⚖️ BALANCEO de ecuaciones por TANTEO [Fácil y Rápido] | QUÍMICA |
Summary
TLDREl video educativo explica el proceso de balanceo en ecuaciones químicas según la ley de conservación de la materia. Seguidamente, se ilustra el método del tanteo para agregar coeficientes enteros, asegurando que la cantidad de materia sea la misma en reactivos y productos. Se presentan ejemplos detallados para balancear hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, carbono y otros elementos, destacando la importancia de empezar con metales y terminar con oxígeno. El vídeo es un recurso valioso para comprender y practicar el balanceo químico.
Takeaways
- 🔬 La ley de conservación de la materia es fundamental en las reacciones químicas, asegurando que la cantidad de materia permanezca constante antes y después de la reacción.
- ⚖️ Para balancear una ecuación química, se utilizan coeficientes enteros, conocidos como método del tanteo, para igualar la cantidad de elementos en reactivos y productos.
- 🔍 Se inicia el balanceo identificando los elementos químicos presentes en la ecuación, tanto en reactivos como en productos.
- 📝 Se cuantifica la cantidad de cada elemento en los reactivos y en los productos para determinar las diferencias que deben ser equilibradas.
- ✅ El hidrógeno y el oxígeno son elementos comunes que se balancean en muchas reacciones, como se muestra en los ejemplos del guion.
- 🔄 El balanceo de hidrógeno se realiza multiplicando coeficientes para igualar la cantidad en reactivos y productos.
- 🌐 En el balanceo de nitrógenos, se multiplica por 2 para igualar la cantidad en los reactivos y productos, afectando también a otros elementos como el hidrógeno.
- 🔄 El carbono, hidrógeno y oxígeno se balancean en reacciones complejas, como en la combustión, donde se multiplican coeficientes para alcanzar la igualdad en ambos lados de la ecuación.
- ♨️ Los triángulos en las ecuaciones químicas indican la liberación de energía, como en la combustión, pero no afectan el balanceo de la ecuación.
- 📉 Al balancear oxígenos en ecuaciones con números impares, se utiliza el método del tanteo para encontrar coeficientes que resulten en múltiplos iguales.
- 📚 Se recomienda comenzar el balanceo con metales, seguidos de no metales, hidrógeno y finalmente oxígeno para facilitar el proceso.
Q & A
¿Qué significa que en todas las reacciones químicas debe existir un balance según la ley de la conservación de la materia?
-Significa que la cantidad de materia debe ser la misma antes y después de la reacción química, cumpliendo con la ley de conservación de la materia para que la ecuación química esté expresada correctamente.
¿Cuál es el primer paso para balancear una ecuación química según el método del tanteo?
-El primer paso es identificar los elementos químicos presentes en la ecuación química, tanto en los reactivos como en los productos.
¿Cómo se cuantifica la cantidad de sustancia de cada elemento en una ecuación química?
-Se observa la presencia de los átomos de cada elemento en los reactivos y en los productos, y se asigna un número correspondiente a cada uno de ellos.
¿Qué hacemos cuando observamos que hay una cantidad diferente de un elemento en los reactivos y en los productos?
-Es necesario balancear la cantidad de ese elemento agregando coeficientes enteros al lado de los reactivos o productos hasta que la cantidad sea la misma en ambos lados.
¿Cómo se balancea el hidrógeno en el ejemplo de la reacción química donde hay un hidrógeno en los reactivos y dos hidrógenos en los productos?
-Se coloca un coeficiente de 2 delante del hidrógeno en los reactivos, multiplicando así todos los átomos asociados en ese lado, para que haya dos hidrógenos tanto en los reactivos como en los productos.
¿Qué pasa cuando se balancean los átomos de nitrógeno y hidrógeno en la ecuación que involucra NH3 y N2?
-Se coloca un coeficiente de 2 delante de N2 para balancear los átomos de nitrógeno, lo que a su vez multiplica los hidrógenos en los productos, y luego se coloca un coeficiente de 3 delante de H2 para balancear los hidrógenos.
