NUMEROS CUANTICOS. COMO HALLAR LOS NUMEROS CUANTICOS. NUMERO PRINCIPAL. AZIMUTAL, MAGNETICO Y SPIN
Summary
TLDREste vídeo educativo explica los números cuánticos, cruciales para entender la probabilidad de ubicación de electrones en átomos. Se describen los cuatro números cuánticos: principal (n), secundario (l), magnético (ml) y de espín. Se ilustra cómo determinar el subnivel y orbital de un electrón, y se ejemplifican con átomos específicos. Además, se invita a los espectadores a suscribirse y compartir el contenido para que otros puedan aprender.
Takeaways
- 🔬 Los números cuánticos son fundamentales en física y química para determinar la probabilidad de encontrar un electrón en un átomo.
- 🌐 Los electrones en un átomo no siguen órbitas clásicas, sino que están distribuidos en orbitales que pueden estar en diferentes regiones del espacio alrededor del núcleo.
- 📚 Los números cuánticos se dividen en cuatro: principal (n), secundario (l), magnético (ml) y de espín (ms), cada uno con una función específica para describir el comportamiento de los electrones.
- 📐 El número cuántico principal (n) indica el nivel energético de un electrón y es directamente proporcional al tamaño del átomo.
- 📉 El número cuántico secundario (l) representa los subniveles energéticos y también indica la forma de los orbitales, pudiendo ser s, p, d, f, g, etc.
- 🌀 El número cuántico magnético (ml) determina la cantidad y la orientación de los orbitales dentro de un subnivel, y puede tomar valores de -l a +l.
- 🌐 El número cuántico de espín (ms) indica la dirección de rotación de un electrón, que puede ser +1/2 (spin arriba) o -1/2 (spin abajo).
- 🚫 El principio de exclusión de Pauli establece que no pueden existir dos electrones con los mismos cuatro números cuánticos en un átomo.
- 🔄 La regla de Hund nos dice que la estabilidad de los orbitales se ve aumentada cuando los electrones de un subnivel tienen movimientos paralelos pero en orbitales diferentes.
- 📝 La configuración electrónica de un átomo se puede determinar a partir de los números cuánticos, lo cual es esencial para entender su comportamiento químico.
Q & A
¿Qué son los números cuánticos y para qué sirven?
-Los números cuánticos son números que se emplean en la física y química para determinar la probabilidad de encontrar un electrón en un átomo. Ayudan a entender el comportamiento químico de un átomo y cómo reaccionará frente a otros.
¿Cuáles son las cuatro categorías de números cuánticos?
-Los cuatro números cuánticos son: el número cuántico principal (n), el número cuántico secundario o azimutal (l), el número cuántico magnético (m_l) y el número cuántico de espín (m_s).
¿Qué representa el número cuántico principal (n)?
-El número cuántico principal (n) representa el nivel energético del electrón y también sirve para predecir el tamaño de un átomo.
¿Cómo se determina el número de subniveles que puede tener un átomo según su número principal?
-El número de subniveles que puede tener un átomo se determina con la fórmula l = 0 a n-1, donde n es el número principal.
¿Cuál es la relación entre el número cuántico secundario (l) y las formas de los subniveles?
-El número cuántico secundario (l) representa el subnivel y también indica la forma de cada subnivel. Por ejemplo, s (esferico), p (diforme), d (cloverleaf), f (mais).
¿Cómo se calcula el número cuántico magnético (m_l) para un subnivel dado?
-El número cuántico magnético (m_l) se calcula con la fórmula 2l + 1, donde l es el número cuántico secundario.
¿Qué indica el número cuántico de espín (m_s)?
-El número cuántico de espín (m_s) indica la dirección de rotación del electrón, que puede ser en la misma dirección que las manecillas del reloj (+1/2) o en la dirección opuesta (-1/2).
¿Qué implica el principio de exclusión de Pauli para los electrones en un átomo?
-El principio de exclusión de Pauli implica que no pueden existir dos electrones en un átomo con los mismos cuatro números cuánticos. Esto significa que en un orbital no pueden haber dos electrones con el mismo estado de espín.
¿Cómo se aplica la regla de Hund para la distribución de electrones en los orbitales?
