FUERZAS DE ATRACCION MOLECULAR

Fuerzas de Atraccion Molecular

7 Apr 202003:04

Summary

TLDREn este video, el equipo presenta las fuerzas de atracción molecular, que incluyen enlaces iónicos y puentes de hidrógeno. Se explica cómo los iones de cargas opuestas se atraen y los de cargas similares se repelen, utilizando el ejemplo de los aminoácidos en proteínas. Se abordan las interacciones dipolo-dipolo y las fuerzas de dispersión de London, destacando la importancia de la polaridad y la electronegatividad en la atracción entre moléculas. Los puentes de hidrógeno se describen como interacciones especiales que ocurren cuando el hidrógeno se une a átomos altamente electronegativos.

Takeaways

😀 Las fuerzas de atracción molecular se establecen entre iones de distinta carga, atrayéndose los opuestos y repeliéndose los iguales.
😀 Los aminoácidos de las proteínas pueden establecer enlaces iónicos o puentes salinos entre sí.
😀 La disolución del cloruro de sodio en agua se debe a la atracción entre los iones Na⁺ y Cl⁻ y los polos de carga opuesta en la molécula de agua.
😀 Una molécula es un dipolo si tiene una distribución asimétrica de electrones debido a la diferencia de electronegatividad entre átomos.
😀 La atracción entre dos moléculas polares aumenta con la polarización y la diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados.
😀 Las fuerzas de dispersión de London ocurren entre moléculas no polares y son resultado de oscilaciones en la densidad electrónica.
😀 Las fuerzas de dispersión son interacciones intermoleculares que pueden generar dipolos en moléculas no polares.
😀 Los puentes de hidrógeno son interacciones especiales entre un hidrógeno covalentemente unido a un átomo electro negativo y otros átomos con pares de electrones sin compartir.
😀 La polaridad del enlace entre hidrógeno y átomos como oxígeno o nitrógeno genera un centro de carga positiva en el hidrógeno.
😀 Las condiciones para formar puentes de hidrógeno se cumplen con átomos de tamaño pequeño y alta electronegatividad.

Q & A

¿Qué son las fuerzas de atracción molecular?
-Son interacciones que se establecen entre moléculas, incluidas las uniones entre iones de cargas opuestas que se atraen y cargas del mismo signo que se repelen.
¿Cómo se establece un enlace iónico en las proteínas?
-Los aminoácidos cargados en una proteína pueden establecer enlaces iónicos o puentes salinos, ya sea dentro de la misma proteína o entre diferentes proteínas.
¿Qué ocurre con el cloruro de sodio cuando se disuelve en agua?
-El cloruro de sodio se disuelve en agua debido a la atracción entre los iones Na+ y Cl- y los polos de carga opuesta de la molécula de agua, superando las fuerzas que mantienen los iones juntos.
¿Qué es un dipolo molecular?
-Un dipolo se forma cuando hay una distribución asimétrica de electrones en una molécula, resultando en una región con carga parcial negativa y otra con carga parcial positiva.
¿Cómo se produce la atracción entre moléculas dipolares?
-La atracción ocurre entre el polo positivo de un dipolo y el polo negativo de otro, siendo más intensa cuanto mayor sea la polarización de las moléculas involucradas.
¿Qué son las fuerzas de dispersión de London?
-Son fuerzas intermoleculares que se producen entre moléculas no polares, generadas por oscilaciones en la densidad electrónica que crean dipolos temporales.
¿Qué condiciones generan los puentes de hidrógeno?
-Se producen cuando un átomo de hidrógeno está unido covalentemente a un elemento muy electronegativo, permitiendo que el hidrógeno sea atraído hacia pares de electrones no compartidos de otras moléculas.
¿Qué papel juegan los electrones en la formación de dipolos?
-La distribución asimétrica de electrones en una molécula de átomos con diferente electronegatividad resulta en la formación de dipolos con cargas parciales.
¿Cómo afectan las fuerzas intermoleculares a las propiedades de los compuestos?
-Las fuerzas intermoleculares, como los enlaces iónicos, dipolo-dipolo y puentes de hidrógeno, afectan propiedades como el punto de ebullición, solubilidad y reactividad química.
¿Por qué las moléculas polares tienen una mayor capacidad para disolver compuestos iónicos?
-Las moléculas polares pueden interactuar electrostáticamente con los iones, facilitando su disolución al romper las fuerzas que mantienen unidos los compuestos iónicos.