MODELO ATÓMICO DE BOHR ⚡ teoría y ejercicios nivel experto en 4 minutos

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18 Feb 202103:59

Summary

TLDREl video explora el modelo atómico de boron, atribuido a Niels Henrik, un físico danés que contribuyó significativamente a la comprensión del átomo y la mecánica cuántica. Se explica que los electrones se mueven en órbitas esféricas alrededor del núcleo atómico, y que cada nivel energético tiene un número máximo de electrones. Se destaca la importancia de la configuración electrónica y cómo los electrones se distribuyen en niveles energéticos internos y externos. Además, se menciona el concepto de salto cuántico, que describe cómo los electrones pueden absorber energía y moverse a niveles energéticos más altos.

Takeaways

👨‍🔬 El protagonista de la historia es Niels Henrik David Bohr, un físico danés que contribuyó significativamente a la comprensión del átomo y la mecánica cuántica.
🏆 Bohr ganó el Premio Nobel de Física en 1922, reconociendo su contribución a la teoría atómica.
📖 En 1913, Bohr propuso un modelo atómico que explicaba la estabilidad de los electrones en órbitas alrededor del núcleo, similar a un sistema planetario.
💥 El modelo de Bohr distingue entre electrones internos y electrones externos (valenciales), que se encuentran en niveles de energía definidos y a distancias fijas del núcleo.
📊 Los niveles de energía más cercanos al núcleo tienen niveles de energía más bajos, mientras que los más alejados tienen niveles de energía más altos.
🚫 Un átomo no absorbe energía cuando está en sus órbitas estacionarias, pero puede absorber energía y pasar a un nivel de energía más alto cuando se excita, lo que se conoce como un salto cuántico.
🔬 La teoría de los saltos cuánticos se basa en la mecánica cuántica desarrollada por Max Planck.
🌐 El modelo de Bohr también define la distribución electrónica, que es cómo se organizan los electrones en los diferentes niveles de energía del átomo.
📚 Se utiliza el modelo de Bohr para entender la configuración electrónica de los elementos, como el sodio, que tiene 11 electrones y se encuentra en el tercer período de la tabla periódica.
🔋 El primer nivel de energía puede tener hasta dos electrones, el segundo hasta ocho y así sucesivamente, siguiendo la distribución electrónica predicha por el modelo de Bohr.

Q & A

¿Quién es el protagonista de la historia del modelo atómico de boron?
-Niels Henrik David Bohr, un físico danés que contribuyó a la comprensión del átomo y la mecánica cuántica, y ganó un premio Nobel de Física en 1922.
¿Cuál fue la contribución de Bohr al entendimiento del átomo?
-Bohr propuso un modelo atómico en 1913 donde explicó la estabilidad de los electrones en órbitas alrededor del núcleo, similar a un sistema planetario.
¿Cómo se describe el núcleo atómico en el modelo de Bohr?
-El núcleo atómico está compuesto por protones positivos y neutrones, mientras que los electrones, cargados negativamente, se mueven en órbitas alrededor del núcleo.
¿Qué diferencia hay entre los electrones internos y los electrones de valencia en el modelo de Bohr?
-Los electrones internos están en órbitas más cercanas al núcleo y tienen niveles de energía más bajos, mientras que los electrones de valencia, en órbitas más alejadas, tienen niveles de energía más altos.
¿Cuál es la relación entre los niveles de energía y la cantidad máxima de electrones que pueden ocupar?
-Cada nivel de energía tiene un número máximo de electrones que puede contener: 2 para el primer nivel, 8 para el segundo, 18 para el tercero, 32 para el cuarto y quinto, y 8 para el séptimo.
¿Qué sucede cuando un átomo absorbe energía y un electrón se mueve a un nivel de energía más alto?
-Cuando un átomo se excita, un electrón puede pasar a un nivel de energía más alto y absorber esa energía, un fenómeno conocido como salto cuántico.
¿Qué es la configuración electrónica y cómo se relaciona con el modelo de Bohr?
-La configuración electrónica es la distribución de electrones en los diferentes niveles de energía de un átomo, según el modelo de Bohr.
¿Cuál es el número atómico de sodio y cómo se representa su configuración electrónica según el modelo de Bohr?
-El número atómico de sodio es 11, lo que significa que tiene 11 electrones y 11 protones. Su configuración electrónica en el modelo de Bohr sería 2, 8, 1, indicando que tiene un electrón en el primer nivel, ocho en el segundo y uno en el tercer nivel.
¿Qué es el período en el que se encuentra el sodio en la tabla periódica y cómo se relaciona con su configuración electrónica?
-El sodio está en el tercer período de la tabla periódica, lo que significa que tiene tres niveles de energía, y su configuración electrónica se basa en los primeros tres niveles de energía.
¿Cómo se relaciona el concepto de 'salto cuántico' con la mecánica cuántica?
-El 'salto cuántico' es un fenómeno que se basa en la teoría cuántica propuesta por Max Planck, donde los electrones solo pueden moverse entre niveles de energía discretos.