PROPIEDADES PERIODICAS, RADIO ATOMICO,ENERGIA DE IONIZACION,AFINIDAD ELECTRONI. PROPIEDADES ATOMICAS
Summary
TLDREste vídeo educativo aborda las propiedades periódicas en la química, explicando conceptos como el radio atómico, la energía de ionización y la afinidad electrónica. Se ilustra cómo estos cambios en las propiedades varían en la tabla periódica, creciendo de arriba hacia abajo y de izquierda a derecha. Los ejemplos detallados de hidrógeno, litio, sodio y otros elementos ayudan a comprender cómo estas propiedades influyen en la química de los átomos y su interacción en reacciones químicas.
Takeaways
- 🔬 Las propiedades periódicas son características de los átomos que varían según la posición de un elemento en la tabla periódica.
- 🌐 El radio atómico es la distancia promedio desde el núcleo atómico hasta el exterior de la nube electrónica y es medido en picómetros.
- 📉 El radio atómico aumenta de arriba hacia abajo en los grupos de la tabla periódica y disminuye de izquierda a derecha en los periodos.
- ⚛️ La energía de ionización es la cantidad de energía necesaria para remover un electrón más externo de un átomo y convertirlo en un cation.
- ⬆️ La energía de ionización aumenta de abajo hacia arriba en los grupos y de izquierda a derecha en los periodos de la tabla periódica.
- 🔝 La afinidad electrónica se refiere a la tendencia de un átomo a ganar electrones y se mide por la energía liberada cuando un átomo gana un electrón.
- ➡️ La afinidad electrónica también aumenta de abajo hacia arriba en los grupos y de izquierda a derecha en los periodos de la tabla periódica.
- 🔁 La relación entre el tamaño atómico, la energía de ionización y la afinidad electrónica muestra una tendencia inversamente proporcional en la tabla periódica.
- 🌟 Los metales, ubicados a la izquierda de la tabla periódica, tienen una baja energía de ionización y son más propensos a perder electrones, mientras que los no metales a la derecha tienen una alta energía de ionización y una alta afinidad electrónica, lo que les permite ganar electrones fácilmente.
- 🔬 La comprensión de estas propiedades periódicas es fundamental para entender la química, especialmente en la formación de enlaces químicos como los iónicos y covalentes.
Q & A
¿Qué son las propiedades periódicas en química?
-Las propiedades periódicas son características de los átomos que varían según la ubicación de un elemento en la tabla periódica, es decir, pueden cambiar si el elemento está ubicado más arriba, más abajo, más a la derecha o más a la izquierda en la tabla.
¿Cuáles son las tres propiedades periódicas principales que se discuten en el guion?
-Las tres propiedades periódicas principales que se discuten son el radio atómico, la energía de ionización y la afinidad electrónica.
¿Qué es el radio atómico y por qué es importante?
-El radio atómico es una medida de la distancia promedio entre el núcleo de un átomo y los electrones que lo rodean, y es importante porque nos ayuda a entender el tamaño de un átomo, lo que a su vez influye en cómo interactúan los átomos entre sí.
¿Cómo varía el radio atómico a medida que se desplaza uno hacia abajo en un grupo de la tabla periódica?
-El radio atómico aumenta de arriba hacia abajo en un grupo de la tabla periódica, lo que significa que los átomos que están más abajo tienen un radio más grande.
¿Qué sucede con el tamaño atómico de los elementos en un periodo cuando se desplaza de derecha a izquierda?
-El tamaño atómico disminuye de derecha a izquierda en un periodo de la tabla periódica, lo que se debe a que los átomos tienen más electrones y protones, lo que aumenta la atracción nuclear y comprime los electrones más cerca del núcleo.
¿Qué es la energía de ionización y cómo se mide?
-La energía de ionización es la cantidad de energía necesaria para remover un electrón más externo de un átomo en su estado neutro, convirtiéndolo en un ion cation. Se mide en kilojoules por mol.
¿Cómo cambia la energía de ionización a medida que se desplaza uno hacia arriba en un grupo de la tabla periódica?
-La energía de ionización disminuye a medida que se desplaza uno hacia arriba en un grupo de la tabla periódica, lo que significa que es más fácil remover un electrón de los átomos que están más arriba.
