METALES QUE EXPLOTAN CON AGUA
Summary
TLDREste video ofrece una visión fascinante de la reacción de los metales alcalinos con el agua. El presentador, para evitar alarmas, aclara que los reactivos quedan en el lago pero no son contaminantes. Los metales alcalinos, ubicados a la izquierda de la tabla periódica, son altamente reactivos debido a su único electrón en la capa más externa, lo que les permite formar compuestos con otros elementos. Se muestra cómo el litio, el sodio y el potasio reaccionan con el agua, liberando hidrógeno y generando calor. El litio, a pesar de su baja densidad, no alcanza la temperatura para la combustión del hidrógeno. El sodio y el potasio, por otro lado, son más reactivos y su reacción con el agua es más violenta. El video también explora la reacción del magnesio, un metal alcalino-terreo, con el agua, y cómo estos metales no deben ser apagados con agua debido a su alta reacción. Finalmente, se mencionan los metales rubidio y cesio, que son difíciles de obtener y reaccionan aún más intensamente con el agua, aunque el rubidio se ha oxidado antes de la demostración. El video es una mezcla de educación y entretenimiento, mostrando la química en acción y resaltando la importancia de la seguridad en experimentos científicos.
Takeaways
- 🚫 Los metales alcalinos no deben ser imitados en experimentos domésticos, ya que aunque los reactivos quedan en el lago no son contaminantes, el experimento es solo para divulgación científica.
- 🔬 Los metales alcalinos se encuentran a la izquierda de la tabla periódica y tienen un solo electrón en su capa más externa, lo que les hace muy reactivos.
- ⚡ Los metales alcalinos reaccionan con otros elementos para formar nuevas sustancias, como la reacción del ácido clorhídrico con el aluminio que produce hidrógeno.
- 💧 El litio, a pesar de ser un metal, tiene una densidad similar a la del agua y su reacción con el agua no produce suficiente calor para que el hidrógeno se enciende.
- 🔥 El sodio es más reactivo que el litio y su reacción con el agua puede generar suficiente calor para que el hidrógeno se enciende.
- 🌡️ El punto de fusión de los metales alcalinos disminuye a medida que avanzamos en la tabla periódica: litio a 180 grados, sodio a 97 grados y potasio a 63 grados.
- 🤏 El potasio es más reactivo que el sodio y su reacción con el agua es más violenta, generando un color morado característico.
- 🧊 El rubidio y el cesio son metales alcalinos muy difíciles de obtener y su reacción con el agua es aún más rápida y violenta que la de otros metales alcalinos.
- 🔒 Los metales alcalinos, como el rubidio y el cesio, vienen en cápsulas de vidrio para protegerse de la reacción con el aire.
- 🔥 La reacción del cesio con el agua es la más reactiva de todos los metales alcalinos, y su temperatura de fusión es muy baja.
- 👀 La oxidación de los metales alcalinos ocurre rápidamente una vez expuestos al aire, lo que puede cambiar su color y reactividad.
Q & A
¿Por qué los metales alcalinos son muy reactivos?
-Los metales alcalinos son muy reactivos porque tienen un solo electrón en su capa más externa, lo cual tienden a perder fácilmente. Esto les hace adquirir una carga positiva y reaccionar vigorosamente con otros elementos.
¿Qué precauciones se deben tener al manejar metales alcalinos, según el vídeo?
-Es importante no imitar las acciones realizadas en el vídeo, como lanzar metales alcalinos al agua, debido a su alta reactividad. Además, el video advierte sobre el riesgo de contaminación y explosiones, recomendando dejar estos experimentos a los profesionales.
¿Cómo reacciona el litio con el agua en el vídeo?
-El litio reacciona con el agua desprendiendo hidrógeno, pero no alcanza la temperatura necesaria para que el hidrógeno entre en combustión. Esto es diferente a cuando el litio se extrae de las pilas y reacciona más violentamente, posiblemente debido a otros ácidos presentes en las pilas.
