Sesión 5. Historia de átomo

Sonia García Najar

6 Aug 202007:27

Summary

TLDREn este video, la profesora Sonia García nos lleva a través de la historia del átomo desde las teorías de Leucipo y Demócrito, quienes propusieron el concepto de átomo como una partícula indivisible. Avanzamos con John Dalton, quien consideraba que los átomos son sólidos y diferentes entre sí, y luego con J.J. Thompson, quien descubrió el electrón y propuso el modelo del 'budín con pasas'. Luego, Rutherford descubre el núcleo atómico y establece que los electrones orbitan alrededor. Bohr introduce los niveles de energía y los electrones en órbitas definidas. Finalmente, se menciona la teoría cuántica de Schrödinger y cómo esta teoría, junto con los modelos de Sommerfeld y Heisenberg, nos permite entender la distribución de electrones en los átomos.

Takeaways

😀 Leucipo y Demócrito propusieron que la materia se compone de partículas indivisibles llamadas átomos, que son indestructibles.
🔬 John Dalton propuso que los átomos son sólidos, indivisibles y diferentes entre sí, formando nuevos compuestos al unirse.
🌐 Joseph John Thomson sugirió que los átomos están compuestos de electrones incrustados en esferas de electricidad positiva.
🧲 Thomson observó que los rayos dentro de tubos al vacío respondían a campos magnéticos, lo que indicaba la presencia de partículas con carga eléctrica negativa, los electrones.
🔴 Ernest Rutherford descubrió el núcleo atómico, que contiene la mayoría de la masa y la carga positiva del átomo, compuesto de protones.
🌀 Rutherford también propuso que los electrones giran alrededor del núcleo atómico, y que la mayoría del átomo está vacío.
🌟 Niels Bohr estableció que los electrones se encuentran en órbitas con energía mínima y que pueden excitarse al recibir energía externa, definiendo los niveles de energía atómica.
📊 Arnold Sommerfeld amplió el modelo de Bohr, sugiriendo que los electrones se mueven en órbitas elípticas y no solo circulares, introduciendo el número cuántico secundario.
🌌 Erwin Schrödinger desarrolló la teoría cuántica, que utiliza funciones de onda para describir estados energéticos de los electrones y predecir su posición probable.
🔢 Schrödinger descubrió la ecuación de onda, que permite determinar los cuatro números cuánticos, claves para entender la distribución de los electrones en un átomo.

Q & A

¿Quiénes fueron Leucipo y Demócrito y qué aportaron a la teoría del átomo?
-Leucipo y Demócrito fueron filósofos griegos que propusieron que la materia se dividiría hasta llegar a una partícula indivisible y en última instancia indestructible, a la cual llamaron átomo.
¿Qué teoría sobre los átomos propuso John Dalton y cómo influyó en la química?
-John Dalton propuso que las partículas que componen la materia eran sólidas e indivisibles entre sí, y que eran diferentes de un elemento a otro. Introdujo los términos de elementos y compuestos y propuso los primeros símbolos para ellos.
¿Cuál fue la contribución de Joseph John Thomson al entendimiento de la estructura del átomo?
-Joseph John Thomson concebió que la materia está constituida por electrones, considerando que los átomos eran esferas de electricidad positiva con electrones incrustados en ella. Descubrió la relación carga-masa del electrón.
¿Qué descubrimiento le permitió a Ernest Rutherford entender la estructura interna del átomo?
-Ernest Rutherford descubrió el núcleo del átomo a través de su experimento con imanes de herradura, donde observó que las partículas alfa, con carga positiva, chocaban con una lámina de oro y algunas atravesaban.
¿Cómo describió Niels Bohr la disposición de los electrones en el átomo y cuál fue su modelo atómico?
-Niels Bohr describió que los electrones se encuentran girando alrededor del núcleo atómico en órbitas con una cantidad energética mínima y constante, llamándolo el estado basal. Su modelo atómico fue conocido como el sistema solar en miniatura.
¿Qué modelo atómico propuso Arnold Sommerfeld y cómo difería del modelo de Bohr?
-Arnold Sommerfeld propuso que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas tanto circulares como elípticas, lo que introdujo el concepto de subniveles y el número cuántico secundario.
¿Qué es la teoría cuántica y cómo la relaciona con la física atómica Erwin Schrödinger?
-La teoría cuántica es un enfoque matemático que utiliza funciones de onda para describir estados energéticos de electrones. Erwin Schrödinger desarrolló la ecuación de onda, que permite obtener los cuatro números cuánticos y determinar la posición más probable de un electrón.
¿Qué son los cuatro números cuánticos y cómo se relacionan con la posición de los electrones en un átomo?
-Los cuatro números cuánticos son valores que determinan la posición, orientación, giro y orbital de un electrón en un átomo. Estos números ayudan a entender la distribución y la probabilidad de encontrar a un electrón en un estado específico.
¿Qué implica la nube de carga eléctrica en la teoría cuántica y cómo afecta la comprensión de la posición de los electrones?
-La nube de carga eléctrica en la teoría cuántica implica que no se puede conocer con exactitud la posición de los electrones, ya que existen múltiples trayectorias posibles. Esto se traduce en una probabilidad de encontrar a un electrón en una cierta región alrededor del núcleo.
¿Cómo se relaciona la historia del átomo con el desarrollo de la química moderna y la física atómica?
-La historia del átomo es fundamental para la comprensión de la química moderna y la física atómica, ya que proporciona una base teórica para entender la estructura y el comportamiento de los elementos y compuestos químicos a nivel subatómico.