QI: Cap. 7.3. Tamaño de átomos e iones
Summary
TLDREn este video tutorial, se aborda el tema de los tamaños de los átomos y los iones, explicando que el tamaño atómico es una propiedad periódica que indica el tamaño de los átomos. Se utiliza el radio atómico para describir la distancia entre los núcleos de dos átomos enlazados y el radio atómico no en la santé para los átomos no enlazados. Se destaca que el tamaño atómico aumenta de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo en la tabla periódica, lo que está relacionado con la carga nuclear efectiva. Además, se discute cómo los cationes son más pequeños que los átomos neutrales y las aniones son más grandes debido a la repulsión electrónica. También se introduce el concepto de especies isoeléctricas, que son aquellas con la misma configuración electrónica. Finalmente, se resuelven ejercicios para identificar el átomo de mayor radio atómico y para clasificar especies en orden creciente según su tamaño. Este análisis detallado y las explicaciones visuales son esenciales para comprender las propiedades periódicas y la estructura electrónica en química.
Takeaways
- 🔬 El tamaño atómico es una propiedad periódica que indica el tamaño de los átomos y se mide en radios atómicos.
- 🔍 Existen dos tipos de radios atómicos: el radio atómico en la santé y el radio atómico no en la santé.
- ⬆️ El radio atómico aumenta de derecha a izquierda a lo largo de los periodos y de arriba hacia abajo en la tabla periódica.
- ⚡ La carga nuclear efectiva es un factor clave que influye en el tamaño atómico, siendo inversamente proporcional a él.
- 📉 Los cationes son más pequeños que los átomos neutros debido a la eliminación de electrones y disminución de la repulsión entre ellos.
- 📈 Las aniones son más grandes que los átomos neutros porque la adición de electrones aumenta la repulsión entre ellos.
- 🧬 Las especies isoeléctrónicas son aquellas que comparten el mismo número de electrones y, por lo tanto, tienen configuraciones electrónicas similares.
- 📊 La tendencia general de los tamaños atómicos muestra que disminuyen a lo largo de un periodo y aumentan de un período a otro.
- 🏷️ Para elementos del mismo grupo, el tamaño aumenta conforme se baja en el grupo (de arriba hacia abajo).
- ⚖️ Al ordenar átomos según su tamaño atómico, se considera que bajar en los periodos tiene más peso que moverse a lo largo de los grupos.
- 🔋 La configuración electrónica de un átomo neutro y su versión iónica determinan si son isoeléctrónicas y cómo varía su tamaño.
Q & A
¿Qué es el radio atómico y cómo se relaciona con la distancia entre los núcleos de dos átomos?
-El radio atómico es una propiedad periódica que indica el tamaño de los átomos. Existen dos tipos de radios atómicos: el radio atómico en la santé, que es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos enlazados, y el radio atómico no en la santé, que es la distancia más corta que separa a dos átomos no enlazados.
¿Cómo varía el tamaño del radio atómico en la tabla periódica?
-El tamaño del radio atómico aumenta de derecha a izquierda a lo largo de los periodos y disminuye de arriba hacia abajo dentro de la tabla periódica. Estas tendencias están relacionadas con la carga nuclear efectiva.
¿Cómo se relaciona la carga nuclear efectiva con el tamaño de una especie?
-Una mayor carga nuclear efectiva implica una mayor atracción de los electrones hacia el núcleo, lo que hace que los electrones se acerquen más y disminuya el radio total de la especie. Por lo tanto, existe una relación inversa entre la carga nuclear efectiva y el tamaño de las especies.
¿Cuál es el átomo de mayor radio atómico entre el litio, el potasio y el cesio?
-Todos los elementos están en el mismo grupo de la tabla periódica (grupo 1). Según la tendencia periódica, el tamaño del radio atómico aumenta de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo. Por lo tanto, el cesio, que está más abajo en el grupo, tiene el radio atómico más grande.
¿Cómo se ordenan los átomos de calcio, aluminio, cromo, fósforo y rubidio según su tamaño de radio atómico en orden creciente?
-Recordando la tendencia de que los tamaños aumentan de derecha a izquierda y de abajo hacia arriba, el orden sería: fósforo, aluminio, cromo, calcio y rubidio.
¿Por qué los cationes son más pequeños que los átomos neutrales?