¿Qué es la afinidad electrónica y cómo se relaciona con la adquisición de electrones por parte de un átomo?
-La afinidad electrónica es la tendencia de un átomo a ganar electrones para completar sus orbitales externos. Cuanto mayor sea la afinidad electrónica, mayor será la energía liberada cuando el átomo gane un electrón, lo que indica una mayor atracción por los electrones.
¿Cómo varía la afinidad electrónica de los elementos en un periodo de la tabla periódica?
-La afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha en un periodo de la tabla periódica, lo que significa que los elementos a la derecha tienden a tener una mayor tendencia a ganar electrones.
¿Cuál es la relación entre el número atómico y el tamaño atómico de los elementos en un periodo?
-En un periodo, un elemento con un número atómico más alto generalmente tiene un tamaño atómico más pequeño, ya que su núcleo tiene más protones y por lo tanto una mayor carga positiva, lo que atrae más fuertemente a los electrones y los mantiene más cercanos.
Outlines
🔬 Introducción a las Propiedades Periódicas
El primer párrafo introduce el concepto de las propiedades periódicas en la química, explicando que son características de los átomos que varían según la posición de un elemento en la tabla periódica. Se enfoca en tres propiedades específicas: el radio atómico, la energía de ionización y la afinidad electrónica. El radio atómico se describe como una medida esférica del tamaño de un átomo, y se explica su importancia para entender la estructura y el comportamiento de los átomos. Se menciona que el radio atómico se mide en picómetros, una unidad muy pequeña que se compara con el tamaño de un átomo. Además, se discute cómo el radio atómico varía en la tabla periódica, aumentando de arriba hacia abajo en los grupos y disminuyendo de derecha a izquierda en los periodos.
🌐 El Radio Atómico y su Variación
Este párrafo profundiza en el concepto del radio atómico, explicando cómo la geometría esfera de los átomos influye en su tamaño. Se describe cómo el radio atómico se mide y su relevancia para determinar el perímetro y el área de una circunferencia, así como el volumen de una esfera. Se hace una comparación con unidades más grandes, como el milímetro y el metro, para dar una idea del tamaño extremadamente pequeño de los átomos. Se mencionan ejemplos de radio atómico para elementos como el hidrógeno, el litio, el calcio y el francio, y se analiza cómo el radio atómico aumenta a medida que se desplaza hacia abajo en los grupos de la tabla periódica y disminuye al moverse hacia la izquierda en los periodos.
⚡ Energía de Ionización y su Influencia en la Tabla Periódica
El tercer párrafo explora la energía de ionización, definida como la energía necesaria para remover un electrón más externo de un átomo y convertirlo en un cation. Se explica que los átomos en estado neutro tienen una cantidad igual de protones y electrones, y que la pérdida de un electrón resulta en una carga neta positiva, formando un cation. Se discute cómo la energía de ionización varía en la tabla periódica, siendo más fácil quitar un electrón a los átomos ubicados más abajo en los grupos y más difícil a medida que se sube en los periodos. Se ilustra con ejemplos cómo los átomos con un número atómico más alto, como el sodio, tienen una energía de ionización menor en comparación con átomos con un número atómico más bajo, como el hidrógeno.
⚛ Afinidad Electrónica y su Relación con la Química de los Elementos
El cuarto y último párrafo se centra en la afinidad electrónica, que es la tendencia de los átomos a ganar electrones. Se describe cómo la afinidad electrónica se relaciona con la energía que se libera cuando un átomo gana un electrón, denominada energía de afinidad electrónica. Se explica que los átomos con alta afinidad electrónica tienden a formar iones negativos, llamados aniones, al ganar electrones. Se discute cómo la afinidad electrónica aumenta a medida que se desplaza hacia la derecha en la tabla periódica y hacia arriba en los grupos, y se relaciona con la tendencia de los elementos a oxidar a otros, es decir, a ganar electrones. Se enfatiza la importancia de comprender estas propiedades periódicas para entender la química de enlaces, como los enlaces iónicos y covalentes.
Mindmap
Keywords
💡Propiedades periódicas
💡Radio atómico
💡Energía de ionización
💡Afinidad electrónica
💡Tabla periódica
💡Grupos y periodos
💡Iones
💡Energía de afinidad electrónica
💡Enlaces químicos
💡Metales y no metales
Highlights
Las propiedades periódicas son características de los átomos que varían según su posición en la tabla periódica.