¿Cómo se identifican y balancean los átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno en una reacción que involucre combustión de un compuesto orgánico?
-Se identifican los átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno en los reactivos y productos, y se balancean colocando coeficientes apropiados para que la cantidad de cada elemento sea la misma en ambos lados de la ecuación.
¿Qué indica el triángulo en la ecuación química de la combustión y cómo se toma en cuenta al balancear?
-El triángulo indica que la reacción química está liberando calor. Aunque no se toma en cuenta para balancear la cantidad de elementos, es importante para entender las condiciones de la reacción.
¿Cuál es la estrategia recomendada para balancear ecuaciones químicas que involucran varios elementos?
-Se recomienda comenzar balanceando los metales, luego los no metales, seguido del hidrógeno y finalmente el oxígeno.
¿Cómo se balancean los átomos de oxígeno en una ecuación química donde hay tres átomos de oxígeno en los reactivos y dos en los productos?
-Se coloca un coeficiente de 2 delante de los átomos de oxígeno en los productos para duplicarlos y así balancear la cantidad de oxígeno en ambos lados de la ecuación.
¿Qué se debe hacer cuando se balancean los átomos de plomo, nitrógeno, oxígeno, sodio y cloro en una ecuación química compleja?
-Se balancean los átomos de plomo primero, luego se balancean los átomos de nitrógeno, seguido de los átomos de sodio y cloro, y finalmente se ajusta la cantidad de oxígeno para que la ecuación esté completamente balanceada.
Outlines
🔬 Introducción al Balancing de Ecuaciones Químicas
Este párrafo introduce el concepto de balance en las reacciones químicas según la ley de conservación de la materia. Se explica que la cantidad de materia debe permanecer constante antes y después de una reacción química. Para representar esto, se utiliza el método del tanteo, que consiste en agregar coeficientes enteros a los reactivos y productos hasta alcanzar la misma cantidad de cada elemento en ambos lados de la ecuación. Se presentan ejemplos sencillos de hidrógeno y oxígeno para ilustrar cómo se identifican los elementos químicos y se cuantifica su presencia en la ecuación, y cómo se balancean los hidrógenos para cumplir con la ley de conservación.
🧪 Balancing de Ecuaciones Químicas con Elementos Diferentes
El segundo párrafo profundiza en el proceso de balanceo de ecuaciones químicas, presentando ejemplos más complejos que incluyen nitrógeno, hidrógeno, carbono, oxígeno, potasio, cloro y sodio. Se describe cómo se identifican y cuantifican los elementos en los reactivos y productos, y cómo se aplican los coeficientes para balancear cada elemento, empezando por los metales y terminando con el oxígeno. Se menciona la importancia de considerar la multiplicación de coeficientes en todos los elementos cuando se balancea uno en particular. Además, se hace una mención a la recomendación de algunos autores de balancear primero los metales, luego los no metales, el hidrógeno y finalmente el oxígeno para facilitar el proceso.
Mindmap
Keywords
💡Ley de la conservación de la materia
💡Ecuación química
💡Balance de ecuaciones químicas
💡Tantear
💡Reactivos
💡Productos
💡Coeficientes
💡Elementos químicos
💡No metales
💡Hidrógeno
💡Oxígeno
Highlights
La ley de la conservación de la materia es fundamental en las reacciones químicas.
Para balancear una ecuación química se utiliza el método del tanteo.
Se agregan coeficientes enteros a los reactivos y productos para equilibrar la cantidad de materia.
Primero se identifican los elementos químicos presentes en la ecuación.
Se cuantifica la cantidad de sustancia de cada elemento en los reactivos y productos.
Es necesario balancear los hidrógenos y oxígenos en la reacción de hidrógeno con oxígeno.
Se multiplica el hidrógeno del lado de los reactivos para igualar la cantidad en los productos.
En la reacción de nitrógeno y hidrógeno, primero se balancean los nitrógenos.