-Cuando se eliminan electrones para formar un cation, disminuye la repulsión en la capa electrónica externa, permitiendo que los electrones restantes se acerquen más al núcleo, lo que resulta en un tamaño más pequeño.
¿Cómo varía el tamaño de los iones aniones en comparación con los átomos neutrales?
-Los iones aniones son más grandes que los átomos neutrales porque la adición de electrones a la capa electrónica externa aumenta la repulsión entre los electrones, lo que hace que la nube electrónica se expanda y el ión tenga un tamaño mayor.
¿Qué son las especies isoeléctricas y cómo se identifican?
-Las especies isoeléctricas son aquellas que tienen el mismo número de electrones. Se identifican por su configuración electrónica, que es la misma para todas las especies isoeléctricas.
¿Cómo se relaciona el tamaño de las especies isoeléctricas con la carga nuclear efectiva?
-El tamaño de las especies isoeléctricas disminuye a medida que aumenta la carga nuclear efectiva, ya que una carga más positiva atrae más fuertemente a los electrones, reduciendo el tamaño de la especie.
¿Cómo se ordenan los siguientes átomos según su tamaño de radio atómico: selenio, selenio -2, telurio -2 y telurio?
-Al ordenar de menor a mayor tamaño, se tiene en cuenta que los aniones son más grandes que las especies neutras y que al aumentar la carga negativa, el tamaño también aumenta. Por lo tanto, el orden es: selenio neutro, selenio -2, telurio -2, telurio neutro.
¿Cuáles son las especies isoeléctricas entre carbono, cloro -1, manganeso +2, argón y hierro +3?
-Para determinar las especies isoeléctricas, se examina la configuración electrónica. Manganeso +2 y hierro +3 tienen la misma configuración electrónica, así como cloro -1 y argón, por lo tanto, son isoeléctricas. El carbono no es isoeléctrico con ninguna de las otras especies mencionadas.
Outlines
🌟 Tamaños atómicos y periódicos
Este párrafo aborda el concepto del tamaño atómico, que es una propiedad periódica indicativa del tamaño de los átomos. Se mencionan dos tipos de radio atómico: el en la santé y el no en la santé. Se describe cómo el radio atómico varía en la tabla periódica, aumentando de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo, correlacionado con la carga nuclear efectiva. Se destaca que una mayor carga nuclear efectiva resulta en un mayor atracción de los electrones hacia el núcleo, reduciendo el tamaño de la especie. Además, se explora la tendencia de los tamaños atómicos en los elementos de transición y se resuelve un ejercicio para identificar el átomo con el mayor radio atómico entre diferentes conjuntos de elementos.
🔬 Tamaños atómicos y iónicos en la tabla periódica
En este párrafo se discute cómo el tamaño atómico cambia en la tabla periódica, siguiendo un orden específico. Se compara el tamaño de átomos neutrales con los de iones cationes y aniones, destacando que los cationes son más pequeños debido a la eliminación de electrones y la disminución de la repulsión entre ellos, permitiendo que se acerquen más al núcleo. Por otro lado, las aniones son más grandes debido a la adición de electrones que generan mayor repulsión. Se introduce el concepto de especies isoeléctricas, que comparten la misma configuración electrónica. Se resuelve un ejercicio para ordenar átomos según su tamaño atómico y se discute la influencia de la carga nuclear efectiva en el tamaño de las especies.
📊 Ordenamiento de tamaños atómicos y iónicos
Este párrafo se enfoca en el ordenamiento de los tamaños atómicos y iónicos de diferentes especies. Se describe cómo ubicar los elementos en la tabla periódica y ordenarlos según su tamaño, teniendo en cuenta si son átomos neutrales, cationes o aniones. Se resuelven ejercicios para clasificar especies en orden creciente de tamaño, considerando la carga y la posición en la tabla periódica. Se destaca la importancia de la carga nuclear efectiva y cómo la carga positiva o negativa afecta el tamaño de las especies. Además, se resalta la diferencia en tamaño entre especies neutras y sus correspondientes iones.
🏷️ Identificación de especies isoeléctricas
El último párrafo se centra en la identificación de especies isoeléctricas, que son aquellas que comparten la misma configuración electrónica. Se describe cómo determinar si las especies son isoeléctricas mediante la obtención de su configuración electrónica. Se analizan elementos como el carbono, cloro, manganeso, argón e hierro, y se identifican las especies isoeléctricas entre ellos. Se concluye que el cloro y el argón, así como el manganeso y el hierro, son isoeléctricas. Se destaca la importancia de la configuración electrónica para entender las relaciones entre diferentes especies químicas.
