PRÁCTICA DE OBTENCIÓN DE ACETILENO | A PARTIR DE CARBURO DE CALCIO Y AGUA

QUÍMICA EN TODO

4 Sept 202215:58

Summary

TLDREn esta práctica se demuestra la obtención de gas acetileno a partir de la reacción del carburo de calcio con agua. Se utilizan diversos materiales como un embudo de separación y tubos de ensayo para recolectar el gas mediante el método de desplazamiento de agua. Se llevan a cabo pruebas de combustión y reacciones con permanganato de potasio y yodo, mostrando las propiedades químicas del acetileno. Las observaciones incluyen la combustión incompleta que produce residuos de carbón y la oxidación del acetileno, evidenciando reacciones químicas significativas y resaltando la importancia de seguir precauciones de seguridad al manejar sustancias reactivas.

Takeaways

😀 El experimento se centra en la reacción del carburo de calcio con agua para producir acetileno y hidróxido de calcio.
🧪 Se necesitan materiales como un matraz, embudo de separación, tubos de ensayo y reactivos como carburo de calcio y permanganato de potasio.
💧 El método de desplazamiento de agua se utiliza para recoger el gas acetileno generado en el experimento.
⚗️ Se debe evitar la fuga de gas durante la recolección para obtener un volumen adecuado de acetileno.
🔥 La combustión del acetileno en presencia de oxígeno produce llama y residuos de carbono, lo que indica combustión incompleta.
🌈 El permanganato de potasio reacciona con el acetileno, cambiando de color y evidenciando que se produce una reacción de oxidación.
🧪 La solución de yodo reacciona con el acetileno, lo que resulta en una disminución de la intensidad de color de la solución.
⏱️ El tiempo de reacción puede variar dependiendo de la cantidad de agua y la superficie de contacto con el carburo de calcio.
🧯 Se deben tomar precauciones al encender el acetileno para evitar lesiones por llamas.
👩‍🏫 Los resultados del experimento muestran las propiedades químicas del acetileno y su capacidad de reaccionar con diferentes compuestos.

Q & A

¿Cuál es el objetivo principal de la práctica presentada en el video?
-El objetivo principal es obtener acetileno a partir de carburo de calcio y agua, y observar sus propiedades químicas.
¿Qué materiales se necesitan para realizar la práctica?
-Se necesitan carburo de calcio, agua, un matraz, un embudo de separación, tubos de ensayo, pinzas, una manguera, un soporte universal y reactivos como permanganato de potasio e yodo.
¿Por qué es importante cerrar la llave del embudo antes de agregar agua?
-Es importante cerrar la llave para controlar la cantidad de agua que reacciona con el carburo de calcio y evitar la fuga de gas acetileno.
¿Qué método se utiliza para recolectar el gas acetileno?
-Se utiliza el método de desplazamiento de agua para recolectar el gas acetileno en los tubos de ensayo.
¿Por qué se deben eliminar las burbujas de aire antes de llenar los tubos?
-Las burbujas de aire deben ser eliminadas para asegurar que los tubos se llenen de acetileno y no de aire, lo que reduciría la cantidad de gas recolectado.
¿Qué observamos cuando se enciende el acetileno en el tubo?
-Al encender el acetileno, se observa una combustión que deja residuos de carbón, lo que indica una combustión incompleta debido a la falta de oxígeno.
¿Qué reacción se produce entre el acetileno y el permanganato de potasio?
-El permanganato de potasio actúa como un oxidante y se reduce, cambiando de color y formando dióxido de manganeso como resultado de la reacción.
¿Qué indica un cambio de color en la solución de yodo al reaccionar con acetileno?
-Un cambio de color en la solución de yodo indica que ha habido una reacción con el acetileno, resultando en la disminución de la intensidad del color.
¿Por qué se utiliza un cerillo para encender el gas acetileno?
-Se utiliza un cerillo para proporcionar la energía necesaria para iniciar la combustión del acetileno, asegurando que la mano esté alejada del tubo para evitar lesiones.
¿Cuál es el riesgo asociado a la combustión incompleta del acetileno?
-El riesgo es que se produzcan residuos de carbono que pueden acumularse y ser peligrosos, además de que la combustión incompleta no libera toda la energía del gas.