BALANCEO POR TANTEO. BALANCEA FÁCIL Y DE FORMA SENCILLA CUALQUIER ECUACIÓN QUÍMICA
Summary
TLDREn este video educativo, el presentador ofrece una cálida bienvenida a los estudiantes y se enfoca en explicar el concepto de balanceo de ecuaciones químicas a través de un método llamado 'tanteo'. Destaca la importancia de cumplir con la ley de la conservación de la materia, que asegura que en una reacción química, la cantidad de cada elemento debe permanecer constante. El video guía a los espectadores a través de tres reglas clave para el balanceo: no alterar los subíndices, modificar los coeficientes y entender cómo los coeficientes afectan a los índices. A lo largo del video, se presentan varios ejemplos para ilustrar cómo aplicar estas reglas y alcanzar un balance perfecto en las ecuaciones, resaltando la necesidad de paciencia y la utilidad de ajustar los coeficientes hasta cumplir con la conservación de la materia. El presentador anima a los espectadores a suscribirse, compartir el contenido y seguir aprendiendo sobre temas químicos de manera sencilla y práctica.
Takeaways
- 🧪 El balanceo de ecuaciones químicas es un proceso fundamental que asegura la conservación de la materia en una reacción.
- 🔍 La ley de conservación de la materia establece que en una reacción química, la cantidad total de cada elemento debe permanecer constante.
- ⚖️ Los subíndices en una ecuación química no se deben alterar, mientras que los coeficientes (números que multiplican a los elementos) sí pueden modificarse.
- 📐 Al balancear una ecuación, se comienza generalmente por el oxígeno, a menos que haya una razón específica para comenzar por otro elemento.
- 🔢 Los coeficientes se ajustan para que la cantidad de átomos de cada elemento sea la misma en ambos lados de la ecuación.
- ✅ Una vez que se ha aplicado un coeficiente, este afecta a todos los átomos en ese lado de la ecuación, incluyendo los átomos con subíndices.
- 🔄 Es posible que sea necesario ajustar varios coeficientes y revisar la ecuación varias veces para alcanzar el balanceo correcto.
- 🚫 No se deben cambiar los subíndices, que representan la cantidad de átomos de un elemento en una molécula específica.
- 🔬 El balanceo de una ecuación química es esencial para entender la reacción y para que la ley de conservación de la materia se cumpla.
- 📝 El balanceo por tanteo implica intentar diferentes coeficientes hasta encontrar la combinación que balancee la ecuación.
- ⏱ Tener paciencia y ser metódico son claves para el balanceo exitoso de una ecuación química.
Q & A
¿Qué es el balanceo de una ecuación química?
-El balanceo de una ecuación química es el proceso de asegurarse de que la ley de conservación de la materia se cumpla, lo que significa que la cantidad de átomos de cada elemento en los reactivos debe ser igual a la cantidad en los productos.
¿Cuál es el primer paso para balancear una ecuación química?
-El primer paso es identificar los elementos presentes y las cantidades de átomos de cada elemento en los reactivos y en los productos.
¿Qué son los coeficientes en una ecuación química?
-Los coeficientes son los números que aparecen frente a los compuestos en una ecuación química, y se utilizan para indicar la cantidad relativa de cada reactante y producto en la reacción.
¿Cómo se balancea una ecuación química por tanteo?
-Se inicia por el elemento que menos cantidad tiene en el lado no balanceado y se ajustan los coeficientes de forma iterativa hasta que la cantidad de cada átomo en los reactivos coincida con la cantidad en los productos.
¿Por qué no se pueden cambiar los subíndices al balancear una ecuación química por tanteo?
-Los subíndices representan la cantidad de átomos de un elemento dentro de una molécula, por lo que cambiar un subíndice sería cambiar la fórmula molecular de un compuesto, lo que no es permitido al balancear una ecuación.
¿Cuál es la importancia de cumplir la ley de conservación de la materia al balancear ecuaciones químicas?
-La ley de conservación de la materia establece que en una reacción química, la cantidad total de cada elemento no cambia. Es fundamental para asegurar que la ecuación química refleje una reacción posible y realista.
¿Qué sucede si no se cumple la conservación de la materia en una ecuación química?
-Si no se cumple la conservación de la materia, la ecuación química no es válida y no representa una reacción real. Es necesario ajustar los coeficientes hasta que se cumpla esta ley.