-La regla de Hund establece que para maximizar la estabilidad, los electrones se distribuirán en diferentes orbitales de un subnivel con la misma dirección de espín antes de parear en el mismo orbital.
¿Cómo se determina la configuración electrónica de un átomo a partir de su número atómico?
-La configuración electrónica de un átomo se determina siguiendo el orden de los orbitales y el número de electrones que tiene. Por ejemplo, el boro tiene un número atómico de 5, por lo que su configuración electrónica es 1s² 2s² 2p¹.
Outlines
🔬 Introducción a los números cuánticos
El primer párrafo presenta la importancia de los números cuánticos en física y química para determinar la probabilidad de encontrar un electrón en un átomo. Se explica que los electrones no siguen órbitas clásicas, sino que están distribuidos en orbitales que son regiones donde es probable encontrar a un electrón. Se introduce el concepto de los cuatro números cuánticos y se menciona la necesidad de conocimiento previo en configuración electrónica para comprenderlos. Se describe el primer número cuántico, el número cuántico principal (n), que representa el nivel energético y el tamaño del átomo.
📚 Explicación de los números cuánticos secundarios y magnéticos
En el segundo párrafo, se detalla cómo se calcula el segundo número cuántico, también conocido como número cuántico secundario (l), que indica el subnivel energético y la forma de los orbitales. Se mencionan los valores posibles de l y cómo se relaciona con los diferentes tipos de subniveles (s, p, d, f). Además, se explica el tercer número cuántico, el número cuántico magnético (ml), que determina la cantidad y la orientación de los orbitales en cada subnivel.
🌀 Comprensión del número cuántico de espín
El tercer párrafo profundiza en el último de los cuatro números cuánticos: el número cuántico de espín (ms). Se describe cómo indica la dirección de giro de los electrones en los orbitales y cómo cada orbital puede contener un máximo de dos electrones con espines opuestos. Se enfatiza la importancia del principio de exclusión de Pauli, que establece que no pueden existir dos electrones con los mismos cuatro números cuánticos.
📝 Ejercicios prácticos con números cuánticos
En este cuarto párrafo, se presentan ejercicios para aplicar los conceptos de los números cuánticos. Se muestra cómo determinar los valores de los números cuánticos principales (n), secundarios (l) y magnéticos (ml) para diferentes subniveles energéticos, como 4d. También se explica cómo encontrar los cuatro números cuánticos para un electrón en un orbital específico, como 3p, incluyendo el espín.
🔍 Aplicación de números cuánticos a la configuración electrónica
El quinto párrafo se centra en cómo se pueden usar los números cuánticos para determinar la configuración electrónica de un átomo, tomando como ejemplo el boro. Se describe el proceso de colocación de electrones en los orbitales siguiendo las reglas de la química cuántica, como la regla de Hund y el principio de exclusión de Pauli, para llegar a la configuración electrónica 1s² 2s² 2p¹.
📚 Conclusión y invitación al aprendizaje
El sexto y último párrafo concluye el vídeo con una invitación a suscribirse al canal si el contenido resultó interesante y útil. Se resalta que la clase abarcó la teoría y la aplicación práctica de los números cuánticos, y se alienta a los espectadores a compartir el vídeo para que otros puedan aprender también.
Mindmap
Keywords
💡Números cuánticos
💡Configuración electrónica
💡Nivel energético
💡Subniveles energéticos
💡Número cuántico secundario
💡Número cuántico magnético
💡Número cuántico de espín
💡Principio de exclusión de Pauli
💡Regla de Hund
💡Configuración electrónica del Boro
Highlights
La química de los números cuánticos es un tema importante que requiere atención.
Los números cuánticos se utilizan para determinar la probabilidad de encontrar un electrón en un átomo.
Los átomos están compuestos por protones positivos, neutrones neutros y electrones negativos.
Los electrones giran alrededor del núcleo en orbitales en lugar de órbitas fijas.
Los números cuánticos se dividen en cuatro: principal, secundario, magnético y de espín.
El número cuántico principal (n) representa el nivel energético del electrón.
El número cuántico secundario (l) indica el subnivel y forma del orbital.
