El modelo atómico de Bohr
Summary
TLDREn este video de 'Conocimiento en un click', se explica el modelo atómico de Bor, que buscaba explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos. Se describe cómo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, clasificados en niveles energéticos y con un número máximo de electrones por órbita. Este modelo es fundamental para entender la configuración electrónica y la formación de enlaces químicos.
Takeaways
- 🌟 El modelo atómico de Bor es un modelo clásico que introdujo la cuantización en la teoría atómica.
- 🔬 Bor intentó explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos observados en los gases.
- 👨🔬 El modelo de Bor se basa en que los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, con diferentes niveles de energía.
- 🔄 La órbita más cercana al núcleo tiene menor energía, mientras que la más lejana tiene mayor energía.
- 👥 Los electrones se clasifican en internos y externos o de valencia, y se encuentran en niveles energéticos definidos.
- 📊 Los niveles energéticos tienen una distancia fija y un número máximo de electrones que pueden ocuparlas, como 2 para el primer nivel, 8 para el segundo y tercero, 18 para el cuarto, quinto y sexto, y 32 para el séptimo.
- 🌐 Los electrones pueden saltar entre niveles energéticos, emitiendo o absorbiendo energía en forma de fotónes.
- 🔄 Cuando un electrón cambia de una órbita exterior a una interior, pierde energía, y viceversa cuando se mueve de una órbita interior a una exterior.
- 🔗 Este modelo explica la estabilidad de la materia y la conformación de los enlaces químicos.
- 🏗️ El modelo atómico de Bor es la base del modelo atómico actual.
Q & A
¿Qué es el modelo atómico de Bor?
-El modelo atómico de Bor es un modelo clásico del átomo que introdujo una cuantización a partir de ciertos postulados. Fue el primer modelo atómico que intentó explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos observados en los gases.
¿Qué objetivo tenía Bor al crear su modelo atómico?
-Bor intentaba crear un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases.
¿Cuál es la diferencia entre los electrones internos y los electrones de valencia según el modelo de Bor?
-Los electrones internos son aquellos que giran en órbitas cercanas al núcleo y tienen menor energía, mientras que los electrones de valencia o externos están en órbitas más lejanas y tienen mayor energía.
¿Cómo clasifica Bor a los electrones en sus órbitas?
-Bor clasifica a los electrones en órbitas circulares alrededor del núcleo, estableciendo que la órbita más cercana al núcleo tiene menor energía y la más lejana tiene mayor energía.
¿Cuál es el número máximo de electrones que puede tener el primer nivel energético según el modelo de Bor?
-Según el modelo de Bor, el primer nivel energético solo puede tener dos electrones.
¿Qué sucede cuando un electrón cambia de una órbita exterior a una interior según el modelo de Bor?
-Cuando un electrón cambia de una órbita exterior a una interior, pierde energía que desprende en forma de fotón o luz.
¿Cómo se llama el proceso por el cual un electrón salta de una órbita interior a una exterior según el modelo de Bor?
-El proceso por el cual un electrón salta de una órbita interior a una exterior se llama salto de niveles y se asocia con la ganancia de energía.
¿Qué es la configuración electrónica según el modelo de Bor?
-La configuración electrónica es la distribución de los electrones en niveles energéticos definidos, siguiendo una secuencia en la que primero se llenan los niveles de menor energía y luego los de mayor energía.
¿Cómo explica el modelo de Bor la estabilidad de la materia y la conformación de los enlaces químicos?
-El modelo de Bor explica la estabilidad de la materia y la conformación de los enlaces químicos a través de la cuantización de las órbitas electrónicas y la distribución de los electrones en niveles energéticos específicos.
¿Cómo se relaciona el modelo atómico de Bor con el modelo atómico actual?
-El modelo atómico de Bor es la base del modelo atómico actual, aunque ha sido modificado y mejorado a lo largo del tiempo para explicar mejor los fenómenos observados en la materia.