¿Por qué a menudo se inicia el balanceo de una ecuación química por el oxígeno?
-El oxígeno a menudo se balancea primero debido a que es un elemento que suele estar presente en muchas reacciones químicas y puede ser un indicador rápido de si la ecuación está equilibrada o no.
¿Cómo se sabe cuántos coeficientes se deben poner para balancear la ecuación?
-Se realiza un tanteo, es decir, se prueba con diferentes coeficientes y se ajustan hasta que la cantidad de cada átomo en los reactivos sea igual a la cantidad en los productos.
¿Por qué es importante la paciencia en el balanceo de ecuaciones químicas por tanteo?
-La paciencia es crucial porque puede ser un proceso iterativo y requerir varios intentos para encontrar el conjunto correcto de coeficientes que balanceen la ecuación.
¿Qué sucede si se coloca un coeficiente incorrecto al balancear una ecuación química?
-Si se coloca un coeficiente incorrecto, es posible que la ecuación no se balancee correctamente. En este caso, es necesario volver a ajustar los coeficientes hasta cumplir con la ley de conservación de la materia.
¿Cómo se puede verificar si una ecuación química está balanceada después del balanceo por tanteo?
-Se debe contar los átomos de cada elemento en los reactivos y en los productos para asegurarse de que la cantidad sea la misma en ambos lados de la ecuación.
Outlines
🧪 Introducción al balanceo de ecuaciones químicas
Este primer párrafo presenta el tema central del video, que es el balanceo de ecuaciones químicas. Se menciona que el balanceo es una técnica que permite cumplir con la ley de la conservación de la materia, asegurando que la cantidad de átomos de cada elemento sea la misma en ambos lados de la ecuación. Se introduce el método del 'mentol valuación por tanteo' como una técnica práctica y fácil de aprender. Además, se incentiva a los estudiantes a suscribirse, compartir y dar like al video si les gusta el contenido.
🔍 Aplicación del balanceo por tanteo en ecuaciones químicas
En el segundo párrafo se profundiza en el proceso del balanceo por tanteo. Se describen las reglas básicas que deben seguirse: no se tocan los subíndices, los coeficientes sí se pueden modificar y los coeficientes alteran los índices. Se ejemplifica el proceso con una ecuación que involucra hidrógeno y oxígeno, mostrando cómo se aplican las reglas para alcanzar un balanceo perfecto, cumpliendo así la ley de conservación de la materia.
⚖️ Procedimiento para balancear ecuaciones con varios elementos
Este párrafo aborda el balanceo de ecuaciones químicas más complejas que incluyen varios elementos, como potasio, cloro y oxígeno. Se muestra cómo se compara la cantidad de cada elemento en los reactivos y productos, y cómo se aplican los coeficientes para lograr un balanceo adecuado. Se destaca la importancia de no aumentar innecesariamente la cantidad de oxígeno y se ejemplifica cómo se utiliza el tanteo para encontrar el coeficiente correcto que balancea la ecuación.
🔬 Balanceo de ecuaciones con hidrógeno, carbono y oxígeno
En el tercer párrafo se aborda el balanceo de una ecuación que incluye hidrógeno, carbono y oxígeno. Se destaca la estrategia de balancear primero el oxígeno y luego ajustar los demás elementos para cumplir con la ley de conservación de la materia. Se muestra un ejemplo detallado de cómo se aplican los coeficientes y cómo se resuelve el desafío de balancear la ecuación sin alterar innecesariamente los subíndices.
🧞♂️ Balanceo final de ecuaciones químicas con sodio, nitrógeno y azufre
El cuarto y último párrafo se enfoca en el balanceo de una ecuación química que incluye sodio, nitrógeno, azufre y oxígeno. Se describe el proceso de identificar y contar los átomos de cada elemento en los reactivos y productos. Se ejemplifica cómo se aplican los coeficientes para balancear el hidrógeno y luego se ajustan los demás elementos para alcanzar un balanceo total. Se enfatiza la importancia de la paciencia y la precisión en el proceso de balanceo por tanteo.
🎓 Conclusión y llamado a la acción
Para concluir, se hace un llamado a la acción邀请 los estudiantes a dar like al video, dejar un comentario y suscribirse al canal si les gustó el contenido. Se destaca el valor de la paciencia y la práctica en el balanceo de ecuaciones químicas y se motiva a los estudiantes a continuar aprendiendo y compartiendo estos conocimientos.
