GASES LEY DE DALTON, FRACCION MOLAR, PESO MOLECULAR PROMEDIO DE UNA MEZCLA DE GASES, LEY DE AMAGAT

Summary

El guion del video explica la Ley de Dalton, una ley empírica que relaciona la presión total de una mezcla de gases con las presiones parciales de cada gas, siempre y cuando la temperatura y el volumen se mantengan constantes. Se discuten conceptos como fracción molar, peso molecular promedio y la Ley de Amagat, que se aplica en condiciones de presión y temperatura constantes. El video también explora cómo determinar fracciones molares y volúmenes parciales, proporcionando una base sólida para resolver problemas relacionados con mezclas de gases.

Takeaways

• 📚 La Ley de Dalton, también conocida como la ley de las presiones parciales, es una ley empírica que se aplica en condiciones de temperatura y volumen constantes.
• 🔍 La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas en la mezcla.
• 🌡️ La temperatura y el volumen deben permanecer constantes para que la Ley de Dalton sea aplicable.
• 📊 La fracción molar se determina a través de la relación entre las presiones parciales y la presión total, o entre el número de moles parciales y el número total de moles.
• ⚖️ La fracción molar es la proporción de moles de un componente en relación con el número total de moles en una mezcla.
• 🔄 La ecuación de estado ideal (PV=nRT) se utiliza para relacionar la presión, volumen, número de moles y temperatura en una mezcla de gases.
• 🧪 La masa total de una mezcla gaseosa se puede determinar como la suma de las masas de cada gas, considerando su número de moles y su peso molecular.
• 🎚️ El peso molecular promedio de una mezcla gaseosa se calcula como la suma de las fracciones molares de cada gas multiplicadas por sus respectivos pesos moleculares.
• 🌐 La Ley de Amagat se refiere a la relación entre los volúmenes parciales y la presión y temperatura constantes en una mezcla de gases.
• 📐 La fracción molar también puede determinarse a través de los volúmenes parciales en relación con el volumen total de la mezcla, siempre que se cumplan las condiciones de presión y temperatura constantes.

Q & A

¿Qué ley se discute en el guion y qué significa?

Se discute la Ley de Dalton, también conocida como la ley de las presiones parciales, que establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de los gases en la mezcla, siempre que la temperatura y el volumen se mantengan constantes.

¿Cuáles son las condiciones que deben cumplirse para que la Ley de Dalton sea aplicada?

Para aplicar la Ley de Dalton, se deben cumplir las condiciones de temperatura y volumen constantes.

¿Qué es una presión parcial en el contexto de la Ley de Dalton?

La presión parcial es la presión que un gas individual en una mezcla de gases contribuiría a la presión total si estuviera presente solo en el volumen total y bajo las mismas condiciones de temperatura y volumen.

¿Cómo se define la fracción molar según el guion?

La fracción molar se define como la relación entre el número de moles de un componente y el número total de moles en la mezcla, y también se puede determinar a través de la relación entre las presiones parciales y la presión total de la mezcla.

¿Cómo se relaciona la fracción molar con la presión parcial según la Ley de Dalton?

Según la Ley de Dalton, la fracción molar de un gas en una mezcla es igual a la presión parcial de ese gas dividida por la presión total de la mezcla.

¿Qué es el peso molecular promedio en una mezcla gaseosa y cómo se calcula?

El peso molecular promedio es la media aritmética de los pesos moleculares de los gases en la mezcla, ponderada por sus fracciones molares. Se calcula multiplicando la fracción molar de cada gas por su peso molecular y sumando los productos obtenidos.

¿Cuál es la relación entre la fracción molar y el número de moles parciales en relación al número de moles totales?

La fracción molar de un gas en una mezcla es igual al número de moles parciales de ese gas dividido por el número de moles totales en la mezcla.

¿Qué es la Ley de Amagat y cómo se relaciona con la Ley de Dalton?

La Ley de Amagat se refiere a la relación entre los volúmenes parciales de gases en una mezcla, similar a cómo la Ley de Dalton trata con las presiones parciales. Ambas leyes se aplican bajo condiciones de presión y temperatura constantes, pero la Ley de Amagat se centra en los volúmenes en lugar de las presiones.

¿Cómo se determina la fracción molar usando la Ley de Amagat?

Con la Ley de Amagat, la fracción molar de un gas se determina como el volumen parcial de ese gas dividido por el volumen total de la mezcla de gases, siempre que la presión y la temperatura se mantengan constantes.

