¿Cuáles son y qué SIGNIFICAN las Propiedades Periódicas?
Summary
TLDREn este video, exploramos cómo la tabla periódica nos permite predecir las características de la materia mediante conceptos clave como la carga nuclear efectiva y el apantallamiento. Se discuten propiedades atómicas como el radio atómico, la electronegatividad, la energía de ionización y la afinidad electrónica, y cómo varían a lo largo de la tabla periódica. Estas propiedades nos ayudan a entender el comportamiento de los átomos y su tendencia a formar enlaces. Finalmente, se anima a los espectadores a darle like al video y a suscribirse para más contenido científico.
Takeaways
- 🔬 La tabla periódica es una herramienta única para predecir las características de la materia en la Tierra y en el universo.
- 🌟 La carga nuclear efectiva es la fuerza de la carga positiva del núcleo y depende del número de protones y del efecto de apantallamiento entre los electrones.
- 👥 El efecto de apantallamiento es un fenómeno donde los electrones se protegen entre sí de la atracción del núcleo debido a su repulsión.
- 📈 La carga nuclear efectiva aumenta hacia la derecha y hacia arriba en la tabla periódica, donde los átomos tienen más protones y menos efecto de apantallamiento.
- 💨 Los gases nobles y los no metales tienen los núcleos más fuertes de la tabla periódica, lo que les permite atraer fuertemente a los electrones.
- 📏 El radio atómico es el tamaño de un átomo, medido desde el núcleo hasta los electrones más lejanos (electrones de valencia).
- 🔽 El radio atómico aumenta hacia la izquierda y hacia abajo en la tabla periódica, lo que es opuesto a la tendencia de la carga nuclear efectiva.
- 🔝 En un mismo grupo, el radio atómico aumenta hacia abajo debido a que los electrones de valencia se encuentran en niveles de energía más altos y, por lo tanto, más lejos del núcleo.
- ⚡ La electrólisis negatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones, especialmente durante la formación de enlaces, y aumenta hacia la derecha y arriba en la tabla periódica.
- 🔋 La energía de ionización es la cantidad de energía necesaria para quitar un electrón a un átomo, mientras que la afinidad electrónica es la energía liberada cuando un átomo gana un electrón.
Q & A
¿Qué es la carga nuclear efectiva y cómo afecta a la atracción de electrones por el núcleo atómico?
-La carga nuclear efectiva se refiere a la fuerza con la que el núcleo atómico atrae a los electrones. Depende principalmente de dos factores: el número de protones en el núcleo (carga nuclear real) y el efecto de apantallamiento, que es la protección que los electrones se proporcionan entre sí contra la atracción nuclear debido a la repulsión entre sus cargas negativas.
¿Cómo se define el radio atómico y cómo varía en la tabla periódica?
-El radio atómico es la mitad de la distancia entre dos núcleos de moléculas idénticas y, en un átomo individual, se refiere al tamaño del átomo desde el núcleo hasta los electrones más lejanos. En la tabla periódica, el radio atómico aumenta hacia la izquierda y hacia abajo, lo que es opuesto a la tendencia de la carga nuclear efectiva.
¿Qué elementos tienen la mejor relación entre muchos protones y poco efecto de apantallamiento en la tabla periódica?
-Los átomos de los gases nobles y los no metales en la parte superior derecha de la tabla periódica tienen la mejor relación entre una carga nuclear alta y un efecto de apantallamiento bajo, lo que les permite tener núcleos muy fuertes.
¿Cómo varía el radio atómico en un mismo grupo de la tabla periódica?
-En un mismo grupo, el radio atómico aumenta hacia abajo porque los electrones de valencia se encuentran en niveles de energía más altos, lo que los coloca más lejos del núcleo.
¿Por qué los elementos de la derecha en un mismo período tienen un tamaño más pequeño que los de la izquierda?
-Los elementos de la derecha en un mismo período tienen una carga nuclear efectiva más alta, lo que significa que su núcleo es más fuerte y atrae más cerca a sus electrones, haciendo que sean más pequeños que los elementos de la izquierda.
¿Qué es la electro negatividad y cómo se relaciona con la capacidad de un átomo para atraer electrones?
-La electro negatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones, especialmente durante la formación de enlaces químicos. Es un concepto relativo y aumenta hacia la derecha y arriba de la tabla periódica, donde los elementos tienen una carga nuclear alta y son más pequeños.