El número cuántico magnético (m_l) determina la cantidad y orientación de los orbitales.
El número cuántico de espín (m_s) indica la dirección de rotación del electrón.
La configuración electrónica es esencial para comprender los números cuánticos.
La fórmula l = 0 a n-1 ayuda a determinar los valores del número cuántico secundario.
El número de orbitales se calcula con la fórmula 2l + 1.
El principio de exclusión de Pauli evita que dos electrones tengan los mismos cuantidades.
La regla de Hund asegura la estabilidad al llenar orbitales con electrones paralelos en diferentes orbitales.
Ejercicios aplicativos muestran cómo se aplican los números cuánticos en la configuración electrónica.
La configuración electrónica de un átomo se relaciona directamente con sus propiedades químicas.
Los números cuánticos son fundamentales para entender la química y la física moderna.
Invitación a suscribirse al canal y compartir el vídeo para ayudar a otros estudiantes.
Transcripts
bueno querido estudiante recibe una
cordial bienvenida y espero que estés
deseoso de aprender de una forma muy
fácil y muy sencilla un nuevo
conocimiento de la química hoy vamos a
hablar de un tema bien especial bien
importante y es de esos temas que no se
pueden tomar a la ligera que no se
pueden desarrollar en una clase de 5
minutos sino que hay que prestarle mucha
atención vamos a hablar acerca de Qué
son los números cuánticos y qué Vamos a
aprender de los números cuánticos pues
vamos a aprender Qué son Por qué son
importantes y al final vamos a ver unos
ejercicios aplicativos donde vamos a
utilizar los números cuánticos De
antemano es importante que tengas en
cuenta algo para poder comprender bien
los números cuánticos es importante que
también tengas algunas nociones de
configuración electrónica si tienes
dudas sobre configuración electrónica en
la descripción de este mismo vídeo te
voy a dejar una clase donde Puedes
resolver todas tus dudas pero empecemos
hablando de los números cuánticos
primero que todo Qué son los números
cuánticos los números románticos son
números que se emplean en la física y en
la química para poder determinar la
probabilidad en la que nosotros podemos
encontrarnos un electrón en un átomo me
explico mire Este es un átomo recordemos
que los átomos se caracterizan porque
tienen tres clases de partículas los
protones que son positivos los neutrones
que no tienen carga y los electrones que
se caracterizan porque tienen una carga
negativa resulta que en la mitad en el
núcleo se encuentran los protones y los
neutrones O sea que podemos decir que el
núcleo es positivo sin embargo los
electrones se encuentran girando
alrededor de ese núcleo anteriormente se
pensaba que llevaban en una órbita es
decir que giraban de esta forma daban y
daban vueltas sin embargo con los
estudios que tenemos hoy día se sabe que
esos electrones no solamente pueden
estar en esa órbita sino que van a estar
en todo el orbital toda esta región que
usted está viendo aquí recibe el nombre
del orbital o sea que un patrón puede
estar en cualquiera de estos momentos y
saber eso es muy importante Por qué
Porque si Nosotros sabemos Dónde se
encuentra un electrón podemos saber cuál
va a ser el posible comportamiento
químico de un átomo Cómo va a reaccionar
frente a otros resulta que los números
cuánticos se van a dividir en cuatro
números cuánticos y vamos a empezar a
estudiar uno por uno mire el primer
número cuántico se le conoce como el
número cuántico principal y se va a
representar con la letra n minúscula que
representa este número cuántico n este
número va a representar el nivel o
también sirve para representar o para
poder describir o para poder predecir el
tamaño que tiene un átomo Entonces el
número cuántico n representa el nivel
que es el nivel esta región se le conoce
como el nivel resulta que dependiendo
del tamaño un átomo puede tener un nivel
por ejemplo como el hidrógeno que
solamente tiene un electrón y el helio
que tienen dos pero pueden tener de uno
hasta siete niveles energéticos Eso
depende de la cantidad de electrones que
