19. La teoría de colisiones

acervo - aprende_mx

11 Mar 202105:16

Summary

TLDREl video aborda la teoría de colisiones en las reacciones químicas, explicando cómo las moléculas de los reactivos deben chocar con suficiente energía y la orientación adecuada para que ocurra una reacción. Se exploran ejemplos prácticos como la efervescencia de una pastilla en agua fría y caliente, mostrando cómo la temperatura y la superficie de contacto afectan la velocidad de reacción. Además, se analiza la importancia de la energía de activación y la relación entre la concentración de los reactivos y la rapidez de las reacciones químicas. Este contenido permite comprender los factores clave que determinan la rapidez de las reacciones químicas en diferentes condiciones.

Takeaways

😀 Las reacciones químicas no ocurren espontáneamente a menos que se cumplan ciertas condiciones, como la energía y la orientación de las moléculas.
😀 La teoría de las colisiones explica que las moléculas de los reactivos deben chocar con suficiente energía y en la orientación correcta para que ocurra una reacción química.
😀 Un ejemplo de reacción química es cuando una pastilla efervescente reacciona en agua, pero no en el aire, debido a las condiciones del medio.
😀 La madera y el aserrín pueden reaccionar con oxígeno y quemarse, pero solo si se cumplen las condiciones adecuadas, como una fuente de ignición.
😀 Max Strauss y William Louis fueron los pioneros en explicar la velocidad de las reacciones químicas a principios del siglo XX, relacionándola con la frecuencia y la energía de los choques moleculares.
😀 Si las colisiones entre las partículas de los reactivos no rompen los enlaces, no se produce ninguna reacción química. A estas se les llama colisiones inefectivas.
😀 Cuando se rompen y forman nuevos enlaces durante una colisión, se produce una reacción química. Estas colisiones se llaman colisiones efectivas.
😀 La temperatura influye en la velocidad de las reacciones: en agua caliente, los reactivos reaccionan rápidamente debido al aumento de energía cinética de las moléculas.
😀 La energía de activación es la cantidad mínima de energía que deben tener las moléculas para que una reacción ocurra durante el choque.
😀 El tamaño de los reactivos también afecta la velocidad de reacción. Al pulverizar una pastilla efervescente, la superficie de contacto aumenta, lo que acelera la reacción.

Q & A

¿Qué es la teoría de colisiones y cómo explica las reacciones químicas?
-La teoría de colisiones establece que para que una reacción química ocurra, las partículas de los reactivos deben chocar entre sí con suficiente energía y la orientación adecuada. Si los choques no tienen la energía suficiente o la orientación correcta, no se produce un cambio químico.
¿Por qué una pastilla efervescente reacciona rápidamente en agua caliente pero lentamente en agua fría?
-En agua caliente, las moléculas se mueven más rápido, lo que provoca choques más frecuentes y con mayor energía, facilitando la ruptura de enlaces y la formación de nuevos. En agua fría, las moléculas se mueven lentamente, lo que reduce la frecuencia y la energía de los choques, ralentizando la reacción.
¿Qué es la energía de activación en una reacción química?
-La energía de activación es la cantidad de energía necesaria para que las moléculas de los reactivos tengan suficiente energía para romper sus enlaces y formar nuevos durante una colisión, lo que permite que se produzca una reacción química.
¿Cómo afecta la concentración de los reactivos en la velocidad de una reacción?
-A mayor concentración de los reactivos, mayor será la velocidad de la reacción, ya que hay más partículas para chocar entre sí, lo que incrementa la frecuencia de los choques efectivos.
¿Por qué la madera y el aserrín no reaccionan de manera espontánea con el oxígeno del aire?
-Aunque la madera y el aserrín pueden reaccionar con el oxígeno del aire, no lo hacen espontáneamente porque no alcanzan la energía de activación necesaria para iniciar la combustión sin una chispa o fuente de calor.
¿Qué significa que una colisión sea 'ineficaz' en una reacción química?
-Una colisión es ineficaz cuando las partículas de los reactivos chocan, pero no tienen la energía suficiente ni la orientación adecuada para romper enlaces y formar productos, por lo que no ocurre una reacción química.
¿Por qué la reacción con una tableta efervescente pulverizada ocurre más rápido que con una tableta entera?
-La tableta pulverizada tiene una mayor superficie de contacto entre los reactivos, lo que permite más choques entre las moléculas y, por lo tanto, una reacción más rápida. En la tableta entera, la superficie de contacto es menor, lo que reduce la velocidad de la reacción.
¿Qué es una colisión efectiva y cómo se produce?
-Una colisión efectiva es aquella en la que las partículas de los reactivos chocan con la suficiente energía y la orientación correcta para romper enlaces y formar nuevos, lo que resulta en una reacción química exitosa.
¿Por qué el hierro se oxida más fácilmente en ambientes húmedos que en ambientes secos?
-El hierro se oxida más fácilmente en ambientes húmedos porque la presencia de agua facilita las colisiones entre las partículas de oxígeno y hierro, lo que permite que la reacción de oxidación ocurra más rápidamente, mientras que en ambientes secos hay menos reactividad.
¿Qué ocurre en una reacción de combustión y por qué se necesita una chispa o flama para iniciarla?
-La combustión es una reacción química en la que una sustancia reacciona con el oxígeno del aire, liberando energía en forma de calor y luz. Se necesita una chispa o flama para proporcionar la energía de activación necesaria para iniciar la reacción, ya que la combustión requiere que los reactivos tengan suficiente energía para romper sus enlaces.