SOLUBILIDAD Y Kps | Ejercicios resueltos

Breaking Vlad

23 Jul 201910:09

Summary

TLDREn este video, el instructor presenta ejercicios sobre el producto de solubilidad y el equilibrio químico. Comienza explicando las disociaciones de sales como el cloruro de plomo, sulfato de plata y fosfato de calcio, junto con sus correspondientes expresiones de constante del producto de solubilidad. Luego, aborda la solubilidad del cromato de plata y del hidróxido de zinc, realizando cálculos para determinar sus solubilidades y pH. A lo largo de la lección, se destaca la importancia de comprender estos conceptos en química, fomentando el interés y la participación de los estudiantes.

Takeaways

😀 Se explicó el concepto de producto de solubilidad y su importancia en la química.
🧪 Se abordaron las ecuaciones de disociación para el cloruro de plomo(II), sulfato de plata y fosfato de calcio.
📊 La constante del producto de solubilidad se deriva únicamente de las concentraciones de los iones en la parte derecha de las ecuaciones de equilibrio.
📈 Se presentó un ejercicio sobre la solubilidad del cromato de plata y cómo calcular su Ksp a partir de la solubilidad en gramos por litro.
🔍 La solubilidad se convirtió a concentración molar dividiendo por la masa molecular del cromato de plata.
🧮 Se demostró cómo relacionar la solubilidad con el producto de solubilidad en la fórmula adecuada.
🧪 Se realizó un cálculo de solubilidad para el hidróxido de zinc, usando su Ksp para determinar su solubilidad en moles por litro.
📏 Se calculó el pH de una disolución saturada de hidróxido de zinc a partir de la concentración de iones OH-.
💡 La solubilidad se relacionó con las constantes de equilibrio, mostrando la simplicidad en estos ejercicios.
🎓 Se fomentó la comprensión de los principios de equilibrio y su aplicación en problemas de solubilidad.

Q & A

¿Cuál es el objetivo principal de los ejercicios presentados en el video?
-El objetivo principal es calcular el producto de solubilidad (Ksp) de diferentes sales y entender su equilibrio en disoluciones saturadas.
¿Qué sales se mencionan en el primer ejercicio?
-Las sales mencionadas son el cloruro de plomo (II), el sulfato de plata y el fosfato de calcio.
¿Cómo se escribe la ecuación de disociación del cloruro de plomo (II)?
-La ecuación de disociación es: PbCl2 (s) ↔ Pb²⁺ (aq) + 2 Cl⁻ (aq).
¿Qué significa la constante del producto de solubilidad (Ksp)?
-La constante del producto de solubilidad (Ksp) indica el equilibrio entre un sólido y sus iones en solución, reflejando su solubilidad.
¿Cómo se determina la Ksp a partir de la solubilidad de una sal?
-Para determinar Ksp, se necesita conocer la solubilidad de la sal en moles por litro y utilizar la ecuación de disociación para calcular las concentraciones de los iones en equilibrio.
¿Qué información se proporciona sobre el cromato de plata en el segundo ejercicio?
-Se indica que la solubilidad del cromato de plata es 0.043 g/L y su masa molecular es 331.8 g/mol.
¿Cómo se relaciona la solubilidad con la constante del producto de solubilidad en el caso del cromato de plata?
-La relación se establece al usar la solubilidad para encontrar la concentración molar y luego aplicar la ecuación Ksp = [Ag⁺]²[CrO₄²⁻], donde se relaciona con la solubilidad en moles.
¿Qué pasos se siguen para calcular el pH de una disolución saturada de hidróxido de zinc?
-Primero se escribe la ecuación de disociación, se determina la concentración de OH⁻, y luego se utiliza esa concentración para calcular el pH usando la relación pH + pOH = 14.
¿Qué resultado se obtiene al calcular la solubilidad del hidróxido de zinc a partir de su Ksp?
-La solubilidad del hidróxido de zinc se calcula como aproximadamente 2.24 × 10⁻⁶ M.
¿Qué se debe considerar al escribir las constantes de equilibrio en las ecuaciones de disociación?
-Se debe tener en cuenta que los sólidos no aparecen en las expresiones de las constantes de equilibrio, solo se consideran las concentraciones de los iones en solución.