Mindmap
Keywords
💡Radio atómico
💡Carga nuclear efectiva
💡Tendencias periódicas
💡Orbitales
💡Especies isoeléctronicas
💡Cationes y aniones
💡Configuración electrónica
💡Período y Grupo
💡Transición
💡Radio iónico
💡Ejercicios de clasificación
Highlights
El tamaño de radio atómico es una propiedad periódica que indica el tamaño de los átomos.
Existen dos tipos de radios atómicos: en la santé y no en la santé.
El radio atómico aumenta de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo en la tabla periódica.
La carga nuclear efectiva está relacionada con el tamaño de los átomos y la atracción de los electrones.
Una mayor carga nuclear efectiva resulta en un radio atómico más pequeño.
Se muestra un gráfico de tendencias de los radios atómicos contra el número atómico.
Los elementos de transición en los periodos 4, 5 y 6 muestran un comportamiento anómalo en el tamaño atómico.
Se resuelve un ejercicio para identificar el átomo de mayor radio atómico entre diferentes elementos.
Los cationes son más pequeños que los átomos neutros debido a la reducción de la repulsión entre electrones.
Las aniones son más grandes que los átomos neutros porque la adición de electrones aumenta la repulsión.
Las especies isoeléctronas comparten el mismo número de electrones y tienen configuraciones electrónicas similares.
El radio de las especies isoeléctronas disminuye a medida que aumenta la carga nuclear efectiva.
Se clasifica a los miembros de diferentes conjuntos de elementos en orden creciente del tamaño de radio atómico.
Para ordenar especies con cationes y aniones, se considera la carga y la posición en la tabla periódica.
Se resuelve un ejercicio para identificar especies isoeléctronas entre diferentes elementos.
El carbono, cloro, manganeso, argón y hierro se analizan para determinar si son especies isoeléctronas.
El manganeso y el hierro tienen la misma configuración electrónica y son isoeléctronas.
El cloro y el argón también comparten la misma configuración electrónica y son isoeléctronas.
El carbono no es isoeléctronico con ninguna de las otras especies analizadas.
Transcripts
2
[Música]
y
[Música]
estimados estudiantes la cátedra de
ciencias química le da la bienvenida a
esta vídeo tutoría en esta ocasión
analizaremos los tamaños de los átomos y
de los iones comencemos
el tamaño de radio atómico es una
propiedad periódica que nos indica cuál
es el tamaño de los átomos y
generalmente utilizamos dos tipos
diferentes de radios atómicos
primeramente tenemos el radio atómico en
la santé este corresponde a la mitad de
la distancia que hay entre los núcleos
de dos átomos que están enlazados por
otra parte podemos hablar también del
radio atómico no en la santé que es la
distancia más corta que separa a dos
átomos que no están enlazados por lo
general vamos a estar hablando en este
caso de los radios atómicos no en las
antes para las especies en la tabla
periódica
podemos observar que la tendencia del
radio atómico a lo largo de la tabla
periódica es que se va a aumentar de
derecha a izquierda a lo largo de los
periodos
y que esto está de alguna manera
relacionado con la carga nuclear
efectiva también podemos observar que
está tendencia aumenta nuevamente en
este caso de arriba hacia abajo dentro
de la tabla periódica como les
mencionaba anteriormente todo eso está
relacionado con la carga nuclear
efectiva podemos pensar que entre mayor
sea la carga nuclear efectiva esto
quiere decir que entonces vamos a tener
una mayor atracción de los electrones de
las capas externas si estos electrones
se sienten más atraídos hacia el núcleo
entonces se van a acercar más a este y
por lo tanto el radio total de la
especie va a disminuir por eso entonces
vemos una relación inversa entre la
carga nuclear efectiva y el tamaño entre
mayor sea la carga nuclear efectiva
menor va a ser el tamaño de las especies
en la siguiente imagen podemos ver un
gráfico donde tenemos las tendencias de
los radios atómicos gráficas contra el
número atómico para todos los periodos
de la tabla periódica observemos que la
tendencia general es que los tamaños van
disminuyendo a lo largo de un periodo
que es el comportamiento que describimos
en la diapositiva anterior observemos
eso sí que hay algunos detalles sobre
