ELECTRONEGATIVIDAD Y POLARIDAD | Química Básica
Summary
TLDREl video ofrece una explicación detallada sobre la relación entre la electroversatilidad y la polaridad de los enlaces químicos. Se menciona que la electroversatilidad es la tendencia de un elemento a atraer electrones de otro elemento, y se describe una escala de electroversatilidad que va de 0 a 4, donde el francio es el menos electroversativo y el flúor el más. Se utiliza la tabla periódica para ilustrar cómo aumenta la actividad electrónica de abajo a la izquierda hacia arriba a la derecha. Se discuten ejemplos como el hidrógeno (H2), donde los electrones están igualmente distribuidos, y el cloruro de cesio, donde hay una diferencia significativa en la electroversatilidad, lo que resulta en una polarización del enlace. También se explora el trifluoruro de boro, donde a pesar de la diferencia de electroversatilidad entre el boro y el flúor, hay un enlace covalente polarizado. Se calcula la densidad de carga en los átomos para demostrar cómo la polaridad afecta la reacción y el comportamiento de las moléculas. Finalmente, se destaca la importancia de la geometría molecular en la polaridad total de una molécula, y se sugiere que se profundizará en el tema en futuras sesiones.
Takeaways
- 🔬 La electronegatividad es la tendencia de un elemento a atraer electrones de otro elemento adyacente, y es un concepto relativo.
- ⚖️ Se ha diseñado una escala de electronegatividad, la escala de Pauling, que va de 0 a 4, donde el fluoruro es el elemento más electronegativo y el francio el menos.
- ⬆️ La electronegatividad aumenta en la tabla periódica de abajo a la izquierda hacia arriba a la derecha.
- ⚛️ En una molécula de hidrógeno (H2), los electrones están igualmente distribuidos debido a que ambos átomos son del mismo elemento.
- ➡️ En el cloruro de césio (CsCl), la diferencia de electronegatividad entre césio y cloro resulta en una polaridad donde el cloro se carga negativamente y el césio positivamente.
- 📈 En el triflouro de boro (BF3), a pesar de la diferencia de electronegatividad, hay un enlace covalente polarizado, con los electrones más localizados hacia el flúor.
- 📊 La polaridad de un enlace se representa con flechas que indican el desplazamiento de electrones hacia el átomo más electronegativo.
- 🔋 El delta de carga (Δ) se utiliza para representar la carga excesiva en un átomo debido a la polaridad del enlace.
- 🧲 Los átomos con una densidad de carga positiva, como el boro en BF3, son propensos a ser atacados por sustancias electrondonantes.
- 🌐 La polaridad molecular de una molécula no solo depende de la polaridad de los enlaces individuales sino también de la geometría molecular.
- 🔬 La geometría molecular y la distribución de cargas son factores clave en la reacción y el comportamiento de una molécula.
- ❗ La diferencia de electronegatividad y la polarización de los enlaces son conceptos fundamentales para entender las interacciones moleculares y las propiedades de las sustancias químicas.
Q & A
¿Qué es la electro negatividad?
-La electro negatividad es la tendencia que tiene un elemento a atraer los electrones de otro elemento contiguo. Es un concepto relativo que se mide en una escala absoluta de Pauling, que va del 0 al 4, siendo el fluor el elemento más electro negativo y el francio el menos electro negativo.
¿Cómo afecta la electro negatividad la polaridad de los enlaces en una molécula?
-La electro negatividad afecta la polaridad de los enlaces al determinar la distribución de electrones entre los átomos en un enlace. Un elemento con una alta electro negatividad tiende a atraer más electrones hacia sí, causando una polaridad en el enlace y formando una diferencia de carga entre los átomos.
¿Por qué los enlaces en una molécula de hidrógeno (H2) no son polares?
-Los enlaces en una molécula de hidrógeno no son polares porque los dos átomos de hidrógeno tienen la misma electro negatividad. Como resultado, los electrones se distribuyen igualmente entre los dos átomos, sin crear una diferencia de carga.
¿Cómo se forma un enlace iónico en un化合物 como el cloruro de cesium (CsCl)?