Mindmap
Keywords
💡Balace de ecuaciones químicas
💡Ley de conservación de la materia
💡Tanteo
💡Subíndices
💡Coeficientes
💡Reactivos y productos
💡Átomos
💡Oxígeno
💡Hidrógeno
💡Potasio, cloro y azufre
💡Conservación de la materia
Highlights
El balanceo de ecuaciones químicas es un proceso fundamental que debe cumplirse para asegurar la conservación de la materia.
Se presenta el método de balanceo por tanteo, un enfoque práctico y fácil de aplicar en la química.
Se destaca la importancia de la ley de la conservación de la materia en la química, indicando que la materia no se puede crear ni destruir.
Se explica que los subíndices en una ecuación química son intocables y no se deben modificar.
Los coeficientes, que son los números que aparecen antes de los símbolos químicos, sí se pueden modificar para lograr el balanceo.
Cuando se alteran los coeficientes, esto afecta a los índices asociados, multiplicando los átomos representados.
Se describe el proceso de balanceo paso a paso, empezando por identificar los elementos y sus cantidades en la ecuación.
Se resalta la necesidad de balancear primero el oxígeno en la ecuación, seguido por otros elementos según su cantidad.
Se muestra cómo se utiliza el balanceo por tanteo para ajustar los coeficientes hasta alcanzar la cantidad correcta de átomos.
Se abordan varios ejemplos de ecuaciones químicas, demostrando el proceso de balanceo por tanteo en diferentes situaciones.
Se enfatiza la importancia de la paciencia y la precisión en el balanceo por tanteo para asegurar la conservación de la materia.
Se menciona que el balanceo por tanteo es una técnica que requiere práctica y atención al detalle.
Se ofrece un consejo para el balanceo: siempre empezar por el oxígeno y luego proceder con los demás elementos.
Se destaca la importancia de comprobar que tanto en los reactivos como en los productos la cantidad de cada elemento esté balanceada.
Se proporciona una guía detallada para el estudiante que desea aprender a balancear ecuaciones químicas de manera efectiva.
Se alienta a los estudiantes a aplicar el método de balanceo por tanteo en sus estudios de química.
Se concluye con una invitación a los estudiantes a compartir y comentar el contenido del video para fomentar el aprendizaje.
Transcripts
bueno querido estudiante recibe una
cordial bienvenida y espero que estés
deseoso de aprender de una forma fácil y
sencilla un nuevo conocimiento de la
química hoy vamos con el segundo vídeo
de reacciones químicas vamos a hablar
acerca de lo que es el balanceo de una
reacción o de una ecuación química y
vamos a ver cómo se hace por un método
muy conocido y muy fácil y muy práctico
que es el mentol valuación por tanteo lo
invito de antemano a que este si les
gusta este vídeo se suscriba que le
gusta y no solamente eso sino que
también lo comparta con otras personas
entonces diré que es el balanceo de
ecuaciones por medio de tanteo
primero que todo vamos a tener en cuenta
algo porque se hacen balance de
ecuaciones resulta que en la química
debe de cumplirse algo que se llama la
ley de la conservación de la materia
esta ley establece que en una reacción
química la materia no se puede crear ni
se puede destruir en otras palabras eso
quiere decir que si mi reacción
empieza con cuatro átomos aquí aquí
también debe tener cuatro átomos
aquí tengo 100 gramos de sustancia y
también deben de haber 100 gramos de
sustancia ojo que ese concepto es muy
importante por ejemplo en el caso de acá
note que no se cumple la conservación de
la materia porque porque tenemos dos
altos del molde hidrógeno está llevado
bien pero no te quede oxígeno
aquí tenemos dos cuando no hay números
recuerde que es porque hay uno aquí
solamente tenemos uno o sea que aquí no
se cumple la ley de la conservación de
la materia cuando eso no ocurre cuando
no se cumplen entonces ahí es cuando se
hace el balanceo por tanteo para poder
hacer balance o por tanteo vamos a
seguir estas tres reglas estas tres
condiciones condición número uno dice
que los subíndices no se tocan son
intocables quienes son los índices en el