todo cuando ya llegamos al periodo 4 con
el elemento potasio al periodo 5 con el
rubidio o al período 6 con el cesio en
este caso vemos que cuando llegamos a
los elementos de transición la tendencia
de inducción lineal o relativamente
lineal del tamaño de las especies
cambian inclusive en algunos puntos
podemos ver que empieza a aumentar eso
se debe al tipo de orbitales que
presentan estas especies los orbitales
de los orbitales
efe sin embargo para efectos del curso
no vamos a ahondar en la química de
estas especies
resolvamos el siguiente ejercicio
vamos a seleccionar cuál será el átomo
de mayor radio atómico de los siguientes
conjuntos de elementos y tenemos tres
conjuntos de elementos con los cuales
trabajaron comenzamos con el primer
conjunto tenemos las especies
potasio vamos a identificarlas en la
tabla periódica
tenemos el litio
y tenemos él
cesio
todos son elementos del grupo 1
de la tarde periódica
y recordemos que al tratarse de una
propiedad periódica podemos saber
entonces cuál es el tamaño de las
especies a partir de su ubicación dentro
de la tabla periódica recordemos que la
tendencia que sabemos para el tamaño del
radio atómico es que va a aumentar
de derecha a izquierda y que también
aumenta de arriba hacia abajo
dado que todos los elementos se
encuentran dentro del mismo periodo es
fácil identificar que entonces si
queremos ordenarlas y seleccionar perdón
cuál va a ser la especie de mayor tamaño
lo que tenemos que hacer es buscar la
que se encuentra más abajo en el grupo
que sería en este caso el cesio
vamos ahora con el segundo conjunto de
elementos tenemos
al plomo
tenemos al estaño
y tenemos al silicio nuevamente las de
las especies se encuentran dentro de un
mismo grupo y el tamaño aumenta conforme
bajamos en el grupo así que la especie
más grande de este conjunto sería el
plomo
y en el tercer caso vamos a tener
flor oxígeno y nitrógeno
son tres especies que están dentro del
mismo periodo ahora no dentro del mismo
grupo observemos que el tamaño aumentan
conforme nos movemos en un periodo de
derecha-izquierda así que la expresión
más pequeña sería la que está más a la
derecha el sur y la especie más grande
sería la que se encuentra más hacia la
izquierda que es en este caso el
nitrógeno
en el ejercicio 2 vamos a acomodar los
siguientes átomos en orden creciente
según subrayó atómico y tenemos a las
especies
calcio
aluminio
cromo
fósforo y también
rubin yo
nuevamente recordemos que la tendencia
para el tamaño de los horarios atómicos
aumentan
de derecha a izquierda
desde abajo hacia perdón desde arriba
hacia abajo
cuando hablamos de ordenar
los tamaños de especies que no se
encuentran dentro del mismo grupo el
mismo periodo por lo general se
considera que bajar en los periodos
tiene más peso que trasladarse a lo
largo de los grupos
esto se debe a que al bajar de un
período a otro estamos agregando toda
una capa de electrones adicional que
genera pantalla miento y esto va a
afectar de manera significativa el
tamaño de la especie pero lo que tenemos
que ir haciendo ese entonces ordenando a
las especies desde las más pequeñas
hacia las más grandes en este caso que
sería un orden creciente
comenzamos sabemos que las más pequeñas
son las que van a estar más a sergio y
más hacia la derecha el fósforo en este
caso la especie que cumple con estas
características y va a tener el tamaño
de radio atómico más pequeño cercano al
fósforo se encuentra el aluminio que
también está relativamente arriba y
hacia la derecha de la tabla periódica
luego vamos con la siguiente especie que
se encuentra ya ahora en el grupo de los
elementos de transición en el período
que se encuentra por debajo del fósforo
del aluminio el período 4 aquí tenemos
el siguiente caso que sería el cromo
luego el cromo nos trasladamos cada vez
más hacia la izquierda y tenemos una
especie que se encuentra dentro del
mismo periodo pero más hacia la
izquierda que sería el calcio y
finalmente la especie que se encuentra
más abajo en la tabla periódica y más
hacia la izquierda que sería el rubidio
eso sería entonces el orden correcto
para estas especies de manera creciente
de radio atómico
otra tendencia importante que tenemos
que conocer es la de los tamaños de
radios iónicos es decir los tamaños de