¿Cómo se calcula el volumen total de una mezcla de gases según la Ley de Amagat?

El volumen total de una mezcla de gases, según la Ley de Amagat, es igual a la suma de los volúmenes parciales de cada uno de los gases en la mezcla, siempre que se cumplan las condiciones de presión y temperatura constantes.

Outlines

00:00

🔬 Ley de Dalton y Conceptos Químicos

Este párrafo introduce la Ley de Dalton, una ley empírica que establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de los gases, siempre que la temperatura y el volumen se mantengan constantes. Se explica que la presión parcial de un gas en una mezcla es como si el gas estuviera solo, independientemente de los demás gases presentes. Además, se menciona la importancia de la fracción molar y cómo se relaciona con la Ley de Dalton, utilizando la ecuación de estado ideal para despejar la presión y relacionarla con el número de moles, la temperatura y el volumen.

05:01

🧪 Fracción Molar y su Cálculo

En este párrafo se profundiza en la fracción molar, que es la proporción de moles de un componente en una mezcla. Se describe cómo calcular la fracción molar dividiendo el número de moles de un componente por el número total de moles en la mezcla. También se discute cómo la fracción molar se relaciona con las presiones parciales y cómo se puede determinar a partir de estas. Se enfatiza la importancia de que la suma de todas las fracciones molares en una mezcla debe dar 1, lo que es una herramienta útil para resolver problemas relacionados con mezclas de gases.

10:05

📐 Peso Molecular Promedio en una Mezcla Gaseosa

Este párrafo trata sobre el peso molecular promedio en una mezcla gaseosa, que se calcula considerando la suma de las masas de todos los gases presentes dividida por el número total de moles. Se explica que la masa total de la mezcla es igual a la suma de las masas de cada gas, y se utiliza la relación entre masa, número de moles y peso molecular para llegar a una ecuación que relaciona el peso molecular promedio con las fracciones molares y los pesos moleculares de los gases individuales en la mezcla.

15:06

🌡 Ley de Amagat y Volúmenes Parciales

Se presenta la Ley de Amagat, que es similar a la Ley de Dalton pero para volúmenes en lugar de presiones, y se aplica bajo condiciones de presión y temperatura constantes. Se describe cómo el volumen total de una mezcla de gases es igual a la suma de los volúmenes parciales de cada gas, y cómo a partir de esto se pueden determinar las fracciones molares. Se menciona que, al igual que con la Ley de Dalton, la suma de las fracciones molares en una mezcla debe ser igual a 1.

20:07

🔚 Resumen y Despedida

En el último párrafo, se hace un resumen de los conceptos tratados en la sesión, incluyendo la Ley de Dalton, la fracción molar, el peso molecular promedio y la Ley de Amagat. Se enfatiza la importancia de entender estos conceptos para resolver problemas relacionados con mezclas de gases. Finalmente, se cierra la sesión con un agradecimiento y se anuncia la continuación en la siguiente sesión.

Keywords

💡Ley de Dalton

La Ley de Dalton, también conocida como la ley de las presiones parciales, es una ley empírica que establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de los gases presentes. Esta ley es fundamental para entender la conducta de mezclas de gases y se utiliza para calcular la presión que cada gas contribuiría individualmente si estuviera presente solo en el volumen total. En el guion, se menciona que esta ley se aplica bajo condiciones de temperatura y volumen constantes.

💡Presión parcial

La presión parcial se refiere a la contribución individual de cada gas en una mezcla a la presión total cuando se cumplen las condiciones de temperatura y volumen constantes. En el contexto del video, la presión parcial es clave para entender cómo se comportan los gases en una mezcla y cómo se pueden calcular las fracciones molares de los mismos.

💡Fracción molar

La fracción molar es la proporción de los moles de un componente en una mezcla comparada con la suma de los moles de todos los componentes. Es un concepto central en el análisis de mezclas de gases y se utiliza para determinar la composición de una mezcla. En el guion, se explica cómo se puede calcular la fracción molar a partir de las presiones parciales y el número de moles parciales en relación con el número total de moles.

💡Ecuación de estado

La ecuación de estado es una relación matemática que vincula la presión, el volumen y la temperatura de un gas, como se describe en la ley de los gases ideales (PV = nRT). En el video, se utiliza la ecuación de estado para despejar la presión y relacionarla con el número de moles, la temperatura y el volumen, lo que es esencial para aplicar la ley de Dalton y otros conceptos mencionados.