-En un enlace iónico, como el encontrado en el cloruro de cesium, un átomo con alta electro negatividad (como el fluor) se une a un átomo con baja electro negatividad (como el cesium). El átomo de fluor, debido a su gran tendencia a ganar electrones, se lleva un electrón del átomo de cesium, formando un anión (fluoruro con carga negativa) y un cation (cesium con carga positiva).
¿Cómo se representa la polaridad en un dibujo de enlace polarizado?
-La polaridad en un enlace polarizado se representa con una flecha que apunta desde el átomo con una densidad de carga positiva (delta positivo) hacia el átomo con una densidad de carga negativa (delta negativo). Esta flecha indica el desplazamiento de electrones hacia el átomo de mayor electro negatividad.
¿Cuál es la estructura de la molécula de trifluoruro de boro (BF3) y cómo influye la electro negatividad en su polaridad?
-La molécula de trifluoruro de boro tiene una estructura plana triangular. A pesar de que el enlace es covalente, debido a la diferencia significativa en electro negatividad entre el boro y el fluor (F tiene una electro negatividad de 4 y B una de 2.04), los electrones tienden a estar más cerca del fluor, causando una polaridad en el enlace con una flecha apuntando hacia el fluor.
¿Cómo se calcula la densidad de carga en un átomo dentro de una molécula?
-La densidad de carga en un átomo dentro de una molécula se puede calcular mediante programas informáticos que simulan la distribución electrónica y la carga parcial en los átomos. Estos programas proporcionan valores que representan la carga parcial positiva o negativa en un átomo.
¿Por qué el boro en la molécula de trifluoruro de boro (BF3) tiene una densidad de carga positiva?
-El boro en la molécula de trifluoruro de boro tiene una densidad de carga positiva porque los electrones del enlace están más localizados hacia el lado del fluor debido a su mayor electro negatividad. Esto deja al boro con menos electrones, creando una densidad de carga positiva.
¿Cómo afecta la polaridad de los enlaces la reacción química de una molécula?
-La polaridad de los enlaces afecta la reacción química de una molécula al influir en la interacción entre las moléculas y cómo se comparten o se transfieren los electrones durante la reacción. Un átomo con una densidad de carga positiva, por ejemplo, podría ser más susceptible a la攻击 (ataque) de un núcleo filo o una sustancia donadora de electrones.
¿Cómo se relaciona la electro negatividad con la polaridad total de una molécula?
-La electro negatividad relaciona con la polaridad total de una molécula a través de la polarización de los enlaces individuales. Una molécula puede tener enlaces polarizados, pero la distribución espacial de estos enlaces y su geometría molecular determina si la molécula en su totalidad es polar o no.
¿Por qué la geometría molecular es importante al determinar si una molécula es polar o no?
-La geometría molecular es importante porque puede neutralizar o no la polaridad de los enlaces individuales. Una molécula puede tener enlaces polarizados, pero si la geometría es simétrica, las polaridades de los enlaces pueden cancelarse entre sí, resultando en una molécula no polar. En contraste, una geometría asimétrica puede resultar en una polaridad neta para la molécula.
Outlines
🔬 Electronegatividad y polaridad de enlaces
El primer párrafo introduce el tema de la electronegatividad y su relación con la polaridad de los enlaces químicos. Se describe la electronegatividad como la tendencia de un elemento a atraer electrones de otro elemento adyacente, y se menciona la escala de Pauling que va del 0 al 4, donde el francio es el menos electronegativo y el flúor el más. Se usan ejemplos como el hidrógeno (H2) para enlaces no polares y el cloruro de cesio para enlaces polares, destacando cómo la diferencia de electronegatividad afecta la distribución electrónica y la carga de los átomos en una molécula.
📊 Densidad de carga y polarización molecular
El segundo párrafo profundiza en cómo la diferencia de electronegatividad entre dos átomos en una molécula afecta la carga electrónica y la polaridad. Se explica que la concentración de electrones en un átomo produce una carga negativa y la falta de electrones en otro produce una carga positiva. Se calcula y compara la densidad de carga en el trifluoruro de boro y en el tetracloruro de carbono, mostrando cómo estos cálculos confirman la polaridad de los enlaces. Además, se discute cómo la polaridad de los enlaces puede influir en la reacción química y el comportamiento de las moléculas.
