[Química] ¿Qué es el ÁTOMO?⚛ y subpartículas. NOTACIÓN ISOTÓPICA.💥
Summary
TLDREl guion del video ofrece una explicación detallada de la estructura atómica, destacando la importancia de los átomos como las partículas más pequeñas que mantienen las propiedades de la materia en estado macroscópico. Se discuten los componentes fundamentales del átomo, incluyendo protones, neutrones y electrones, y se explica cómo se relacionan con el número atómico y la masa atómica. Además, se presentan ejemplos para ilustrar cómo determinar la cantidad de partículas subatómicas en un átomo dado, y se abordan conceptos como la carga eléctrica y los isótopos, proporcionando una base sólida para comprender la química.
Takeaways
- 🔬 Los átomos son las partículas más pequeñas que conservan las propiedades de la materia a nivel macroscópico.
- 🌐 El núcleo atómico está compuesto de protones y neutrones, mientras que los electrones orbitan alrededor del núcleo.
- ⚛️ Los protones tienen una carga positiva, los electrones una carga negativa y los neutrones son neutros.
- 🔋 El número atómico (Z) indica la cantidad de protones en el núcleo de un átomo y es igual al número de electrones en un átomo neutral.
- 🧲 La masa atómica (A) es la suma del número de protones y neutrones en el núcleo atómico.
- 💡 Los electrones son responsables de las características observables de los átomos, como la electricidad y la química.
- 🚫 No se pueden separar las partículas subatómicas por métodos físicos; solo se pueden separar a través de reacciones nucleares.
- 🔑 La anotación isotópica muestra el número atómico (subíndice) y la masa atómica (superíndice) de un isótopo específico.
- 🔄 Los átomos pueden ganar o perder electrones, lo que los convierte en iones con cargas eléctricas positivas o negativas.
- 🌟 La masa atómica de un isótopo se determina sumando el número de protones y neutrones, y el número de neutrones se calcula restando el número atómico de la masa atómica.
Q & A
¿Cuál es la estructura básica de un átomo según el guion?
-Un átomo está compuesto por un núcleo central que contiene protones y neutrones, y una nube de electrones que orbitan alrededor del núcleo.
¿Cómo se relacionan los protones, neutrones y electrones dentro de un átomo?
-Los protones y neutrones están dentro del núcleo del átomo, mientras que los electrones se encuentran en órbitas alrededor del núcleo. Los protones son cargados positivamente, los neutrones son neutros y los electrones tienen una carga negativa.
¿Qué es un modelo atómico y qué nos dice sobre la estructura del átomo?
-Un modelo atómico es una representación teórica de la estructura de un átomo. Nos dice que los átomos están compuestos de un núcleo de protones y neutrones, con electrones orbitando alrededor de este núcleo.
¿Por qué es importante el átomo en la química y la naturaleza?
-El átomo es importante porque es la partícula más pequeña que mantiene las propiedades de la materia a nivel macroscópico. Por ejemplo, el color de un metal está determinado por las propiedades de sus átomos.
¿Cómo se definen las partículas subatómicas y cuáles son ellas?
-Las partículas subatómicas son componentes más pequeños que los átomos, como protones, neutrones y electrones. Estas partículas son fundamentales para entender la estructura y el comportamiento de los átomos.
¿Cuál es la función de los neutrones dentro del átomo?
-Los neutrones actúan como el 'pegamento' del átomo, ayudando a mantener unido el núcleo al reducir la repulsión entre los protones, que son todos positivamente cargados.
¿Cómo se determina si un átomo es neutral o no, en términos de carga eléctrica?
-Un átomo es neutral si la cantidad de protones (carga positiva) es igual a la cantidad de electrones (carga negativa). Si hay más protones que electrones, el átomo tiene una carga positiva y se llama cation. Si hay más electrones que protones, tiene una carga negativa y se llama anión.
¿Qué es el número atómico y cómo se relaciona con los protones y electrones de un átomo?
-El número atómico es un número que identifica a un elemento en particular y es igual al número de protones en el núcleo de un átomo. En un átomo neutral, también es igual al número de electrones.
¿Cómo se calcula el número de neutrones en un átomo?