las especies que tienen cargas positivas
o cargas negativas si hablamos de
cationes vamos a ver que los cationes
son más pequeños que los átomos de los
cuales se origina si comparamos el átomo
de litio neutro que tiene un radio de
134 pico metros vamos a ver que su
catión catión litio más 1 tiene un radio
menos 90 pico metros esto se debe a que
si se eliminan electrones de las capas
más externas esto reduce la repulsión
que hay en esa capa y así los electrones
se pueden acercar un poco más al núcleo
sin generar tanta repulsión por lo tanto
entonces los tamaños de los cationes se
ven reducidos si hablamos de uniones
vamos a ver que aquí son más grandes los
átomos de los cuales se originan por
ejemplo él ha tomado azufre neutro tiene
un radio de 116 pico metros mientras que
el avión azufre menos 2 o sulfuro tiene
170 pico metros
esto se debe a que en este caso con los
aviones estamos adicionando electrones
añadir un electrón a la capa más externa
de la nube va a generar una mayor
repulsión y esto va a hacer que los
electrones se tengan que alejar para
disminuir esa repulsión entre ellos
mismos
un concepto también importante que
tenemos que introducir es el de especies
iso electrónicas son aquellas que
presentan el mismo número de electrones
podemos mencionar especies como el año
no oxigeno -2 óxido de lannion fluoruro
-1 el camión sodio +1 el cateo magnesio
+2 o el cat ión aluminio + 3 todas estas
especies van a tener la misma
configuración electrónica por lo tanto
son especies iso electrónicas vamos a
decir tiene un conjunto de especies iso
electrónicas el radio de las especies va
a disminuir conforme se aumenta la carga
nuclear efectiva por eso vemos entonces
que la especie con el la carga más
negativa que sería el avión óxido va a
tener el mayor tamaño mientras que la
especie con la carga más positiva que es
el aluminio a tener el radio más pequeño
nos vamos al siguiente ejercicio para
cada uno de los siguientes conjuntos de
átomos ellos les vamos a clasificar los
miembros en orden creciente del tamaño y
tenemos ahora tres conjuntos de especies
que involucran también especies and
johnny cash y k teóricas
para ordenar especies que tengan
cationes y uniones vamos a trabajarlo de
manera similar en el caso de las
especies neutras vamos a ubicar cada uno
de los elementos involucrados en la
tabla periódica en el caso de la opción
a vamos a trabajar con selenio
y con el 1
vamos primeramente a ordenar esas
especies como si se trataran de átomos
neutros en el caso de que estuviéramos
trabajando solamente con átomos neutros
tenemos que el orden creciente de tamaño
sería
tamaño crece de arriba hacia abajo
y derecha izquierda
el telurio
sería más grande que el selenio
y por lo tanto tendríamos ese orden
observemos el detalle ahora de que
tenemos telurio con una carga de -2 y
selenio con una carga de menos 2 en el
caso de los aviones cuando agregamos
carga negativa recordemos que los años
es siempre van a tener un mayor tamaño
que la especie neutra en sociedad que
estamos agregando electrones que generan
una mayor repulsión y obligan a los
demás electrones a expandirse y alejarse
más del núcleo por lo tanto la especie
más pequeña en este caso hace la especie
neutra el selenio neutro luego
tendríamos que agregar la siguiente
especie en tamaño que sería el selenio
- 2
but es de un tamaño similar al selenio
pero va a ser ligeramente más grande
debido a que estamos agregando dos
electrones y finalmente tenemos que el
telurio neutro es más grande que los
átomos de selenio en general
si tenemos selenio telurio perdón con
menos dos electrones esa especia va a
ser todavía más grande que el telurio
con carga neutra así que la tendencia se
mantendría la siguiente manera selenio
selenio -2 y telurio - 2
para el caso de las del segundo conjunto
de elementos tenemos o alto más 3 siero
más 3 y hierro más 2 en este caso
cobalto hierro se encuentran muy cerca
uno de otro dentro de la tabla periódica
el criterio que va a determinar cuál es
la especie más grande la especie más
pequeña va a ser la carga que tiene el
khatib o en el caso de los cationes
estamos quitando electrones de la nube
electrónica por lo tanto los tamaños se
reducen en comparación con las especies