El radio atómico es la distancia promedio entre el núcleo atómico y los electrones, y es crucial para determinar el tamaño de un átomo.
El radio atómico se mide en picómetros, una unidad de longitud muy pequeña equivalente a 1 x 10^-12 metros.
El tamaño atómico aumenta de arriba hacia abajo en la tabla periódica, lo que significa que los átomos en posiciones más bajas son más grandes.
Los elementos en el mismo grupo pero en periodos diferentes muestran un aumento en el tamaño atómico conforme se desplazan hacia abajo en la tabla.
El número atómico y la cantidad de electrones en los niveles energéticos afectan el tamaño atómico, con más niveles resultando en átomos más grandes.
La energía de ionización es la energía necesaria para remover un electrón de un átomo y convertirlo en un cation.
La energía de ionización aumenta de abajo hacia arriba en la tabla periódica, lo que indica que es más difícil remover electrones de átomos en posiciones más altas.
La afinidad electrónica es la tendencia de un átomo a ganar electrones y formar iones aniones, liberando energía en el proceso.
La afinidad electrónica también aumenta de abajo hacia arriba en la tabla periódica, con elementos en posiciones más altas mostrando una mayor tendencia a ganar electrones.
La energía de ionización y la afinidad electrónica varían de manera opuesta al tamaño atómico en la tabla periódica.
Los elementos metálicos en la parte inferior izquierda de la tabla periódica tienen una baja energía de ionización y son fácilmente oxidados.
Los elementos no metálicos en la parte superior derecha de la tabla periódica tienen una alta energía de ionización y una alta afinidad electrónica.
La comprensión de las propiedades periódicas es fundamental para entender la formación de enlaces químicos, como los enlaces iónicos y covalentes.
Los elementos en la misma columna pero en periodos diferentes muestran diferencias en sus propiedades periódicas debido a la cantidad de niveles energéticos.
El hidrógeno, a pesar de ser el átomo más ligero, tiene una alta energía de ionización debido a la fuerte atracción del único electrón por su núcleo.
La tabla periódica organiza los elementos de acuerdo con sus propiedades periódicas, facilitando la predicción de su comportamiento químico.
Transcripts
reciban todos una cordial bienvenida y
espero que estén deseosos de aprender de
una forma fácil y sencilla los
diferentes conocimientos de la química
hoy vamos a hablar acerca de las
propiedades periódicas pero qué son las
propiedades periódicas las propiedades
periódicas son propiedades que tienen
los átomos y son propiedades que van a
variar según la ubicación de un elemento
en la tabla periódica según si se
encuentra más arriba más abajo más a la
derecha o más hacia la izquierda las
tres propiedades periódicas que vamos a
estudiar el día de hoy son el radio
atómico la energía de realización y la
afinidad electrónica empecemos hablando
acerca del radio atómico para entender
qué es el radio atómico primero que todo
debemos de tener en cuenta que los
átomos su tendencia es ser esféricos eso
es lo primero a tener en cuenta y lo
segundo que debemos de tener en cuenta
es que dice el radio resulta que en
geometría cuando yo tengo una
circunferencia el radio que es la
distancia que hay entre el centro y el
exterior de la circunferencia
a eso se le conoce como radio porque es
importante el radio porque con es la de
yo yo puedo saber el perímetro por
ejemplo de un círculo recuerden que el
perímetro es toda esta distancia que
rodea la circunferencia puedo conocer el
área de una circunferencia y puedo
conocer el volumen de una esfera o sea
puedo saber entonces en este caso cuál
es el tamaño de una esfera o sea que con
el radio de un alto
yo puedo saber cómo es su tamaño por eso
el radio es tan importante porque el
radio atómico nos va a servir a nosotros
para saber cuál es el tamaño de un átomo
y así se podrán estudiar mejor los
átomos
el radio atómico dice que se envíen pico
metros que son pico metros un pico metro
es una unidad muy pequeña un pico metro
es igual a 1 por 10 a la menos 12 metros
para que nos hagamos a una idea un
milímetro es la milésima parte de un
metro es una rayita
esto es un metro si comparto esto en mil