💡Peso molecular promedio

El peso molecular promedio es el valor promedio de los pesos moleculares de los gases en una mezcla, ponderado por sus fracciones molares. Es un concepto importante para entender las propiedades físicas de una mezcla de gases. En el guion, se calcula el peso molecular promedio sumando el producto de la fracción molar de cada gas por su peso molecular y luego dividiendo por el número total de moles.

💡Ley de Amagat

La Ley de Amagat es similar a la Ley de Dalton pero se refiere a los volúmenes en lugar de las presiones. Esta ley establece que el volumen total de una mezcla de gases ideales a presión y temperatura constantes es igual a la suma de los volúmenes parciales de los gases. En el video, se menciona que, al igual que la ley de Dalton, la ley de Amagat se aplica bajo condiciones específicas de presión y temperatura.

💡Volumen parcial

El volumen parcial es el volumen que un componente de una mezcla de gases ocupa si estuviera solo en las condiciones de presión y temperatura de la mezcla. Es un concepto que se relaciona con la ley de Amagat y se utiliza para calcular la fracción molar de los componentes de una mezcla. En el guion, se explica cómo se puede determinar la fracción molar a partir del volumen parcial en relación con el volumen total.

💡Condiciones de temperatura y volumen constantes

En el video se menciona varias veces que las leyes de Dalton y Amagat se aplican bajo condiciones de temperatura y volumen constantes. Estas condiciones son esenciales para que los gases se comporten de manera ideal y para que las ecuaciones y leyes mencionadas sean válidas. Se trata de un presupuesto teórico que permite simplificar los cálculos en termodinámica y en la química física.

💡Masa total y número de moles

El guion habla sobre cómo calcular la masa total de una mezcla de gases y cómo relacionarla con el número de moles de cada componente. El número de moles es una medida de la cantidad de un gas y se relaciona con su masa a través del peso molecular. En el contexto del video, se utiliza esta relación para derivar ecuaciones que permiten calcular el peso molecular promedio y otras propiedades de la mezcla.

💡Ley de los gases ideales

Aunque no se menciona explícitamente en el guion, la ley de los gases ideales es un concepto fundamental que subyace a la discusión de las leyes de Dalton y Amagat. Esta ley establece que los gases ideales siguen una relación de PV = nRT, donde P es la presión, V el volumen, n el número de moles, R la constante de los gases y T la temperatura. La ley de los gases ideales es crucial para entender cómo se comportan los gases en diferentes condiciones y se utiliza para derivar otras leyes y ecuaciones mencionadas en el video.

Highlights

La ley de Dalton es una ley empírica que describe la presión de una mezcla de gases ideales.

Las condiciones para aplicar la ley de Dalton son temperatura y volumen constantes.

La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas.

La presión parcial de un gas en una mezcla es la presión que el gas expondría si estuviera solo en el volumen.

La fracción molar se define en relación con la ley de Dalton y las presiones parciales.

La ecuación de estado ideal (PV=nRT) se utiliza para relacionar la presión, volumen y número de moles de un gas.

La fracción molar se puede determinar a través de la relación entre el número de moles parciales y el número total de moles.

La suma de las fracciones molares en una mezcla de gases siempre da como resultado la unidad.

La presión parcial de un gas es igual a la fracción molar del gas multiplicado por la presión total.

El peso molecular promedio de una mezcla gaseosa se determina sumando las fracciones molares de cada gas multiplicadas por sus respectivos pesos moleculares.

La ley de Amagat se aplica en condiciones de presión y temperatura constantes y se refiere a los volúmenes parciales de gases.

El volumen total de una mezcla de gases es igual a la suma de los volúmenes parciales de cada gas.

La fracción molar también puede determinarse a través de los volúmenes parciales en relación con el volumen total.

La relación entre el volumen parcial y el volumen total da la fracción molar, siempre que la presión y temperatura estén constantes.

La ecuación de estado para volúmenes parciales en relación con el volumen total y el número de moles totales ayuda a determinar las fracciones molares.

