Número atómico, número de masa e isótopos
Summary
TLDREl guión del video explica el concepto de número atómico (Z), que es el número de protones en el núcleo de un átomo, y cómo se encuentra en la tabla periódica. Se describe el hidrógeno, su número atómico y su estructura atómica simple. Seguidamente, se introducen los isótopos de hidrógeno: protio, deuterio y tritio, distinguiéndolos por su número de neutrones en el núcleo. El video también enseña a calcular el número de neutrones y cómo representar a los isótopos utilizando símbolos químicos, ejemplificado con el hidrógeno y el carbono, y concluye con el uranio, mostrando cómo determinar su estructura atómica.
Takeaways
- 🔬 El número atómico (Z) es el número de protones en el núcleo de un átomo y se puede encontrar en la tabla periódica.
- 🌌 El hidrógeno, con un número atómico de 1, tiene un protón en su núcleo y un electrón en un átomo neutro.
- 📍 Los átomos neutros tienen un número igual de protones y electrones, balanceando las cargas positivas y negativas.
- 🧬 Los isótopos son átomos del mismo elemento que difieren en el número de neutrones en su núcleo.
- 💧 El protio es un isótopo de hidrógeno que no tiene neutrones en su núcleo.
- 🌊 El deuterio es otro isótopo de hidrógeno que tiene un neutrón en su núcleo, lo que le da más masa que al protio.
- 🔥 El tritio es un isótopo de hidrógeno con dos neutrones en su núcleo, lo que lo hace aún más masivo que el deuterio.
- 📘 El símbolo de un isótopo indica el número atómico (subíndice) y el número de masa (superíndice), que es la suma de protones y neutrones.
- ⚖️ El número de neutrones se determina restando el número atómico del número de masa (número de masa - número atómico = número de neutrones).
- 📚 La notación de guion se utiliza para representar a los isótopos, indicando el nombre del elemento seguido del número de masa, como en 'carbono-13'.
- ⚛️ El número atómico permanece constante para todos los isótopos de un elemento, mientras que el número de masa varía con el número de neutrones.
Q & A
¿Qué simboliza el número atómico Z?
-El número atómico Z simboliza el número de protones en el núcleo de un átomo.
¿Cómo se encuentra el número atómico de un elemento?
-El número atómico de un elemento se encuentra en la tabla periódica.
¿Cuál es el número atómico del hidrógeno y cuál es su configuración nuclear en un átomo neutro?
-El hidrógeno tiene un número atómico de 1, lo que significa que en un átomo neutro de hidrógeno hay un protón en el núcleo y un electrón.
¿Qué es un isótopo y cómo se diferencian entre sí?
-Los isótopos son átomos de un solo elemento que se diferencian en el número de neutrones en su núcleo.
¿Cuál es la diferencia entre protio, deuterio y tritio?
-Protio, deuterio y tritio son isótopos del hidrógeno que se diferencian por el número de neutrones en su núcleo: protio tiene 0 neutrones, deuterio tiene 1 y tritio tiene 2.
¿Cómo se representa el número de masa en los símbolos de los isótopos?
-El número de masa se representa en el superíndice del símbolo del isótopo, y es el número combinado de protones y neutrones en el núcleo.
¿Cómo se determina el número de neutrones en un isótopo dado?
-Para determinar el número de neutrones en un isótopo, se resta el número atómico (Z) del número de masa (A): n = A - Z.
¿Cómo se representa un isótopo de carbono con un número atómico de seis y un número de masa de 12?
-Un isótopo de carbono con un número atómico de seis y un número de masa de 12 se representa como C-12.
Si un isótopo tiene un número atómico de 92 y un número de masa de 235, ¿cuántos neutrones tiene?
-Un isótopo con un número atómico de 92 y un número de masa de 235 tiene 143 neutrones, calculados como 235 - 92.
¿Cómo se representa un isótopo usando la notación de guion?
