Práctica: Estequiometría (Rendimiento porcentual de una reacción química)
Summary
TLDREn este video, se explora el objetivo de las prácticas de laboratorio en química, que es determinar el rendimiento real de una reacción. Se introducen conceptos fundamentales como el rendimiento teórico y el rendimiento real, y se destaca la importancia de identificar el reactivo limitante. El procedimiento práctico involucra la medición de la cantidad de producto obtenido y su comparación con el rendimiento teórico para calcular el porcentaje de eficiencia. Se describe un experimento específico utilizando carbonato de sodio y ácido clorhídrico, donde se busca generar dióxido de carbono y se mide la masa de los productos resultantes para calcular el rendimiento real. El video ofrece una visión detallada del proceso, desde la preparación de los reactivos hasta la medición final y el análisis de los resultados.
Takeaways
- 🔍 El objetivo de la práctica es determinar el rendimiento real de una reacción, lo que implica comparar el rendimiento teórico con el rendimiento real observado.
- 🧪 Se introducen conceptos previos como el rendimiento teórico y el rendimiento real, y se destaca la importancia de entender estos conceptos para la práctica.
- 🚫 Se menciona que factores como la pérdida de reactivo o malas condiciones de mezcla pueden afectar el rendimiento real de una reacción.
- 📏 Se describe el proceso de medición del rendimiento real, que incluye la determinación de la cantidad de producto obtenido y su comparación con el rendimiento teórico.
- 📊 Se calcula el rendimiento real como un porcentaje, lo que permite comparar la cantidad esperada con la cantidad obtenida.
- 🧪 Se destaca la importancia de la elección del reactivo limitante en la determinación del rendimiento teórico.
- 🔁 Se discute la posibilidad de mejorar el rendimiento de una reacción mediante la mejora de condiciones de mezcla y separación de productos.
- 🌡️ Se menciona el uso de carbonato de sodio y ácido clorhídrico en una concentración del 20% para la reacción, y se describe el proceso de mezcla y observación de la reacción.
- 📦 Se destaca la pérdida de masa debido a la formación de CO2, que se escapa en forma de gas y afecta el rendimiento real.
- ⚖️ Se describe el procedimiento de medición de las masas de los reactivos y los productos, incluyendo la necesidad de medir la masa de los recipientes y el agua.
- 📝 Se menciona la importancia de los cálculos y la documentación detallada para entender y mejorar el rendimiento de la reacción.
- 🔬 Se concluye con la finalización de la práctica y se destaca la importancia de los experimentos para entender los conceptos teóricos en la práctica.
Q & A
¿Cuál es el objetivo principal de realizar prácticas en un laboratorio químico?
-El objetivo principal de las prácticas es determinar el rendimiento real de una reacción química, es decir, cuánto de un producto se obtiene en la práctica en comparación con lo que se esperaba teóricamente.
¿Qué es el rendimiento teórico y cómo se relaciona con el rendimiento real?
-El rendimiento teórico es la cantidad de producto que se espera obtener en una reacción química según las leyes de la termodinámica y la cantidad de reactivos disponibles. El rendimiento real es la cantidad de producto que se obtiene en la práctica después de la reacción. Se compara el rendimiento real con el teórico para evaluar la eficiencia de la reacción.
¿Qué es el reactivo limitante y cómo afecta la cantidad de producto final?
-El reactivo limitante es el componente de la reacción que se agota primero y, por lo tanto, limita la cantidad total de producto que se puede formar. Una vez que el reactivo limitante se ha consumido por completo, la reacción se detiene, independientemente de la cantidad restante de los otros reactivos.
¿Por qué la práctica puede tener un rendimiento menor al esperado?
-El rendimiento real puede ser menor al teórico debido a varios factores, como la pérdida de reactivos, malas condiciones de mezcla, separación ineficiente del producto final, o la formación de productos secundarios no deseados.
¿Cómo se calcula el rendimiento real en porcentaje?