Transcripts

hola buenos días hoy continuando con

nuestro avance vamos a continuar con la

ley del alto entonces

para hablar de dalton es importante

referirnos a que esta ley nace como una

ley empírica igual que las anteriores

leyes y se ha considerado ciertas

condiciones para trabajar con esta ley

entonces las condiciones son de

temperatura y volumen constante pero

vamos desarrollar

yo ando alto nos dice que si tienen esas

condiciones de temperatura constante y

volumen constante

entonces la presión de la mezcla la

presión total de la mezcla va a ser

igual a la sumatoria de todas las

presiones presentes en la mezcla

y no sabemos cuántas cuántos gases

puedan presentarse en nuestra mezcla por

lo que la presión total va a ser igual a

toda la sumatoria de las presiones

presentes en dicha misma

no sabemos cuántas presiones pueden ser

pero para esta ley de dalton tiene que

cumplirse que la temperatura y el

volumen permanezca constante

entonces podemos entender gráficamente

que si tenemos un gas uno tenemos un

gastos y tenemos un gas 3

la sumatoria de todos estos gases

vamos a tener una presión total

asumiendo que aquí tiene la presión

parcial de una agresión parcial del 2 y

presión parcial de las 3 solo para el

ejemplo va a ser igual a la sumatoria de

la presión del gas 1 más la sumatoria de

la presión del gastos y más la sumatoria

de la presión del gas 3

entonces por eso se llama ley de las

presiones parciales porque se comportan

como si estuvieran independientes

cuentas cada suelto cada casa y cada gas

se comporta como si estuviera

independiente la presión total de la

mezcla va a ser igual a la sumatoria de

todos los gases presentes en la mezcla

en tanto sea la temperatura y el volumen

constante

entonces continuando con nuestros

conceptos otro concepto importante es la

fracción molar la fracción lugar está en

función de la ley de dalton que es la

ley de las presiones parciales por lo

que considera ese concepto para poder

determinar la fracción molar

en el tono se nos decía que la presión

total va a ser igual a la sumatoria de

presiones parciales asumamos por este

caso que tuviésemos tres gases si para

el ejemplo tres gases pero también

considera y adopta la ecuación de estado

entonces la actuación de estado nos dice

que la presión con el volumen es igual

al número de moles por la constante

si de dónde vamos a despejar la presión

y vamos a tener igual al número de moles

constante por la temperatura dividida

entre el volumen sin reemplazo en la

ecuación voy a tener el número total

porque estoy hablando de presión total

de moles va a ser por la constante r por

la temperatura entre un determinado por

uno va a ser igual a en un del gas uno

entonces número de lunes del gas uno

constante de temperatura respecto al

volumen del gas 2 número de moles del

gas 2 constante de temperatura del

respecto al volumen y del gas 3 número

de moles del gas 3 constante la

temperatura respecto al volumen perfecto

no nos olvidemos indicamos que estamos

considerando la ley de dalton entonces

la ley de dalton trabaja a temperatura y

volumen con sal bajo esas condiciones de

temperatura y volumen

en ambos casos constante con la premisa

del alto entonces vamos a indicar de que

el número de moles total es constante de

temperatura respecto al volumen podemos

agrupar lo de esta forma si el número de

moles uno más el número de moles del gas

2 más el número de moles del gas 3 por

la constante r / natural respecto por

ende

se nos va a ir se nos va a anular y

vamos a tener que el número de moles

totales va a ser igual simplemente el

número de moles del gas 1 el número de

moles del gasto si el número de moles

del gas 3 en una sumatoria y hemos

obtenido una relación interesante y

adecuada para poder determinar nuestra

fracción normal si esta ecuación vamos a

dividir entre el número de moles totales

término a término otros les voy a decir

acá entre el número de molesto está

listo el gas uno igual en el número de

moles totales del gas 2 de la misma