pedazos y tomo una rayita eso es un
milímetro resulta que cuando hablamos de
un pico metro es como si cogiéramos día
a caracas y partiéramos en un billón de
veces o sea un pico metro es la
millonésima parte de un metro es
demasiado pequeño los átomos son
demasiado pequeños por eso a veces su
estudio no es tan sencillo no es tan
fácil porque son estructuras muy
pequeñitas entonces en radio duran como
se va a medir cinco metros por ejemplo
tenemos el medio el radio de los treinta
y pico metro el calcio 197 pico metros y
acá tenemos el francés que tiene un
radio de 348 pico metros como varia el
radio atómico y en la tabla periódica o
el tamaño de un átomo cómo varía la
tabla periódica en este caso entonces el
radio atómico cuando estamos hablando de
los grupos por ejemplo acá tenemos el
grupo 1a recuerden que los grupos son
las columnas que están en posición
vertical
el radio va a variar de esta forma para
aumentar de arriba hacia abajo qué
quiere decir eso que entre más abajo
esté un elemento en la tabla periódica
más grande más real más grande va a ser
su radio y si su radio es más grande
pues el átomo es más grande o sea que el
tamaño de un auto modo aumentar de
arriba hacia abajo gradualmente va
aumentando en otras palabras el litio es
más grande que el hidrógeno pero el
sodio el más grande que el litio y el
francio será más grande que todos los
que estén allá pero si los voy a
comparar por ejemplo en el caso de un
año recordemos que los periodos son las
filas que están en posición horizontal
entonces el periodo para aumentar hacia
acá o sea que en francés era también el
más grande si lo comparamos en un
periodo o sea que si yo comparo por
ejemplo los elementos del periodo número
dos en este caso el litio será el más
grande porque se encuentra hacia acá y
el neón será el más pequeñito así es
cómo varía el tamaño atómico en la tabla
periódica pero porque varía de esa forma
como aumentar el radio atómico entonces
los grupos ya habíamos dicho que los
grupos aumenta de arriba aumenta hacia
abajo ya habíamos analizado ese punto
pero lo importante para saber es porque
va a variar de esa forma entonces
tengamos en cuenta algunos conocimientos
de unidades pasadas mil aquí tengo tres
elementos detalle que todos tienen en
común que pertenecen al grupo 1 de la
tabla periódica detalle que todos se
encuentran aquí en el grupo 1 pero están
en distintos periodos el hidrógeno se
encuentra en el período 1 el litro en el
período 2 y el sodio se encuentra en el
período 3 de la tabla periódica desde
que hacia abajo va a ir aumentando el
tamaño si lo nota el litio es más grande
que el hidrógeno y el sodio es más
grande que el litio a qué se debe eso
recuerden que los periodos representan
la cantidad de niveles que tiene un
átomo entonces el hidrógeno por
pertenecer al periodo 1 detalle no tiene
solamente un nivel
a donde tiene su único electrón si no
está mientras que el litio como
pertenece al periodo tiene dos niveles
de energía por eso va a ser más grande
que el hidrógeno y el sodio que se
encuentra en el período 3 nótese que
tiene tres niveles de energía donde
tiene sus electrones o sea que han tener
tres niveles va a ser más grande que el
litio por eso es que el tamaño aumenta
por eso esto en francia es el más grande
al ser del periodo 7 quiere decir que
tiene 7 niveles energéticos
por eso el francia es más grande que
todos los demás
qué pasa cuando estamos en un periodo de
la tabla periódica ya habíamos dicho que
el tamaño mental de la derecha hacia la
izquierda la pregunta es a qué se debe
eso le vamos a recordar el siguiente
concepto
si dos elementos por ejemplo como en
este caso el hidrógeno y el helio se
encuentran en el mismo período 1 y 2
quiere decir que ambos tienen un solo
nivel energético no está o sea que en
teoría deberían de ser del mismo tamaño
porque todos tienen un solo nivel pero
la pregunta es por qué medio el más
pequeño y por qué el hidrógeno es más
grande que el que es más grande que
medio en este caso miren es muy sencillo
resulta que el número atómico del
hidrógeno es 1 recordemos que el número
atómico se representa con la letra zeta
y recuerden que el número atómico indica
la cantidad de protones de un elemento o