¿Qué valores de electro negatividad asignó Linus Pauling al flúor y al francio, y qué significa esto?
-Linus Pauling asignó un valor de electro negatividad de 4 al flúor, el elemento con la mayor capacidad para atraer electrones, y un valor de 0.8 al francio, el menos electro negativo. Esto indica que el flúor tiene una gran fuerza para atraer electrones, mientras que el francio tiene una atracción mucho más débil.
¿Por qué los gases nobles no tienen un valor de electro negatividad asignado?
-Los gases nobles no tienen un valor de electro negatividad asignado porque no forman enlaces químicos y no reaccionan fácilmente con otros elementos. Como el valor de electro negatividad es relativo y se mide durante la formación de enlaces, se considera que los gases nobles no poseen electro negatividad en ese contexto.
¿Qué es la energía de ionización y cómo se relaciona con la facilidad de convertir a un átomo en un ión cation?
-La energía de ionización es la cantidad de energía necesaria para quitar un electrón a un átomo, lo que resulta en la formación de un ión cation. Cuanto más alta sea la energía de ionización, más difícil será convertir al átomo en un ión cation, mientras que una energía de ionización baja indica que es fácil convertir al átomo en un ión cation.
¿Cómo varía la energía de ionización y la afinidad electrónica en la tabla periódica?
-La energía de ionización aumenta hacia arriba y a la derecha de la tabla periódica, donde los átomos tienen núcleos más fuertes y son más difíciles de convertir en cations. Por otro lado, la afinidad electrónica, que es la energía liberada cuando un átomo gana un electrón, también aumenta hacia arriba y a la derecha, donde los no metales tienden a formar aniones más estables.
Outlines
🔬 La Tabla Periódica y la Carga Nuclear Efectiva
El primer párrafo introduce la tabla periódica como una herramienta única para predecir las características de la materia en la Tierra y en el universo. Se explica que las propiedades de los elementos tienden a ser similares dentro de la tabla. Se define la carga nuclear efectiva como la fuerza de la carga positiva del núcleo y cómo esta se ve afectada por el número de protones (carga nuclear real) y el fenómeno de apantallamiento entre los electrones. Se ilustra con ejemplos cómo los electrones se protegen entre sí, lo que reduce la atracción que sienten hacia el núcleo. Finalmente, se concluye que los gases nobles y los no metales tienen los núcleos más fuertes, lo que indica una fuerte atracción de electrones.
🌐 El Radio Atómico y su Relación con la Tabla Periódica
El segundo párrafo se enfoca en el radio atómico, que se refiere al tamaño de un átomo, desde el núcleo hasta los electrones más lejanos. Se describe cómo el radio atómico aumenta hacia abajo y a la izquierda en la tabla periódica, lo cual es opuesto a la tendencia de la carga nuclear efectiva. Se comparan los radios atómicos de elementos del mismo grupo y período, destacando cómo la presencia de electrones en niveles energéticos más altos o la carga nuclear más fuerte afecta el tamaño del átomo. Se menciona que el sodio tiene el radio atómico más grande en su grupo debido a que sus electrones de valencia están en un nivel más alejado del núcleo.
🔝 La Electronegatividad y la Energía de Ionización y Afinidad Electrónica
El tercer párrafo explora la electronegatividad, la capacidad de un átomo para atraer electrones durante la formación de enlaces, y cómo esta propiedad aumenta hacia la derecha y arriba en la tabla periódica debido a la combinación de una carga nuclear alta y un tamaño atómico reducido. Se introduce la figura de Linus Pauling y su contribución al concepto de electronegatividad, asignando valores relativos a diferentes elementos. También se discuten la energía de ionización, la cantidad de energía necesaria para remover un electrón de un átomo, y la afinidad electrónica, la energía liberada cuando un átomo gana un electrón. Se señala que estos valores aumentan hacia arriba y derecha en la tabla, donde los no metales tienen dificultades para perder electrones y los metales son propensos a formar cationes.
Mindmap
Keywords
💡Tabla Periódica
💡Carga Nuclear Efectiva
💡Apantalanmiento
💡Número Atómico
💡Radio Atómico
💡Electronegatividad
💡Energía de Ionización
💡Afinidad Electrónica
💡Gases Nobles
💡Linus Pauling
Highlights
La tabla periódica es una herramienta única para predecir las características de la materia en la Tierra y en el universo.