forma y el gas 3 de la misma forma

entonces voy a tener acá una unidad si

voy a tener la unidad y voy a decir que

la unidad ahora fíjense el número de

moles del gas 1 en relación al número de

moles totales eso me va a dar una

fracción molar de que las del gas 1

más una fracción solar del gas dos más

una fracción molar del gas 3 lo mismo

pasa con estos términos y entonces ha

llegado algo interesante e importante

dónde

la unidad

siempre me va a dar siempre de los

siempre me va a dar la sumatoria de las

fracciones molares

esta es una ecuación importante que

debemos determinar la unidad siempre me

da la sumatoria de las fracciones

molares entonces también nos hemos

obtenido una relación de fracción molar

en función a que al número de moles

parciales respecto al número de goles

totales y hemos obtenido una forma de

poder determinar la fracción molar en

relación al número de moles parciales

respecto a totales

pero también la fracción no la de la

podemos determinar a través de la

relación de fracciones o de presiones

parciales entre presión total también

adoptando el boceto de la ley de d'hont

entonces tanto me dice la presión total

va a ser igual a presión parcial del gas

uno más la presión parcial de las dos

más la presión parcial del gas tres

solamente tres gases para este para este

ejemplo

si vamos a dividir estas expresiones

entre la presión total a cada término

que vamos a tener vamos a obtener que la

presión total entre la presión total y a

cada término presión parcial entre la

presión total se va a obtener allí

finalmente la unidad de presión total

entre presentó tan me va a dar también

la unidad que va a ser igual

ahora fíjense presión del basque 1 entre

presión total también me dan una

fracción molar

entonces va a ser una fracción molar de

que del gas uno más una fracción dólar

de las dos más una fracción dólar del

gas 3

entonces también hemos obtenido por este

lado que la unidad siempre me va a dar

la sumatoria de todas las reacciones

parciales que puedan existir entre en

medio de los gases en una mezcla de

gases que siempre me va a dar la unidad

eso es algo importante porque esta

ecuación es muy importante para la

resolución de problemas la unidad se

emprenderá entonces podemos concluir que

en la ecuación de estado presión por

volumen número de moles constantes por

la temperatura y si yo despejó la

presión que voy a tener voy a tener que

la presión va a ser igual al número de

moles constante sobre por la temperatura

entre el volumen voy a tener la

siguiente ecuación

presión total

va a ser igual

hoy va a ser igual a que el número de

moles total es constante de temperatura

sobre el volumen y eso va a ser igual en

a presión parcial o sea el número

volumen

más el número de moles inicial

respecto del gasto constante de

temperatura respecto al volumen más el

número de moles del gas 3 constante de

temperatura en relación al cono sí y

hemos obtenido esa relación pero no nos

olvidemos que

si reemplazo sí sí se me va volumen o

ere temperatura en todos los casos y he

llegado a una ecuación anterior no es

cierto el número de moles totales n1 n2

más el e3 que por el otro lado habíamos

determinado la misma ecuación

pero entonces podemos concluir que

la presión parcial en relación a la

presión total va a ser igual a que a un

número de goles parcial constante

por la temperatura respecto al volumen

entre el número de moles totales

constante r

temperatura respecto al volumen de donde

se me va a ir constante r temperatura y

volumen y voy a obtener directamente que

la presión parcial respecto a la presión

total va a ser igual

a un número de moles parciales respecto

al número de moles total

y eso no es nada más que mi fracción

entonces si se fijan por cualquiera de

los dos lados obtengo mi fracción molar

es decir mi fracción molar la puedo

determinar a través de las presiones

parciales en relación a la presión total

o también el número de moles parciales

en relación al número de moles totales

esto es igualdad por secas

[Música]