sea que el hidrógeno tiene un protón y
también tiene un electrón la pregunta es
por qué es electro no se va porque el
núcleo por ser positivo atrae al
electrón que negativo hace que gire
alrededor de él por eso es electrón no
se va
pero resulta que pasa algo aquí el ello
tiene como número atómico 2 qué quiere
decir eso quiere decir que tiene dos
protones en su núcleo si lo nota y
también tiene los electrones al tener
dos protones quiere decir que su núcleo
es más positivo es más fuerte que el
hidrógeno y al ser más fuerte que el
hidrógeno va a traer más los electrones
es como si cogiera el orbital donde está
el electrón y lo comprimiera porque
recuerden que las cargas opuestas se
atraen o sea que las positivas que están
en el núcleo atraerían a las negativas
que se encuentran por fuera así que este
núcleo por ser más fuerte que el núcleo
de aquí atrae más el nivel y lo comprime
por eso en ello el más pequeño que el
hidrógeno mientras el hidrógeno tiene un
radio de 50 y 35 metros como ustedes ven
acá
tiene un radio de 35 metros esto explica
por qué los periodos del tamaño aumenta
hacia acá al haber un núcleo con menos
electrones se atraen menos y se agranda
el átomo hacia acá disminuyen al haber
un núcleo con más electrones porque
aumenta el número atómico más atrás del
nivel y más se con primer acto muy
termina haciendo más pequeños
o sea que si hiciéramos comparaciones si
yo les preguntara quién es más grande el
litio o el cesio a manera de resumen
elemento el cesio va a ser más grande
porque está más abajo si yo les
preguntara entre el oro y el flúor cuál
de los dos es más grande pues como el
tamaño aumenta si acá el boro es más
grande que el flúor si yo les preguntara
entre el helio y el árbol quién es más
pequeño a recordemos que hacia abajo
metal tamaño o sea a quedar con el más
grande entre mi respuesta en el ies más
pequeño así es como vamos a determinar
lo vamos a poder comparar los elementos
en la tabla periódica esa es la primera
propiedad
vamos ahora a hablar de la segunda
propiedad periódica
bueno entonces la segunda propiedad de
la que vamos a hablar es la energía de
ionización que es la energía de
habitación la energía de actualización
es la energía usada para arrancar el
electrón - significa electrón más
externo de un átomo y convertirlo en un
camión los cationes tienen carga
positiva que quiere decir lo que
acabamos de ver en cuanto a la energía
de iniciación resulta que los átomos
cuando están en su estado neutro en su
estado neutro quiere decir que no son ni
positivos ni negativos eso quiere decir
de que la cantidad de cargas positivas
de ellos son iguales a la cantidad de
cargas negativas o sea la cantidad de
protones que son los positivos son igual
a los electrones que son los negativos
cuando a un átomo le arrancó un electrón
que es el más externo es el más fácil de
arrancar porque está más lejos del
núcleo que es quien no atrae entonces
cuando arranco el electrón más externo
ese átomo ya no es un auto mont entro ya
no está equilibrado porque ya no tiene
la misma cantidad de protones y
electrones entonces
electrones tiene más protones o sea que
ese átomo ahora es positivo los átomos
que se vuelven positivos por perder
electrones se convierten en iones y por
ser positivos reciben el nombre de
cationes entonces la energía de
ionización en la energía que uso para
arrancarle un electrón a un átomo y así
convertirlo en un cateo no esa energía
se envían kilos juniors formol así se
mide la energía de balización vamos a
entenderlo bien con este caso aquí
tenemos el átomo del litio recordemos de
que z es el número atómico es el mismo
número de la tabla periódica
el número atómico de litio es 3 qué
quiere decir eso quiere decir que en su
estado original tiene 3 protones pero
también tiene 3 electrones aquí está en
su estado natural tiene 3 protones esos
nunca van a cambiar y tiene 3 electrones
detalle que en el primer nivel en el 1
ese tiene 2 y en el segundo nivel
detalles y que tiene un electrón citó es
el mismo que se encuentra acá es una
como neutro hasta aquí resulta que si yo
le aplico energía a ese último electrón
porque es el más fácil de arrancar
nosotros están muy cerca del núcleo y el
núcleo nos atrae por ser positivo si yo