Las propiedades de los elementos tienen una tendencia marcada dentro de la tabla periódica.
La carga nuclear efectiva se refiere a la fuerza de la carga positiva del núcleo y su capacidad para atraer electrones.
El número atómico y el efecto de apantallamiento son factores clave en la carga nuclear efectiva.
El apantallamiento es un efecto de protección entre electrones que reduce su atracción hacia el núcleo.
Los átomos con más protones y menos efecto de apantallamiento tienen una carga nuclear efectiva más alta.
Los gases nobles y no metales tienen los núcleos más fuertes de la tabla periódica.
El radio atómico es la mitad de la distancia entre dos núcleos en una molécula y es un indicador del tamaño de un átomo.
El radio atómico aumenta hacia la izquierda y abajo en la tabla periódica, lo que es opuesto a la tendencia de la carga nuclear efectiva.
La electro negatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones durante la formación de enlaces.
La electro negatividad aumenta hacia la derecha y arriba de la tabla periódica, donde los elementos tienen una carga nuclear alta y son más pequeños.
Linus Pauling estableció valores relativos de electro negatividad para la mayoría de los elementos.
La energía de ionización es la cantidad de energía necesaria para quitar un electrón a un átomo.
La afinidad electrónica es la energía liberada cuando un átomo gana un electrón y forma una unión.
La energía de ionización y la afinidad electrónica son propiedades que ayudan a entender el comportamiento de los átomos en reacciones químicas.
La energía de ionización aumenta hacia arriba y a la derecha de la tabla periódica, donde los núcleos son más fuertes.
La afinidad electrónica es alta en los no metales, lo que indica que forman aniones con facilidad y liberan energía.
Transcripts
hola a todos recuerdan la frase de la
iupac con la que iniciamos este bloque
donde nos decía que la tabla periódica
es una herramienta única que nos permite
predecir las características de la
materia en la tierra y en el resto del
universo bueno aunque son ha exagerado
si es así la tabla periódica si nos
permite conocer cómo serán las
sustancias en cualquier lugar porque las
propiedades de los elementos tienen una
tendencia muy marcada dentro de la tabla
entonces si uno quiere conocer la
materia tenemos que saber cuáles son
esas propiedades y cuál es esa tendencia
pero para comprender las más fácil
primero revisemos un concepto súper
importante la carga nuclear efectiva
recordemos que en el núcleo de los
átomos están los protones y los
neutrones pero por ahora solo nos
importan los protones entonces de manera
fácil la carga nuclear efectiva se
refiere a qué tan fuerte es esa carga
positiva del núcleo o sea qué tan grande
puede ser la atracción que genere qué
tan fuerte puede atraer a los electrones
también es importante saber que la carga
nuclear efectiva depende principalmente
de dos cosas uno depende de cuántos
protones tenga un núcleo lo que
conocemos como
nuclear real o el ya conocido número
atómico es lógico entre más cargas
positivas hay en el núcleo mayor la
fuerza para atraer a los electrones
negativos y 2 depende de un fenómeno
llamado apantallamiento se refiere a un
efecto de protección donde justamente
los electrones se protegen entre ellos
mismos de la atracción del núcleo debido
a la repulsión que existe entre ellos ya
sé que suena complicado pero imagina lo
si tú tienes dos muy buenos amigos y vas
a hacer una fiesta entonces invitas a
uno y claro que vendría invitas al otro
y también jalar ya el detalle es que
estas dos personas se odian a morir
entonces si uno se entera de que va el
otro a la fiesta no van a querer venir
se van a querer alejar por más que tú
los quieras tener cerca no se puede
porque se arma la gorda se llevan muy
mal lo mismo con los electrones por más
que un núcleo los jale no los puede
tener muy cerca porque sus cargas
negativas se empiezan a rechazar eso es
a lo que llamamos efectos de
apantallamiento el detalle es que un
electrón produce efecto
miento solo a los electrones de su mismo
nivel y a los de niveles más externos
por ejemplo este electrón protege al
otro electrón de su mismo nivel ya todos
los demás atrás de ellos pero si ahora
vemos este electrón él protege a los del
mismo nivel y los del más externo sin
embargo ya no tiene ningún efecto sobre
los más internos por lo tanto el efecto
