LEY COMBINADA de los GASES 🎈 Ecuación General

Susi Profe

14 Oct 202007:10

Summary

TLDREn este video, Susi nos presenta la ley combinada de los gases, que es una síntesis de las leyes de Boyle, Gay-Lussac y Charles. Utiliza un problema práctico para aplicar la fórmula, que relaciona la presión por volumen a la temperatura en estados inicial y final. Se calcula el volumen de una burbuja de oxígeno al cambiar de 4 atm y 11°C a 1 atm y 18°C. La clave es usar la temperatura en Kelvin y asegurarse de que las unidades sean consistentes. Susi enfatiza la importancia de resolver correctamente la ecuación para encontrar el volumen final, y recuerda la importancia de las unidades y la precisión en los cálculos.

Takeaways

🌟 La ley combinada de los gases es una fusión de las leyes de Boyle, Gay-Lussac y Charles.
🔍 La fórmula de la ley combinada relaciona la presión por volumen a la temperatura en el estado inicial con la presión por volumen a la temperatura en el estado final.
🧐 Se resuelve un problema práctico: calcular el volumen de una burbuja de oxígeno al cambiar de un estado a otro, considerando cambios en presión y temperatura.
💡 El volumen inicial de la burbuja es de 25 mililitros, a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura de 11 grados Celsius.
🌡️ Para aplicar la ley, es crucial convertir las temperaturas de Celsius a Kelvin (seis grados Celsius más 273).
📐 Se establece una relación matemática donde la presión inicial por el volumen inicial y la temperatura inicial equivalen a la presión final por el volumen final y la temperatura final.
🔢 Se resuelve algebraicamente la ecuación para encontrar el volumen final (V2), utilizando la técnica de multiplicar por cruz.
✅ El resultado del cálculo da como volumen final 102.5 mililitros, manteniendo la unidad de medida consistente con el volumen inicial.
📚 Se enfatiza la importancia de realizar correctamente el despeje algebraico y la conversión de unidades, especialmente la temperatura a Kelvin.
👩‍🏫 El video sirve como una guía didáctica para entender cómo aplicar la ley combinada de los gases y resolver problemas relacionados con cambios de estado en sistemas gaseosos.

Q & A

¿Qué es la ley combinada de los gases?
-La ley combinada de los gases es una combinación de las leyes de Boyle, Gay-Lussac y Charles, que relaciona la presión, el volumen y la temperatura de un gas en diferentes estados.
¿Cuál es la fórmula de la ley combinada de los gases?
-La fórmula es \( \frac{P_1 \cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2 \cdot V_2}{T_2} \), donde \( P \) es la presión, \( V \) es el volumen y \( T \) es la temperatura en Kelvin.
¿Qué datos se proporcionan en el problema de la burbuja de oxígeno?
-Se proporciona que la burbuja tiene un volumen inicial de 25 mililitros, una presión de 4 atmósferas y una temperatura de 11 grados Celsius.
¿Cuál es el objetivo del problema de la burbuja de oxígeno?
-El objetivo es determinar el volumen de la burbuja cuando alcance la superficie, donde la presión es de 1 atmósfera y la temperatura es de 18 grados Celsius.
¿Cómo se convierte la temperatura de Celsius a Kelvin?
-Para convertir de Celsius a Kelvin se suma 273 a la temperatura en Celsius.
¿Por qué es importante usar Kelvin en las leyes de los gases?
-Es importante usar Kelvin porque las leyes de los gases se basan en la temperatura absoluta, que es la temperatura en Kelvin.
¿Cuál es la presión y temperatura finales en el problema?
-La presión final es de 1 atmósfera y la temperatura final es de 18 grados Celsius, que equivale a 291 Kelvin.
¿Cómo se calcula el volumen final (V2) de la burbuja?
-Se utiliza la fórmula de la ley combinada de los gases, sustituyendo los valores correspondientes y resolviendo la ecuación para V2.
¿Cuál es el volumen final de la burbuja en mililitros?
-El volumen final de la burbuja es de 102.5 mililitros.
¿Qué importancia tiene la unidad de volumen en los cálculos de la ley combinada de los gases?
-Es crucial usar la misma unidad de volumen en todos los términos de la ecuación para asegurar la consistencia en los cálculos.
¿Cómo se abordan los errores comunes al resolver problemas de la ley combinada de los gases?
-Se deben evitar errores al asegurarse de usar la temperatura en Kelvin, mantener las unidades consistentes y realizar correctamente los cálculos al despejar la variable desconocida.