Soluciones (Molaridad, molalidad y Normalidad)
Summary
TLDREl script ofrece una explicación detallada sobre soluciones, sus componentes y formas de clasificación. Se definen solute y solvente, y se discuten concentraciones como diluidas, saturadas y hiper saturadas. Se enfoca en la concentración de solutos y se presentan medidas de concentración como porcentuales, molares y normales. Se ilustra con ejemplos como la solución de cloruro de sodio y hidróxido de sodio, y se explica cómo calcular la normalidad y molaridad. El video también toca el tema de la psicometría y la normalidad, con ejercicios prácticos para reforzar el aprendizaje.
Takeaways
- 🧪 Una solución es una mezcla homogénea donde una o más sustancias (solutos) están disueltas en otra sustancia (solvente) en mayor proporción.
- 🔍 El soluto es la sustancia presente en menor cantidad y el solvente es la que está en mayor cantidad, donde se disuelve el soluto.
- 🌡 Las soluciones pueden clasificarse según su estado físico (sólido, semisólido, líquido, gasoso), su naturaleza (naturales o artificiales), concentración de solutos, concentración de hidrógeno, etc.
- 📊 La concentración de solutos es crucial y puede variar desde soluciones no saturadas o diluidas hasta soluciones saturadas o hiper saturadas.
- 📈 Las soluciones se pueden expresar de diferentes maneras según su concentración, como porcentaje, molaridad, molalidad y normalidad.
- 📚 La molaridad es una medida común en laboratorios y se refiere a la concentración de moles disueltos por litro de solución.
- 🔢 El término 'mole' es una unidad de medida que representa 6.02 x 10^23 unidades elementales, y se usa para expresar cantidades de sustancias químicas.
- 📏 La molalidad se refiere al número de moles de soluto disueltos en un kilogramo de solvente.
- 💧 La normalidad es el número equivalente de gramos absolutos contenidos en un litro de solución, y se relaciona con el número de valencias o hidróxilos de un compuesto.
- 📉 La densidad es importante para determinar la concentración de soluciones de sustancias que no se encuentran en estado sólido, y se calcula dividiendo la masa por el volumen.
Q & A
¿Qué es una solución según el guión?
-Una solución es una mezcla homogénea de una o más sustancias disueltas en otra sustancia, en mayor proporción, formadas por solutos y solventes.
¿Cuál es la diferencia entre soluto y solvente en una solución?
-El soluto es la sustancia que se encuentra en menor cantidad y se disuelve en el solvente, que es la sustancia en mayor cantidad donde se disuelve el soluto.
¿Cómo se clasifican las soluciones según su estado físico?
-Las soluciones pueden clasificarse como sólidas, semisólidas, líquidas o gaseosas según su estado físico.
¿Qué significa una solución no saturada o diluida?
-Una solución no saturada o diluida es aquella en la que aún se puede disolver más soluto, no está completamente saturada.
¿Qué es una solución hiper saturada?
-Una solución hiper saturada es aquella que contiene más soluto del que usualmente se puede disolver en el solvente, y a menudo puede resultar en la precipitación del soluto.
¿Cómo se expresa la concentración de una solución porcentual?
-La concentración porcentual se expresa como un porcentaje, indicando la cantidad de soluto en relación con el total de la solución, por ejemplo, un 7% en masa.
¿Qué es una solución molar y cómo se define?
-Una solución molar es aquella en la que la concentración se expresa en el número de moles de soluto por litro de solución.
¿Cuál es la unidad de medida para el número de átomos o moléculas en un compuesto químico?
-La unidad de medida es el mole, que representa aproximadamente 6.02 x 10^23 átomos, moléculas, iones u otras entidades subatómicas.
¿Cómo se calcula la cantidad de soluto necesario para preparar una solución molar?
-Para calcular la cantidad de soluto, se utiliza la fórmula: moles de soluto = (gramos de soluto) / (peso molecular del soluto).
¿Qué es la normalidad en un contexto químico y cómo se calcula?
-La normalidad es una medida de concentración que indica el número de equivalents de un compuesto disueltos en un litro de solución. Se calcula dividiendo el peso de la sustancia por el peso equivalente, que es el peso molecular dividido por el número de valencia o hidróxilo.