Outlines
🌟 Introducción al Modelo Atómico de Bor
El primer párrafo introduce el tema del video, que es el modelo atómico de bor. Se menciona que este modelo es clásico y fue el primero en introducir la cuantización. Bor intentó crear un modelo atómico que explicara la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos observados en los gases. Partiendo del modelo de Rutherford, Bor estableció que los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, clasificando las órbitas en internas y externas o de valencia, y estableciendo niveles energéticos y un número máximo de electrones por órbita. Este modelo es fundamental para entender la estabilidad de la materia y la formación de enlaces químicos.
Mindmap
Keywords
💡Modelo atómico de Bor
💡Cuantización
💡Electrones
💡Órbitas
💡Energía
💡Espectros de emisión y absorción
💡Núcleo
💡Configuración electrónica
💡Espectro
💡Enlaces químicos
Highlights
El modelo atómico de Bor es un modelo clásico del átomo que introdujo una cuantización a partir de ciertos postulados.
Bor intentaba explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos en los gases.
El modelo de Bohr establece que los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo.
La órbita más cercana al núcleo tiene menor energía, mientras que la más lejana tiene mayor energía.
Los electrones se clasifican en internos y externos o de valencia, y se encuentran en niveles definidos de energía.
Los niveles energéticos tienen distancias fijas y se llaman niveles energéticos.
Para cada órbita, se estableció un número máximo de electrones: 2 para el primer nivel, 8 para el segundo, 18 para el tercero, 32 para el cuarto y quinto, y 18 para el sexto.
En el séptimo nivel, el máximo de electrones es de ocho.
Los niveles de menor energía se llenan primero, seguidos por los de mayor energía.
Esta distribución se conoce como configuración electrónica.
Los electrones pueden saltar entre niveles, lo que se conoce como cuanto de energía.
Cuando un electrón cambia de una órbita exterior a una interior, pierde energía y desprende fotón o luz.
Al contrario, cuando un electrón se mueve de una órbita interior a una exterior, gana energía.
El modelo de Bohr explica la estabilidad de la materia y la conformación de los enlaces químicos.
Este modelo es la base del modelo atómico actual.
El video invita a los espectadores a dejar comentarios y a pedir explicaciones de los postulados en un próximo video.
Transcripts
Hola muy buen día y Bienvenido a
conocimiento en un click el día de hoy
hablaremos del modelo atómico de bor de
una forma rápida y sencilla
comenzamos el modelo atómico de bor es
un modelo clásico del átomo pero este
fue el primer modelo atómico en el cual
se introduce una cuantización a partir
de ciertos postulados Pero qué quería
hacer bor bor intentaba hacer un modelo
atómico capaz de explicar la estabilidad
de la materia y los espectros de emisión
y absorción discretos que se observan en
los gases el modelo de boh partió del
modelo de Rutherford bor estableció que
los electrones giran en órbitas
circulares alrededor del núcleo siendo
la órbita más cercana al núcleo la de
menor energía mientras que la órbita más
lejana es la de mayor energía a los
electrones los clasificó en internos y
externos o de valencia estos se
encuentran en niveles definidos de
energía y a distancias fijas a las
regiones en las que los electrones se
mueven se llaman niveles energéticos y
para cada una de las órbitas se
estableció un número máximo de
electrones para el primer nivel solo
puede haber dos electrones en el segundo
o para el tercero 18 cuarto y quinto 32
en el sexto 18 y finalmente en El
séptimo un máximo de ocho electrones
primero se llenan los niveles de menor
energía o llamados internos continuando
con los de mayor energía o externos a
esta distribución se le conoce como
configuración electrónica de acuerdo al
modelo atómico de bor los electrones
pueden saltar entre niveles cuando un
electrón cambia de una órbita exterior a
una interior pierde energía la cual
desprende en forma de fotón o luz en el
caso contrario es decir cuando un
electrón se mueve de una órbita interior
a una exterior gana energía Al salto de
niveles de un electrón se le conoce como
cuanto de energía finalmente Este modelo
explica la estabilidad de la materia y
la conformación de los enlaces químicos
además de ser la base del modelo
actual eso ha sido todo por el día de
hoy déjanos un comentario Si quieres que
se expliquen los postulados en un
próximo video Muchas gracias por ver el
video y nos vemos
[Música]
pronto
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