-La notación de guion para un isótopo se hace escribiendo el nombre del elemento seguido de un guion y el número de masa, por ejemplo, carbono-13.
Outlines
🌌 Introducción al número atómico y los isótopos de hidrógeno
El primer párrafo introduce el concepto del número atómico (Z), que es el número de protones en el núcleo de un átomo y se encuentra en la tabla periódica. Se centra en el hidrógeno, cuyo número atómico es uno, lo que significa que tiene un protón en su núcleo. Se describe el modelo atómico de Bohr y se mencionan los isótopos de hidrógeno: protio, deuterio y tritio, diferenciados por su número de neutrones en el núcleo. El protio tiene un protón y un electrón, el deuterio tiene un protón, un electrón y un neutrón, y el tritio tiene un protón, un electrón y dos neutrones. Los isótopos tienen el mismo número de protones pero varían en masa debido al número de neutrones.
🔬 Representación y cálculo de isótopos y neutrones
El segundo párrafo explica cómo representar a los isótopos de hidrógeno y otros elementos mediante símbolos químicos, utilizando el número atómico (Z) en el subíndice y el número de masa (A) en el superíndice, que es la suma del número de protones y neutrones. Se ilustra cómo calcular el número de neutrones restando el número atómico del número de masa. Se practica con el carbono, donde se demuestra que un átomo de carbono con un número de masa de 12 tiene seis neutrones, y uno con un número de masa de 13 tiene siete neutrones. También se menciona el uranio como ejemplo, que con un número atómico de 92 y un número de masa de 235, tiene 143 neutrones. Además, se describe la notación de guion para isótopos, como 'carbono-13'.
Mindmap
Keywords
💡número atómico
💡hidrógeno
💡isótopo
💡protio
💡deuterio
💡tritio
💡número de masa
💡carbono
💡neutrones
💡uranio
Highlights
El número atómico (Z) representa el número de protones en el núcleo de un átomo y se encuentra en la tabla periódica.
El hidrógeno tiene un número atómico de 1, indicando que tiene un protón en su núcleo.
En átomos neutros, el número de protones es igual al de electrones, balanceando las cargas.
El modelo atómico de Bohr se utiliza para entender la estructura básica del átomo de hidrógeno.
El isótopo de hidrógeno llamado protio no tiene neutrones en su núcleo.
Los isótopos son átomos del mismo elemento que difieren en el número de neutrones.
Deuterio es un isótopo de hidrógeno con un protón y un neutron en su núcleo.
Tritio es otro isótopo de hidrógeno con un protón y dos neutrones en su núcleo.
Los isótopos tienen diferentes masas debido a la cantidad variada de neutrones en su núcleo.
El número de masa (A) es la suma del número de protones (Z) y neutrones (n) en el núcleo.
El símbolo químico de un isótopo incluye el número atómico y el número de masa.
El carbono con un número de masa 12 tiene seis protones, seis neutrones y seis electrones.
El cálculo del número de neutrones se realiza restando el número atómico del número de masa.
El isótopo de carbono con un número de masa 13, denominado carbono-13, tiene siete neutrones.
La notación de guion se utiliza para representar a los isótopos, como en carbono-13.
El uranio con un número de masa 235 tiene 92 protones, 143 neutrones y 92 electrones.
El número atómico de un elemento no cambia entre sus isótopos, lo que mantiene su identidad química.
