QIV. Video 5 Principio de Le Châtelier

Summary

Este video explica el concepto de equilibrio químico, el principio de la ley de Le Chatelier y cómo diversos factores como temperatura, presión y concentración afectan el equilibrio de una reacción. Se profundiza en cómo la constante de equilibrio indica el balance entre reactivos y productos, y cómo las alteraciones externas pueden desplazar este equilibrio. Además, se explica el impacto de los cambios en temperatura, presión y concentración en el sistema, y se aclara que los catalizadores no afectan el equilibrio. El video también presenta ejemplos prácticos para ilustrar estos principios.

Takeaways

• 😀 El equilibrio químico puede ser alterado por factores como la temperatura, la presión y la concentración.
• 😀 La constante de equilibrio indica las concentraciones de reactivos y productos en equilibrio, y ayuda a predecir el comportamiento de la reacción.
• 😀 Cuando la constante de equilibrio es grande (mayor a 1), la reacción favorece la formación de productos.
• 😀 Si la constante de equilibrio es pequeña (menor a 1), la reacción favorece la formación de reactivos.
• 😀 Un valor de constante de equilibrio cercano a 1 sugiere que la reacción está en equilibrio con una cantidad significativa de reactivos y productos.
• 😀 El principio de Le Chatelier establece que cuando un sistema en equilibrio se ve perturbado, se ajusta para contrarrestar la perturbación.
• 😀 Los cambios de temperatura afectan la dirección del equilibrio dependiendo de si la reacción es exotérmica o endotérmica.
• 😀 Un aumento en la temperatura favorece la reacción endotérmica, mientras que una disminución favorece la reacción exotérmica.
• 😀 Los cambios en la presión afectan principalmente a los sistemas gaseosos, moviendo el equilibrio hacia el lado con menos moles de gas cuando la presión aumenta.
• 😀 Los catalizadores no afectan el equilibrio químico, ya que solo alteran las velocidades de reacción directa e inversa, pero no la relación entre reactivos y productos.

Q & A

¿Qué es el equilibrio químico?

El equilibrio químico es un estado en el que las concentraciones de los reactivos y productos en una reacción química permanecen constantes, ya que las reacciones directa e inversa ocurren a la misma velocidad.

¿Qué factores pueden alterar el equilibrio químico?

El equilibrio químico puede ser alterado por factores como la temperatura, la presión y la concentración de los reactivos o productos.

¿Cómo influye la constante de equilibrio en el equilibrio químico?

La constante de equilibrio proporciona información sobre las concentraciones relativas de reactivos y productos en el equilibrio. Si el valor es grande (mayor a 1), la reacción favorece a los productos; si es pequeño (menor a 1), favorece a los reactivos.

¿Qué ocurre si el valor de la constante de equilibrio es mayor a 1?

Si la constante de equilibrio es mayor a 1, indica que la reacción está más completa y hay más productos que reactivos en el equilibrio.

¿Qué pasa cuando la constante de equilibrio es menor a 1?

Cuando la constante de equilibrio es menor a 1, la reacción favorece la formación de reactivos, lo que significa que los productos son menos que los reactivos en el equilibrio.

¿Cómo describe el principio de Le Chatelier el comportamiento de los sistemas en equilibrio cuando se alteran?

El principio de Le Chatelier establece que cuando un sistema en equilibrio es perturbado por un cambio externo, el sistema se ajustará para contrarrestar el efecto de la perturbación, estableciendo un nuevo equilibrio.

¿Qué impacto tiene el aumento de temperatura sobre el equilibrio de una reacción exotérmica?

El aumento de temperatura en una reacción exotérmica desplaza el equilibrio hacia los reactivos, ya que la reacción endotérmica, que absorbe calor, contrarrestará el incremento de temperatura.

¿Cómo afecta un cambio de presión al equilibrio de una reacción gaseosa?

Cuando se aumenta la presión en una reacción gaseosa, el equilibrio se desplaza hacia la reacción que produce menos moles de gas, mientras que si se disminuye la presión, el equilibrio se desplaza hacia la reacción que produce más moles de gas.

¿Qué sucede cuando se aumenta la concentración de un reactivo en un sistema en equilibrio?

Al aumentar la concentración de un reactivo, el equilibrio se desplaza hacia los productos para contrarrestar el aumento, favoreciendo la formación de más productos.

¿Qué efecto tienen los catalizadores en el equilibrio químico?

Los catalizadores no afectan al equilibrio químico porque aceleran las velocidades de las reacciones directa e inversa de la misma manera, pero no alteran las concentraciones de reactivos o productos en equilibrio.