¿Cómo se determina la densidad de un compuesto químico?
-La densidad se determina dividiendo la masa de la sustancia por su volumen, y es especialmente importante para compuestos que no se encuentran en estado sólido.
Outlines
🧪 Concepto de Solución y Clasificación
El primer párrafo introduce el concepto de solución como una mezcla homogénea de sustancias disueltas en otra, denominada solvente. Se explica que las soluciones están formadas por solutos y solventes, donde el soluto es la sustancia en menor cantidad. Además, se menciona la importancia de la concentración de solutos, distinguiendo soluciones no concentradas, concentradas y hiperconcentradas. Se presentan diferentes tipos de clasificación de soluciones, como por su estado físico, naturaleza, origen y concentración de hidrógeno, destacando la concentración de solutos como el foco principal del video.
📚 Medidas de Concentración de Soluciones
El segundo párrafo se enfoca en las medidas de concentración de soluciones, como porcentuales, molares, morales y normales. Se describe cómo se calculan estas medidas, con ejemplos específicos como la solución de cloruro de sodio al 7% en masa, que implica 7 gramos de cloruro de sodio en 100 gramos de solución. También se menciona la importancia de la precisión en el laboratorio, utilizando agua destilada para evitar interferencias en las soluciones.
🔍 Determinación de la Normalidad de una Solución
El tercer párrafo explica el proceso para determinar la normalidad de una solución, que es la concentración expresada en moles de soluto por litro de solución. Se utiliza el ejemplo de una solución al 1 molar de cloruro de sodio para ilustrar el cálculo, incluyendo la necesidad de utilizar agua destilada y la importancia de medir adecuadamente el volumen del recipiente. Se abordan conceptos como moles, peso molecular y la fórmula para calcular la normalidad.
🧪 Preparación de Soluciones con Moralidad Específica
El cuarto párrafo profundiza en cómo preparar soluciones con una moralidad determinada, que es el número de moles de soluto disueltos en un kilogramo de solvente. Se ilustra con el ejemplo de preparar una solución con una moralidad de 0.3 moles, utilizando el cloruro de calcio, y se muestra el proceso de cálculo, incluyendo la determinación del peso molecular y la conversión de las unidades de medida.
📘 Normalidad y Densidad en Soluciones Químicas
El último párrafo concluye el video discutiendo la normalidad en el contexto de soluciones químicas, enfocándose en cómo calcular la normalidad cuando se tienen sustancias con dos equivalentes, como el hidróxido magnesio. Se menciona la necesidad de conocer el peso molecular y el número de equivalentes para realizar el cálculo. Además, se toca el tema de la densidad, que es crucial para determinar la concentración de soluciones de elementos que no se encuentran en estado sólido.
Mindmap
Keywords
💡Solución
💡Solutos
💡Solventes
💡Concentración de solutos
💡Solución porcentual
💡Molaridad
💡Moles
💡Peso molecular
💡Normalidad
💡Polaridad
💡Densidad
Highlights
Definición de solución: Una mezcla homogénea de una o más sustancias disueltas en otra.
Explicación de soluto y solvente: El soluto se disuelve en el solvente, que está en mayor cantidad.
Ejemplo de solución: Agua como solvente y azúcar como soluto.
Clasificación de soluciones según su estado físico y naturaleza.
Enfoque en la concentración de solutos: Discusión sobre soluciones no concentradas, concentradas y hiperconcentradas.
Introducción a las soluciones porcentuales, molares y normales.
Concentración de soluciones: Explicación de porcentajes y su aplicación en soluciones.
Ejemplo práctico: Cálculo de la concentración de una solución de cloruro de sodio al 7% en masa.
Concepto de molaridad: Concentración de solución expresada en moles disueltos por litro.
Importancia de los moles y la masa atómica en la determinación de la molaridad.
Uso de agua destilada en la preparación de soluciones para evitar interferencias.
Ejemplo de cálculo molar: Preparación de una solución al 1 molar de cloruro de sodio.
Métodos de medición exacta en laboratorio: Uso de matrices volumétricas y su importancia.
Cálculo de la normalidad: Explicación y aplicación en la preparación de soluciones.