🎓 Conclusión y preguntas
El tercer párrafo, aunque breve, ofrece una conclusión al video y un llamado a la participación de los espectadores. El narrador espera que la clase haya sido útil y alienta a los espectadores a dejar sus dudas en los comentarios o a contactar a través de Twitter. Finalmente, se despedirá de los espectadores con un mensaje inspirador sobre la ciencia.
Mindmap
Keywords
💡Electro negatividad
💡Polaridad de los enlaces
💡Escala de Pauling
💡Molécula H2
💡Cloro y Cesio
💡Trifluoruro de boro
💡Carga密度 (densidad de carga)
💡Tetracloruro de carbono
💡Delta más y Delta menos
💡Polares y no polares
💡Geometría molecular
Highlights
La electro negatividad es la tendencia de un elemento a atraer electrones de otro elemento contiguo.
Se ha diseñado una escala absoluta de electro negatividad, la escala de Pauling, que va del 0 al 4.
El francio es el elemento menos electro negativo, mientras que el flúor es el más electro negativo.
La actividad electrónica aumenta de abajo a la izquierda hacia arriba a la derecha en la tabla periódica.
La combinación de un elemento muy electro negativo con uno muy electro positivo resulta en una polaridad del enlace.
En la molécula de hidrógeno (H2), los electrones están igualmente distribuidos debido a que es el mismo átomo.
El cloruro de cesio es un ejemplo de un enlace polarizado donde el flúor obtiene el electrón del cesio.
El trifluoruro de boro muestra un enlace covalente polarizado, con electrones más localizados hacia el flúor.
La polaridad de un enlace se representa con una flecha que indica el desplazamiento de electrones hacia el átomo más electro negativo.
La carga de densidad electrónica en átomos se puede calcular mediante programas informáticos.
El boro en el trifluoruro de boro tiene una densidad de carga positiva, mientras que el flúor tiene una densidad de carga negativa.
La polarización de los enlaces afecta la reacción y el comportamiento de una molécula.
El tetracloruro de carbono es un ejemplo donde los enlaces están polarizados hacia el flúor debido a su alta electro negatividad.
La polaridad de una molécula depende tanto de la electro negatividad como de la geometría molecular.
El ácido clorhídrico es un ejemplo de una molécula polar con enlaces polarizados hacia el cloro.
La diferencia entre la electro negatividad y la polarización de enlace se puede discernir en la geometría molecular y la distribución de cargas.
Este vídeo se centra en la relación entre electro negatividad y polaridad de enlace, no en la polaridad total de la molécula.
Se espera que en futuras clases se profundice en la relación entre la geometría molecular y la polaridad total de la molécula.
Transcripts
[Música]
muy buenas alumnos aquí breaking blando
una vez más para hablar de química y en
la clase de hoy vamos a estudiar la
relación entre la electro negatividad y
la polaridad de los enlaces hace ya un
tiempo hice un vídeo hablando de las
propiedades periódicas de los elementos
y bueno lo dejaré en la descripción
porque en ese vídeo explicó que es la
electro negatividad y aunque aquí bueno
voy a hacer una breve explicación si
queréis un poquito más de profundidad
podéis seguir a ver el vídeo aquel y
bueno sí igualmente queréis que explique
más todavía podéis ponerme en los
comentarios qué bueno lo tendré en
cuenta para futuros vídeos así que de
todos modos va a explicar brevemente qué
es el concepto electro negatividad que
es básicamente la tendencia que tiene un
elemento a tirar de los electrones de
otro elemento contiguo como veis es un
concepto relativo es un elemento tirando
de los electrones de otro sin embargo se
ha diseñado una escala absoluta la
escala de pau link
del 0 al 4 siendo el 4 el elemento más
electro negativo y el 0 el menos electro
negativo o más electro positivo que
también se dice entonces como ya vimos
en el vídeo de la tabla periódica la
electrónica actividad aumenta de abajo a
la izquierda en la tabla periódica hacia
arriba a la derecha siendo el menos
electro negativo el francia y el más
electro negativo el flúor y esta
tendencia que tiene cada átomo de tirar
