que el carbono 12 es el más común (98.89%) y su masa atómica es de 12 unidades. También se menciona el carbono 13, que representa 1.11% de la masa de carbono en la Tierra y tiene una masa atómica de 13.00034 unidades. Se explica que el peso atómico promedio que se encuentra en la tabla periódica se calcula como el promedio ponderado de las masas atómicas de los isótopos, teniendo en cuenta su abundancia relativa. El cálculo se realiza multiplicando la abundancia por la masa atómica de cada isótopo y sumando los resultados, lo que da como resultado un peso atómico promedio de aproximadamente 12.01 para el carbono.
Mindmap
Keywords
💡Isótopo de carbono 12
💡Isótopo de carbono 13
💡Masa atómica
💡Peso atómico
💡Abundancia relativa
💡Masa atómica promedio
💡Protones
💡Neutrones
💡Unidad de masa atómica
💡Diferencia de masa atómica
💡Análisis de masas atómicas
Highlights
Carbono 12 es el isótopo más común en la Tierra, representando el 98.89% del carbono terrestre.
La masa atómica de carbono 12 es por definición 12 unidades de masa atómica.
Existen otros isótopos de carbono, como el carbono 13, que es el segundo más común.
El carbono 13 representa aproximadamente el 1.11% del carbono en la Tierra.
La masa atómica experimental de carbono 13 es de 13.00034 unidades.
El peso atómico se calcula como el peso promedio de las masas atómicas de los isótopos de un elemento.
Para el carbono, se utiliza el promedio de las masas atómicas de carbono 12 y carbono 13.
El cálculo del peso atómico de carbono se basa en la frecuencia relativa de los isótopos.
Se multiplica la frecuencia del isótopo por su masa atómica para calcular el peso atómico promedio.
El cálculo involucra la conversión de porcentajes a decimales y la suma de los productos correspondientes.
El resultado del cálculo es aproximadamente 12.01, el peso atómico promedio de carbono.
La diferencia entre carbono 12 y carbono 13 radica en la cantidad de neutrones.
Carbono 12 tiene seis protones y seis neutrones, mientras que carbono 13 tiene siete neutrones.
La diferencia en masa atómica entre carbono 12 y carbono 13 es de aproximadamente 1.034 unidades.
Agregar un neutron es aproximadamente igual a una unidad de masa atómica.
El peso atómico es un concepto distinto de la masa atómica, representando un valor promedio.
El cálculo del peso atómico es crucial para entender las propiedades y aplicaciones de los elementos.
El conocimiento del peso atómico y la masa atómica es fundamental en química y física.
Transcripts
sabemos que el carbono 12 es el isótopo
más común en la tierra El
98.89 por del carbono en la tierra es
carbono 12 y sabemos que por definición
su masa es exactamente de 12 unidades de
masa atómica Pero ese no es el único
isótopo de carbono en la tierra existen
otros isótopos el siguiente más común es
el carbono 13 1.11 por del carbono en la
tierra es carbono 133 y
experimentalmente podemos saber que su
masa es de
13.00034 unidades de masa atómica
Entonces estos números que tenemos aquí
solo como un repaso estos números
corresponden a la masa atómica masa
atómica entonces lo que haremos en este
video es pensar en cómo lograron
calcular el peso atómico que nos dan en
la tabla periódica aquí tenemos el peso
atómico peso atómico Y de dónde viene
bueno en el video sobre peso atómico y
masa atómica vimos que el peso atómico
es el peso promedio de las masas
atómicas de varios tipos de ese elemento
entonces para encontrar este valor
aproximado de
12.01 Sacaremos el promedio de estas dos
cosas Y eso lo haremos tomando en cuenta
qué tan común es el isótopo entonces lo
que haremos es que tomamos
98.89 por y lo vamos a multiplicar por
12 y vamos a reescribir este porcentaje
como decimal Entonces tenemos
0.988 * 12 Y a eso le vamos a sumar
1.11 por por
13.00034 Entonces si es escribimos esto
como decimal tenemos
0.0111 esto es 1.11 por y esto lo vamos
a multiplicar por
13.00034
unidades de masa atómica y esto cuánto
nos da bueno usemos la calculadora
tenemos
0.988 * 12 eso es igual a
11.866 8 y a esto le vamos a sumar
0.0111 por
13.00034 Así es como obtenemos este
número atómico ahí lo tienen Así es como
se calcula el peso atómico de un
elemento Entonces vamos a escribir que
esto es
aproximadamente
12.01 es el peso promedio de las masas
atómicas ahora otra cosa cosa que tal
vez se pregunten es Cuál es la
diferencia entre el carbono 12 y el
carbono 13 bueno el carbono 12 que
tenemos aquí tiene seis protones seis
protones es lo que hace que este
elemento sea carbono Entonces estos
tienen seis protones y la diferencia
está en los neutrones este tiene seis
neutrones seis neutrones Y este tiene un
neutrón más es decir que tiene siete
neutrones Entonces al analizar la
diferencia en las masas atómicas
observen que la diferencia es de +
1.034 unidades de masa atómica y apartir
de esto pueden decir si agregamos un
neutrón más un neutrón eso Es
aproximadamente igual a una unidad de
masa atómica no exactamente pero en
términos aproximados dos podemos verlo
muy cercano a una unidad de masa atómica
y lo mismo ocurre con los protones
Espero que ahora ya conozcan Cuál es la
diferencia entre la masa atómica que es
la masa y el peso atómico que es un peso
promedio de los diferentes isótopos que
existen de ese elemento en la tierra
Espero que ya sepan Cómo se calcula y
que sepan Cuál es la masa aproximada de
un
neutrón
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