Diferenciación entre molaridad y mortalidad: Concepto y aplicación en la preparación de soluciones.
Ejemplo de cálculo para una solución mortal: Preparación de una solución de cloruro de calcio.
Concepto de normalidad: Explicación y cálculo para soluciones de hidróxido magnesio.
Importancia de la densidad en la determinación de concentraciones de soluciones de elementos en estado líquido.
Conclusión y despedida: Ofreciendo problemas para práctica y cierre del video.
Transcripts
hola buenos días chicos el día de hoy
vamos a seguir con el tema de soluciones
para empezar una solución es una mezcla
homogénea de una sustancia o más
sustancias disueltas en otra sustancia
en mayor proporción éstas van a estar
formadas de solutos y solventes
recuerden que el soluto es el que se va
a encontrar en menor cantidad
es el que se va a disolver en el
disolvente y el solvente es la sustancia
que se ha encontrado de mayor cantidad y
es donde se disuelve el soluto
entonces si lo viéramos así como un
ejemplo sería el solvente una agua el
soluto podría ser azúcar y lo combinas y
se hace una solución solvente y soluto
existen diferentes clasificaciones de
soluciones ya sea de acuerdo a su estado
físico si está en sólido semisólido
líquido gaseoso por su naturaleza u
origen ya sean naturales o artificiales
por la concentración de solutos por la
concentración de hidrógeno si es una
solución neutra ácida etcétera hago
énfasis en esta por la concentración de
solutos porque es en la que nosotros nos
vamos a enfocar la concentración de
saludos la podemos encontrar en una
solución que está que no está
concentrada o no saturada que se podría
decir que está diluida una a una que
está concentrada saturada y otra híper
concentrada o hiper saturada en estas ya
por ejemplo no se puede disolver el
soluto está completamente saturada en la
concentración y se puede ver así de este
diluido hasta concentrado las soluciones
de acuerdo a la forma de expresarse su
concentración se pueden clasificar cada
de diferentes maneras por ejemplo
soluciones porcentuales soluciones
molares solución
morales soluciones los molares y
soluciones normales estas soluciones es
la que nos vamos a estar enfocando
nosotros seco tienden a confundir de una
y de otra o no saben para qué se
utilizan pero realmente hay veces que en
estas una solución al 1 punto normal es
muy común que lo vayan a clasificar de
esta forma porque son medidas de
concentración es como si ustedes
siguieran esta solución tiene un tanto
por ciento igual aquí para nosotros es
más fácil yernos por este tipo de
modalidad normalidad será dependiendo
para lo que lo vayas a utilizar entonces
acuérdense son medidas de concentración
todas estas y nos van a ayudar a
expresar lo de diferentes maneras
la más fácil o la más sencilla son las
soluciones porcentuales esto es por
ejemplo te dice en cuanto por ciento
tiene una solución en base al pues el
100 por ciento aquí les pongo un ejemplo
por ejemplo si tú si tenemos una
solución de cloruro de sodio al 7% en
masa esto significa que son 7 gramos de
cloruro de sodio en 100 gramos de
solución lo que equivale a 7 gramos de
cloruro 7 de de sodio y 90 gramos de
agua por cada 100 gramos de solución
acuérdense que la solución
acuérdense que la solución este
va a ser el conjunto de soluto y
solamente esto quiere decir que si
nosotros sumamos el 93 más 7 les va a
dar igual hacia este cine es la solución
este 7 es el cloruro de sodio
y este 93 va a ser el agua ok todo esto
el soluto más el solvente te va a crear
la solución y pues bueno ahora vamos a
ver otra medida de concentración que es
muy utilizada en el laboratorio conocida
como molar y dada la moralidad es la
concentración de solución expresada en
el número de moles disueltos por un
litro de disolución ok
aquí nos empiezan a llamar la atención
sobre todo moles que no es un término
que escuchemos muy comúnmente
para que ustedes sepan o tengan una idea
que se refieren con mole moli es una
unidad de medida es como si yo les
dijera cuánto dos mochilas tienen una