deseo arrancarlo de o aplicar energía
esa energía se llama energía de
ionización porque porque cuando aplicó
esta energía y logró quitarle el
electrón nótese que aquí ya está solo al
quitarles electrón ese alto ya no va a
ser un átomo neutro porque porque
seguirá teniendo 3 protones que es un
número atómico eso no va a cambiar pero
nótese que ahora tiene 2 electrones
o sea que ahora será positivo tendrá una
carga negativa menos y eso lo convierte
en positivo
los iones positivos se le llama catión
por eso se llama energía de organización
una vez que se la aplicó a un elemento
le arrancó un electrón y lo convierto en
un ión positivo oncativo y cambia su
configuración nótese que aquí estaba el
orbital 2s pero en este caso ya me está
desapareció al desaparecer el electrón
cómo varía la energía de administración
de la tabla periódica es todo lo
contrario al radio igual tamaño atómico
mientras que el tamaño atómico crecían
los grupos de arriba hacia abajo la
energía administración es lo contrario
va a crecer de abajo hacia arriba o sea
que entre más arriba se encuentre un
elemento más energía de organización en
otras palabras es más difícil arrancar
un electrón cuál es la razón miremos los
siguientes elementos hidrógeno niño y
sodio todos están en el mismo grupo
nótese pero están en diferentes periodos
a quién es más fácil arrancar el
electrón al hidrógeno o al sodio claro
que más fácil arrancárselo el sodio el
hidrógeno es más difícil porque tiene
más energía debilitación porque porque
el electrón estar más cerca al núcleo
mientras que este último electrón nótese
que está muy alejado del núcleo por eso
es fácil arrancarlo hay que aplicarle
poca energía mientras que a éste habría
que aplicarle mucho está muy pegado al
núcleo por eso es que la energía
balización aumentar hacia arriba
entre más arriba como lo indica la
flecha más energía porque más cerca está
el núcleo por tener menos niveles
energéticos en los periodos también va a
ser todo lo contrario el tamaño el
tamaño aumentaba de derecha a izquierda
pero la energía de balización aumentar
de izquierda a derecha o sea que un
elemento entre más es cerca más energía
balización tiene que quiere decir que es
más difícil arrancarle un electrón hay
que suplicar hay que aplicarle más
energía para podérselo arrancar las
razones son las mismas no te es el
hidrógeno y el helio hidrógeno y helio
el año por estar hacia acá tiene más
energía balización porque como el helio
es más pequeño recuerden que ahora lo
explicamos se debe a que el núcleo es
más fuerte el núcleo positivo agarra más
todos sus electrones los tienen más
cerca y su núcleo por eso es más difícil
arrancarse los con el hidrógeno está
para acá es un poco más grande y el más
fácil de arrancarle los electrones
es lo que es el tamaño atómico y la
energía administración crecen de forma
inversa si el tamaño aumenta disminuye
la energía balización si el tamaño
disminuye aumenta la energía de
animación o sea que hacia acá hacia este
lado nos vamos a encontrar con los
elementos con la mayor entidad de
animación a los que es más difícil
arrancarles un electrón y hacia acá nos
encontramos los que tienen menor en
rehabilitación a los que es más fácil
arrancarle un electrón o sea que los
elementos que se encuentran a este lado
de la tabla periódica que son los
metales es más fácil arrancarles un
electrón es más fácil que se conviertan
en cationes
vamos a hablar ahora de la tercera
propiedad periódica la tercera propiedad
es la afinidad electrónica la palabra
afinidad tiene que ver con gusto con
atracción y la palabra electrónica tiene
que ver con electrones cuando yo hago de
afinidad electrónica estamos hablando
del gusto o la atracción por los
electrones cuando yo digo que un
elemento tiene alta final electrónica
quiere decir que le gustan mucho los
electrones quiere decir que su tendencia
es ganar electrones es quitar electrones
de otros átomos entonces en la alergia
liderada cuando un actor gana un
electrón a eso se le conoce como la piña
electrónica cada vez que un átomo se
gana un electrón por su alta afinidad
electrónica va libera de energía que se
llama afinidad electrónica
hay que recordar algo cada vez que un
