Números de Oxidación en Química

EMMANUEL ASESORÍAS

6 Mar 201711:30

Summary

TLDREl video ofrece una guía para calcular el número de oxidación o valencia en química. Se menciona que hidrógeno y oxígeno generalmente tienen valores de +1 y -2 respectivamente, y se analizan ejemplos con carbono, azufre, cromo, selenio, fósforo y otros elementos. Se destaca la importancia de la posición de los elementos y el uso de multiplicación para determinar sus valores de oxidación, incluyendo casos con paréntesis que afectan a la asignación de estos valores.

Takeaways

🧪 El hidrógeno tiene un número de oxidación de +1 si está al principio de una molécula.
🌬️ El oxígeno siempre tiene un número de oxidación de -2 si está al final de una molécula.
🔢 En un compuesto, lo que esté al principio tendrá un número de oxidación positivo, y lo que esté al final, negativo.
🧂 Para el azufre y el oxígeno en un compuesto, el oxígeno tiene un número de oxidación de -2; multiplicamos por el subíndice para obtener el valor total.
🧮 Al calcular el número de oxidación del cromo, se considera el oxígeno con -2 y se iguala la suma de oxidaciones con el total de la molécula.
⚖️ En compuestos con hidrógeno al principio y oxígeno al final, los números de oxidación deben balancearse sumando los valores positivos y negativos.
🔍 Cuando hay paréntesis en una fórmula, el número afuera del paréntesis se aplica al primer elemento positivo dentro.
🔄 Los compuestos con hidrógeno al principio tienen un número de oxidación de +1 multiplicado por el subíndice del hidrógeno.
⚙️ El número de oxidación para el nitrógeno en un compuesto se determina ajustando las oxidaciones de los otros elementos para equilibrar la molécula.
🔗 En compuestos con múltiples elementos y números de oxidación, es crucial multiplicar correctamente para obtener el número de oxidación total de cada elemento.

Q & A

¿Qué es el número de oxidación o número de valencia en química?
-El número de oxidación o número de valencia es una medida de la tendencia de un átomo a perder o ganar electrones en una reacción química.
¿Por qué el hidrógeno tiene un valor de más 1 si está al principio de una sustancia?
-El hidrógeno tiene un valor de más 1 al principio de una sustancia porque tiende a donar un electrón en reacciones químicas, formando un enlace covalente con otro átomo.
¿Cómo se determina el número de oxidación del oxígeno en una sustancia?
-El oxígeno tiene un valor de menos 2 en la mayoría de las sustancias, excepto cuando está en un óxido de metal, ya que tiende a ganar dos electrones para formar enlaces covalentes duplas.
En el ejemplo número 1, ¿cuál es el número de oxidación del carbono?
-En el ejemplo número 1, el número de oxidación del carbono es de más 4, ya que está al principio y se multiplica por 2, sumando 4 a su valor base de más 1.
¿Cómo se calcula el número de oxidación del azufre en el ejemplo número 2?
-En el ejemplo número 2, el número de oxidación del azufre es de más 6, ya que el oxígeno tiene un valor de menos 2 y se multiplica por 3, sumando 6 al valor base del azufre.
En el ejemplo número 3, ¿por qué el número de oxidación del cromo es de más 3?
-En el ejemplo número 3, el cromo tiene un número de oxidación de más 3 porque, a pesar de tener oxígeno con un valor de menos 2 multiplicado por 3, hay otro número que se debe considerar, resultando en un valor neto de más 3.
¿Qué significa que el hidrógeno al principio siempre tenga un valor de más 1 en el ejemplo número 4?
-En el ejemplo número 4, el hidrógeno al principio tiene un valor de más 1, lo que indica que tiene una tendencia a donar un electrón, formando un enlace covalente con el selenio, que tiene un número de oxidación de menos 2.
En el ejemplo número 5, ¿cómo se determina el número de oxidación del fósforo?
-En el ejemplo número 5, el número de oxidación del fósforo es de menos 3, ya que está al final y se multiplica por 3, sumando -3 a su valor base de más 1.
¿Cómo se calcula el número de oxidación del cloro en el ejemplo número 6?
-En el ejemplo número 6, el cloro tiene un número de oxidación de más 7, ya que el oxígeno tiene un valor de menos 2 multiplicado por 7, y como está al principio, su valor es positivo.
En el ejemplo número 7, ¿cómo se determina el número de oxidación del nitrógeno?
-En el ejemplo número 7, el número de oxidación del nitrógeno es de más 3, ya que se equilibra la carga total del hidrógeno y el oxígeno, y se aplica la regla de que el átomo central tiene un valor de oxidación más alto.
¿Qué se debe tener en cuenta al calcular el número de oxidación en sustancias con paréntesis, como en el ejemplo número 11?
-Cuando hay paréntesis, el número de oxidación del primer elemento está determinado por los átomos fuera del paréntesis, y el número del elemento central se calcula equilibrando los valores de los átomos dentro del paréntesis con los fuera.
En el ejemplo número 12, ¿cómo se calcula el número de oxidación del azufre?
-En el ejemplo número 12, el número de oxidación del azufre es de más 18, ya que se multiplica el valor de los oxígenos (-2 cada uno) por la cantidad total de oxígenos y se equilibra con los valores de los otros átomos en la fórmula.