pantalla miento va a variar dependiendo
de cuántos electrones tenga un átomo y
cómo estén acomodados en sus niveles en
fin con todo esto en mente podemos decir
que la carga nuclear efectiva será mucho
mayor donde el número atómico sea grande
o sea donde haya muchos protones y donde
el efecto de apantallamiento sea leve o
sea donde los electrones se protejan
poco y eso ocurre aquí arriba ya la
derecha de la tabla periódica están los
átomos con la mejor relación entre
muchos protones y poco efecto de
apantallamiento en conclusión los gases
nobles y no metales tienen los núcleos
más fuertes de toda la tabla periódica
parecería mucho rollo para una
conclusión tan sencilla pero
una vez entendido que los elementos de
esa zona atraen fuertemente a los
electrones las siguientes propiedades
serán facilísimas
[Música]
[Aplausos]
si buscamos en un libro la definición de
radio atómico nos diría es la mitad de
la distancia entre dos núcleos de
moléculas somos nucleares es decir una
molécula donde los núcleos son iguales
nos lo ponen así porque es muy difícil
medir individualmente a los átomos
recordemos que no son círculos
perfectamente debilitados pero vamos a
imaginar los así entonces uno mejor mide
la distancia entre dos núcleos y pues
por lógica el radio de un solo átomo
sería la mitad de eso
eso sería como la definición técnica
pero para no complicarnos el radio
atómico simplemente se refiere al tamaño
de un átomo a la distancia desde el
núcleo hasta los electrones más lejanos
hasta los famosos electrones de valencia
ahora el radio aumenta a la izquierda y
hacia abajo de la tabla periódica
totalmente contrario a la carga nuclear
efectiva lo que no es una casualidad
comparemos tres elementos del grupo uno
con sus radios atómicos vemos que el más
grande es el sodio el que está más abajo
porque simple el hidrógeno tiene su
electrón de valencia en el nivel 1 ahora
si pensamos en el litio también tiene un
solo electrón de valencia pero se
encuentra en el nivel 2 en cambio el
sodio lo tendría hasta el nivel 3 aún
más lejos por lo tanto podemos decir que
en un mismo grupo el radio aumenta hacia
abajo porque los electrones de valencia
se encuentran en un nivel de energía más
alto cada vez más lejos
si comparamos átomos de un mismo período
podemos tomar por ejemplo los extremos
del periodo 2 uno pensaría por qué tanta
diferencia en el tamaño si ambos tienen
sus electrones de valencia en el nivel 2
aquí el detalle es que los elementos de
la derecha tienen una carga nuclear
mayor entonces el león tiene un núcleo
mucho más fuerte para traer a sus
electrones
por eso los tiene más cerca que el litio
e incluso cuando los de ambos están en
el mismo nivel
con esto claro ahora podemos entender la
electro negatividad la capacidad de un
átomo para atraer electrones durante la
formación de enlaces sonaría similar a
la carga nuclear efectiva pero
técnicamente la electro negatividad
solamente aplica cuando se forman los
enlaces químicos aunque se llega a usar
de manera indiferente el electrón
negatividad simplemente la capacidad
para atraer electrones de cualquier
manera esta propiedad aumenta hacia la
derecha y arriba de la tabla periódica
porque en esa zona los elementos tienen
una carga nuclear alta y son pequeños o
sea esos elementos como el flúor tienen
una gran fuerza para jalar electrones
que además les quedan muy cerca en
cambio de los elementos con baja electro
negatividad como en francia tienen muy
poca fuerza para jalar electrones y peor
aún les quedan muy lejos eso resulta en
una atracción muy débil lo que sí debes
tener en cuenta es que la electro
negatividad es un concepto relativo
porque solamente se puede medir cuando
se comparan dos elementos a la hora de
formar enlaces eso hizo
linus pauling alguien que ganó dos
premios nobel él comparó que él
atraía más los electrones cuando un par
de átomos forman un enlace de esa manera
les llegó a asignar un valor relativo de
electrón negatividad a la mayoría de
ellos por ejemplo el flúor que vendría
siendo el elemento más electro negativo
le asignó un valor de 4 y al menos el
electro negativo el francia le dio de
0.8 hay algunos elementos como los gases
nobles que no tienen ningún valor porque
como te dije este es un valor relativo
que se mide cuando se forman enlaces y
los gases nobles no reaccionan no forman
enlaces entonces por convención decimos
que los gases nobles no poseen
