[Química]🧠 Configuración electrónica ORBITAL ejercicios FACILES😏

Summary

En este video, el presentador explica cómo realizar la configuración electrónica usando el diagrama orbital o configuración gráfica. Utiliza una analogía de un hotel con diferentes tipos de cuartos (s, p, d, f) para representar cómo se acomodan los electrones en los orbitales. Explica detalladamente cómo llenar estos orbitales usando flechas hacia arriba y hacia abajo, que representan los electrones y su espín. A través de ejemplos con los elementos boro, magnesio y cloro, muestra cómo aplicar esta técnica, simplificando conceptos cuánticos para facilitar la comprensión. El video está dirigido a estudiantes de química que buscan una explicación clara y práctica.

Takeaways

• 😀 La configuración electrónica gráfica muestra cómo se distribuyen los electrones en los niveles y subniveles de un átomo.
• 🌐 Los orbitales s pueden contener 2 electrones, los p pueden contener 6, los d 10 y los f 14 electrones.
• 🏨 Se utiliza una analogía de hotel para explicar los diferentes tipos de orbitales y su capacidad para alojar electrones.
• 📚 Los suborbitales tienen nombres específicos, como px, py, pz para los orbitales p.
• 👆 Los electrones se representan con flechas, una hacia arriba y otra hacia abajo, para indicar su espín.
• 🔄 Se sigue el principio de mínima energía al llenar los orbitales, lo que significa que los electrones tienden a ocupar los estados de menor energía primero.
• 🚫 No se pueden colocar dos flechas en la misma dirección en un mismo orbital, siempre hay que poner una flecha hacia arriba y luego una hacia abajo.
• 📉 Para llenar los orbitales, primero se colocan las flechas hacia arriba y luego, si es necesario, las flechas hacia abajo.
• 🔋 Los electrones 'desaparecidos', aquellos que solo tienen una flecha hacia arriba, son más reactivos y participan en la formación de compuestos químicos.
• 🧪 Se explican las configuraciones electrónicas de elementos específicos como el boro, magnesio y cloro para ilustrar cómo se aplican estos conceptos.

Q & A

¿Qué es la configuración gráfica o diagrama orbital?

La configuración gráfica o diagrama orbital es una forma de representar visualmente cómo se distribuyen los electrones en los diferentes niveles y subniveles de energía de un átomo, utilizando flechas para indicar el espín de los electrones.

¿Cuál es la diferencia entre la configuración electrónica estándar y la configuración gráfica?

La configuración electrónica estándar solo indica el número de electrones en cada nivel de energía, mientras que la configuración gráfica muestra visualmente cómo se acomodan los electrones en los orbitales y suborbitales, utilizando casillas y flechas para representar la ocupación y el espín de los electrones.

¿Qué analogía usa el video para explicar los orbitales y suborbitales?

El video utiliza la analogía de un hotel con diferentes tipos de cuartos, donde los orbitales s, p, d, y f son cuartos con diferentes cantidades de literas: el cuarto s tiene una litera, el p tiene tres, el d tiene cinco, y el f tiene siete.

¿Cuántos electrones pueden caber en los diferentes tipos de orbitales?

Los orbitales s pueden contener 2 electrones, los orbitales p 6 electrones, los orbitales d 10 electrones y los orbitales f 14 electrones.

¿Qué representan las flechas en la configuración gráfica?

Las flechas en la configuración gráfica representan los electrones, con una flecha hacia arriba indicando un espín positivo y una flecha hacia abajo indicando un espín negativo. Las flechas que van en direcciones opuestas en una casilla indican que los electrones están apareados.

¿Cómo se deben llenar los electrones en los orbitales p según el principio de mínima energía?

Según el principio de mínima energía, los electrones ocupan primero las literas inferiores (suborbitales vacíos), y solo después de que todos los suborbitales están ocupados con un electrón, se comienzan a aparear en las literas superiores.

¿Qué sucede cuando un electrón debe ocupar un suborbital parcialmente lleno?

Cuando un electrón debe ocupar un suborbital parcialmente lleno, este tendrá que 'subirse' a la parte superior de la litera, lo cual requiere más energía. Por eso, el electrón buscará primero suborbitales vacíos para minimizar la energía.

¿Qué relación existe entre los electrones desapareados y la reactividad química?

Los electrones desapareados tienden a ser más reactivos y son los que suelen participar en la formación de compuestos químicos, ya que pueden interactuar más fácilmente con otros átomos para formar enlaces.

¿Cómo se representa gráficamente la configuración electrónica del boro?

La configuración electrónica del boro (número atómico 5) se representa gráficamente de la siguiente manera: 1s² con una flecha hacia arriba y una hacia abajo, 2s² con una flecha hacia arriba y otra hacia abajo, y 2p¹ con una flecha hacia arriba en la primera casilla de p.

¿Qué pasos se siguen para representar gráficamente la configuración electrónica del magnesio?

Primero se realiza la notación larga (1s² 2s² 2p⁶ 3s²), y luego se representa gráficamente colocando dos flechas (una hacia arriba y otra hacia abajo) en cada suborbital lleno (1s, 2s, 2p, 3s), siguiendo el principio de mínima energía.