Fuerzas Intermoleculares

CADMIO

30 May 202014:10

Summary

TLDREste curso de apoyo docente, utilizando material interactivo de la facultad de química, explora las fuerzas intermoleculares, esenciales para comprender las propiedades físicas de las sustancias. Se explican conceptos como el momento dipolar, las interacciones ion-dipolo, dipolo-dipolo, y las fuerzas de dispersión de London. Además, se destaca la importancia del puente de hidrógeno y cómo estas fuerzas afectan la polaridad y la solubilidad. El video también proporciona una tabla que clasifica las fuerzas intermoleculares por su intensidad y sugiere recursos para un estudio más profundo.

Takeaways

🔬 Las sustancias con enlaces covalentes no serían siempre gases si solo existieran fuerzas intra moleculares, lo que implica la existencia de fuerzas inter moleculares.
📚 Las fuerzas inter moleculares son débiles en comparación con las fuerzas intra moleculares y afectan propiedades como el punto de fusión, ebullición y solubilidad.
🌐 El momento dipolar (momento polar) es una propiedad de las sustancias moleculares que se da cuando hay una distribución no uniforme de la densidad de electrónica.
🔋 El momento dipolar de un enlace se determina por la diferencia de cargas parciales y la distancia entre los átomos, y se representa con un vector.
🧭 Moléculas con más de un enlace covalente pueden ser polares si la suma vectorial de sus momentos dipolar no es cero, como en el caso del cloroformo.
🌀 Las moléculas con un dipolo permanente, como el cloro metano, pueden orientarse en un campo eléctrico, lo que hace que las interacciones ion-dipolo sean direccionales.
💧 Las interacciones dipolo-dipolo ocurren entre moléculas polares y pueden ser más fuertes que las interacciones ion-dipolo, dependiendo de la distancia.
🌿 La polarización y la interacción dipolo-inducción son fenómenos donde una molécula polar puede inducir un dipolo en una especie neutra, como un átomo de gas noble.
🌌 Las fuerzas de dispersión de London, o dipolo instantáneo de Paul, son las fuerzas más débiles y actúan a distancias muy cortas, aumentando con el número de electrones y el volumen molecular.
⚖️ El puente de hidrógeno es una interacción especial entre moléculas no polares donde un átomo de hidrógeno está enlazado a átomos electro negativos, siendo más fuerte que otras interacciones no polares.

Q & A

¿Qué son las fuerzas intermoleculares y por qué son importantes?
-Las fuerzas intermoleculares son las interacciones débiles que ocurren entre moléculas vecinas y son importantes porque determinan propiedades como el punto de fusión, punto de ebullición, solubilidad y formación de cristales.
¿Cuál es la diferencia entre fuerzas intra y intermoleculares?
-Las fuerzas intra moleculares son las que mantienen unidas las partículas dentro de una molécula, como los enlaces covalentes, mientras que las fuerzas intermoleculares son las que actúan entre moléculas.
¿Qué es el momento dipolar y cómo se determina?
-El momento dipolar es una medida de la polaridad de una molécula, causada por una distribución de densidad electrónica no uniforme. Se determina por la diferencia de cargas parciales multiplicado por la distancia de enlace.
¿Por qué el metano no es una molécula polar a pesar de tener enlaces covalentes polares?
-El metano no es polar porque la suma vectorial de los momentos dipolares de sus enlaces es cero, lo que significa que los momentos dipolares se anulan mutuamente.
¿Cómo se forman las interacciones ion-dipolo y cuáles son sus características?
-Las interacciones ion-dipolo ocurren entre iones y moléculas polares. Son direccionales y se forman debido a la atracción entre la carga positiva de un ión y la parte negativa de un dipolo.
¿Qué son las interacciones dipolo-dipolo y cómo se diferencian de las interacciones ion-dipolo?
-Las interacciones dipolo-dipolo ocurren entre moléculas polares que tienen un momento dipolar permanente. Se diferencian de las interacciones ion-dipolo en que involucran dos moléculas polares en lugar de un ión y una molécula polar.
¿Qué es la polarización inducida y cómo afecta a las interacciones entre moléculas?
-La polarización inducida es el fenómeno por el cual una molécula polar puede inducir un dipolo en una molécula no polar o en una especie neutra. Esto puede aumentar la fuerza de la interacción entre ellas.
¿Cuál es la interacción más fuerte entre las fuerzas intermoleculares mencionadas en el guion?
-La interacción más fuerte entre las fuerzas intermoleculares es la interacción ion-dipolo, seguida por la interacción de puente de hidrógeno, que es un caso especial y puede ser más fuerte que la interacción dipolo-dipolo.
¿Qué son las fuerzas de dispersión de London y en qué se basan?
-Las fuerzas de dispersión de London, también conocidas como interacciones dipolo instantáneos inducidos, son las fuerzas más débiles de las interacciones intermoleculares. Se basan en la existencia de dipolos instantáneos que pueden inducir dipolos en moléculas adyacentes.
¿Cómo se determina si una molécula es polar o no polar?
-Una molécula se determina como polar o no polar analizando la suma vectorial de los momentos dipolares de sus enlaces. Si la suma es diferente de cero, la molécula es polar; si es cero, es no polar.
¿Qué es el puente de hidrógeno y cómo se forma?
-El puente de hidrógeno es una interacción especial de fuerza intermolecular que ocurre cuando un átomo de hidrógeno está enlazado a átomos muy electronegativos como flúor, oxígeno o nitrógeno. Se forma un enlace covalente corto y un enlace más largo y débil entre los átomos.