docena usted es rapidísimo ya dicen a
veces una docena aquí pues nosotros
hicimos un mal humor tiene 6.0 22 por 10
a las 23 unidades elementales imagínense
el estar de nosotros diciendo 6 puntos 0
22 pues no es un término muy largo lo
que
o la forma en que se puede expresar de
esta manera entonces para hacerlo más
fácil no más decimos un mal en vez de
decir este este número tan largo te este
número largo es el número de vogue
hadron por ahí ya lo de haber escuchado
alguna vez aprendan se lo puede venir el
examen no de memoria realmente con que
se 46 puntos 0 22 pero dice el 23 ya con
eso aquí un montón de la van a encontrar
en su tabla periódica si ustedes
observan en sus tablas periódicas por
ahí viene un término que dice peso
atómico o peso molecular ya habíamos
hablado de éste de este peso en especial
que es el que nos indicaba el peso
representativo del átomo en el cual van
a incluir lo que son los protones y los
neutrones y pues eso es lo que va a
equivaler a un mol
pero como son pesos bien pequeñitos
pequeñitos lo vamos a expresar en moles
para que se dé ustedes una idea la
unidad de masa atómica es el peso de los
dos
átomos es igual a 1.6 por 10 a la menos
27 kilogramos si ustedes quisieran
expresar el peso de una de un átomo en
kilogramos sería esto punto 000 000 000
o sea 27 ceros 167 kilogramos y valiente
para esta decisión nuestro cada rato es
más sencillo para nosotros entonces
decir un mal
ahora bien como se determinado como
vamos a hacer la polaridad de arámbula
variedad y apunte en estas fórmulas que
las van a estar utilizando mucho es
moles de absoluto sobre litros de
solución por aquí es muy común que
nosotros para molar y that utilizamos
una medida exacta
estas medidas exactas las vamos a
encontrar en estos más atrás es son las
matrices volumétricos que ya vienen con
una medida determinada por ejemplo éste
podría ser de un litro tienen que
fijarse mucho cuando realizamos el
laboratorio que vayamos a aflorar de una
manera adecuada la marca de aforo nos
indica exactamente dónde es la medida
que nosotros vamos a determinar en este
caso nos está marcando exactamente donde
es el litro para nosotros saber que
estamos apurando bien se tienen que
separar enfrente del matraz y ver que
esta curva o esta cuña esté por arriba
de la raya si está por abajo quiere
decir que está mal les faltaron unos
cuantos mililitros ahí bueno - pero si
les faltó para llegar al aforo de la
fuera deben que estar entonces en la
pura línea
cuál es entonces la fórmula moles de
solutos sobre litros de solución vamos
siendo un ejemplo vamos a ver un ejemplo
para saber cómo determinar con claridad
aquí tenemos una solución al 1 molar de
cloruro de sodio si nosotros quisiéramos
saber cuántos gramos de cloruro de sodio
vamos a determinar para eso se utiliza
la fórmula por por ejemplo aquí esto que
nos indica este nombre significa que va
a ver 58.5 gramos moles de cloruro de
sodio en 1 litro de solución otros en
laboratorio vamos a utilizar agua
destilada vamos a utilizar agua de grifo
porque porque el agua de grifo puede
venir con mucha densidad pueden venir
este iones que no queremos que estén
presentes y que hagan reacción en
nuestra solución entonces para eso se
utiliza el agua destilada no se toma
esta agua te puede llegar a deshidratar
entonces tenga mucho cuidado parece un
agua normal pero te puede decir otra y
bueno aquí tenemos un ejemplo de molar y
that para que vean más o menos cómo
vamos a determinarlo
en este ejemplo nos dice que tenemos que
calcular los gramos de hidróxido de
sodio requeridos para preparar una
solución de 127 mililitros al 10.00 2
molar de hidróxido de sodio primeramente
y siempre hago yo mucho hincapié en esto
es que tienen que recabar datos entonces
que nos está diciendo nos está diciendo
que quiere saber cuántos gramos
entonces nuestra incógnita va a ser
gramos de que de hidróxido de sodio sea
y tenemos nuestro primer incógnita
requeridos para preparar 127 mililitros
de una solución ya tenemos los
mililitros de una solución tenemos que