tenga un átomo Entonces el número
principal representa el nivel donde
vamos a encontrar el electrón resulta
que ese nivel internamente se puede
dividir en otros niveles más pequeños a
esos otros niveles se le conoce con el
nombre de subniveles energéticos Y eso
sus niveles energéticos van a
representar el segundo número cuántico
el segundo número cuántico se conoce
como número cuántico secundario o
también se le conoce como el número
azimutal o el número del momento angular
y lo vamos a representar con la letra l
minúscula esa letra va a representar el
subnivel pero al mismo tiempo también va
a presentar la forma porque cada
subnivel tiene una forma característica
por ejemplo hay un subnivel que es el s
note que la forma de ese subnivel es
como la que vemos aquí redonda mientras
que por ejemplo los subniveles de tipo p
note que tiene una forma que pareciera
un 8 si nota entonces cada subnivel
tiene una forma y el número secundario
él no la va a mostrar
Qué son niveles podemos encontrarnos
nosotros O sea qué valores puede tomar l
que representa el número secundario l
puede tomar valores de cero de uno de
dos de tres de cuatro de cinco y de 6
Eso depende del subnivel al que
represente por ejemplo cuando l nos da 0
significa que estamos en un subnivel ese
cuando l nos da uno quiere decir que
estamos en un nivel p Y eso hay que
grabárselo porque siempre lo vamos a
utilizar Así cuando él le nos da dos es
porque estamos en un subnivel de cuando
nos da tres es porque estamos en un f
también existe el G y el H pero esos no
son necesarios los elementos que hay en
la Tierra no utilizan esos niveles por
eso no lo hemos colocado acá ahora viene
la pregunta cómo se puede conocer el
número secundario o el subnivel de una
de un átomo o de un nivel energético
bueno se va a poder determinar por medio
de esta fórmula Miren esta fórmula que
dice que l puede tomar valores desde
cero hasta n-1 entonces vamos a ensayar
con el primer nivel supongamos que un
átomo solamente tiene un nivel
energético entonces Cuántos niveles va a
tener va a tener de 0 hasta n-1 si tiene
un solo nivel quiere decir que eres uno
entonces si hago la Fórmula 1 - 1 quiere
decir cero O sea que solo tiene de 0 a 0
o sea solamente tiene cero O sea que el
nivel 1 solamente tiene orbitales de
tipo 0 o sea ese si estamos en un nivel
2 entonces vamos a ver si a 2 le
quitamos uno Eso nos da uno qué
significa eso eso significa que en el
nivel 2 podemos tener subniveles de tipo
0 y de tipo 1 o sea solamente tenemos s
y tenemos p si estamos en un nivel 3
aplicamos la operación 3 - 1 nos da dos
Eso quiere decir que podemos tener desde
cero hasta dos o sea que el nivel 3
puede tener
puede tener uno y puede tener dos o sea
puede tener ese p y puede tener d y si
estamos en el 4 y hacemos la operación 4
- 1 que eso nos da tres O sea que 4
puede tener 0 1 2 y 3 como número
secundario O sea que puede ser ese puede
ser p puede ser de y puede ser F Así es
como se calcula el número secundario
resulta que los subniveles cada subnivel
puede tener cierta cantidad de orbitales
y resulta que esa número o ese orbital
se va a representar con el siguiente
número el tercer número se llama el
número cuántico magnético y se
representa como ML y ese número me va a
indicar a mí la cantidad de orbitales
que puede tener cada su nivel y al mismo
tiempo me va a indicar a mí la
orientación del orbital Entonces cómo
hace uno para saber la orientación de
cada uno de los orbitales y la cantidad
de orbitales que tenemos bueno eso lo
vamos a conocer por medio de esta
fórmula miren
esta fórmula la fórmula dice que 2 por l
más 1 eso me va a dar la cantidad de
orbitales entonces supongamos que yo
quiero calcular el número ML O sea la
orientación del orbital o el número de
orbitales de un subnivel s Entonces qué
Vamos a hacer vamos a poner dos
multiplicado por l supongamos que l en
este caso es 0 que corresponde a ese
entonces si yo multiplico 2 por 0 más 1
eso me da 2 por 0 0 más 1 eso me da 1
Qué significa eso eso significa que en
su nivel ese Solo tiene un orbital cada
uno de estos cajoncitos va a representar