El hidrógeno se balancea en la reacción de amoniaco para que coincida con los nitrógenos.
En la combustión de combustibles, se identifican carbono, hidrógeno y oxígeno en los reactivos.
Se balancean los carbonos y hidrógenos en la combustión de combustibles.
El oxígeno se balancea para que coincida con la cantidad de carbono y hidrógeno en los productos.
En la reacción de potasio con cloro, se identifican potasio, cloro y oxígeno en los reactivos.
Se balancean los oxígenos para que coincida con la cantidad en los reactivos.
En la reacción de plomo, sodio, nitrógeno y cloro, se multiplica todo lo que está adentro del paréntesis.
Se balancean los plomos y nitrógenos en la reacción de plomo con sodio y nitrógeno.
El sodio y cloro se balancean para que coincida con la cantidad de plomo y nitrógenos.
Se recomienda comenzar a balancear los metales, luego los no metales, hidrógeno y finalmente oxígeno.
El vídeo ofrece una guía práctica para balancear ecuaciones químicas.
Transcripts
d
en todas las reacciones químicas debe de
existir un balance o equilibrio según la
ley de la conservación de la materia
esto quiere decir que la cantidad de
materia debe de ser la misma antes y
después de la reacción química es por
eso que al momento de escribir una
ecuación química ésta debe de cumplir
con dicha ley para que está expresada
correctamente y para poder balancear o
equilibrar las ecuaciones químicas te
enseñaré el método del tanteo que
consiste en agregar coeficientes que
sean números enteros por un lado de las
sustancias que participan en la reacción
química hasta que haya la misma cantidad
de materia tanto en los reactivos como
en los productos ahora vamos con unos
ejemplos el primer paso consiste en
identificar los elementos químicos
presentes en la ecuación química en este
ejemplo tenemos al hidrógeno y al
oxígeno del lado de los reactivos y del
lado de los productos también tenemos
hidrógeno y oxígeno el siguiente paso es
cuantificar la cantidad de sustancia que
hay de cada elemento en el ejemplo
podemos observar que del lado de los
reactivos
damas hay un hidrógeno lo escribimos y
también tenemos un oxígeno ahora del
lado de los productos hacemos lo mismo
este 2 está acompañando el hidrógeno
esto quiere decir que hay dos hidrógenos
y el oxígeno como no lo acompaña ningún
número entonces esto quiere decir que
hay un oxígeno como podemos observar hay
la misma cantidad de oxígeno antes y
después de la reacción química hasta
aquí vamos bien pero en los hidrógenos
tenemos uno antes de la reacción química
y dos después de la reacción química
estos son los que debemos balancear
ahora pensemos quién número x 1
me da 2 y lo vamos a escribir por un
lado del hidrógeno este número es el 2
multiplicamos 2 por 1 y nos da como
resultado 2 y como podemos ver en esta
ecuación química ya está balanceada
porque tenemos la misma cantidad de
hidrógeno y de oxígeno antes y después
de la reacción química en este ejemplo
hacemos lo mismo tenemos nitrógeno e
hidrógeno
activos y de igual manera de la de los
productos cuantificamos tenemos dos
nitrógenos y dos hidrógenos y aquí
tenemos un nitrógeno y tres hidrógenos
vamos a balancear primero los nitrógenos
colocaremos un número aquí que
multiplicado por 192 es el número es el
2 multiplicamos 2 por 1 y nos da como
resultado dos los nitrógeno si están
balanceados pero al momento de poner
este 2 nos va a multiplicar a todo
incluyendo al hidrógeno multiplicamos
dos por tres y nos da 6
ahora hay que balancear los hidrógenos
pondremos un número aquí que
multiplicado por dos los de 6 es el
número es el 3 multiplicamos 3 por 2 y