neutras así que podemos decir que en
este caso entre mayor sea la carga
positiva más pequeña va a ser la especie
por lo tanto la especie más pequeña más
en la que se encuentra más hacia la
izquierda sería el hierro y la que tiene
la carga más positiva hierro más 3
seguidamente tenemos al cobalto más 3
que va a tener también una carga
bastante alta va a tener un tamaño
similar al gear probase ligeramente más
grande porque se encuentra más hacia la
derecha en la tabla
y por último tenemos a la especie que
tiene la menor carga positiva quiero más
dos como esta es la especie que pierde
la menor cantidad de electrones es
entonces en la que el tamaño se reduce
menos porque la repulsión entre
elecciones se reduce menos por lo tanto
va a ser la especie más grande del
conjunto
y en el último caso
tenemos entonces
al ver idioma 2 el sodio + 1 y el neón
en este caso volvemos al criterio de que
entre mayor o más positivas en la carga
más pequeña va a ser la especie por lo
tanto
la especie neutra
sería en este caso la más
[Música]
en este caso
la especie neutra
que sería el neón sería la más grande y
la especie
más pequeña sería el berilio + 2 si
vamos a ordenarlo en forma creciente
tendríamos que verlo más dos pasamos a
sodio más 1 y finalmente llegamos
a new
de esta manera podemos entonces las
especies según su tamaño de radio
biónico y atómico
en el ejercicio 4 tenemos que
identificar cuáles de las especies en
pantalla
tenemos como especie son parejas de
elementos iso electrónicos tenemos 5
elementos en total carbono cloro con
carga de menos 1 manganeso con carga más
2 argón y hierro con carga de más 3
para saber si las especies son y son
electrónicas lo que debemos hacer es
obtener su configuración electrónica
comenzamos con el carbono
el carbón no se encuentra en el bloque
pe del periodo 2
su configuración electrónica abreviada
sería 2s 22 p 2
seguimos con el cloro el cloro se
encuentra en el bloque p en el tercer
período el doble anterior al cloro es el
neón eso nos deja con una configuración
electrónica 3s 2 y recordemos que en
este caso cuando tenemos configuraciones
electrónicas de uniones vamos a agregar
un electrón en el orbital más externo
que sería la capa p 6 entonces
tendríamos ahí 3 p 6
en el caso del manganeso + 2 el
manganeso se encuentra en el bloque de
transición el bloque b en el periodo 4
el ganó el anterior es el argón
la configuración sería 4 s 2 3 de 5
recordemos que esto lo vamos a reordenar
de manera que sea argón 3 de 5 4 s 2 esa
sería la configuración electrónica de un
átomo neutro de manganeso pero tenemos
manganeso con una carga de más 2 esto
quiere decir que esa especie perdió 2
electrones y recordemos que la teoría
nos dice que siempre vamos a perder en
la configuración electrónica los
electrones de el nivel energético mayor
o de la capa de electrones más externa
que en este caso es la capa 4 es eso nos
deja con que la configuración
electrónica del manganeso + 2 sería
entonces argón 3 de 5
en el caso del hierro 3 se encuentra el
hierro cerca del argón tendrá una
configuración electrónica similar argón
4 s 2 en este caso es 3 de 6 reordenamos
para que sea argón
3 de 6
4 s 2 si perdemos 3 electrones en este
caso vamos a perder los 2 electrones de
la capa 4 s y todavía nos queda un
electrón por perder que sería ahora el
de la capa más externa que sería la 3 d
perdemos un electrón de la capa 3 de y
nos quedamos con una configuración
electrónica 3 de 5 y por último tenemos
al argón
que tiene una configuración electrónica
con un nobel anterior que es el neón y
la configuración sería
3s 23 p 6 al tratarse de un átomo neutro
estas configuraciones nos revelan
entonces que el manganeso y el hierro
tiene la misma configuración electrónica
y por lo tanto son especies iso
electrónicas y por otro lado el cloro
y el argón también tiene la misma
configuración electrónica y por lo tanto
son especies y son electrónicas aquí la
única especie que no presenta ninguna
hizo eléctrica electrón y that con otra
especie va a ser el carbono
es la única expresión que no es hizo
electrónica en este caso de parte de la
cátedra de ciencias químicas esperamos
que esta vídeo tutoría haya sido de su
utilidad muchas gracias
[Música]
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