Los ENLACES QUÍMICOS explicados: metálico, iónico y covalente (con ejemplos)⚛️

Summary

Este video educativo explica qué es una unión química y sus diferentes tipos: iónica, covalente y metálica. Se describe cómo se forman estas uniones a través de la transferencia o compartición de electrones entre átomos. Se ilustra con ejemplos cómo los compuestos como el agua (H2O) y la sal común (NaCl) se unen a través de enlaces covalente e iónico, respectivamente. Además, se mencionan características de los enlaces metálicos, como su alta conductividad eléctrica y resistencia a la oxidación. Finalmente, se invita a los espectadores a compartir ejemplos de cada tipo de unión en los comentarios y a suscribirse para más contenido educativo.

Takeaways

• 🔬 Una unión química es la fuerza que mantiene unidos los átomos de un compuesto.
• 🧲 Los enlaces químicos son fuerzas electromagnéticas que permiten a los átomos retener su propia naturaleza al unirse.
• 💧 El agua es un ejemplo de compuesto formado por la unión de dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, con la fórmula química H2O.
• 🌐 Los átomos están compuestos de electrones, protones y neutrones, con electrones negativamente cargados alrededor del núcleo y protones y neutrones en el núcleo.
• ⚛️ Los átomos forman enlaces químicos al compartir, ganar o intercambiar electrones de su capa valente.
• 🔗 Los enlaces iónicos son fuertes, forman compuestos sólidos solubles en agua y con alta temperatura de fusión, y ocurren entre metales y no metales con diferente electronegatividad.
• 🔗 Los enlaces covalentes son duros, forman compuestos insolubles con alta temperatura de fusión y no conducen electricidad, formados por la compartición de electrones en la capa valente de dos no metales.
• 🔗 Los enlaces metálicos ocurren solo en elementos metálicos, con un núcleo de un átomo unido a otro y una 'maraña' de electrones compartidos alrededor, caracterizados por ser buenos conductores de electricidad y tener altas temperaturas de fusión y ebullición.
• 📚 Ejemplos de enlaces iónicos incluyen sales como el fluoruro de litio (LiF) y el cloruro de sodio (NaCl), mientras que enlaces covalentes se ven en moléculas como el dióxido de carbono (CO2) y el agua (H2O), y enlaces metálicos en elementos como el cobre (Cu) y el zinc (Zn).

Q & A

¿Qué es una unión química?

Una unión química es la fuerza que mantiene unidas las átomos de un compuesto. Es una interacción electromagnética que permite que los átomos se unan sin perder su naturaleza individual.

¿Cómo se forman las moléculas de agua a partir de la unión química?

Las moléculas de agua se forman debido a la unión de dos átomos de hidrógeno (H2) y uno de oxígeno (O), lo que resulta en la fórmula química H2O.

¿Qué son los iones y cómo se forman en una unión iónica?

Los iones son partículas con carga eléctrica, formadas cuando un átomo dona o acepta electrones. En una unión iónica, ocurre entre un metal y un no metal con diferente electronegatividad, resultando en la formación de cations y anions.

¿Qué es la electronegatividad y cómo influye en la formación de enlaces iónicos?

La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí. Influye en la formación de enlaces iónicos porque determina la tendencia de un átomo a donar o aceptar electrones, lo que conduce a la formación de iones.

¿Cuál es la diferencia entre un enlace iónico y un enlace covalente?

Los enlaces iónicos ocurren entre un metal y un no metal, mientras que los enlaces covalentes son formados por la compartición de electrones entre dos no metales. Los enlaces iónicos suelen formar sólidos solubles en agua y con alta temperatura de fusión, mientras que los covalentes forman compuestos que a menudo son insolubles y no conductores de electricidad.

¿Qué es el principio de la octava y cómo se aplica en la formación de enlaces covalentes?

El principio de la octava establece que la configuración más estable para un átomo es tener ocho electrones en su capa externa. Esto guía la formación de enlaces covalentes, ya que los átomos comparten electrones para alcanzar esa configuración estable.

¿Qué son los enlaces metálicos y qué elementos los forman?

Los enlaces metálicos son una unión que ocurre entre los núcleos de átomos del mismo elemento metálico, con sus electrones compartidos en un 'mar de electrones'. Estos enlaces son caracterizados por ser buenos conductores de electricidad y tener altas temperaturas de fusión y ebullición.

¿Cómo se describe la estructura tridimensional típica de los enlaces iónicos, covalentes y metálicos?