Transcripts
el número atómico se simboliza por Z y
se refiere al número de protones en un
núcleo tú puedes encontrar el número
atómico en la tabla periódica Entonces
en este video hablaremos del hidrógeno y
para el hidrógeno su número atómico es
el uno como está indicado aquí quiere
decir que hay un protón en el núcleo de
un átomo de hidrógeno ahora en un átomo
neutro el número de protones es igual al
número de electrones porque en un átomo
neutro no hay carga total y las cargas
positivas de los protones están
completamente balanceadas con las cargas
negativas de los electrones entonces
dibujemos un átomo de hidrógeno sabemos
que el número atómico del hidrógeno es
el uno entonces hay un protón en el
núcleo y como estamos hablando de un
átomo de hidrógeno neutro entonces hay
un electrón a este electrón lo dibujo
fuera del núcleo y utilizo el modelo
atómico de bor ahora así no es como se
ve un átomo pero es una buena manera
para empezar a entender esto y bueno
Esta es una versión del hidrógeno es un
isótopo del hidrógeno y es llamado
protio entonces este isótopo del
hidrógeno es llamado protio
y hablemos de isótopos entonces bueno
los isótopos son átomos de un solo
elemento aquí estamos hablando del
hidrógeno y que se diferencian en el
número de neutrones en su núcleo
entonces hablando del el siguiente
isótopo del hidrógeno este es llamado
deuterio Así que lo escribo deuterio el
deuterio es hidrógeno entonces debe
tener un protón en el núcleo y debe
tener un electrón fuera del núcleo ahora
si tú ves la definición de
isótopo son átomos de un solo elemento
que se diferencian en el número de
neutrones Entonces se diferencian en el
número de neutrones
Mientras que el deuterio tiene un
neutrón en el núcleo Entonces al
deuterio le voy a dibujar su neutrón lo
voy a Bueno voy a dibujar a los
neutrones con color azul ahora el
deuterio como puedes ver tiene un
neutrón y los neutrones tienen masa
Entonces el deuterio tiene más masa que
el protio los isótopos tienen diferentes
masas porque tienen diferentes números
de neutrones pero nota que tiene el
mismo número atómico tienen el mismo
número de protones en el núcleo tienen
un protón en el núcleo y esto es
importante porque si tú cambias el
número de protones estás cambiando el
elemento ahora en este video estamos
hablando de átomos de un solo elemento
el deuterio sigue siendo hidrógeno es un
isótopo del hidrógeno y finalmente
nuestro último isótopo es el tritio el
tritio tiene un protón en el núcleo y un
electrón fuera del núcleo y se debe
diferenciar de los otros isótopos en en
el número de neutrones entonces bueno el
tritio tiene dos neutrones los voy a
dibujar estos son los dos neutrones que
tiene el tritio en el núcleo Y estos son
los tres isótopos del hidrógeno pero
cómo distinguimos a los diferentes
isótopos lo que haremos es escribir
símbolos para representar a estos
isótopos entonces bueno hagamos eso el
símbolo que usaremos para el proteo
tendrá el símbolo del elemento del
hidrógeno aquí abajo escribimos el
número atómico que es uno porque tiene
un protón en el núcleo Entonces el uno
lo ponemos en el subíndice y en el
superíndice escribimos el número de masa
aquí abajo yo tengo la definición de
número de masa entonces bueno veámoslo
el número de masa es el número combinado
de protones y neutrones en el núcleo
entonces protones y neutrones y al
número de masas se le simboliza por a a
es el número de masa que es igual al
número de protones que es el número
atómico lo simbolizamos por Z Ajá
entonces a es = Z más el número de
neutrones Así que a = Z + n y para el
protio en el núcleo solo hay un protón y
0 neutrones entonces 1 + 0 eso nos da un
número de masa de un voy a utilizar el
color rojo para distinguir entre el
número de masa y el número atómico
Entonces el número de masa está estará
en color rojo Tenemos uno y usaré el
color rosa para representar al número
atómico Entonces el subíndice representa
el número atómico que está representado
por Z y el superíndice es el número de
masa representado por a muy bien
entonces este símbolo representa al
isótopo protio Así que escribamos el del
deuterio es hidrógeno entonces pongo una