electrónica actividad en cualquier caso
estos valores son útiles si por ejemplo
pusiéramos a elementos a pelear por
algún electrón de valencia la electro
negatividad nos diría quién se lo
llevaría quien atrae más fuerte y esto
es súper importante porque ya veremos en
nuestro siguiente bloque que los
electrones de valencia son los
responsables de formar enlaces y por
último tenemos la energía de ionización
y la afinidad de electrónica para
entenderlas piensa en un átomo de
hidrógeno es un átomo sencillo con
y un electrón imagina lo ponemos dentro
de una máquina que transfiere energía
para simular dos escenarios en uno
nosotros le podemos aplicar energía del
átomo lo que va a provocar que el
electrón se pierda porque estamos
rompiendo la fuerza que lo mantiene
unido al núcleo esta energía que estamos
aplicando es la energía de ionización
energía necesaria para quitarle un
electrón a un átomo y como estamos
quitándole un electrón se forma un ión
de carga positiva un catión en cambio un
escenario distinto es cuando un átomo
gana un electrón por cualquier motivo o
sea cuando forma una unión en este caso
el átomo libera energía esta energía
liberada es la afinidad electrónica pero
dejando un poco de lado la animación de
bajo presupuesto podemos ver estas
propiedades como una reacción a un
elemento x el que sea le aplicamos
energía para quitarle un electrón y
producir un camión lo que sería la
definición tal cual de energía de
ionización esa cantidad de energía que
se le tuvo que aplica
este átomo solamente que en una
definición más formal te dicen que el
átomo debe estar en su estado gaseoso y
aislado oa veces lo mencionan como el
estado fundamental sólo se refiere a que
de esta manera se miden estas
propiedades en el estado gaseoso no hay
interferencias para medir ni la energía
de ionización ni la afinidad de
electrónica que vendría siendo lo
contrario esa energía que se libera
cuando un átomo en estado gaseoso pasa a
ser una unión
ahora si te preguntas para qué nos sirve
estas propiedades pues nos ayudan a
entender cómo se comporta un átomo
usualmente por ejemplo si un átomo tiene
una energía de ionización alta significa
que hay que meterle mucha energía para
quitarle un electrón o sea que va a ser
muy difícil convertirlo en un ión de
carga positiva en cambio si un átomo
tiene energía de ionización baja es muy
fácil convertirlo en un cateo digamos
que no nos va a costar mucho arrancarle
ese electrón y con esto podrás adivinar
que la energía de ionización aumenta
hacia arriba y a la derecha de la tabla
recuerda que acá se encuentran los
núcleos más fuertes va a ser muy difícil
quitarles electrones a los no metales y
los gases nobles totalmente contrario a
los metales ellos tienen energías de
ionización muy baja y por eso
generalmente los encontramos como
cationes con la afinidad electrónica hay
un detalle como esa energía liberada se
le pone un signo negativo pero nosotros
vamos a concentrarnos en el valor
numérico
por ahora ignora el signo igual la
interpretación es muy sencilla cuando tú
veas un valor de afinidad electrónica
muy grande o sea un valor muy negro
significa que se átomo usualmente va a
formar una unión piénsalo así con
afinidad electrónica alta significa que
el átomo al volverse una unión están
liberando mucha energía que le sobra esa
energía que simplemente lo estaba
poniendo alterado entonces cuando se
libera de ella el átomo queda más
tranquilo es decir que queda más estable
por eso la afinidad también aumenta
hacia arriba y hacia la derecha de la
tabla los no metales no tienen ningún
problema con tener carga negativa como
aniones son muy estables y con esto
terminamos ojalá les haya gustado ojalá
todo haya quedado muy claro y si fue así
agradeceríamos mucho un like nos
ayudaría muchísimo a crecer nos vemos se
cuidan
aquí te dejo los siguientes temas si te
gustó el vídeo ayúdanos a crecer dándole
like y suscribiéndote y no olvides
echarle un vistazo a nuestras redes
sociales
tenemos resúmenes más ejemplos más
ejercicios divulgación científica y
mucho más
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PROPIEDADES PERIODICAS, RADIO ATOMICO,ENERGIA DE IONIZACION,AFINIDAD ELECTRONI. PROPIEDADES ATOMICAS
1.3 Tabla Periódica
💥 Propiedades Periódicas de los Elementos Químicos ⚗️ [Fácil y Rápido] | QUÍMICA |
Propiedades periódicas
QI: Cap. 7.3. Tamaño de átomos e iones
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