تعيين كمية المادة عن طريق المعايرة|2 ثانوي|تفاعلات حمض/اساس

الاستاذ حمياني للفيزياء

5 Feb 202422:17

Summary

TLDRفي هذا الفيديو، يشرح المعلم لطلاب السنة الثانية ثانوي وحدة الكيمياء السادسة المتعلقة بتعيين كمية المادة عن طريق المعايرة. يتم تناول تعريفات أساسية مثل الحمض والأساس وفقًا لنظرية برونشتد، مع أمثلة تفصيلية عن الأحماض مثل HCl و H2SO4، والأسس مثل NH3 و NaOH. يُوضح المعلم كيفية تحليل الأحماض والأسس في الماء، إضافة إلى شرح مفصل للثنائيات أسيد-باز. يركز الفيديو على أهمية حفظ القواعد والمفاهيم الأساسية في المعايرة، مع تقديم أمثلة عملية لفهم الطلاب.

Takeaways

😀 الحمض هو كل مادة كيميائية قادرة على فقدان بروتون (H⁺) أثناء التفاعل الكيميائي.
😀 الأساس هو كل مادة كيميائية قادرة على اكتساب بروتون (H⁺) أثناء التفاعل الكيميائي.
😀 البروتون (H⁺) هو ذرة هيدروجين فقدت إلكترونها وأصبحت ذات شحنة موجبة.
😀 عند تفاعل الحمض مع الأساس، ينتقل البروتون من الحمض إلى الأساس.
😀 مثال على الحمض: HCl (حمض كلور الماء) حيث يحرر البروتون H⁺ ويتحول إلى أيون كلوريد Cl⁻.
😀 مثال على الأساس: NH₃ (النشادر) حيث يكتسب البروتون H⁺ ليصبح NH₄⁺.
😀 التحليل في الماء: يتفكك الحمض في الماء ليحرر أيون الهيدرونيوم H₃O⁺.
😀 الحمض القوي يتفكك كلياً في الماء، بينما الحمض الضعيف يتفكك جزئياً.
😀 الأساس القوي يتفكك كلياً في الماء، بينما الأساس الضعيف يتفكك جزئياً.
😀 في الثنائيات الحمضية-الأساسية، لكل حمض أساس مرافق له، ولكل أساس حمض مرافق له.

Q & A

ما هو تعريف الحمض حسب العالم برونشتد؟
-الحمض هو كل مادة كيميائية قادرة على فقدان بروتون (أيون هيدروجين موجب) أثناء التفاعل الكيميائي.
ما هو تعريف الأساس حسب العالم برونشتد؟
-الأساس هو كل مادة كيميائية قادرة على اكتساب بروتون (أيون هيدروجين موجب) أثناء التفاعل الكيميائي.
لماذا البروتون يُعتبر أيون هيدروجين موجب؟
-لأن ذرة الهيدروجين في الحالة العادية تحتوي على إلكترون واحد ونواة تحتوي على بروتون واحد. عند فقدان الإلكترون، تبقى الذرة بشحنة موجبة، مما يجعل البروتون يحمل شحنة موجبة.
ما الفرق بين الحمض والـأساس في تفاعلات الحمض والـأساس؟
-الحمض يفقد بروتونات أثناء التفاعل، بينما الأساس يكتسب بروتونات. لذا، الحمض يحرر أيون هيدروجين موجب في المتفاعلات، بينما الأساس يلتقطه.
هل يمكن إعطاء أمثلة على بعض الأحماض؟
-نعم، من أشهر الأحماض: حمض الهيدروكلوريك (HCl)، حمض الكبريتيك (H2SO4)، وحمض النيتريك (HNO3). هذه الأحماض تفقد بروتونات أثناء التفاعل.
كيف يتحلل حمض الهيدروكلوريك في الماء؟
-حمض الهيدروكلوريك (HCl) يتفكك في الماء إلى أيون هيدروجين موجب (H+) وأيون كلوريد سالب (Cl-).
ما هو الأساس المشهور الذي يتفاعل مع الماء؟
-من أشهر الأسس: النشادر (NH3)، حيث يكتسب بروتون من الماء ليشكل أيون الأمونيوم (NH4+).
ما هو الفرق بين الحمض القوي والحمض الضعيف؟
-الحمض القوي ينحل بالكامل في الماء ويتفكك كليًا إلى أيونات، بينما الحمض الضعيف ينحل جزئيًا فقط في الماء.
ما هي الثنائيات الحمضية الأساسية؟
-الثنائية الحمضية-الأساسية تشير إلى العلاقة بين الحمض والأساس المرافق له. على سبيل المثال، عندما يتفكك حمض الهيدروكلوريك (HCl) في الماء، يتم تكوين أيون هيدروجين (H+) وأيون كلوريد (Cl-) الذي يعمل كأساس مرافق.
كيف يعتبر الماء مذيبًا جيدًا؟
-الماء يمكن أن يعمل كحمض أو كـأساس في التفاعلات الكيميائية، مما يجعله مذيبًا جيدًا للعديد من المركبات. الماء يمكن أن يكتسب أو يفقد بروتون حسب التفاعل، مما يسهل تفاعلات الحمض-الأساس.