anterior vídeo si no tienes un claro ve
a los primeros cinco minutos de
reacciones químicas ahí va a entenderlo
los subíndices son estos números
pequeñitos que se encuentran aquí aquí
hay un 2 aquí hay 12 hacia el 2 y cuando
vaya número recuerde crismón de esos
números no se puede modificar
según está condición dice que los
coeficientes si se tocan los así se
puede modificar quiénes son los
coeficientes de los números que vienen
aquí adelante aquí adelante se llaman
coeficientes
acaso todos tienen el número uno porque
cuando no hay número es porque hay un
número uno y la tercera regla dice que
los coeficientes alteran los índices o
sea que cada vez que yo ponga un
coeficiente aquí automáticamente me
multiplican su índice si pongo un marc y
me multiplica este 2 si pongo un
coeficiente aquí me multiplica tanto al
hidrógeno como al oxígeno
ahora como ganancia vemos esta actuación
entonces noté cómo lo vamos a hacer lo
primero que vamos a hacer es averiguar
qué elementos tenemos y qué cantidades
noten que aquí tenemos hidrógeno y
tenemos oxígeno y hacemos lo mismo en el
lado de los productos tenemos hidrógeno
y también tenemos óxido
cuando de momento tenemos note que
tenemos dos de hidrógeno y también
tenemos dos de oxígeno y por el lado de
acá tiene un montón de hidrógeno pero
noté que tenemos uno de oxígeno porque
cuando no tiene números que hay
qué vamos a hacer ahora no puedo poner
números chiquitos no se pueden porque
recuerden que los subíndices no se tocan
dice el primer principio lo que sí puedo
hacer según el segundo la segunda
condición es poner coeficientes entonces
que el número debe poner aquí para que
hayan dos oxígenos entonces para que
hayan dos debo de poner dos aquí si no
está de esta forma dos por uno vamos a
corregir dos por uno me van a dar dos
átomos de oxígeno pero hay un pequeño
detalle altera todos los subíndices o
sea que también multiplicar de acá o sea
que en este caso me quedaría cuatro
átomos de hidrógeno
el oxígeno quedó balanceado pero no
tengan hidrógenos l squadron porque
ahora tengo menos al lado de acá como
para aclararlo necesito que aquí haya 4
siempre colocó donde hay menos entonces
vamos a poner un 2 aquí 2 x 2
eso hace que en este caso aquí me dé 4
y este 2 no alcanza multiplicado o no
alcanza porque el más lo está separando
a ellos o sea que solamente queda el 2
por 2 4 de esa forma tengo 4 hidrógenos
y también tengo al lado de abajo 2
oxígenos en igualdad de condiciones ahí
ya puedo decir que mi ecuación que el
gob alanceado y que se cumple la
conservación de la materia se llama
balanceo importante o porque lo que hice
fue poner y poner números hasta
encontrar el balance perfecto
vamos con la siguiente reacción entonces
para esta reacción vamos a hacer lo
mismo que hicimos arriba vamos a mirar
entonces que tenemos entonces note que
tenemos potasio tenemos claro que
tenemos oxígeno y al otro lado vamos a
poner lo mismo tenemos potasio tenemos
cloro y tenemos oxígeno cuando vaya a
ser esto trate de que tiene el mejor del
para que sea más fácil comparar los
cuantos tengo de potasio comparemos a
ver tengo uno acá tengo unos cuantos
tengo de cloro tengo uno acá también
tengo 1 oxígenos aquí tengo 3 y no te he
en el caso de acá tengo 2 o sea que la
ecuación no está cuadrada del oxígeno la
pregunta es cómo hago para balancear la
ecuación necesito que no aumente el
número de oxígenos acá no necesito poner
un número aquí en el coeficiente en
recuerdo que el subíndice no se cambia
no puedo borrar me poner un 3 necesito
poner un número aquí que haga que a este
lado también hayan 3
si pongo uno que es lo que hay 1 por 2 2
no cambia nada las cosas si pongo un 2 2
por 2 4
no me arregla el problema pero me toca
ponerlo de todas formas entonces
pongamos son 23 nota si pongo un 2 aquí
entonces me queda 2 x 2 me quedan 4 no
te queda ahora tengo d'esquadra del lado
de acá porque ahora tengo más oxígeno es
aquí que acá la pregunta es cómo allí
como algo que hayan 4 oxígenos no puedo
poner aquí un 4 porque ese número no se
puede cambiar si lo dejo como esta es