Los enlaces iónicos suelen formar estructuras sólidas con altas temperaturas de fusión, los enlaces covalentes pueden formar moléculas con diferentes formas dependiendo de cómo se comparten los electrones, y los enlaces metálicos tienen una estructura donde los electrones se mueven libremente entre los núcleos de los átomos metálicos.

¿Cuál es un ejemplo de unión iónica mencionado en el guion?

Un ejemplo de unión iónica mencionado es el fluoruro de litio (LiF), donde el litio dona su único electrón de su capa de valencia al átomo de fluoruro.

¿Cuál es un ejemplo de unión covalente y cómo se forma?

Un ejemplo de unión covalente es el dióxido de carbono (CO2), donde el carbono y el oxígeno forman dos enlaces dobles, compartiendo dos pares de electrones para cada enlace.

¿Qué elementos metálicos se mencionan como ejemplos de enlaces metálicos en el guion?

Entre los elementos metálicos mencionados como ejemplos de enlaces metálicos se encuentran el cobre (Cu), el zinc (Zn), el níquel (Ni), el hierro (Fe), el aluminio (Al), el titanio (Ti), el plomo (Pb), el cobalto (Co), el mercurio (Hg), el oro (Au) y la plata (Ag).

Outlines

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🔬 Química de los Enlaces Químicos

Este párrafo introduce el concepto de enlace químico, explicando que es la fuerza que mantiene unidos los átomos en una compuesto. Se describe cómo los átomos se unen mediante una fuerza electromagnética y cómo, al hacerlo, conservan sus propias naturalezas. Se menciona el ejemplo de la formación del agua a través de la unión de dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, resultando en la fórmula química H2O. Además, se ilustra cómo los enlaces se representan gráficamente y se explica que los átomos están compuestos de electrones, protones y neutrones, con una especial mención a la carga negativa de los electrones y la carga positiva del núcleo atómico. Se detalla cómo los electrones son atraídos por el núcleo de otros átomos, permitiendo la formación de enlaces químicos. Se menciona que los enlaces químicos se forman a través de la transferencia o compartición de electrones en la capa de valencia, y se presentan los tipos de enlaces químicos: iónicos, covalentes y metálicos, con una breve descripción de cada uno.

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🔗 Tipos de Enlaces Químicos y Ejemplos

En este segundo párrafo se profundiza en los diferentes tipos de enlaces químicos, proporcionando ejemplos específicos para cada uno. Los enlaces iónicos, que son fuertes y producen compuestos sólidos solubles en agua, se forman entre un metal y un no metal con diferente electronegatividad. Se ejemplifica con el enlace iónico en el fluoruro de litio y el cloruro de sodio. Los enlaces covalentes, que son duros y generan compuestos insolubles con alta temperatura de fusión, se forman cuando dos elementos no metálicos comparten electrones de su capa de valencia. Se ilustra con la molécula de agua y el dióxido de carbono. Finalmente, los enlaces metálicos, que ocurren solo en elementos metálicos y son buenos conductores de electricidad, se describen con el ejemplo del zinc. Se invita al espectador a dejar un ejemplo de cada tipo de enlace en los comentarios y se anima a dar 'me gusta' y suscribirse para seguir aprendiendo sobre temas similares.

Keywords

💡Química

La química es la ciencia que estudia la composición, la estructura, las propiedades y las reacciones de los materiales, que a su vez están formados por átomos, moléculas y otros tipos de partículas. En el guion del video, la química es el tema central, ya que se discuten las fuerzas que unen los átomos en compuestos y las diferentes formas en que los átomos pueden unirse entre sí.

💡Ligaduras Químicas

Las ligaduras químicas son las fuerzas que mantienen unidos los átomos en una molécula o compuesto. Son fundamentales para entender cómo se forman las sustancias. En el video, se explica que estas fuerzas son electromagnéticas y que permiten a los átomos mantener su propia naturaleza al unirse.

💡Covalente

Un enlace covalente es un tipo de ligadura química en la que dos átomos comparten electrones para completar sus capas de valencia. Es mencionado en el video como el tipo de enlace que une a los hidrógenos con el oxígeno en una molécula de agua (H2O), y también en la formación de compuestos como el dióxido de carbono (CO2).

💡Iónico

Los enlaces iónicos son fuertes y suelen formar compuestos sólidos solubles en agua. Se forman entre un metal y un no metal con diferente electronegatividad. En el video, se da el ejemplo de la unión entre litio y fluoruro para formar fluoruro de litio (LiF), y también se menciona la formación de cloruro de sodio (NaCl).