igual y hemos obtenido metros entonces

tengo dos ecuaciones importantes que

debemos tener muy presente a la hora de

resolver ejercicios la presión total

respecto a la presión total repito igual

al número de moles parciales en relación

al número total es igual a la reacción

molar y la otra ecuación

que la unidad siempre me da la sumatoria

de todas las fracciones molares

presentes en migas en la mezcla de gases

en realidad en todo caso

bien entonces otro concepto importante

es la el peso molecular promedio en una

mezcla gaseosa

en una declaración es muy particular

porque se consideran todos los gases

presentes en nuestra mezcla entonces se

debe considerar de igual forma a su masa

por lo que la masa se considera que la

masa total va a ser igual a la sumatoria

de todas las masas presentes

en mezcla de gases para nuestro ejemplo

tres gases

pueden ser cuatro sabemos cuántos gases

presentes en nuestra mezcla entonces la

masa total va a ser igual a la sumatoria

repito de todas las masas presentes de

nuestro gas

pero también tenemos que acordarnos de

algo importante que es el número de

moles el número de moles sabemos es

igual a la masa respecto al peso

molecular de por lo que si despejamos

vamos a tener que la masa va a ser igual

al número de moles por el peso

si esto reemplazo y llevo a mi ecuación

te voy a tener podría tener masa total

va a ser igual a el número de moles

totales por el peso molecular

en la mezcla que va a ser igual

y más aún o número de moles del gas uno

por el peso molecular del gas uno más el

número de moles del gas dos peso

molecular del de los dos para la masa

del gas 3 número de moldes del gas 3 eso

molecular del gas 3

y estoy sumando

todas las masas presentes pero si esta

ecuación voy a dividir entre el número

de moles totales a todos los términos

que voy a tener fíjense

debido a todos los términos entre el

número de moles totales de la mezcla

entonces y dividido entre el número de

moles totales de la mezcla voy a decir

que tiene totales entre los totales que

me va a dar la unidad

y la unidad multiplicado por el número

de moles simplemente va a ser el número

de moles del hambre y en ese caso

adquiere un sombrerito o sea una rayita

la m con un sombrerito con rayita se

llama peso molecular promedio de la

mezcla y esta va a ser igual esto hemos

acabamos de ver hace un momento esto me

va a dar que hemos dicho la fracción

molar entonces va a ser igual a la

fracción molar del gas 1 por el peso

molecular del gas 1 más lo propio la

fracción molar del gas 2 por el peso

molecular del gas 2 más la fracción

molar del gas 3 por el peso molecular

del gas

y hemos obtenido una relación una

ecuación adecuada para poder determinar

el peso molecular promedio de la misma

otro concepto importante es la ley de

amagá la ley de amagá hace referencia a

dos condiciones importantes igual que la

ley de dalt o uno que vamos a trabajar

con presión y temperatura constante

entonces vamos a montar la ley de

amargar en tanto se tenga presión

constante y temperatura constante

y se va a llamar

la ley de los volúmenes

parciales

la ley de los volúmenes parciales hace

referencia a amagar pero para que se dé

importante estas dos condiciones y

liquidarse qué quiere decir si yo tengo

un gas uno

tengo un gastos y tengo un gas 3 para

nuestro ejemplo y tiene ciertas

condiciones

una de ellas por supuesto va a ser el

volumen entonces voy a decir que el

volumen total al canal

entendemos que aquí hay un volumen del

gas uno un volumen del gas 2 un volumen

del gas 3 va a ser igual a la sumatoria

de todos los volúmenes presentes en mi

mezcla de asís

y ojo que los volúmenes no se suman sólo

por la edad podemos sumar volúmenes pero

siempre y cuando tengamos estas

condiciones

entonces hemos encontrado una relación

adecuada por amagar del volumen total de

la mezcla pero así en esta ecuación

vamos a determinar y vamos a dividir

entre el volumen total ambos términos

asumamos que aquí vamos a dividir entre

el volumen total a cada término

entonces voy a tener acá la unidad más

tiempo la unidad que me va a dar igual

fíjese que también por este lado si

analizo el volumen del gas 1 respecto al

volumen total también me va a dar en

otro caso la fracción molar lo propio

con el gastos lo propio con el gas

entonces puedo determinar que por amagar

también puedo obtener las fracciones

molares

siempre y cuando la presión y la

temperatura se mantenga constante

entonces que es importante recordar

cuando trabajamos por amagar que el

volumen total de la mezcla va a ser

igual a la sumatoria de todos los

volúmenes presentes de mi mezcla

en otras palabras y el volumen total va

a ser igual a la sumatoria de todos los

volúmenes presentes en mi mezcla de

esta ecuación es determinado entonces

para amagar siempre y cuando tenga estas

dos condiciones entonces si relacionamos

con una ecuación de estado

voy a decir hagamos acá

que la presión por el volumen es igual

al número de moles constante o por la

temperatura y si el espejo voy a decir

porque el volumen va a ser igual al

número de goles con saber por la

temperatura entre la presión entonces

puedo determinar en este caso también

que por amaia puedo obtener como ya lo

hemos visto las fracciones molares no es

cierto

entonces aquí va a ser igual

el volumen parcial respeta un volumen

total hemos dicho que nos da la fracción

molar va a ser igual al número de moles

y el volumen parcial número de

molestarse al constante de temperatura

en relación a la presión dividido entre

el asumamos que esta división está por

acabar como más cierto entre el volumen

de nueves totales va a ser igual entre

el número de goles totales constante de

temperatura en relación a la presión

pero como trabajamos con presión y

temperatura constante entonces estamos

hablando que estos de válvulas la

constante de reis constante y voy a

tener que

que el volumen parcial respecto al

volumen total va a ser igual a que me

queda número de moles parciales respecto

al número de moles totales

y esto ya conocemos que es igual a que a

una fracción

entonces he determinado también a través

de mangas

y poder determinar la fracción molar

entonces resumiendo importante que

trabajar con la maga es igual a la

sumatoria de volumen de volúmenes

presentes en mi mezcla de gases solo por

la maldad puedo sumar volúmenes en tanto

tenga estas condiciones y también por

ama edad puedo determinar la fracción

molar

para poder trabajar en algún caso en

algún ejemplo en algún ejercicio que se

pueda dar entonces por una inversión

entre el volumen total igual al número

de molestar ciales entre el número de

moles totales y otra cosa importante la

sumatoria de volúmenes siempre va a dar

el volumen total de mi mes bien espero

que haya quedado claro esta sesión y sin

más nos vemos en la siguiente todas en

la siguiente sesión gracias