Reaction of Sodium Bicarbonate and Calcium Chloride (NaHCO3 + CaCl2)

Cienciabit: Ciencia y Tecnología.

31 Oct 201802:56

Summary

TLDREn este experimento, se explora la reacción entre bicarbonato de sodio y cloruro de calcio, un proceso que genera dióxido de carbono (CO₂) y precipita carbonato de calcio. Al mezclar los compuestos con agua, se observa efervescencia debido a la liberación de CO₂. Esta reacción tiene aplicaciones prácticas como la generación de CO₂ para invernaderos o trampas de insectos. Además, se discuten las diferencias al realizar el experimento en un recipiente cerrado, donde la reacción se vuelve reversible. El experimento es explicado con entusiasmo y profundiza en las propiedades químicas involucradas.

Takeaways

😀 En el experimento se mezclan bicarbonato de sodio y cloruro de calcio, generando una reacción de doble desplazamiento.
😀 La reacción produce carbonato de calcio, dióxido de carbono, agua y cloruro de sodio.
😀 La reacción es exotérmica, lo que significa que libera calor durante el proceso.
😀 El bicarbonato de calcio formado en el experimento se descompone en CO2, lo que provoca efervescencia.
😀 La mezcla de bicarbonato de sodio y cloruro de calcio puede ser utilizada como fuente lenta de CO2.
😀 Esta fuente de CO2 puede ser útil en trampas para insectos como mosquitos y chinches.
😀 También se utiliza CO2 en invernaderos para mejorar el crecimiento de las plantas.
😀 Si el experimento se realiza en un recipiente cerrado, la reacción se vuelve reversible, alcanzando un equilibrio entre reactivos y productos.
😀 Al realizarse en un recipiente abierto, el CO2 escapa a la atmósfera, lo que hace irreversible la reacción.
😀 El profesor Jonathan González y los patrocinadores como Eduardo Pérez Rodríguez, José Guerra y Wilson Caballero han contribuido al avance de este experimento.

Q & A

¿Qué compuesto se utiliza en este experimento?
-En este experimento se utiliza bicarbonato de sodio y cloruro de calcio.
¿Cuál es el propósito de realizar este experimento con bicarbonato de sodio y cloruro de calcio?
-El objetivo es observar la reacción química entre estos compuestos, la cual genera dióxido de carbono, agua y precipita carbonato de calcio.
¿Qué tipo de reacción ocurre entre el bicarbonato de sodio y el cloruro de calcio?
-Se trata de una reacción de doble desplazamiento, precipitación y exotérmica, donde se forma carbonato de calcio como precipitado.
¿Qué sucede cuando el bicarbonato de sodio reacciona con cloruro de calcio en presencia de agua?
-Se produce bicarbonato de calcio, cloruro de sodio, dióxido de carbono (CO2) y agua. El CO2 se libera como gas y el carbonato de calcio precipita.
¿Qué ocurre si realizamos el experimento en un recipiente cerrado?
-En un recipiente cerrado, la reacción no sería unidireccional, sino que se establecería un equilibrio entre los reactivos y los productos.
¿Por qué la reacción en un recipiente abierto es irreversible?
-En un recipiente abierto, el CO2 escapa a la atmósfera, lo que impide que la reacción vuelva a los reactivos y hace que sea irreversible.
¿Cuáles son algunas aplicaciones prácticas de este experimento?
-El dióxido de carbono liberado podría usarse para atraer insectos como mosquitos y chinches, o incluso para aumentar el CO2 en invernaderos, lo que favorece el crecimiento de las plantas.
¿Por qué el cloruro de calcio se considera un agente que libera CO2 lentamente?
-El cloruro de calcio es higroscópico, lo que significa que absorbe humedad de la atmósfera y reacciona lentamente con el bicarbonato de sodio para liberar CO2 de manera gradual.
¿Qué sustancias se producen como subproductos en esta reacción?
-Los subproductos de esta reacción son el carbonato de calcio (que es insoluble y precipita), cloruro de sodio, dióxido de carbono y agua.
¿Qué importancia tiene el uso de cantidades manejables de reactivos como se menciona en el experimento?
-Usar cantidades manejables de reactivos, como 4 gramos de bicarbonato de sodio y 5.55 gramos de cloruro de calcio, facilita el manejo del experimento y asegura que la reacción sea segura y controlada.