💡Electronegatividad

La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí. Es un concepto clave en la formación de enlaces iónicos, donde el átomo con mayor electronegatividad atrapa electrones del átomo con menor electronegatividad. En el video, se utiliza para explicar por qué los metales dan electrones a los no metales durante la formación de enlaces iónicos.

💡Capa de Valencia

La capa de valencia es la capa electrónica más externa de un átomo, donde ocurre la mayoría de las reacciones químicas. Es donde los átomos dan, ganan o comparten electrones para formar enlaces. En el video, se destaca que los átomos participan en la formación de enlaces químicos a través de sus electrones de valencia.

💡Octeto

El octeto es una referencia a la configuración más estable de un átomo, donde tiene ocho electrones en su capa de valencia. Este principio guía la formación de enlaces covalentes, ya que los átomos buscan compartir electrones para alcanzar esta configuración. En el video, se menciona como una regla que sigue la química para determinar la estabilidad de los enlaces covalentes.

💡Metalúrgico

Los enlaces metalúrgicos son los que ocurren en los elementos metálicos y consisten en la unión de los núcleos de átomos de metal con sus electrones compartidos. Son caracterizados por ser buenos conductores de electricidad y tener altas temperaturas de fusión y ebullición. En el video, se describe cómo los electrones forman un 'mar de electrones' alrededor de los núcleos de los átomos de metal.

💡Iones

Los iones son partículas atómicas con carga eléctrica neta, ya sea positiva o negativa. Se forman durante la transferencia de electrones en la formación de enlaces iónicos. En el video, se explica que un átomo de metal puede donar un electrón a un átomo de no metal, formando un cation y un anión respectivamente.

💡Compuestos

Los compuestos químicos son sustancias formadas por la unión de dos o más elementos en una proporción definida. En el video, se discuten varios ejemplos de compuestos, como el agua (H2O), el cloruro de sodio (NaCl) y el dióxido de carbono (CO2), y se relacionan con los diferentes tipos de enlaces químicos que pueden formar.

Highlights

Chemical bond is the force that holds atoms of a compound together.

Chemical bonding involves electromagnetic forces and retains the individual nature of atoms.

Water (H2O) is an example of a compound formed by the union of hydrogen and oxygen atoms.

Atoms consist of electrons, protons, and neutrons, with electrons being attracted to other atomic nuclei.

Chemical bonds form when atoms give up, gain, or share electrons from the valence shell.

Ionic bonds are strong, produce soluble compounds, and occur between metals and nonmetals with different electronegativity.

Lithium fluoride is an example of an ionic bond where lithium gives up an electron to fluorine.

Sodium chloride (NaCl) forms an ionic bond when chlorine attracts sodium's valence electron.

Covalent bonds are hard, insoluble, and do not conduct electricity, formed by sharing valence electrons between nonmetals.

The octet rule states that atoms are most stable with eight electrons in their outermost shell.

Water (H2O) molecule demonstrates covalent bonding with two single bonds between hydrogen and oxygen.

Carbon dioxide (CO2) is an example of a covalent bond with double bonds between carbon and oxygen.

Metallic bonds occur only in metallic elements, characterized by a sea of electrons around atomic nuclei.

Zinc is an example of a metallic bond, where valence electrons form a sea around zinc nuclei.

Examples of ionic bonds include Barium oxide (BaO), Calcium Oxide (CaO), and Lithium Fluoride (LiF).

Examples of covalent bonds include Carbon Dioxide (CO2), Ammonia (NH3), and Methane (CH4).

Examples of metallic bonds include Copper (Cu), Zinc (Zn), and other metals like Nickel (Ni) and Iron (Fe).

Exercise suggestion to leave examples of ionic, covalent, and metallic bonds in the comments.

Transcripts

Hello, it's good to see you here. How are you? Today I will explain to you what a chemical bond is,

the types that exist, how they are formed,

and I will give you many examples. Like eagerly to start learning and subscribe.

A chemical bond is the force that holds the atoms of a compound together. The force that unites

the atoms is electromagnetic, and by uniting the atoms they retain their own nature.

For example, water is formed due to the union of two hydrogen atoms

(H2) and one oxygen (O); that's why its chemical formula is H2O.

In the image the black lines represent a bond and the red and white balls the atoms.

The red balls are the oxygen atoms and the white ones the hydrogen atoms. This bond between

hydrogen and oxygen is of the covalent type, but I will explain that to you a little later.