un orbital entonces aquí tenemos un solo
orbital qué número va a tener ese
orbital como es el único orbital ese
orbital va a tomar el valor de cero
Qué pasa si estamos en el su nivel p
resulta que el p su número l es igual a
1 entonces si yo multiplico 2 por 1 + 1
eso me da igual a tres Qué significa eso
eso significa que puede tener tres
orbitales si lo nota uno dos y tres y
cómo lo vamos a identificar los vamos a
identificar con números que van de
negativo a positivo si en la mitad
tenemos 0 acá tenemos este orbital como
-1 y el de acá más uno eso serían los
tres orbitales menos 1 0 y más uno vamos
a hacer el ejercicio con el den resulta
que el de el número secundario en este
caso para d es 2 si yo multiplico 2 por
2 eso me da cuatro más uno eso me da 5
significa que el subnivel de va a tener
cinco orbitales y vamos a ir desde -2
hasta más dos menos dos menos uno cero
más uno y más dos y ahí tenemos
y este es el número que tiene cada uno
de esos orbitales o sea el número
magnético y si es F recordemos que F
vale 3 Entonces si multiplicamos dos por
tres más uno dos por tres seis más uno
eso me da 7 o sea que F tiene 7
orbitales que van desde menos 3 hasta
más 3 y este es el número cuántico ML
para cada orbital este es -3 - 2 - 1 0 +
1 + 2 y + 3 vamos ahora con el último
número el último número se le conoce
como el número cuántico de Spin y este
es el número que me indica Hacia dónde
rota un electrón vamos a tener en cuenta
algo cada orbital puede tener dos
electrones pero esos electrones no
pueden girar hacia el mismo sentido y
eso tiene lógica porque recordemos de
que las cargas iguales siempre se van a
repeler entre ellas eso significa que si
una electrón Está girando hacia la
derecha el otro tiene que girar hacia la
izquierda Y eso nos lo explica muy bien
el principio de exclusión de pauli ese
principio que dice dice que si un
electrón gira hacia la derecha o sea en
favor de las manecillas del reloj su
número será más un medio pero si va al
contrario en contra de las manecillas
del reloj es decir hacia la izquierda
entonces su número será menos un medio y
ese principio es muy importante porque
ese principio nos deja muy claro a
nosotros que un electrón no puede tener
los mismos cuatro números cuánticos
puede parecerse en este número en el
principal en el secundario en el
magnético pero en este número va a ser
distinto Y eso es importante que lo
tengamos en cuenta otro detalle
importante ahora que apliquemos algunos
ejercicios cuando empezamos a poner
electrones en estos orbitales es un
hecho que si ponemos dos electrones aquí
pues uno va a ir hacia la derecha o sea
más un medio y el otro va hacia la
izquierda pero cuando tengamos por
ejemplo sus niveles que tienen varios
orbitales entonces en en este caso vamos
a llenar de esta forma primero llenamos
uno acá pero no vamos a llenar de una de
acá no vamos a pasar al siguiente
orbital y lo vamos a hacer en el mismo
sentido es hacer llama la regla de han
que dice esa regla esa regla nos dice
que un orbital tiene estabilidad cuando
sus electrones son paralelos pero en
diferentes orbitales O sea que el de acá
también Tendría que ir de esta forma si
hubiese un cuarto electrónico entonces
empezaríamos a repetir Ahora sí en
sentido opuesto como lo dice el
principio de exclusión de pauling con
eso en mente Entonces ahora sí vamos a
aplicar unos ejercicios que nos van a
ayudar a comprender mejor esto de los
números cuánticos Bueno entonces vamos a
desarrollar cada uno de los ejercicios
pero lo vamos a hacer a este lado del
tablero por cuestiones de espacio y nota
lo que nos dice la primera pregunta el
primer ejercicio dice diga cuáles son
los valores de N O sea número principal
L O sea el número secundario y ML el
número magnético para el de 4d O sea que
en este caso nos están pidiendo
información solo para el subnivel 4d y
me están pidiendo tres números Cuáles
son Pues el número principal queremos
averiguar Cuál es el número principal
Cuál es el número secundario y también
Queremos saber cuál es su número
magnético vamos a ver entonces las
probabilidades si en este caso nuestro