¿Qué diferencias se observan entre las reacciones del sodio y el potasio con el agua?
-El potasio reacciona más violentamente que el sodio al entrar en contacto con el agua, mostrando una reacción más intensa y rápida, generando llamas de color morado debido a su mayor reactividad.
¿Por qué el clavo se vuelve amarillo al reaccionar con ácido clorhídrico?
-El clavo se vuelve amarillo debido a la reacción del hierro oxidado con el ácido clorhídrico, que también desprende hidrógeno. La oxidación es removida en el proceso, revelando el color subyacente del metal.
¿Cuál es el propósito del video según el narrador?
-El propósito del video es la divulgación científica, con el objetivo de educar y mostrar las propiedades reactivas de los metales alcalinos de manera segura, evitando que los espectadores repitan los experimentos por su cuenta.
¿Cómo se preserva el potasio y por qué se oxida rápidamente?
-El potasio se preserva bajo aceite mineral o al vacío para prevenir su oxidación con el aire. Se oxida rápidamente al exponerse al aire debido a su alta reactividad, incluso más que el sodio y el litio.
¿Qué indican los diferentes colores en las llamas de los metales alcalinos?
-Los diferentes colores en las llamas indican las distintas temperaturas y reactividades químicas de los metales alcalinos. Por ejemplo, el potasio produce una llama de color morado, característico de su reactividad.
¿Qué sucede con el cesio y el rubidio en el video?
-El rubidio y el cesio, siendo extremadamente reactivos, se presentan en cápsulas y muestran reacciones violentas al contacto con el agua. El cesio es tan reactivo que incluso reacciona con el metal de una aguja.
¿Por qué es importante no apagar un fuego de magnesio con agua?
-Apagar un fuego de magnesio con agua es peligroso porque el magnesio, un metal alcalino terreo, puede reaccionar violentamente con el agua, especialmente a altas temperaturas, exacerbando en lugar de extinguir el fuego.
Outlines
🧪 Experimentos Químicos con Metales Alcalinos
El primer párrafo aborda una serie de experimentos con metales alcalinos. El narrador aclaran que los metales que se lanzarán al agua no son contaminantes y que los espectadores no deben intentar replicar la demostración debido a la naturaleza reactiva de estos metales. Se menciona que los metales alcalinos, ubicados a la izquierda de la tabla periódica y con un solo electrón en su capa más externa, tienden a perder ese electrón y reaccionan con otros elementos. Se describe la reacción del litio con el ácido clorhídrico, la generación de hidrógeno y cómo este metal, a pesar de su capacidad para reaccionar, no alcanza la temperatura necesaria para la combustión espontánea del hidrógeno en el agua. Además, se explora la reacción del sodio con el agua y cómo este metal, a diferencia del litio, puede causar una combustión más intensa.
🔥 Reacciones de Metales Alcalinos con el Agua
En el segundo párrafo, el narrador continúa con las demostraciones químicas, destacando la reacción del sodio con el agua, que produce una capa de hidrógeno y hace que el sodio parezca 'levitarse' sobre el agua. Se describe cómo el calor generado por la reacción entre el sodio y el agua es suficiente para calentar el sodio hasta su punto de fusión. Se exploran las diferencias en la reacción de los metales alcalinos, como el litio, el sodio y el potasio, y cómo estos reaccionan con el agua. Se menciona la textura blanda y la facilidad para cortar estos metales, así como sus puntos de fusión y cómo estos afectan la intensidad de la reacción con el agua.
🌌 Reacciones de Magnesio, Rubidio y Cesio
El tercer párrafo se enfoca en los metales alcalinos terrestres, como el magnesio, y su reacción con el agua, que no es tan violenta como la de los metales alcalinos. Se destaca la dificultad de manipular y extraer metales como el rubidio y el cesio de sus cápsulas de vidrio, y cómo estos reaccionan vigorosamente con el agua. Se describe la reacción del rubidio con el agua, que es rápida y produce una disipación inmediata del metal. Finalmente, se menciona la reacción del cesio, que es aún más reactiva y que se manifiesta con una nube de humo al ser manipulado con un alicate. El narrador concluye el video agradeciendo el esfuerzo de grabación y pide a los espectadores que den like y se suscriban para más contenido similar.