acto se gana un electrón deja de ser
neutro recordemos de que los átomos son
neutros
pero si mega algún electrón ya no soy
neutro voy a tener un electrón más y
como los electrones son negativos quiere
decir que los átomos cuando ganan
electrones se vuelven negativos iones
negativos y a esos iones negativos se
les va a llamar unión entonces cada vez
que una vocal el electrón se convertirá
en un avión veanlo con el siguiente caso
aquí tenemos un electrón y aquí tenemos
el átomo del flúor su número atómico es
9 quiere decir que tiene 9 protones y 9
electrones en su estado fundamental esta
es su configuración electrónica 1s dos
detalles en el primer nivel tiene dos
electrones y en el segundo nivel en el
nivel 2 2 más 5 tiene 7 electrones 2 46
tiene 7 electrones aquí es neutro
9 protones y cuente tiene 9 electrones
al ganarse el electrón d también que ya
no va a tener alrededor ya no va a tener
los mismos 9 electrones ahora va a tener
10 clavos los dos que tenían el primer
nivel y ahora ya tiene 8 en el nivel de
arriba sino también 2 en el primer nivel
y en el segundo nivel en números
detalles y que dos más 6 ya tiene 8 aquí
están los 8 no está ahora al tener un
electrón demás ya no es un átomo neutro
ahora es un átomo negativo tiene una
carga negativa de -1 ahora en este caso
el flúor se convirtió en un año y por
haber ganado ese electrón libera una
energía
eso es lo que se llama línea electrónica
de esas tenía electrónica recuerden en
alergia final tocó libera cuando se gana
un electrón
y en este caso se va a convertir en una
unión como va a cambiar la filia
electrónica en la tabla periódica va a
ser igual a la energía de organización
en otras palabras así como la energía de
habitación aumentaba a la izquierda
derecha la final electrónica también y
así como en un grupo aumentaban de abajo
hacia arriba la afinidad electrónica
también aumenta de abajo hacia arriba
hacia acá nos encontramos con los
elementos que tienen más afinidad
electrónica y más energía de balización
los que tienen más afín a electrónica
tienen tendencia a ganar electrones o
santi si aquí teníamos los que perdían
electrones fácilmente los que se volvían
iones positivos
aquí tenemos aquellos electrones o
aquellos autos perdón que tienen
tendencia a ganar electrones a volverse
negativo
los elementos por ejemplo como el
oxígeno cada vez que se encuentran con
un metal le van a ganar electrones en
química a eso se le llama oxidarse estos
elementos oxidan a los de acá les quitan
los electrones por su alta fila
electrónica y esto es por tener una baja
energía de organización con estos
muchachos hemos aprendido lo que es la
energía nización el radio atómico y la
tenía electrónica pero tratemos de
aplicarlo en la tabla si les preguntamos
por ejemplo entre el boro y el flúor
quiere más grande
aún no se acuerda claro el tamaño
atómico aumenta hacia acá
o sea que en botella más grande que el
flúor pero si le preguntáramos quien
tienen más energía de ionización ya no
sería el boro porque la energía de
balización aumentase acá sería el flúor
y si me preguntaran quién tienen más
afín electrónica seguiría siendo el
flúor porque recuerden que la energía
realización y la piña electrónica crecen
hacia la derecha y si preguntáramos el
mismo problema pero ahora en un grupo si
me preguntaban por el hidrógeno y el
francés quién es más grande recuerden
que el tamaño aumenta hacia abajo o sea
que el francés sería más grande pero si
me preguntaran quién tiene más en el día
realización la alergia administración
aumenta hacia arriba o sea que el
hidrógeno le ganaría en eso tendría más
energía divinización y también tendría
más a ti ni a electrónica porque crecen
de la misma manera eso es todo ya hemos
aplicado ya hemos visto entonces cómo
varían esas propiedades periódicas de la
tabla periódica
espero que repasen el vídeo todas las
veces que sea necesario hasta que
comprendamos bien este concepto es
importante porque nos va a ayudar mucho
más adelante a que entendamos en la
siguiente unidad por ejemplo que son los
enlaces químicos cómo se formó un enlace
iónico un enlace covalente espero el
vídeo haya sido de su agrado espero les
haya gustado este vídeo no olviden
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