como tener un 11 por 33 me queda el
mismo número en este caso me toca
arriesgada me puede ser balance o por
tanteo porque vamos a tantear me toca
poner 2 de esa forma dos por tres
me da 6 entonces ya tengo 6 átomos de
oxígeno pero ojo hay un detalle resulta
que este 2 altera también a los de acá
dos por uno ahora van a ver dos potasio
cambia el número de acá 2 por 1 al cloro
también lo multiplica o sea que me
quedan dos clavos como quien dice que
balanceado de ecuación pero esto es con
paciencia
quiero que aquí haya 6 oxígenos porque
lo mejor es cuadrada siempre primero el
oxígeno como algo para que aquí también
hayan 6 igual que acá porque aquí estoy
descuadrada tengo medios sencillos y yo
quito este 2 y pongo un 3 no sé qué 3
por 2
lleva 6
de esa forma los oxígenos quedaron
cuadrados como hago para cuadrar el
potasio y el cloro aquí hay uno aquí hay
dos si yo pongo un 2 2 por 1 me da dos y
recuerde que el 2 también multiplicaría
el cloro porque hacen parte de una misma
fórmula 3 2 por 1 a 2 también y
recuerden que este 2 no puede pasar más
allá de más hasta ahí va a afectar
de esa forma mire que mi ecuación ya
quedó también balanceada vamos a el
tercer problema lo primero que vamos a
hacer es colocar lo que tenemos tenemos
acá o no tenemos hidrógeno y tenemos
oxígeno y al lado de acá también tenemos
carbono recuerden que separamos los
reactivos de los productos
vamos a poner el hidrógeno la idea es
que nos quede así montículos para
compararlos y aquí tenemos oxígeno si no
está ahora el siguiente paso hagamos las
cuentas tengo un solo carbono recuerde
que si no tienen números porque hay uno
no le ponga cuatro porque ese 4 del
hidrógeno hidrógenos tengo 4 y oxígeno
note que tengo 2 en el lado de acá el
carbono no tiene el número o sea que hay
1 el hidrógeno note que tiene un 2
entonces vamos a ponerle 2 y el oxígeno
este problema me gusta porque va a tener
algo diferente a nosotros que pasa con
el oxígeno note que hay 2 pero como aquí
hay otro hay que sumarlos porque hay un
más entonces dos más uno quiere decir
que en total tengo tres oxígenos a este
lado está balanceada esta ecuación por
ningún lado se encuentra balanceada esta
ecuación entonces vamos a balancear a
ver tenemos acá el oxígeno vamos a
balancear el oxígeno de acá siempre
puede no iniciar por los oxígenos
entonces vamos a balancear el oxígeno de
acá porque aquí tenemos menos que acá
entonces si yo quiero balancearlo sigue
no recuerden que no puedo poner un 3
aquí para que me queden tres igual que
allá recuerden que el último es lo que
vale es este 3 entonces no puedo poner
uno me toca arriesgar mi por el segundo
número así no me de las cosas es por
tanteo porque vamos a poner ya quitar
números entonces 2 por 2 en este caso
esto me va a dar 2 por 2 4 y aún no se
encuentra balanceado el oxígeno
recuerden que empezamos por el oxígeno
vamos aquí para que aquí también queden
4 oxígenos si yo pusiera un 2 aquí 2 por
2
me daría 4 41 me da 5 no me serviría
mientras que si yo llegara a poner el 2
en el lado de acá no te note si pongo el
2 aquí
qué ocurre 2 por 1 a 2 o sea que este
número cambiaría dos por uno me da 2
si yo sumo los dos ya que este aunque
éste no sea afectado no te sigo teniendo
dos sólo se afectó el iac al dos por uno
o dos si yo lo sumo note que al final me
da cuatro ya quedó balanceado el oxígeno
pero aquí hay que tener mucho cuidado
porque recuerde que este 2 también va a
cambiar al hidrógeno o sea que en este
caso dos por dos me van a quedar cuatro
o sea que voy a tener cuatro de
hidrógeno miremos la ecuación tenemos un
carbono un carbono está bien hidrógenos
tenemos cuatro perfecto hidro en los dos
por dos tenemos cuatro oxígenos dos por
dos tenemos cuatro y al lado acá tenemos
22 por 12
también tenemos cuatro y podemos decir
que mi ecuación quedo balanceada vamos
entonces ahora con el cuarto y último
problema vamos a hacer lo mismo que los
demás vamos
separar los átomos que tenemos los
elementos entonces por el lado de acá
tenemos sodio
note
tenemos nitrógeno si no está tenemos