son 20 127 mililitros
y que está al 0.002 molar
a ojo algo que no les había mencionado
la polaridad se va a poner con una m
mayúscula si bien en la presentación
pero no se los mencionan de hidróxido de
sodio y ya es lo único que tenemos y
tenemos que pues el absoluto va a ser
hidróxido de sodio
ahora bien el primer paso va a ser
determinar peso molecular para todo lo
que es molar y dada normalidad modalidad
si necesita peso molecular antes de
cualquier paso vamos a determinar peso
molecular cómo se va a hacer esto se va
a sumar de todos los elementos que
nosotros tenemos aquí del hidróxido de
sodio se van a sumar sus pesos tenemos
aquí el sodio el oxígeno y el hidrógeno
lo voy a vamos a poner de manera
vertical o como se les haga más fácil
que en horizontal pero van a colocar el
sodio el oxígeno y el hidrógeno entonces
de eso dios teníamos solamente uno se
multiplica por el peso molecular que
vayan a tener en su tabla periódica y
esto nos da a 22.9 lo pueden redondear a
23 la verdad es que como gusten aquí por
ejemplo ya se podría redondear a 23 aquí
el oxígeno está en temen ayuno y se ha
multiplicado por 16 y el hidrógeno
también hay 1 y se multiplica por 1
todos estos que vemos de este lado o se
hace el 22 el 16 y el 10 en los
resultados
se van a sumar si en dado caso aquí en
vez de un oxígeno en la fórmula habíamos
tenido no sé
2 todos estos se multiplican por dos
pero en este caso pues no venía este
número entonces se suman todos estos y
nos va a dar un número de 39.99 esto sí
lo podemos realizar fácilmente a 40
gramos muy 40 que éstos no son gramos
unidad de masa atómica nos está
indicando que está en peso mula o 40 uma
que datos entonces tenemos ya tenemos el
peso molecular tenemos peso molecular
que es igual a 40 gramos mol tenemos
también este que era de la moralidad los
mililitros y pues no están con ita que
son los granos el siguiente paso es
transformar todo a como no lo pide la
fórmula ofrece si éste me lo están
pidiendo en mililitros lo tenemos que
competir o no lo está pidiendo en litros
lo tenemos que convertir a litros pero
lo tenemos aquí en mililitros
esto está bien fácil nosotros ponemos
una regla de tres si mil mililitros
equivalen a un litro cuantos mililitros
se dan 127
acuérdense que la regla de 3
la regla de tres es una herramienta bien
sencilla pero tenemos que saber cómo
acomodarlo aquí tenemos mililitros con
mililitros y litros con litros aunque la
fórmula no lo está pidiendo en litros de
solución pues se lo damos en litros
solamente sigue como aplicar este por
éste entre este y nos da punto 127
litros ya tenemos el otro dado que es
punto 127 litros y ya lo único que nos
hace falta es pasarlo a la fórmula
la fórmula nos dice que sustituyamos
todos los datos si se acuerdan aquí
venía a molar y that es igual a moles de
ese luto
sobre litro de solución
que no tan raro aquí nos están pidiendo
moles de soluto tenemos que ver cuántos
son los gramos de los moles de soluto
para sacar moles absoluto nosotros
tenemos que ser gramos sobre peso
molecular en este caso solamente tenemos
el peso molecular y nuestra incógnita
pues se encontraría aquí ya en aquí ya
sustituir todo polaridad tendríamos que
una moralidad al punto 0 2 % se fijan lo
estoy poniendo exactamente en dónde
venía este su número indicado
y aquí litros estaba 0 punto 127 litros
está exactamente en esta parte y el peso
molecular pues lo tengo en la parte de
abajo aunque aquí pues es nuestra como
podríamos solucionar esta fórmula
solamente despejando
nosotros queremos despejar esta x éste
se queda de este lado y 127 están
dividiendo pasa multiplicando entonces
ponen aquí punto 127 litros
y 40 gramos mol están dividiendo pasan
aquí multiplicando también
y ahora solamente queda multiplicar todo
y ahora si nos va a dar la equis
si se multiplica todos es 0.22 por punto
27 x
por 40 bueno lo puse aquí abajito nos da
como resultado 0.01 ok entonces qué
quiere decir esto que vamos a utilizar
0.01 gramos les pongo otra vez el
problema
vamos a utilizar 0.1 gramos de hidróxido