problema se encuentra en el nivel 4
porque tenemos acá el 4 recordemos de
que este representa el nivel y recuerde
que el nivel es el número principal
quiere decir que n es igual a 4
recordemos que d nos representa el
subnivel si estamos en un subnivel de
eso significa que el número secundario
es el 2 O sea que l es igual a 2 y lo
vamos a separar por una coma ahora viene
la pregunta Cuánto es ML o sea cuánto es
el número magnético resulta que como
estamos en un sub en este caso note que
los subniveles de pueden tener hasta 5
orbitales Qué quiere decir eso quiere
decir que lo debemos de poner todos O
sea que una probabilidad es que ML sea
menos 2 pero también existe la
probabilidad de que sea -1 entonces
vamos a copiar 4 2 pero cambiamos en
este caso el número magnético que podría
ser -1 la siguiente combinación podría
ser con el cero O sea que sería 4 2 y 0
la otra combinación es con más uno
tendríamos 4 2 y cambiaríamos aquí más
uno y en la última combinación que
tenemos sería 4 2 y en este caso el
orbital se llama más dos estos son los
cinco posibles números cuánticos para el
subnivel 4d ahora vamos a resolver el
segundo problema que nos plantea este
problema no te lo que dice
escriba los cuatro números cuánticos en
este caso ya no son tres vamos a hallar
los cuatro números cuánticos para un
electrón del orbital 3p Entonces vamos a
colocar aquí el orbital 3p que es a
quien le vamos a hallar los cuatro
números cuánticos Cuáles son esos
números Pues en el número principal
el número secundario
el número magnético y el número de espín
cuál sería aquí el número principal
recordemos que este siempre es el número
principal O sea que su número principal
sería el 3 recordemos de que este es el
número secundario como en este caso
estamos en un subnivel pen si miramos la
p tiene como número secundario 1 o sea
que en este caso B valdría 1 y ahora
vamos a poner el número magnético
recordemos que para p el número
magnético puede tener tres valores que
puede ser menos uno cero y más uno
entonces supongamos que estamos en el
orbital -1 Entonces vamos a poner aquí
menos uno que falta ahora Bueno vamos a
ubicar el electrón ese electrón en este
caso como gira en favor de las
manecillas del reloj cada vez que la
flechita va hacia arriba es porque va en
favor de las manecillas del reloj quiere
decir en este caso que el número de Spin
es igual a más un medio esa es una
posibilidad Cuál es la otra posibilidad
la otra posibilidad es que esté en el
mismo orbital pero girando contrario las
manecillas del reloj o sea hacia la
izquierda y en ese caso Entonces sería
menos un medio se repetirían Entonces
los tres números cuánticos primeros uno
tenemos tres uno menos uno porque
estamos en este orbital y este número
cambiaría aquí la otra posibilidad es
que sea menos un medio qué otra
probabilidad tenemos otra probabilidad
es que el electrón se encuentre en el
segundo orbital o sea en cero y vamos a
hacerlo girando en favor de las
manecillas del reloj O sea que sería
Entonces sería 3 mismo nivel mismo
subnivel pero ahora le vamos a cambiar
el orbital y la orientación sería en
este caso más un medio y ahí tendremos
este electrón la otra probabilidad es
que se encuentre girando en contra de
las manecillas Entonces sería 3 1 0 Pero
va a cambiar este número porque ya va en
contra de las manecillas O sea que sería
menos un medio que nos falta Ahora nos
falta el tercer orbital como es el
orbital más uno pues vamos a conservar
el número principal o sea el nivel el
número secundario el subnivel pero vamos
a ubicarnos en el tercer orbital el
tercer orbital es más uno y el primer
electrón pues vamos a hacerlo se puede
hacer en contra a favor de las
manecillas del reloj pero hagamoslo a
favor porque ya lo venimos haciendo así
entonces sería más un medio la otra
posibilidad es que esté aquí pero con
menos un medio
en contra de las manecillas del reloj
sería 3 1 + 1 porque estamos en este
orbital Pero esta vez lo vamos a hacer
con menos un medio y estas son todas las
posibilidades que puede tener un
electrón que se encuentre en un orbital