Mindmap
Keywords
💡Metales alcalinos
💡Reacción química
💡Litio
💡Sodio
💡Potasio
💡Reacción con el agua
💡Punto de fusión
💡Reacciones peligrosas
💡Rubidio y cesio
💡Oxidación
💡Seguridad
Highlights
El video comienza con una advertencia sobre la no contaminación de los metales alcalinos en el agua.
Los metales alcalinos están ubicados a la izquierda de la tabla periódica y tienen un solo electrón en su capa más externa.
Los metales alcalinos son altamente reactivos y tienden a perder su electrón para formar iones positivos.
Se muestra la reacción de litio con agua, liberando hidrógeno pero sin llegar a la combustión.
La reacción del litio en pilas puede ser más rápida debido a la presencia de ácido, lo que acelera la reacción.
El litio tiene una densidad similar a la del agua y su aspecto es similar al plástico.
Se demuestra la reacción del sodio con agua, donde el sodio 'levita' debido a la capa de hidrógeno generado.
El potasio es más reactivo que el sodio, lo que se evidencia en su rápida reacción con el agua.
Se compara la reacción del litio, sodio y potasio con agua, destacando sus puntos en común y diferencias.
Se menciona que los metales alcalinos no explotan por la generación de hidrógeno, sino que el hidrógeno se calienta y puede quemar.
Se muestra cómo el litio se calienta y llega a inflamarse con un soplete, demostrando su alta reacción termal.
El experimento con el sodio en el agua muestra cómo el sodio produce una pequeña explosión al entrar en combustión.
El potasio, aunque en menor cantidad, muestra una reacción aún más rápida y vigorosa que el sodio.
Se destaca la dificultad en manipular y extraer metales como el rubidio y el cesio debido a su alta reactividad y rareza.
El rubidio, a pesar de estar en un vidrio, reacciona vigorosamente con el agua, lo que indica su alta reactividad.
El césio, el metal alcalino más reactivo, muestra una reacción intensa al entrar en contacto con el agua, generando humo.
El video concluye con una mención de los desafíos y el esfuerzo en la grabación de experimentos químicos de alta reactividad.
Transcripts
qué pasos chavales hoy se lee en el
vídeo potente tengo aquí en la mochila
unos cuantos gramos de distintos metales
alcalinos que vamos a lanzar al agua
tranquilos en la reacción que hace no es
contaminante pero antes dentro vídeo
pero no
[Aplausos]
[Música]
antes de empezar el vídeo quiero dejar
dos cosas muy claras la primera es que
me vais a ver tirando los metales
alcalinos a un lago y no quiero que
nadie se alarme porque los reactivos que
se quedan en el lago no son
contaminantes y la segunda es que aunque
seáis capaces de conseguir un metal
alcalino no me debéis imitar ya que este
vídeo simplemente de divulgación
científica dicho esto espero que os
guste y que aprendáis algo que para
chabán estoy aquí de nuevo y hoy toca
vídeo de química os he conseguido traer
todos los metales alcalinos los metales
alcalinos sólo si se encuentran a la
izquierda de la tabla periódica todos
ellos tienen un solo electrón en la capa
más externa del átomo y es electrón le
tienden a perder por lo que se cargan
positivamente y se vuelven muy reactivos
no radiactivos radioactivos quiere decir
que se desintegran que son núcleos muy
pesados que se desintegran vale y
producen esa radiación pero los metales
alcalinos son muy reactivos reaccionan
con otros elementos para formar otras
cosas primero tenemos el litio luego
tenemos el sodio potasio rubidio
y por último en francia le vamos a
contar porque se sabe que existe pero no
se puede ni obtener de una vida media de
20 minutos la mayoría de metales suelen
reaccionar con algún tipo de ácido como