-Para calcular el rendimiento real en porcentaje, se divide la cantidad de producto obtenida en la práctica (en gramos) entre la cantidad teóricamente esperada y se multiplica por 100. El resultado es el porcentaje del rendimiento teórico que se ha logrado en la práctica.
¿Qué pasos se siguen para medir el rendimiento real de una reacción?
-Para medir el rendimiento real, se pesan los reactivos inicialmente, se mezclan para iniciar la reacción, se espera a que termine y se pesan los recipientes con los productos finales. La diferencia en masa antes y después de la reacción, menos la masa de los reactivos no reaccionados y menos la masa de los productos de desecho (como CO2 en forma de gas), nos da la masa del producto de interés.
¿Cómo se mejora la eficiencia de una reacción química?
-La eficiencia de una reacción química puede mejorarse mediante el control de condiciones tales como la temperatura, la presión, la concentración de reactivos, el tiempo de reacción y la agitación. También se pueden emplear catalizadores para acelerar la reacción y mejorar la selectividad hacia el producto deseado.
¿Por qué es importante conocer el rendimiento real de una reacción?
-El rendimiento real es importante porque indica la eficiencia de una reacción y puede ayudar a identificar áreas para la optimización. Además, es crucial para la producción industrial donde el costo y la cantidad de productos son factores clave.
¿Qué es el CO2 y cómo afecta la medición del rendimiento real?
-El CO2, o dióxido de carbono, es un gas inerte que puede formar parte de la reacción química como producto de desecho. Como es un gas, se escapa y no se puede medir directamente. Sin embargo, su presencia afecta la medición del rendimiento real, ya que su masa debe deducirse de las masas inicial y final de los reactivos y productos.
¿Cómo se prepara el carbonato de sodio para la práctica?
-Para preparar el carbonato de sodio para la práctica, se disuelve una cantidad específica de carbonato de sodio en agua hasta alcanzar una concentración del 20% por volumen. Luego, se transfiere a una probeta para su uso en la reacción.
¿Qué es una 'prueba' en el contexto de una práctica química?
-Una 'prueba' en una práctica química se refiere a una muestra específica de reactivos o soluciones que se utilizan para la realización de una reacción o experimento. Normalmente, se trabaja con varias pruebas para comparar resultados o para realizar mediciones en paralelo.
¿Cómo se medirá la masa de los productos finales en la práctica?
-La masa de los productos finales se mide pesando los recipientes con los productos después de la reacción. Se toma la masa inicial de los reactivos y los recipientes vacíos, se realiza la reacción y luego se toma la masa final de los recipientes con los productos restantes. La diferencia entre la masa final y la inicial, menos la masa de los reactivos no utilizados, nos da la masa de los productos de interés.
Outlines
🔍 Determinación del Rendimiento Real en una Reacción Química
El primer párrafo aborda el objetivo de una práctica química, que es determinar el rendimiento real de una reacción. Se menciona que se realizará una reacción y se evaluará el rendimiento teórico versus real. Se destaca la importancia de entender el concepto de reactivo limitante y cómo este afecta la cantidad de producto final. Además, se habla sobre factores que pueden influir en el rendimiento, como la pérdida de reactivo o la necesidad de separación o mezcla del producto. Se describe el proceso de medición del rendimiento real a través de la pesada de los productos obtenidos y su comparación con el rendimiento teórico. Finalmente, se detalla un experimento con carbonato de sodio y ácido clorhídrico, enfocándose en la formación de dióxido de carbono y la medición de la masa de los productos resultantes.
🧪 Preparación y Ejecución de una Reacción Química
El segundo párrafo se enfoca en la preparación y ejecución de una reacción química específica. Se listan los reactivos necesarios, incluyendo carbonato de sodio al 20% y ácido clorhídrico, y se describe el proceso de medición y mezcla de estos reactivos en dos probetas de 10 mililitros. Se observa la reacción espontánea y la producción de dióxido de carbono, que es un indicativo de la reacción en curso. El párrafo concluye con la finalización de la reacción y la realización de mediciones finales, que incluyen la pesada de los recipientes con los productos obtenidos para calcular el rendimiento de la reacción.