de tipo 3p vamos ahora con el tercer
ejercicio el tercer ejercicio nos dice
realicen los números cuánticos como no
me dice cuántos asumo que son los cuatro
números cuánticos de un átomo cuya
configuración electrónica es uno s2 12
s2 2p4 Entonces vamos a hacer un
ejercicio ahora donde a partir de una
configuración electrónica vamos a
colocar los números cuánticos vamos a
poner aquí nuestra configuración que
necesitamos cómo vamos a hallar aquí los
números cuánticos miren vamos a tener en
cuenta algo recordemos que si estamos en
un subnivel de tipo s Siempre vamos a
tener un solo orbital si recuerdan este
de aquí como nss No importa que sea un 2
si es un s tiene un orbital y recordemos
que el p tiene tres orbitales Entonces
vamos a poner aquí los tres orbitales
qué hacemos ahora vamos a llenarlo con
su respectivos electrones Entonces vamos
a empezar con el primer electrón
supongamos que el primer electrón porque
aquí tenemos dos ese número indica que
tenemos dos quiere decir que para este
electrón sus números cuánticos serían 1
porque está en el nivel 1 su número
secundario cuál sería si el subnivel es
ese su número secundario es cero O sea
que tendríamos 0 Y como el subnivel ese
tiene un solo orbital y se llama cero
quiere decir que su orbital es cero
ahora identifiquemos al electrón como el
electrón tiene el espina hacia arriba
quiere decir que es más un medio y ahí
tenemos el primer electrón vamos ahora a
poner el segundo electrón para ese
segundo electrón que también se
encuentra en el nivel 1 está en el
subnivel ese que se representa con el
cero y como el s tiene un cero un solo
orbital ponemos cero Pero como va en
contra de las manecillas del reloj Vamos
a ponerle a ese electrón menos un medio
y aquí tenemos ya nuestros dos primeros
electrones vamos ahora al subnivel 2s
tenemos nuestro primer electrón como
estamos ahora en el nivel 2 eso
significa que vamos a poner dos
como es un subnivel de tipo s quiere
decir que su número secundario es cero y
como el s tiene un solo orbital ese
orbital es cero como este electrón tiene
espina hacia arriba quiere decir que es
más un medio y el segundo electrón Pues
sería también dos estaría en el mismo
subnivel o sea en el mismo número
secundario 0 el mismo orbital que es 0
pero en este de ese electrón sería menos
un medio ahora vamos a poner estos
cuatro electrones y vamos a tener mucho
cuidado el primero lo vamos a poner aquí
primer número m va a ser 2 porque
estamos en el nivel 2 el segundo número
es el subnivel como el subnivel es p
sabemos que p es el número secundario 1
Entonces vamos a poner uno ahora vamos a
poner el número magnético recordemos de
que este número magnético depende del
orbital como tiene tres orbitales
entonces y estar el primer orbital
quiere decir que en este caso es orbital
será menos uno porque ese es el primer
orbital como lo hicimos con el Spin
hacia arriba quiere decir que es más un
medio el electrón ya representamos el
primer electrón pero ojo porque son
cuatro el segundo electrón lo vamos a
poner aquí porque lo vamos a poner aquí
Recuerde lo que dice la regla de hand
esa regla dice que cuando hay varios
orbitales hay que distribuirlos en
diferentes orbitales y que sean
paralelos entre sí O sea que si estiba
hacia arriba este debe quedar arriba
Entonces cuál sería sería 2 su primer
número el siguiente sería uno su número
secundario y como cambiamos de orbital
recuerde que el orbital del medio en
este caso sería 0 Y como va hacia arriba
el electrón Sería más un medio hemos
puesto dos electrones vamos a poner el
tercero ese tercer electrón Pues también
por la misma regla debe ir hacia arriba
Qué vamos a hacer pues se encuentra en
el nivel 2 en el subnivel 1 pero cambio
de orbital ahora está en el orbital más
uno vamos a poner más uno y como también
está hacia arriba quiere decir que es
más un medio y ahí tenemos los tres
primeros Sólo nos falta un electrón La
pregunta es dónde vamos a ubicar ese
electrón realmente podemos poner en
cualquiera de los orbitales realmente
eso no se puede saber pero por orden
siempre lo vamos a poner aquí el primero