de sodio en ciento mililitros para crear
una fórmula al punto cero dos molar
por ahí les voy a dejar algunos
ejercicios para que les quede un poquito
más claro no se les olvide esto si
tenemos que si tenemos gramos de soluto
entonces se va a despejar la fórmula
está hay una pirámide que te lo utilizan
así que son polaridad aquí es litros y
aquí esperamos entonces éste cuando se
ve aquí abajito lo que esté aquí abajito
se multiplica y lo que está aquí arriba
se divide por ejemplo si quisiéramos a
ver litros se divide gramos entre moles
o si queremos saber este molesto se va a
dividir gramos entre litros así
realmente si la quieren utilizar
adecuados si quieren que se los
expliquen mejor pues me dice
ahora vamos a ver otra forma de
solucionar este problema existe la este
que me traía la psicometría también es
una forma muy sencilla para solucionar
problemas de movilidad normalidad
modalidad es un cálculo de las
relaciones cuantitativas entre reactivos
productos en el transcurso de una de una
reacción química con el ejemplo que
vimos anteriormente vamos a solucionarlo
por éste que metri a la regla decía
cometida desde que todo lo que tengamos
en la parte de arriba la tenemos que
tener en la parte de abajo entre 15 si
yo tengo
127 mililitros si se fijan aquí estoy
tomando tal cual
me lo dio en el problema 127 mililitros
en cuanto había controlado de polaridad
en 0 02 molar 2 molar significa que hay
punto 0 0.00 dos moles
[Música]
mililitros
porque le puse mililitros en vez de
litro porque yo que tenía mililitros
sí
se lo explico mejor cuando nos hablamos
regularidad acuérdense que eran moles de
soluto moles de ese luto sobre el litro
de solución esto es lo que significa yo
aquí lo estoy como poniendo de una
manera descriptiva entonces que tiene
todos los elementos ahora sí que tengo
moles acá tengo que poner moles
entonces yo equipo poner que uno
equivale a 40 gramos y ya solamente se
empieza a despejar esto se elimina con
esto molde se elimina con moles y nos va
a quedar gramos si usted es múltiplo
dividen y multiplican esta fórmula les
tiene que dar igual que lo anterior que
era punto 0 1
16 gramos
este que metía es muy sencillo si lo
sabes utilizarlos así si sigues la regla
de ponerlo de arriba a abajo y saber qué
es lo que quieres entonces ya con eso la
tienes
a mí se me este forma un poquito más
sencilla porque no va a arrojar todos
los datos que nos da el problema y
acomodarlos de tal forma que despejes
el elemento que tú quieres determinar
ahora vamos a ver programas de modalidad
se escuchan muy parecidos pero esto es
con el ba es el número de moles de
soluto disueltos en un kilogramo de
solvente que que vemos diferente aquí
que va a ser kilogramos de solvente en
vez de solución de litro de solución y
sigue igual con la misma dinámica de
moles absoluto en la parte de arriba
modalidad se expresa con una m minúscula
diferencia de la m mayúscula que era de
molar y dar una solución moral tiene un
volumen final mayor a mil mililitros ojo
como les dije aquí solución molar cuando
hablemos de una solución molar es molar
y cuando hablemos de una solución de
mortalidad va a ser una solución molar y
pues va a ser exactamente lo mismo
solamente que una va a quedar con mayor
cantidad que otra o sea va a ser arriba
de como que le está diciendo que va a
ser arriba de mil mililitros porque
todas las soluciones de molar y that son
aforadas es un punto exacto aquí se suma
el soluto y el solvente pues lo que d
vamos a ver un ejemplo cuántos gramos de
cloruro de calcio se requieren para
preparar una para preparar 100 gramos de
solución con
una modalidad de punto punto tres
molares ok entonces primero recuerden
que teníamos que poner datos y aquí ya
les puse la respuesta pero bueno vamos
es cruzando la paso paso les parece para
sacar el peso molecular teníamos que
sumar los pesos de cada elemento que
tenemos aquí que tenemos el calcio y
cloruro de quenxe aquí tenemos dos
flores aquí solamente tenemos un calcio
entonces es uno y aquí dos por el peso