puede ser la mítica reacción del ácido
clorhídrico con el aluminio esta
reacción la podéis hacer en casa solo
necesitáis un poco de papel de aluminio
y el ácido clorhídrico que suele tener
el nombre comercial de salfumán o agua
fuerte o algo así bien
a la de dominio está reaccionando ahí
con ácido clorhídrico y este gas que
vemos que sale hacia afuera es hidrógeno
no es sólo aluminio reacciona con el
ácido clorhídrico por ejemplo aquí tengo
un clavo el clavo como veis está oxidado
y ahora como el ácido clorhídrico
empieza a reaccionar con el hierro está
poniendo amarillo y desprende hidrógeno
claro es una reacción menos violenta que
el del aluminio pero es prácticamente lo
mismo y luego hay otros metales como
puede ser el cobre o el plomo que
reaccionan con el ácido nítrico el clavo
ya no está ni oxidado porque el ácido
clorhídrico se ha ido comiendo el hierro
por lo tanto ha quitado también la capa
de óxido que tenía encima del hierro 3km
alcalinos son tan reactivos porque
reaccionan con un ácido tan débil como
puede ser agua fijaos
esto es litio
está desprendiendo el hidrógeno pero
como veis el litio nunca llega a hacer
calor suficiente para que entre en
combustión el hidrógeno que está
desprendiendo lo cual me extrañó
bastante puesto que cuando abría las
pilas de litio y le sacaba el litio para
echarlo al agua sí que explotaba esto me
hizo pensar y creo que el motivo es que
las pilas están impregnadas en algún
tipo de ácido acelerando la reacción y
por lo tanto ayudando a que la reacción
alcance la temperatura necesaria para la
combustión del hidrógeno
el litio tiene una densidad casi la
mitad del agua o sea esto sinceramente
es un metal pero parece plástico no pesa
nada vamos a cortar un trozo bastante
bueno de litio patea del agua
tenemos ahí fijaos el color del litio
ese gris plateado lo que pasa que se
queda negro se queda negro cuando se
oxida porque esto que ella se está
oxidando
vamos día este caso al lago
estoy aquí en la otra orilla porque
estoy esperando a ver si el viento lo
lleva ya hacia allá y lo cojo
está caliente el agua la verdad que le
da una forma muy chula bueno vamos a
guardarlo porque si no una forma más
tonta de tira el dinero que esto me
habrá costado si no está pagos les
metáis alcalinos no explotan por el
hidrógeno el hidrógeno a lo único que
hace es calentar o que cuando el metal
está muy caliente se quema y explota
voy a intentar del litio en vez de con
el hidrógeno que desprende de el agua
con el soplete fijaos el fuego rojo que
hace el litio
ahí está
fijos que luz más blanca es porque está
a muchísima temperatura
os echar ahora un trocito de sodio no
mucho vamos a echarlo ahí como veis
parece plastilina de lo blanco que es
de echarlo ahí
si echamos solamente un poco de sodio no
produce el calor suficiente para que
entra en combustión el hidrógeno que
está porque está extrayendo del agua y
por lo tanto no explotable y justo entre
el sodio y el agua se produce una capa
de hidrógeno que hace que el sodio vaya
como levitando por el agua no el calor
de la reacción funde en sodio y pueden
son pelotitas
un poco más tarde comience mucho pero
con este tamaño ya es capaz de explotar
te quema el hidrógeno
creo que la cámara nos ha visto bien así
que obviamente el trozo
[Música]
salta
i
en cualquier momento todas
[Música]
ella
se nota que es más blando que el litio
fijaos cuando lo corto que rápido se
oxida de cortar una pequeña lámina
he visto
y vamos a lanzar estos 200 gramos de
sodio
ahora vamos con el potasio fijaos el
potasio es más reactivo que el sodio y
simplemente porque la tijera tengo poco
mojada
ya reacciona beige
[Aplausos]
el piano
vamos a tiene un trocito pequeño de