-El número de neutrones en un átomo se calcula restando el número atómico (que es igual al número de protones) de la masa atómica (que es la suma de protones y neutrones).
¿Qué es la notación isotópica y cómo se usa para describir a un átomo?
-La notación isotópica es una forma de describir un átomo que incluye el número atómico (protones) como subíndice y la masa atómica (suma de protones y neutrones) como superíndice. Esto permite identificar a un elemento y a sus isótopos específicos.
Outlines
📚 Introducción al átomo y su estructura
En este párrafo, el presentador introduce el concepto del átomo y su estructura. Explica que anteriormente ya se ha hablado de la materia, pero ahora se profundiza en la comprensión del átomo. Se describe al átomo como una miniatura de un sistema solar con un núcleo que contiene protones y neutrones, rodeado por una nube de electrones que se mueven en órbitas. Se resalta que, aunque los átomos no son las partículas más pequeñas, conservan las propiedades fundamentales de la materia, como el color del oro a nivel atómico.
⚛️ Las partículas subatómicas y sus características
Aquí se explica que los átomos están formados por protones, neutrones y electrones, que son partículas subatómicas. Para separar estas partículas se requieren reacciones nucleares, ya que no pueden separarse mediante métodos físicos. Se detallan los experimentos que llevaron al entendimiento de la estructura atómica, con énfasis en las cargas eléctricas de los protones y electrones, y en cómo los neutrones actúan como un 'pegamento' que mantiene unidos a los protones en el núcleo. Se presenta la relación entre el número de protones, electrones y neutrones para que el átomo sea neutro.
🔢 Cálculo de partículas subatómicas y la notación isotópica
En este párrafo se detallan las fórmulas y procedimientos para calcular el número de protones, neutrones y electrones en un átomo. Se explica la notación isotópica y cómo se representan las partículas subatómicas con letras y símbolos específicos. Se hace énfasis en que, a partir del número atómico y la masa atómica, se puede deducir la cantidad de protones, neutrones y electrones, y se proporcionan ejemplos prácticos con átomos de calcio, litio y cloro para ilustrar estos cálculos.
🧪 Ejemplos adicionales de isotopía
El último párrafo ofrece ejemplos adicionales de isótopos de oxígeno y carbono, mostrando cómo aplicar los conceptos previos para calcular protones, neutrones y electrones. Se repasan los pasos necesarios para obtener la notación isotópica a partir de la información proporcionada sobre el número de protones y neutrones. También se menciona la importancia de la notación isotópica para identificar las partículas dentro de un átomo y se concluye alentando al espectador a seguir practicando los cálculos.
Mindmap
Keywords
💡Átomo
💡Núcleo atómico
💡Protones
💡Neutrones
💡Electrones
💡Carga eléctrica
💡Iones
💡Número atómico (Z)
💡Masa atómica
💡Isótopo
Highlights
Definición y importancia de la toma en el estudio de la materia.
Explicación de la estructura atómica y la disposición de las partículas dentro del átomo.
Comparación del átomo con un sistema solar en miniatura.
Importancia de los electrones en el movimiento y la visibilidad dentro del átomo.
Historia de la teoría atómica y la comprensión de que los átomos no son las partículas más pequeñas.
El papel fundamental de los átomos en conservar las propiedades de la materia a nivel macroscópico.
Introducción a las partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones.
Explicación de la interacción entre protones y neutrones y su papel en la formación del núcleo atómico.
Importancia de los electrones en la interacción con el entorno y la formación de iones.
Descripción de la carga eléctrica y la masa de los protones, neutrones y electrones.
Importancia de la carga relativa y la masa atómica en la identificación de partículas subatómicas.
Métodos para separar partículas subatómicas y la necesidad de reacciones nucleares.
Experimentos clave en la comprensión de la estructura atómica.
Relación entre el número atómico (Z), la masa atómica (A) y la cantidad de protones y neutrones en un átomo.
Definición y ejemplos de anotación isotópica y su importancia en la identificación de átomos.
Procedimiento para determinar el número de neutrones a partir de la masa atómica y el número atómico.
Ejemplos prácticos para calcular protones, neutrones y electrones en diferentes átomos y sus isótopos.
