Espectro de masa para identificar un elemento | Khan Academy en Español

Summary

En este video, se explica el proceso de determinar la masa atómica promedio de un elemento puro mediante espectrometría de masas. A través de un análisis detallado de los isótopos presentes en una muestra, se obtienen los porcentajes de diferentes masas atómicas, lo que permite calcular un valor aproximado de la masa atómica promedio. A partir de este cálculo y comparando con la tabla periódica, se deduce que el elemento en cuestión es el estroncio, cuya masa atómica es ligeramente inferior a 88, conforme a los resultados obtenidos.

Takeaways

• 😀 La espectrometría de masas es una técnica utilizada para analizar los diferentes isótopos de un elemento y sus masas atómicas.
• 😀 Permite obtener un espectro de masas que muestra la abundancia relativa de los distintos isótopos presentes en una muestra.
• 😀 En el ejemplo dado, el espectro de masas muestra que el 82% de la muestra tiene una masa atómica de 88 unidades de masa atómica (UMA).
• 😀 Aproximadamente el 7% de la muestra tiene una masa atómica de 87 UMA, mientras que el 10% tiene una masa de 86 UMA.
• 😀 Solo el 1% de la muestra tiene una masa atómica de 84 UMA.
• 😀 Para estimar la masa atómica promedio de un elemento, se calcula un promedio ponderado de las masas atómicas según sus porcentajes de abundancia.
• 😀 El cálculo para el promedio ponderado sugiere que la masa atómica promedio de la muestra es ligeramente inferior a 88 UMA.
• 😀 Al realizar la comparación con la tabla periódica, el elemento parece ser estroncio, ya que su masa atómica es ligeramente inferior a 88 UMA.
• 😀 Elementos como el itrio y el rubidio son descartados, ya que no coinciden con las características observadas en el espectro de masas.
• 😀 La espectrometría de masas es una herramienta valiosa para identificar elementos desconocidos basándose en sus propiedades isotópicas.
• 😀 La técnica permite a los científicos hacer estimaciones precisas sobre la composición atómica de una muestra sin necesidad de realizar análisis complejos.

Q & A

¿Qué técnica se utiliza para determinar la masa atómica promedio de un elemento a partir de una muestra?

La técnica utilizada es la espectrometría de masas o espectroscopia de masas, que permite analizar las masas atómicas de los diferentes isótopos presentes en la muestra.

¿Cómo se calcula la masa atómica promedio de un elemento utilizando espectrometría de masas?

La masa atómica promedio se calcula multiplicando la masa de cada isótopo por su porcentaje de abundancia relativo y sumando estos valores.

En el ejemplo dado, ¿qué porcentaje de la muestra tiene un isótopo con masa atómica de 88 unidades de masa atómica unificadas?

El 82% de la muestra tiene un isótopo con una masa atómica de 88 unidades de masa atómica unificadas.

¿Cuáles son los otros porcentajes de la muestra y sus respectivas masas atómicas en el ejemplo?

El 7% de la muestra tiene una masa atómica de 87 unidades, el 10% tiene una masa atómica de 86 unidades, y el 1% tiene una masa atómica de 84 unidades.

¿Cómo afecta la presencia de isótopos con diferentes masas atómicas al valor de la masa atómica promedio?

La presencia de isótopos con diferentes masas atómicas reduce el valor de la masa atómica promedio en comparación con el isótopo más abundante, que tiene la masa más alta.

¿Qué método se utiliza para identificar el elemento al que pertenece la muestra después de calcular la masa atómica promedio?

Se consulta la tabla periódica para comparar la masa atómica promedio calculada con la masa atómica de los elementos, lo que permite identificar el elemento.

En el ejemplo, ¿qué elemento tiene una masa atómica promedio ligeramente inferior a 88?

El elemento identificado en el ejemplo es el estroncio, cuyo valor de masa atómica es ligeramente menor que 88.

¿Por qué el elemento rubidio no es una opción viable en el ejemplo proporcionado?

El rubidio tiene una masa atómica mucho menor que 88, lo que lo descarta como una opción posible para la muestra descrita en el ejemplo.

¿Qué información proporciona la espectrometría de masas sobre los isótopos de un elemento?

La espectrometría de masas proporciona información sobre las masas atómicas y las abundancias relativas de los diferentes isótopos presentes en la muestra.

¿Qué otro elemento de la tabla periódica, además del estroncio, podría tener una masa atómica cercana a la de la muestra, pero fue descartado?

El itrio tiene una masa atómica cercana a 88, pero fue descartado porque ninguno de sus isótopos tiene una masa superior a 88.