que les indique en la tabla periódica en
el caso del calcio van a ser 40 y en el
caso del cloro van a ser 35 lo que
equivale a 40 y lo que equivale a 70
en este lado los dejes contó decimales
35.45 les digo lo pueden dejar si se les
hace mejor si no pues ya si 70 más 40
nos van a dar 110 110.1 les digo por
decimales aquí se se modificó pero es
ciento 10.08 algo así por todos los
decimales pero bueno lo redondeamos a
111 les parece entonces tenemos el peso
molecular de 111 la moralidad de punto
0.3
a los solventes de 100 gramos y ya no se
sustituye en la fórmula como lo vamos a
sustituir en las fórmulas es punto 03
que acuérdense que equipa la m sobre
gramos no sabemos peso molecular cim 111
/ kilogramos de solución que es a
también aquí tenemos que cambiar este
estos 100 gramos a kilogramo que
equivale punto 1
y ya lo dimos despeja la cuenta que este
va a pasar x acá estamos para hacer
multiplicando también por acá siempre
que les pidan gramos es multiplicar todo
siempre que cuando les pidan moralidad
va a ser dividir
por lo regular son las dos que les voy a
estar pidiendo entonces se multiplica y
les tiene que dar tres puntos 33 o 3
puntos 32 por los decimales si lo quiere
hacer por stec yo metería lo voy a
dibujar aquí arribita va a ser tenemos
0.3 moore sobre 1000
gramos
/
por ciento
11 hay 111 este
111 gramos que es el peso mol del peso
molecular
por los 100 que nos están pidiendo si
dividen esto
y lo multiplican les va a dar también
3.3
esto es de esa manera sería por stec yo
me trial y de esta manera sería por la
fórmula
ahora normalidad normalidad si viene un
poquito diferente de las dos anteriores
aquí es el número equivalentes de gramo
absoluto contenidos en un litro de
solución el paso previo es sacar el
número equivalentes el o el paso
complicado para sacar número
equivalentes tienen que secar gramos
gramos de la sustancia sobrepeso
molécula sobre peso equivalentes los
gramos pues ya no nos los van a decir
los vamos a despejar peso equivalentes y
se va a sacar determinando el peso
molecular entre el número de hidrógenos
o hidroxilo que hay un guión es el que
van a tomar en cuenta entonces se
obtiene dividiendo el peso molecular de
una sustancia entre el número de
valencia redox o se hace el hidrógeno o
el hidro hidroxilo son vamos a ver un
ejemplo para que les quede más claro
calcular la normalidad para una
disolución de punto 5 litros de
hidróxido magnesio en 36 gramos de este
primero gran sex tiene que sacar peso
molecular entonces tenemos 36 gramos ya
no más vamos anotando aquí en
36 gramos entre esa molécula
qué es gramos mol sobre
dos equivalentes porque son dos
equivalentes porque en la fórmula me
dice que hay dos hidrógenos ya se
checaron entonces 58 entre 12 y así
obteníamos el peso equivalentes para
sacar pérez equivalentes era el peso
molecular sobre este el número de
hidrógenos o hidroxilo
y ahora ya nos va a faltar
dividir lo vamos a dividir esto entre
esto y te da este número que está aquí
este número entre los puntos 5 litros y
ya no necesito este transformar porque
ya lo tenemos aquí nos da dos puntos 48
27
equivalente sobre litros es importante
que yo les mencioné aquí que hay unos
elementos que los vamos a encontrar en
líquido y no en sólido para eso
necesitamos determinar densidad la
densidad es la relación de maciá volumen
entonces se determina dividiendo la masa
sobre el volumen les dio por ejemplo el
grupo de sodio no lo podemos encontrar
en el sólido así que tenemos que ser un
paso previo que es la masa sobre el
volumen y pues eso sería todo chicos ya
no hago más largo este este vídeo porque
creo que quedó bastante extenso de todos
modos les voy a dejar algunos problemas
si tienen alguna duda o con estos
problemas me avisan que tengan buen día
bye
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que son mEq? moles, miliosmoles, soluciones en medicina. cloruo de sodio/hipersodio
SOLUCIONES. SOLUBILIDAD, CLASES DE SOLUCIONES, CONCENTRACION DE UNA SOLUIÓN
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