Importancia de la anotación isotópica en la química y la identificación de propiedades de los átomos.
Consejos finales y motivación para aplicar el conocimiento de la química en la vida diaria.
Transcripts
qué tal amigos espero que se encuentren
muy bien en ocasiones pasadas ya hemos
hablado de la materia si no viste ese
vídeo lo podemos encontrar en este link
ahora en esta definición seguramente
recordarás que hablábamos de la toma
pero es momento de definirlo y saber
cómo es que nosotros comprendemos a la
toma con mucha atención y vamos para
allá
[Música]
pues comenzamos y en esta ocasión vamos
a hablar más estrictamente del átomo
para conocer su estructura atómica y
cómo es que están acomodadas las
partículas dentro de él en una ocasión
previa seguramente recordarás que ya
habíamos hablado de los modelos atómicos
a partir de estos modelos nosotros
sabemos que el átomo está constituido
por un núcleo en donde encontramos
protones y neutrones y hasta alrededor
hay una nube de electrones esto se
parece a un sistema solar pero en
miniatura y los electrones tienen
diferentes tipos de órbitas algunas de
ellas pueden ser circulares y otras
pueden ser esféricas pero en realidad
los electrones se mueven hacia donde
quieren y nosotros no podemos verlos
pero sí es importante saber dónde están
todas esas partículas dentro de un átomo
recuerda en la antigüedad se creía que
los átomos eran las partículas más
pequeñas que podían constituir a la
naturaleza nosotros sabemos que no lo
son pero los átomos no dejan de perder
importancia su importancia radica en que
son las partículas más pequeñas que
conservan las propiedades de la materia
macroscópico el color que tiene el oro
es el mismo que el color que tiene un
átomo de oro al menos eso es lo que nos
dice la teoría y lo que hemos comprobado
hasta el momento a partir de esto te vas
a dar cuenta de la importancia que tiene
el átomo
[Música]
y a pesar de que es la partícula más
pequeña que conserva las propiedades
también sabemos que está constituido por
otras partículas éstas se llaman
partículas subatómicas
ahí vamos a encontrar a los protones a
los neutrones y a los electrones
pero para poder separar estas partículas
no se puede por métodos físicos de hecho
solamente a través de una reacción
nuclear podríamos separar estas
partículas tan pequeños
por si no lo recuerdas
hay varios experimentos que nos
permitieron entender la estructura del
átomo y debemos de recordarlo la
estructura del átomo nos dice que hay un
núcleo que es muy pequeñita en
comparación con todo el átomo en él se
encuentran los protones y los neutrones
los protones tienen una carga eléctrica
positiva y alrededor está la nube de
electrones estos electrones tienen una
carga eléctrica negativa la cantidad de
cada uno de ellos debe de ser igual para
que el átomo en sí sea considerado
neutro
estos electrones por ser las partes más
externas del átomo son los que
interactúan con sus alrededores y en
ocasiones los átomos pueden perderlos o
ganarlos el protón es el que le permite
a los electrones mantenerse cerca y es
el que los va a tener de cierta manera
amarrados
el neutrón por su parte funciona como un
pegamento permite que entre los protones
se reduzcan la repulsión dado que todos
los protones tienen carga positiva y si
no tuvieran los neutrones éstos estarían
buscando repelerse entre ellos así que
es el pegamento del átomo y como el
núcleo está constituido por protones y
neutrones a estas dos partículas en
conjunto se les conoce como núcleo nes
hay algunos datos que debes de saber
respecto a estas partículas subatómicas
primero el protón lo representamos con
una p con un signo más para indicar que
tiene una carga eléctrica que es
positiva como su carga eléctrica es tan
pequeña normalmente se le da una carga
relativa su carga relativa será de más 1
te puedes dar cuenta que su masa es muy
muy pequeña es de
1.673 x 10 a la menos 27 kilogramos es
decir podrías tener millones de protones
en una báscula y nunca los notarías dada
esta información es necesario utilizar
una unidad específica para partículas
subatómicas que son las unidades de masa
atómica el protón tiende a masa atómica
de 1.007
por su parte el electrón se representa
con una letra
y un signo negativo para indicar su
carga eléctrica negativa su carga