de los electrones del átomo de al lado
hace que si combinamos un elemento muy
electro negativo y un elemento muy
electro positivo este elemento electro
negativo va a tener una cantidad de
electrones mayor que la que tendrá el
electro positivo vamos a ver un pelín
más claro vamos a poner los dos extremos
opuestos imaginaos que tenemos el
hidrógeno la molécula h2 que es un
hidrógeno enlazado a otro evidentemente
como es el mismo átomo la electro
negatividad de este átomo y de este es
exactamente la misma por lo tanto estos
dos electrones que hay en este enlace
van a estar igualmente
y dos entre la zona intermedia de cada
uno de los dos átomos y ahora vamos a
irnos al extremo opuesto imaginaos que
ahora tenemos el cloruro de cesio el
cloruro de cesio es una molécula cuyos
átomos son muy diferentes en electro
negatividad este se puede decir que es
el más electro negativo de la tabla y
este es uno de los más electro positivos
y eso es lo que quiere decir es que este
átomo de aquí tiene mucha tendencia a
electrones y este tiene mucha
tendencia a soltarlos eso va a hacer que
este átomo de aquí directamente coja el
electrón del cesio y se lo lleve para el
que dando fluoruro con una carga
negativa y el electrón localizado en
esta partícula de aquí y el cesio
va a ser un átomo con carga positiva o
sea unión positivo un catión como veis
la diferencia es bastante importante
entre esta sustancia de aquí y esta
sustancia de aquí en este caso tenemos
los dos electrones en medio del enlace y
aquí tenemos el electrón aquí en el
flúor muy bien ahora vamos a ver qué
pasa en un punto intermedio imaginaos
entonces que tenemos ahora esta molécula
el tri fluoruro de boro que si ya sabéis
un poquito su estructura es plana
triangular esta que estáis viendo aquí
en pantalla y las electrones actividades
de los dos átomos correspondientes son
398 para el flúor os recuerdo que el
tope era 4 o sea que esto es muy electro
negativo y para el boro tenemos una
electrónica actividad de 204 o sea hay
una diferencia bastante importante de
electro negatividad este es casi el
doble que éste sin embargo se ve que hay
un enlace covalente entre el boro y el
flúor es decir que los electrones están
aquí en medio aunque evidentemente van a
estar
a 2 hacia un sitio como ya os he
explicado la electrónica actividad
quiere decir que va a tirar de los
electrones hacia él por lo tanto en esta
molécula vamos a tener los electrones de
este enlace más hacia el lado del flúor
que hacia el lado del boro van a estar
entremedias pero más localizados hacia
el lado del flúor y esto se suele
representar con una flecha tal que así
una flecha con una raya en medio quiere
decir que los electrones de este enlace
están desplazados hacia este lado si la
flecha apuntará hacia allí querría decir
que la mayor densidad de electrones
estaría aquí y en los dos casos de
arriba tenemos exactamente lo mismo en
este vamos a tener los electrones más
localizados hacia el flúor se
representaría con una flecha hacia el
flúor y en este caso igual los
electrones más hacia el flúor que hacia
el boro por lo tanto una flechita hacia
el flúor con la rayita esa indicando que
son los electrones y que están hacia el
lado del flúor bien pues si entendéis
esto ya habéis entendido la polarización
lo mismo que si tenemos en este flúor
una mayor concentración de electrones
vamos a tener una mayor carga negativa
de lo que tendríamos si no estuviera
esta polarización entonces aquí va a ver
como un exceso de carga negativa que se
suele representar con un delta menos y
exactamente lo mismo va a suceder en
todos los otros lados
delta menos porque tiene más
concentración de electrones de lo que
tendría si no fuera este enlace así que
en este lado tenemos exactamente lo
mismo y en el boro sucede lo contrario
en este caso el boro tiene menos
electrones ya que están todos más hacia
el lado de fuera por lo tanto el boro va
a tener una densidad de carga positiva
esta carga que tiene cada uno de los
átomos se puede calcular mediante
programas informáticos y bueno se ha
calculado para esta molécula y se ha