Entonces vamos a ponerlo aquí pero el
Spin tiene que ir contrario cómo nos
quedaría nos quedaría nivel 2 el número
secundario que representa el subnivel
sería uno y como lo pusimos en el
primero orbital sería menos uno quien
nos va a cambiar aquí que en este caso
el Spin ya no va hacia arriba sino que
va hacia abajo O sea que él sería menos
un medio y ahí tenemos los números
cuánticos para esta configuración
electrónica vamos ahora a ver el
ejercicio número 4 y último antes de
hacer el cuarto ejercicio pues Quiero
hacerte una una invitación si te ha
gustado este vídeo si te agrada la forma
como como se te ha explicado te invito a
suscribirte a mi canal Y no olvides
compartir esta clase seguro que otros
compañeritos también se van a beneficiar
el problema número 4 nos dice realice
los números cuá del Boro O sea que en
este caso vamos a trabajar con el bono
Pero si yo quiero hacerlo números
cuánticos del Boro es importante que yo
primero anote la configuración
electrónica del Boro por eso es que es
importante para hacer números cuánticos
saber bien el concepto de configuración
electrónica para yo hacer la
configuración electrónica del Boro
recordemos de que lo primero que
necesitamos saber es cuál es el número
atómico del Boro según la tabla
periódica nota que el número atómico del
Boro es 5 Qué significa eso eso
significa que tiene cinco electrones
cómo sería su configuración uno s2
12 C2 aquí ya pusimos 4 electrones Y por
último 2p1 para un total de 5 electrones
vamos a colocar los orbitales recordemos
que la s solamente tiene un orbital
esta s de aquí así sea del nivel 2
también tiene un solo orbital y la p
recordemos que las p siempre van a tener
tres orbitales ahora vamos a poner los
números cuánticos para cada electrón
para los que se encuentra aquí ubiquemos
el primer electrón en este caso su
número cuántico principal n sería igual
a 1 su número secundario como estamos en
s recordemos de que el número para ese
es 0
como estamos en un solo orbital como ese
tiene un solo orbital ese orbital
Recuerde que es cero y como nuestro
electrón tiene la espina hacia arriba
quiere decir que es más un medio que
sigue ahora vamos a mirar el segundo
espíritu para este caso su número de
nivel también es el número uno su
subnivel que es ese recordemos que es el
número secundario en este caso también
es igual a cero y el orbital como es el
único orbital Pues también es cero pero
como el Spin o sea el giro del electrón
va al contrario quiere decir que el
menos un medio ahora vamos al segundo
tenemos el primer electrón vamos a poner
su Spin hacia arriba pudo haber sido
hacia abajo número principal 2 porque
ese es el nivel número secundario como
es ese ya sabemos que es 0 Y como tiene
un solo orbital ese orbital recordemos
que es 0 como el fin va hacia arriba
Vamos a ponerle más un medio vamos ahora
con el segundo electrón mismo número
principal mismo número secundario y
estamos dentro del mismo orbital pero
los cambios solo la dirección del
electrón O sea que en este caso sería
menos un medio
vamos ahora con el siguiente subnivel en
el peso solamente Tenemos uno vamos a
ponerlo allí cómo sería pues número
principal o sea el nivel sería 2 número
secundario como es la p su número
secundario es el 1 y recordemos que la p
tiene tres orbitales aquí los tenemos el
primer orbital donde pusimos ese
electrón es -1 hago la aclaración de que
se pudo haber puesto en cualquier
orbital No hay forma de predecirlo
Entonces lo vamos a poner en el primero
y como el electrón va girando hacia
arriba hacia la derecha quiere decir que
es más un medio Y estos son los cinco
números cuánticos para los cinco
electrones que tiene el Boro bueno y de
esta forma No solo hemos aprendido que
son los números cuánticos sino que
también los hemos aplicado a alguna
situaciones Yo espero que esta clase
haya sido de tu agrado que hayas
comprendido Cómo se utilizan los números
si no lo has hecho te invito a que te
suscribas a mi canal y a que compartas
este vídeo seguro que muchos van a
aprender con él
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