relativa es de menos 1 su masa en
kilogramos es de 9.1 mil 94 por 10 a la
menos 31 es decir es todavía cuatro
veces menos pesado que el protón su masa
en un más que son unidades de masa
atómica es de
5.400 86 por 10 a la menos 4 y los
encontramos fuera del núcleo en el caso
del neutrón lo representamos con una
letra n que en ocasiones se le pone un
cero para indicar que es neutro no tiene
carga eléctrica negativa ni positiva
sumas en kilogramos es de
1.675 por 10 a la menos 27 es decir
tiene una masa muy parecida a la del
protón su masa en más es de 1.009 y se
encuentra dentro del núcleo por eso el
protón y el neutrón
no sé como núcleo nes
para todos los fenómenos químicos los
electrones son los responsables de esas
características que nosotros observamos
porque fácilmente pueden perderlos
necesitamos reconocer en consecuencia
cuando un átomo tiene más electrones o
menos electrones saber cuántas
partículas tienen el núcleo y de ellas
cuántos son protones y cuántos son
neutrones
cuando un átomo pierde electrones o gana
electrones se convierte en unión
cuando se tiene un guión positivo a este
se le llama catión y cuando se tiene un
guión con carga negativa a éste se le
llama unión hay dos números que nos van
a representar la información respecto a
estos átomos la letra zeta nos
representa el número atómico y esa
equivale al número de protones que tiene
el átomo dentro de su núcleo la letra
nos representa la masa atómica o el
número de masa y esta masa atómica se
obtiene sumando el número de protones y
el número de neutrones
por su parte los protones corresponden
al número atómico y cuando un átomo está
neutro
los electrones deben de estar en la
misma cantidad por eso los átomos en
realidad no tienen una carga eléctrica
formal porque a pesar de que tiene
cargas eléctricas éstas se neutralizan
entre ellas para determinar el número de
neutrones lo único que tenemos que hacer
es que a la masa atómica le debemos de
restar el número atómico y con eso
obtendremos ese número de neutrones
[Música]
yo sé que esta anotación isotópica no se
ve sencilla pero estoy seguro que con
algunos ejemplos te vas a dar cuenta que
conocer esta información dentro de un
átomo no es complicado
es por ello que a continuación te voy a
presentar algunos ejemplos que te van a
ayudar a relacionarlo
así que pone pausa al vídeo y ve por tu
calculadora porque llegó el momento de
poner en práctica estos conceptos
a partir de la educación isotópica
nosotros podemos identificar ese átomo
cuántos protones neutrones y electrones
es un número atómico o su masa atómica
veámoslo con estos ejemplos en el primer
caso tenemos al isótopo calcio que tiene
como subíndice el número 20 y como super
índice el número 40
lo primero que tenemos que reconocer es
el elemento como ya te había dicho este
elemento es el calcio
después de la anotación isotópica
recuerda el subíndice que tú tienes se
refiere al número atómico
y en este caso 20 es nuestro número
atómico lo colocaremos aquí el super
índice que tú puedes observar aquí que
es 40 se refiere a la masa atómica la
masa atómica es la suma de los protones
y los neutrones en nuestro caso la masa
atómica es de 40
el número atómico no lo olvides se
refiere el número de protones y
electrones de un átomo en su estado
basal como el número atómico es 20
significa que tiene 20 protones y que
también tiene 20 electrones para
calcular el número de neutrones harás la
diferencia entre el número atómico y la
masa atómica en este caso tendrías 40
que es la masa atómica menos 20 que es
el número atómico y esto te va a dar el
número de neutrones
por lo tanto el número de neutrones para
este elemento será también de 20
veamos el siguiente ejemplo en el
siguiente renglón tenemos al litio en el
caso del litio nos dice que su número
atómico es 3 y que su masa atómica es 7
podemos hacer su anotación isotópica
ponemos el símbolo de litio como
subíndice ponemos el número 3 que me
indica su número atómico y como super
índice ponemos el número 7 que me indica
su masa atómica
ahora a partir de esta información el
número atómico corresponde al número de
protones y electrones mientras el atom
esté en su estado basal en consecuencia
tiene 3 protones y tiene 3 electrones
para determinar el número de neutrones
lo haremos como en el caso anterior a la