Mindmap
Keywords
💡rendimiento real
💡rendimiento teórico
💡reactivo limitante
💡carbonato de sodio
💡ácido clorhídrico
💡producción de dióxido de carbono
💡mesura de masa
💡reactivos
💡productos
💡balanza
💡concentración
💡volumen
Highlights
El objetivo principal de los prácticos es determinar el rendimiento real de una reacción.
Se diferencia entre el rendimiento teórico y el rendimiento real en una reacción.
El rendimiento teórico es lo que se espera obtener en teoría.
El rendimiento real puede variar debido a factores como la pérdida de reactivo o malas condiciones de mezcla.
Para medir el rendimiento real, se realiza una medición de cuántos gramos de un producto se obtuvieron en la práctica.
El rendimiento se expresa como un porcentaje de lo que se esperaba teóricamente.
Se describe un procedimiento exigente para medir la reacción, incluyendo la mezcla de reactivos y la observación de la formación de productos.
La pérdida de CO2 como gas durante la reacción es un factor a considerar al medir el rendimiento.
Se destaca la importancia de medir la masa de los reactivos y los productos para determinar el rendimiento real.
Se menciona la necesidad de cancelar la masa de los recipientes y otros elementos para obtener la masa neta de los productos.
Se describe el uso de carbonato de sodio y ácido clorhídrico en una concentración específica para la reacción.
Se detalla el proceso de medición de la masa de los reactivos y la importancia de registrar los valores para los cálculos posteriores.
Se observará la producción de dióxido de carbono (CO2) como resultado de la reacción.
Se esperará a que la reacción termine antes de realizar la medición final de la masa de los productos.
El procedimiento incluye la medición de la masa de los recipientes con los productos para obtener la masa de los productos de interés.
Se resalta la importancia del cálculo del rendimiento real a partir de los requerimientos teóricos y los resultados obtenidos.
Se describe el equipo necesario para llevar a cabo la práctica, incluyendo los reactivos y el material de laboratorio.
Se detalla el proceso de mezcla de reactivos y la observación de la reacción para asegurar que se haya completado.
Se menciona la importancia de la medición final de la masa después de la reacción para calcular el rendimiento real.
Transcripts
para comenzar vamos a ver cuál es el
objetivo de los prácticos el objetivo de
los prácticas es determinar el
rendimiento real de un
vamos a hacer una reacción y llevamos
actividad sobre cliente para eso vamos a
tener algunos conceptos previos y
brevemente porque tendremos rendimiento
teórico rendimiento real y también por
elementos teóricos es cuando esperamos
nosotros obtener un producto
nosotros elegimos un producto de interés
queremos saber cuánto es lo que vamos a
obtener en teoría
entonces lo que hacemos es partir
practico limitando ustedes ya saben como
determinar el reactivo limitante y por
tanto pues la cantidad de productos que
estais cullen a partir d
rendimiento teórico luego pues puede
servir la práctica por motivo de
mezclado por motivos de separación de un
producto o por cualquier otra razón por
ejemplo pérdida del reactivo entre otros
puede ser que no tengamos todo lo que
esperaba una mejora esperábamos y
entramos y obtuvimos gramos
[Música]
nosotros vamos a determinar ahora con
rendimiento real o sea que lo que vamos
a hacer es medir cuántos gramos de un
producto que vamos a elegir hemos
obtenido en la práctica entonces esto es
lo que nosotros vamos a hacer y luego
pues para tener una idea cidade a este
rendimiento que no fue malo pero vamos a
expresar como un porcentaje mira qué
porcentaje de lo que yo esperaba en lo
que octubre por el exclusivo esperaba
100 gramos youtube el 80 pues entonces
obtiene un 80 por ciento de rendimiento