h y sigue habiendo solo un protón en el
núcleo Así que voy a poner un número
atómico de un y el número de masa se
pone en el superíndice y es el número
combinado de protones y neutrones si
observas el núcleo vemos que hay un
protón y un neutrón 1 + 1 eso es igual a
2 entonces pongo un dos en el
superíndice y finalmente para el tritio
este sigue siendo hidrógeno entonces voy
a poner aquí el símbolo de hidrógeno y
hay un protón en el núcleo entonces
tiene un número atómico de uno y el
número combinado de protones y neutrones
sería en este caso de tres un protón más
dos neutrones nos da tres Y estos son
los isótopos del hidrógeno utilizar
estos símbolos nos ayuda a
diferenciarlos ahora practiquemos con el
carbono aquí tenemos el símbolo del
carbono con subíndice seis y superíndice
12 muy bien si quieres saber cuántos
protones electrones y neutrones tiene
hagamos lo siguiente primero pensemos en
proton
sabemos que el subíndice es el número
atómico y el número atómico es el número
de protones entonces hay seis protones
en este átomo de carbono y si es un
átomo neutro de carbono Entonces el
número de electrones debe ser igual al
número de protones si hay seis protones
también debe haber seis electrones
entonces también hay seis
electrones muy bien Ahora finalmente
Cómo averiguamos el número de neutrones
Bueno pues para esto vamos a escribir la
fórmula tenemos que la fórmula es el
número de masa es igual al número
atómico más el número de
neutrones así que bueno el número de
masa Aquí está es este 12 Entonces
ponemos aquí 12 el número atómico es
seis Aquí está este es seis entonces
colocamos aquí en el número atómico un
se y sumamos los neutrones + n por lo
tanto el número de neutrones es igual a
12 - 6 hacemos la resta eso es igual a
6 así que tenemos 6
neutrones entonces solamente restamos el
número atómico del número de masa y así
es como obtuvimos el número de neutrones
en nuestro átomo muy bien hagamos otro
ejercicio aquí tenemos al carbóno Pero
esta vez con un superíndice de 13 ahora
el número atómico no cambia cuando
hablas de isótopos porque entonces
cambiarías el elemento entonces aquí
tenemos seis protones en el núcleo de
este átomo y en un átomo neutro debe
haber el mismo número de protones que de
electrones Entonces tenemos seis
protones y seis electrones y finalmente
Cuántos neutrones tenemos Bueno pues
justo como lo hicimos antes restamos el
número atómico del número de masa
entonces hacemos la resta 13 - 6 13 - 6
y así vamos a averiguar el número de
neutrones en este átomo 13 - 6 eso es
igual a 7 por lo tanto hay siete
neutrones en este átomo ahora otra
manera de representar isótopos es
digamos que queremos representar este
isótopo de una manera distinta algunas
veces lo verás así el nombre del
elemento escrito en este caso tenemos
carbono luego pones un guion y el número
de masa Entonces carbono-13 que se
refiere a este isótopo de carbono Y a
esta anotación con el nombre del
elemento un guion y el número de masa
podríamos llamarle por llamarle de
alguna forma notación de guion muy bien
hagamos un ejemplo más que se ve un poco
más difícil vamos a trabajar con el
uranio la u es de uranio el número
atómico del uranio es el 92 y el número
de masa para este este isótopo será del
235 veamos Cuántos protones neutrones y
electrones hay en este átomo de uranio
Así que una vez más para protones
observamos que el número atómico es de
92 entonces debe haber 92 protones en un
átomo neutro el número de electrones es
igual al número de protones Así que hay
92 electrones y finalmente para
averiguar el número de neutrones
restamos este número al número de masa
Así que hacemos el cálculo
235 - 92 eso es igual a
143 por lo tanto hay
143 neutrones
تصفح المزيد من مقاطع الفيديو ذات الصلة
Ejercicio: identificación de iones e isótopos | Química | Khan Academy en Español
El átomo y sus partículas subatómicas (electrones, protones y neutrones)
Protones, neutrones y electrones
Estructura atómica (protones, neutrones y electrones)
[Química] ¿Qué es el ÁTOMO?⚛ y subpartículas. NOTACIÓN ISOTÓPICA.💥
Como calcular el numero atomico, electrones, numero masico, neutrones, protones
5.0 / 5 (0 votes)