potasio el potasio reacciona mucho más
violentamente que el sodio
este macho
y esa inquietud
es muy blando comparto perfectamente con
el cuchillo
y ese color como morado veis fijaos en
el color morado del potasio
veis he colaborado que tiene se oxida
rapidísimo hay que ser rápido fijaos voy
a intentar hacer ahí y ahora fijaos
cuando quitó el cuchillo le dice color
morado se van se van porque se oxidan
vale para eso unos 60 gramos de potasio
vamos entierros al lago
1
aquí tengo el trozo de litio que rescate
el trozo de sodio que me sobró y el
potasio que me ha sobrado como podéis
ver el potasio está totalmente blanco
esto es porque está oxidado entero los
he guardado en una bolsa cerrada pero no
desee metido en aceite mineral ni están
al vacío como venían envasados y se van
oxidada mente los fijados de potasi está
blanco beige es potasio
como es morado y aquí claramente se ve
como el menos reactivo es el litio luego
está el sodio está oxidado bastante más
que el litio y luego está el potasio que
como veis oxidado entero el punto de
fusión del litio son 180 grados el del
sodio son 97 grados y el del potasio son
63 grados y con mi mano voy
dándole aplastándole y del calor y como
veis
se calienta
porque reacciona con la humedad que
tiene mi dedo y lo que conseguimos
fundir está fundido
noto como me seca la mano comencé acá el
dedo seguramente hayáis oído hablar que
un fuego de magnesio nunca se debe
apagar con agua eso es porque el
magnesio es un metal alcalino terreo o
sea pertenece a la segunda columna de la
tabla periódica y estos metales también
reaccionan con el agua pero no tan
violentamente como los alcalinos en el
caso del magnesio tiene que estar a
mucha temperatura para que reaccione con
el agua por ejemplo cuando se está
quemando
nadie vamos allá con el rubidio y el
cesio como veis estas cápsulas de aquí
simplemente esta bolsita me ha costado
34 euros y esta otros 34 son muy
difíciles de conseguir como veis a mi me
han venido de rusia vamos a empezar con
el rubidio
como es el ruido y el cesio vienen en
estas cápsulas de aquí y ese es el mayor
problema que tengo que tengo que
conseguir sacarle de estas cápsulas de
cristal para hacerlo reaccionar además
tengo poquísimas cantidad soy incapaz de
sacar el rubidio de estas cápsulas así
que lo que estoy haciendo es la rompo
con el alicate lo he hecho hay
pulverizado ahora claro ahora es el
vídeo con vidrio pero es que no hay otra
manera no soy capaz de sacar solamente
el rubidio aquí tenemos la mezcla del
rubí de o con el vidrio como veis el
rubidio es como amarillo seguramente se
ha oxidado el vídeo y él está oxidando
entero así que vamos a echarlo
rápidamente al agua a ver qué pasa
ay
321 se ha quedado todo un instante ha
desaparecido sólo llegó a bajó el vidrio
ahora vamos con la de gestión como veis
me viene estas cartas de aquí es de
color gris reflexión a temperatura
ambiente es líquido y es el más reactivo
de todos con diferencia lo he estado
intentando sacar una aguja método aguja
en el tubito y sacarle pero es que
reacciona está con el metal de la aguja
y reacciona con todo vais a ver voy a
apretar con alicate y voy a romperlo
para que veáis cómo reacciona es muy
poco pero por lo menos vais a ver el
humo vamos allá 3 2 1
visto
bien
se me está quedando ahí pegado en el
alicate así que obviamente alicate a ver
qué pasa
y
ah
[Música]
arriba
y bueno hasta aquí el vídeo me ha
llevado mogollón de trabajo grabar esto
así que espero que me lo valore y si me
dejéis abajo un like si os ha gustado y
kris más vídeos sabéis suscribiros
nuestra próxima
[Música]
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