Calcular PROTONES, NEUTRONES y ELECTRONES ⚛️ Número Másico y Atómico

Susi Profe

25 Nov 202006:36

Summary

TLDREn este video, Susi explica los conceptos básicos sobre los átomos, incluyendo cómo calcular los protones, neutrones y electrones. Se introduce la estructura del átomo, destacando el núcleo compuesto de protones y neutrones, y la corteza donde se encuentran los electrones. Susi también explica cómo utilizar los números atómico (Z) y de masa (A) para calcular estos subpartículas, proporcionando ejemplos prácticos con elementos como el sodio, el nitrógeno y el aluminio. Con claridad y ejemplos sencillos, el video facilita el entendimiento de estos conceptos clave de la química.

Takeaways

😀 Los átomos son las unidades básicas de la materia y están compuestos por un núcleo que contiene protones y neutrones, y una corteza con electrones en movimiento.
😀 Los protones tienen carga positiva, los neutrones no tienen carga (son neutros), y los electrones tienen carga negativa.
😀 El número atómico (Z) indica la cantidad de protones en un átomo y es único para cada elemento.
😀 El número de masa (A) es la suma de protones y neutrones en un átomo.
😀 Para calcular los protones en un átomo, se debe mirar el número atómico (Z).
😀 En un átomo neutro, el número de protones es igual al número de electrones.
😀 Para calcular los neutrones de un átomo, se resta el número atómico (Z) del número de masa (A). Fórmula: Neutrones = A - Z.
😀 Cuando un átomo es neutro, no tiene carga neta, lo que significa que los protones y electrones son iguales en cantidad.
😀 Ejemplo: En el átomo de sodio (Na), el número atómico es 11, por lo que tiene 11 protones y 11 electrones. El número de masa es 23, lo que da 12 neutrones (23 - 11).
😀 Ejemplo: El nitrógeno (N) tiene un número atómico de 7, 7 protones, 7 electrones, y 7 neutrones (14 - 7).
😀 La práctica continua es clave para entender y memorizar cómo calcular protones, neutrones y electrones en átomos.

Q & A

¿Qué es un átomo y cómo se representa?
-Un átomo es la unidad básica de la materia. Se representa con un núcleo central que contiene protones y neutrones, y alrededor de él, en las capas, se encuentran los electrones.
¿Cuál es la diferencia entre protones, neutrones y electrones?
-Los protones tienen una carga positiva (+), los neutrones no tienen carga (son neutros), y los electrones tienen una carga negativa (-).
¿Qué significa el número atómico (Z) y qué información nos da?
-El número atómico (Z) indica la cantidad de protones en un átomo y nos ayuda a identificar el elemento. Por ejemplo, el número atómico de sodio es 11, lo que significa que tiene 11 protones.
¿Cómo se calcula el número de protones, neutrones y electrones en un átomo?
-Para calcular los protones y electrones, se utiliza el número atómico (Z). Para calcular los neutrones, se resta el número atómico (Z) al número másico (A): Neutrones = A - Z.
¿Qué es el número másico (A) y qué información nos proporciona?
-El número másico (A) es la suma de los protones y neutrones en el núcleo del átomo. Nos da la masa total del átomo.
Si un átomo es neutro, ¿cuál es la relación entre protones y electrones?
-En un átomo neutro, la cantidad de protones es igual a la cantidad de electrones, ya que la carga positiva de los protones se equilibra con la carga negativa de los electrones.
¿Cómo se calculan los neutrones en un átomo?
-Los neutrones se calculan restando el número atómico (Z) del número másico (A): Neutrones = A - Z.
En el caso del sodio, ¿cuántos protones, neutrones y electrones tiene?
-El sodio tiene 11 protones, 11 electrones (porque es un átomo neutro) y 12 neutrones (23 - 11 = 12).
Si el número atómico de un elemento es 7, ¿cuántos protones y electrones tiene un átomo neutro de ese elemento?
-Un átomo neutro con número atómico 7 tiene 7 protones y 7 electrones.
¿Por qué es importante la práctica en el cálculo de protones, neutrones y electrones?
-La práctica es clave para comprender de manera sencilla cómo se relacionan los números atómico y másico y para poder calcular rápidamente los protones, neutrones y electrones en cualquier átomo.