masa atómica que es 7 y le vamos a
restar el número atómico que es 37 menos
3 será 4 y esto es el número de
neutrones que tiene este átomo en
particular
no siempre te van a dar esa información
en el mismo orden por ejemplo en el
siguiente caso tengo al cloro me dicen
que su número de protones es 17 y que su
número de neutrones es 18 con esto
nosotros podemos calcular toda la demás
información
como el número de protones es igual al
número de electrones en un átomo sin
carga entonces tendrá también 17
electrones y estos números se refieren
al número atómico por lo tanto z también
vale 17
para sacar la masa atómica tendremos que
sumar
el número de protones y el número de
neutrones la masa atómica será entonces
17 + 18 que en este caso va a ser 35 esa
sería mi masa atómica
ahora con toda esta información ya puedo
escribir la notación isotópica pondremos
al cloro con un subíndice 17 y con un
súper índice de 35
ya te diste cuenta como tú puedes
completar la información a pesar de que
te la den de forma dispersa
veamos el siguiente ejemplo porque este
tiene algunas diferencias
observa que te están dando la anotación
isotópica del cobre tiene un número
atómico de 29 y se lo vamos a colocar y
también tiene una masa atómica de 64 se
lo vamos a colocar ese elemento es el
cobre pero además de esto tiene un 2 más
lo que significa que tiene una carga
eléctrica que eso quiere decir que por
alguna razón tiene dos cargas positivas
demás va a tener dos cargas positivas
más que cargas negativas y aquí es donde
debes de recordar los modelos atómicos
en un átomo es fácil que un átomo pierda
electrones aunque también es fácil que
los pueda ganar y lo que va a cambiar en
el caso de que tengamos un guión que
significa que tiene carga eléctrica es
que aumentó o disminuyó su número de
electrones
esto lo vamos a tomar en cuenta cuando
empecemos a calcular los protones los
electrones y los neutrones primero los
neutrones esos no van a cambiar sin
importar que tengamos un átomo ionizado
en nuestro caso el número de protones va
a ser 29
como tiene una carga positiva de 2 +
significa que hay más protones que
electrones porque los protones son los
que tienen esa carga positiva y entonces
como tiene dos protones obtiene dos
cargas más significa que el número de
protones rebasa de los electrones en dos
unidades
entonces a los 29 protones le debo de
restar 2 para determinar el número de
electores
esto será 27 nuestro átomo va a tener en
consecuencia 27 electrones y por último
los neutrones no lo olvides son la
diferencia entre la masa atómica y el
número atómico
29 - 64
esto va a ser 35 y con eso ya hemos
completado esta información
así que tú también puedes hacerlo puedes
determinar la información en los últimos
dos renglones te sugiero que en este
momento pausa es el vídeo y no intentes
y yo te pondré en un momento las
respuestas
[Música]
bien ya puedes ver ahí las respuestas en
el caso del oxígeno el oxígeno tiene un
número atómico de 8 y una masa atómica
de 16 z que es el número atómico vale 8
el número de electrones es igual al
número de protones que también vale 8 y
la diferencia entre la masa atómica y el
número atómico es de 8 que significa que
tiene 8 neutrones y en nuestro último
renglón el isótopo se escribe como
carbono con un subíndice 6 y super
índice 2 el número atómico del carbono
es seis el número de protones es 6 y el
número de neutrones es de 8
seguramente tú llegas a estas respuestas
y si no puedes revisar para identificar
en qué te pudiste haber equivocado
determinar la dotación isotópica no es
algo complicado y nos ayuda a
identificar las partículas que están
constituyendo a un hato a cualquier
átomo en realidad y seguramente esta
información te va a ser de mucha ayuda
cuando veas los siguientes temas
como siempre me despido deseándote que
tengas un excelente día nos vemos en la
próxima y no olvides ser feliz adiós
espero que esta explicación se haya
quedado lo más clara posible y haya
resuelto todas tus dudas si te gusta el
vídeo dale like comenta para que genere
yo más vídeos que también sean de mucha
ayuda para todas esas personas que
requieren ayudas en la química me
despido deseándote que seas feliz un
saludo especial para todos los hermanos
y adiós
[Música]
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