que quiere decir un 80 por ciento de lo
que
entonces nosotros esperamos que nos dé
un buen porcentaje
como vamos a hacer bueno vamos a llevar
a cabo esta reacción que no está
balanceada
la vamos a mezclar carbonato de sodio no
vamos a ceder en una concentración del
20 por ciento los volúmenes que se lo
vamos a hacer
pero estos son los reactivos que van a
participar cuando se combinen pues vamos
a formar un laburo de sodio de opciones
de abono y agua como se puede imaginar
pues encerrado este en un bar arrojó
parte de nuestro producto de interés
porque porque estamos ante medir porque
éste se escapa por ejemplo medir los
agentes esté dispuesta a los mejores muy
poquitos verdades hay que destacar la
podemos mejorar el agua esperar y ya ver
si podemos medir ese poquito de hacer
que se forme pero el co2 esta personita
y entonces con una diferencia de masas
lo vamos a poder regular entonces
nuestro procedimiento va a ser exigente
primero
los reactivos dentro de los recipientes
y vamos a más
luego mezclamos los reactivos al alcance
de la reacción cuando se da la reacción
se forman nuestros productos y el equipo
de mercado en un producto gaseoso y
entonces se escapa en forma de gas esta
masa se pierde entonces cuando termina
la reacción nosotros dejamos de ver la
reacción se acabó
de formarse euros entonces ya que vemos
está formato co2 se detuvo la operación
y nosotros vamos a la siguiente medición
y aquí no hace falta esta masa entonces
vamos a hacer una nueva medición y esta
problema porque ya están todos los
productos de limpieza el cloruro de
sodio
pero entonces aquí tenemos reactivos y
productos verdad pero la masa de los
reactivos el suelo de los productos por
conservación demás ahora aquí están
todos los productos menos co2
entonces la masa de los productos
nosotros los vamos a cancelar vamos a
necesitar también la masa de los
recipientes y se avanza desde el agua y
luego qué es lo que queda del reino de
las masas 2 lo único que va a quedar es
la masa de seguros
esta masa de co2 en los gramos de
productos de interés que se obtuvieron
en la práctica por tanto esa masa es el
mismo rendimiento real
entonces ya con los cálculos que ustedes
van a haber hecho de requerimientos
teóricos y lo que encontramos ahora de
rendimiento
vamos a poder determinar el rendimiento
por supuesto entonces vamos a el
experimento
y aquí tenemos el equipo para
desarrollar nuestra práctica de este que
me thrill tenemos los reactivos
el carbonato de sodio al 20% del humo
ácido clorhídrico a los 800 más a
volumen 2 probeta de 10 mililitros
y vamos a generar el procedimiento
en cada una de las probetas de
reactivo y así tengo 10 mililitros de
carbonato de sodio eso lo voy a pasar a
ubicar
y ahora voy a medir la masa del níquel
con el rey y punto
a la probeta unos diez mil litros de
ácido
van a notar ustedes este valor de más
que corresponde al valor de m 1
ahora vamos a generar la reacción lo que
voy a hacer es mezclar veracruz para que
se dé
la redacción lo vamos a hacer de forma
el espacio
ustedes observen que las reacciones
espontáneas
y con el contacto de los reactivos
reacción observamos un goteo
qué es la producción de dióxido de
carbono
mezclamos en su totalidad los reactivos
y vamos a esperar a que la reacción
termine hasta que ya no se ve este vídeo
que ustedes están observando
vamos a esperar a que la reacción
y posiblemente vamos a hacer la última
medición de cosas
que la reacción ya terminó y vamos a
realizar el último paso
el puedes medir
los recipientes juntos con los productos
y obtenemos una nueva medición para el
caso en su reporte está representada
como m2 van a notar esta medición para
sus cálculos posteriores y con esto
terminamos la práctica desde que me creó
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