también oxígeno
tenemos el hidrógeno vamos a ponerlo acá
tenemos azufre
y este oxígeno no lo vamos a poner
porque ya lo pusimos no se puede poner
dos veces una vez es suficiente
y en el lado de los productos o sea de
la fecha para acá tenemos también sodio
vamos a utilizar en el molde
sodio tenemos también nitrógeno tenemos
también el oxígeno
tenemos también al igual que acá tenemos
hidrógeno y también tenemos al igual acá
acá también tenemos a su primer paso
hicimos la lista elementos tanto en los
reactivos como los productos después de
eso que vamos a hacer ahora vamos a
contabilizar entonces tenemos en el caso
de sodio tenemos uno donde no tienen un
bebé es uno en el caso del nitrógeno
también tenemos un uno recuerde que si
no hay número es porque hay uno en el
caso del oxígeno mucho cuidado a cambio
tenemos tres oxígenos por el lado de acá
más cuatro arcano en total tenemos siete
oxígenos tenemos en el caso de hidrógeno
tenemos dos y el azufre tenemos uno
vamos al sodio en el lado de acá de
sodio tenemos dos átomos de sodio vamos
con el nitrógeno note que nitrógeno hay
uno solito no te lo hay uno solo oxígeno
miren que aquí tenemos cuatro a este
lado y tenemos tres a la cosa que los
vamos a sumar en total tenemos siete
hidrógenos también tenemos uno y azufre
en donde que también tenemos uno
entonces vamos a balancear esta ecuación
porque no está balanceada normalmente
empezamos por el oxígeno pero noté que
el oxígeno si está balanceado cuando eso
no ocurra entonces pasemos al hidrógeno
del oxígeno en orden de prioridad es
bueno empezar por el hidrógeno como el
hidrógeno tiene 2 acá y 1 acá quiere
decir que está desbalanceado entonces
qué vamos a hacer donde hay menos es
donde vamos a poner entonces qué número
vamos a poner recuerden que lo único que
podemos poner son los números grandes
los coeficientes ponemos 2 porque
acabamos de poner 2 porque 2 por 1
ya tenemos dos hidrógenos quedo
balanceado el hidrógeno pero hay un
problema recuerde que él los va a
alterar todos o sea que el nitrógeno dos
por uno también cambia también tenemos
dos
y el oxígeno teníamos cuatro por acá y
note que teníamos tres por acá para un
total de siete pero este dos altera el
oxígeno dos por tres le darían seis
fosas que en total tendría seis átomos
de oxígeno o sea que la suma total
también me cambia ya no voy a tener
siete sino que voy a tener diez resulta
que cuadre el hidrógeno pero se me des
cuadrado los demás a quien vamos a poder
el orden vamos a tratar de cuadrar el
oxígeno tratemos de que aquí a este lado
hayan 10 igual que acá entonces como lo
vamos a cuadrar si yo pongo por ejemplo
un 2 aquí 2 por 4 me daría 8 o sea que
aquí daría 8 y 8 más 3 ned a 11 no me
cuadra
entonces en salimos por el lado de acá
de pronto por este lado más fácil
entonces vamos a poner un 2 aquí
dos por tres a seis si notan siempre se
pone un número que nos convenga en este
caso nos con minutos pudo haber si otro
número más alto obviamente una empieza
de abajo hacia arriba dos por tres me da
seis o sea que aquí ya no hay tres y
ahora hay seis más cuatro por los cuatro
de acá noten que al final entonces
también obtuve diez átomos de oxígeno y
ya quedó cuadrado el oxígeno pero
recuerde que el 2 afecta a toda la
fórmula no sólo al oxígeno 2 por 1 2 o
sea que el sodio me quedo con 2 y el
nitrógeno 2 por 1 mediados o sea que de
nitrógeno también me queda 2 vamos a
chequear a ver si nos quedó bien pues
tenemos dos odios a ambos lados estamos
bien aquí nitrógeno también tenemos de a
dos oxígenos tenemos de aliens
hidrógenos tenemos de a dos y azufre
tenemos de 1 y de esta forma ya quedó
balanceada nuestra ecuación
esto es balanceo por tanteo de eso se
trata de tener paciencia y de poner
números
hasta que me den el número correcto
espero este vídeo haya sido de su agrado
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importante suscríbase y compartan con
otros seguro que se seguirá beneficiando
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conocimientos
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