nos da como resultado 6 y ya quedó
balanceada esta ecuación en los
reactivos identificamos al carbono
hidrógeno y oxígeno y en los productos
tenemos presentes a los mismos elementos
el triángulo al final solamente nos está
indicando que la reacción química está
liberando calor
no se tome en cuenta cuantificamos
tenemos 5 carbonos 12 hidrógenos y 2
oxígenos en los reactivos y en los
productos en carbono 2 oxígenos aquí más
1 de acá son tres y dos hidrógenos
empezamos con los carbonos pondremos un
número aquí que x 1 de 5 es el número es
el 55 por 1 nos da 5 este 5 va a
multiplicar a todo incluyendo el oxígeno
5 por 2 nos da 10 más un oxígeno es
igual a 11 seguimos con los hidrógenos
pondremos un número aquí que
multiplicado por dos los de 12 ese
número es el 6 6 por 2 es igual a 12
pero también el 6 nos va a multiplicar a
todo incluyendo el oxígeno recordemos 5
por 2 10 + 6 por 16 es igual a 16 un
número aquí que multiplicado por dos nos
de 16 ese sería el 8 8 por 2 es igual a
16 y ya está balanceada la ecuación en
este ejemplo
los reactivos tenemos potasio cloro y
oxígeno y los mismos elementos en los
productos cuantificamos un potasio un
cloro y tres oxígenos aquí tenemos un
potasio un cloro y dos oxígenos el
potasio y el cloro ya está balanceados
los oxígenos no y como nos podemos dar
cuenta no hay ningún número x 3 que nos
dé 2 y tampoco un número x 2 que nos dé
3 en este caso para saber cuántos
oxígenos debería haber en la ecuación
multiplicamos 3 por 2 y nos da 6 esto
quiere decir que debemos balancear los
oxígenos de tal modo que al final b 6
esto siempre se hace cuando uno de los
números a balancear es impar un número x
3 que nos dé 6 este sería el 2 2 por 3 6
para el 2 sería un 3 3 por 2
6
recordemos que este 2 también está
multiplicando a todo 2 por un potasio
nos da 2 2 por un cloro nos da 2 vamos
con el potasio de lo de los productos un
número x 1 que nos dé 2 sería el 2 2 por
12 y también nos va a multiplicar al
cloro 2 por 12 y así queda esta ecuación
balanceada en el último ejemplo tenemos
el plomo nitrógeno oxígeno sodio y cloro
en los reactivos y en los productos los
mismos elementos cuantificamos un plomo
este paréntesis de aquí nos indica que
todo lo que está adentro será
multiplicado por 2 2 por 1 2
nitrógenos 2 por 3 6 oxígenos un sodio y
un loro aquí tenemos un plomo 2 cloros
un sodio un nitrógeno y 3 oxígenos los
plomos y están balanceados empezaremos
con los nitrógenos un número x 1 que nos
dé 2
el 22 por 12 y también nos va a
multiplicar al sodio y al oxígeno 2 por
12 2 por 36 seguimos con el sodio y el
cloro un número x 1 que me dé 2 sería el
2 2 por 12 que también me va a
multiplicar el cloro 2 por 12 y listo y
está balanceada la ecuación quiero
mencionar que muchos autores y en muchos
libros te recomiendan para que sea más
fácil empezar balanceando los metales
después los no metales seguidos del
hidrógeno y por último balancear el
oxígeno interesante no acierta ciencia
muchas gracias por ver el vídeo espero
te haya sido de ayuda si te ha gustado
no olvides darle like dejar tu
comentario compartirlo en todas tus
redes sociales suscribirte y activar la
campana de notificaciones para no
perderte ningún vídeo mis redes sociales
se muestran en la caja de información y
nos vemos hasta la próxima
浏览更多相关视频
Balanceo químico por método del tanteo
BALANCEO POR TANTEO. BALANCEA FÁCIL Y DE FORMA SENCILLA CUALQUIER ECUACIÓN QUÍMICA
Balanceo de Ecuaciones químicas por Tanteo | Fácil de entender
Fenómenos químicos - Balanceo (Tutorial)
Reacciones y ecuaciones químicas: Aspectos generales
Balanceo de ecuaciones ejemplo 1
5.0 / 5 (0 votes)