Atoms are made up of electrons, protons and neutrons. Electrons surround

the nucleus and have a negative charge. The nucleus of the atom contains protons

(which have a positive charge) and neutrons (which have a neutral charge). As a result,

the nucleus of the atom has a positive charge, which manages to attract the electrons that surround it.

However, electrons are also attracted to the nuclei of other atoms,

allowing chemical bonds to form. The fact that atoms give up

or share electrons generates the different types of chemical bonds.

In chemical bonding, atoms give up, gain, or share electrons from what is called a

valence shell, which is the outermost shell of an atom where reactivity

or the tendency to form chemical bonds occurs. Here you can see the electron shells of

argon. You can see that it has 3 layers, with the valence layer being the outermost.

Now let's see the types of chemical bond:

Ionic bonds This type of bond is very strong;

produces solid chemical compounds soluble in water and with a high melting point.

Ionic bonds occur between a metal and a nonmetal that have different electronegativity

(electronegativity is the ability to attract electrons). Electrons from the valence shell of

one atom move into the valence shell of the other atom. Which is the same; a metal atom gives

up an electron to a non-metal atom, achieving electronic stability. Throughout the process of

bond formation, ions (cations and anions) are formed, hence the name ionic bond.

Here you can see an ionic bond in lithium fluoride. Lithium, which is the atom on the left,

gives up its single electron in its valence shell to the fluorine atom.

Another example of an ionic bond is that of sodium chloride. This compound is formed

when chlorine (Cl) attracts the electron from the valence shell of the

sodium atom (Na). As a result, NaCl (which is sodium chloride or common salt) is formed,

with sodium being a positively charged cation and chlorine being a negatively charged anion.

Covalent bonds

The covalent bond is the second type of chemical bond that I am going to explain to you. They are

very hard and generate insoluble chemical compounds with a high

melting temperature. They do not conduct electricity. Covalent bonding is formed when

two nonmetallic elements share valence shell electrons.

The exchange of electrons always occurs in such a way that it complies with the octet law. It

is a chemical principle that states that the most stable configuration for an

atom is one in which it has eight electrons in its outermost shell.

Here you can see an example of a covalent bond in the water molecule (H2O). Two single covalent bonds are needed

to create the water molecule . In a single bond the hydrogen electron

is shared with oxygen, and oxygen shares an electron with hydrogen.

Another example of a covalent bond is carbon dioxide (CO2), one of the main causes

of the greenhouse effect and climate change. To form this compound, carbon and oxygen

create two double bonds, that is, for each bond they share two pairs of electrons.

Metallic Bonds The last type of bond is metallic,

which only occurs in metallic elements. It consists of the union of the nuclei of two atoms of the same

metallic element together with their electrons. Metallic bonds are characterized by being

efficient conductors of electricity, having a very high melting and boiling point,

and being easily oxidized. They are also malleable and scratch resistant, very solid and strong.

Here you can see an example of a metallic bond, that of zinc, which is a metallic element.

The nucleus of one zinc atom joins the nucleus of another zinc atom. The

valence shell electrons of both nuclei form a pool of electrons around them,

which are the negatively charged yellow circles. This is known as the sea of ​​electrons.

The positive charges of the atomic nuclei and the

negative charges of the electrons attract each other. The result is valence electrons

that form the sea of ​​electrons around atomic nuclei.

Let's now look at examples of each of the 3 link types. In each compound you will be able

to observe the characteristic three-dimensional structure of each type of bond

Ionic bonds Barium oxide (BaO).

Calcium Oxide (CaO)

Lithium Fluoride (LiF)

Iron Oxide (FeO)

Potassium Iodide (KI)

Covalent Bonds Carbon Dioxide (CO2)

Ammonia (NH3)

Methane (CH4)

Hydrochloric Acid (HCl)

Molecular Nitrogen (N2)

Carbon Monoxide (CO)

Benzene (C6H6)

Metallic bonds Copper (Cu)

Zinc (Zn)

Other examples of metallic bonds are:

Nickel (Ni) Iron (Fe)

Aluminum (Al) Titanium (Ti)

Lead (Pb) Cobalt (Co )

Mercury (Hg) Gold (Au)

Silver (Ag) We have now reached the end

of this topic. As an exercise to check what you have learned, I suggest you leave

an example of an ionic bond, a covalent bond, and a metallic bond in the comments. Give a like

and subscribe to continue learning topics as interesting as this. Happy day, see you soon!