obtenido lo siguiente acabo de escribir
aquí los datos para el boro se ha visto
que la carga de la densidad electrónica
sería más 2,433 y en el flúor sería
menos 0 808 efectivamente concuerda con
lo que os acabo de explicar
y aquí según esto tenemos una densidad
de carga negativa ya que tenemos más
electrones de la cuenta lo que acaba
dando una carga negativa y en el caso
del boro tenemos una densidad de carga
positiva que es esto que estamos viendo
aquí y esta polarización de los enlaces
va a afectar mucho en cómo reacciona o
en cómo se comporta una molécula en
concreto por ejemplo en este caso
tenemos aquí un boro con una densidad de
carga positiva lo que quiere decir que
tiene muy pocos electrones es deficiente
en electrones y va a ser muy susceptible
al ataque de un núcleo filo o al ataque
de una sustancia que tenga electrones
para dar esta es un poco la relación que
hay entre electro negatividad y
polarización esto que os expuesto a que
en la pizarra simplemente otro ejemplo
en este caso tenemos el tetracloruro de
carbono y en este caso pues otra vez
tenemos que el flúor es mui electro
negativo mientras que el carbono no lo
es tanto por lo tanto el flúor va a
tener más tendencia a tirar de los
electrones hacia el que el carbono y
este enlace va a estar polarizado tal y
como hemos visto en el caso del cloruro
de boro asia
el flúor y lo mismo va a suceder en los
otros cuatro enlaces de acuerdo así que
en esta molécula cada uno de los enlaces
está polarizado hacia el flúor y de la
misma manera que en el tri floro de boro
se ha calculado la densidad de las
cargas en este pasa exactamente lo mismo
el carbono se ha calculado que tiene una
densidad de carga positiva de más 2 453
o sea que podríamos decir que es delta
max y en el caso de los flujos tenemos
que tiene una densidad de carga negativa
de -0 con 612 por lo tanto tenemos delta
menos en cada uno de los flúor en este
punto yo creo que es algo redundante
pero creo que se puede ver claramente
que la flecha va a ir siempre apuntando
del delta más al delta menos ya que esta
flecha apunta hacia el lado donde
tenemos más electrones y yo espero que
en este punto ya haya quedado un poquito
clara la relación entre electro
negatividad y lo que es la polarización
hemos visto un caso en el que las
electrones de actividades eran la misma
hemos visto un caso en el que las
electrones de actividades eran
totalmente diferentes y hemos visto dos
casos
los que hay diferencia de electrónica
actividad pero quizá no tanta como para
que se y ónice y por lo tanto se forman
enlaces covalentes pero polarizados
hacia uno de los dos lados sin entrar
mucho más en detalle me gustaría aclarar
que lo que hemos estudiado hoy es la
relación entre electro negatividad y
polaridad de enlace lo que quiere decir
que nosotros podemos tener un enlace que
se ha polarizado dentro de una molécula
y que la molécula entera no resulte ser
polar en estos dos casos que tenemos
aquí en la pantalla tenemos enlaces
polarizados en el caso del tri fluoruro
de boro ya vimos que estaban todos los
enlaces polarizados hacia el lado del
flúor y en el caso del ácido clorhídrico
que es lo que tenemos arriba el enlace
está polarizado hacia el lado del cloro
ya que el cloro es más electro negativo
que el hidrógeno sin embargo esta
molécula si es polar y esta otra no es
polar y ambas dos tienen enlaces
polarizados esto se debe a la geometría
molecular pero tal yo como he dicho no
voy a entrar más en detalle lo único que
quiero aclarar es que este vídeo se
refiere a la diferencia de electro
negatividad es
la polarización de cada uno de los
enlaces de la polarización total de la
molécula ya podremos hablar en otro
vídeo así que nada a lo menos hasta aquí
la clase de hoy espero que os haya
resultado útil esta aplicación entre la
relación de la electrónica actividad con
la polarización y nada que si tenéis
cualquier duda como siempre podéis
ponerla en los comentarios se
preguntarán a través de twitter y nos
vemos en el próximo vídeo disfrutar de
la ciencia en su máximo esplendor
después
[Música]
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