MOLES, ÁTOMOS, GRAMOS Y NÚMERO DE AVOGADRO + Ejercicios

Summary

El script explica conceptos fundamentales de química, como el significado del término 'mol' y su relación con el número de Avogadro, que es aproximadamente 6,022 x 10^23 partículas por mol. Se ilustra cómo un mol se refiere a una cantidad fija de átomos o moléculas, y cómo las masas atómicas y moleculares se relacionan con los moles y los gramos. Se presentan ejemplos de conversión entre moles y gramos para distintos elementos y compuestos, y se muestra cómo calcular el número de partículas a partir de las cantidades en moles. Además, se aclaran dudas sobre el uso del término 'moles' y se motiva a los espectadores a suscribirse y comentar.

Takeaways

• 😀 La palabra 'mol' se utiliza para agrupar átomos y moléculas, similar a cómo 'docena' agrupa 12 unidades.
• 🔍 Un mol agrupa 6,022 x 10^23 partículas, que pueden ser átomos o moléculas, según el número de Avogadro.
• 🌟 Un mol de un elemento específico, como hidrógeno o magnesio, equivale a su peso atómico en gramos.
• 📚 El peso atómico de un elemento es diferente, lo que significa que un mol de hidrógeno pesa menos que un mol de magnesio.
• ⚖️ La masa molar de una molécula, como el dióxido de carbono o el ácido sulfúrico, se calcula sumando los pesos atómicos de sus elementos.
• 🧪 Un mol de una molécula es igual a su peso molecular expresado en gramos, lo que se utiliza para convertir moles a gramos y viceversa.
• 📉 Para convertir de moles a gramos, se multiplica la cantidad en moles por la masa molar del elemento o compuesto.
• 📈 Para convertir de gramos a moles, se divide la cantidad en gramos por la masa molar del elemento o compuesto.
• 🔢 El símbolo de mol no tiene plural; se escribe simplemente como 'mol'.
• 🔄 La conversión entre moles, átomos y moléculas se hace multiplicando o dividiendo por el número de Avogadro.
• 📝 El video también cubre cómo convertir entre gramos, moles y partículas para elementos y compuestos químicos.

Q & A

¿Qué es un 'mol' en términos químicos?

Un 'mol' es una cantidad que agrupa 6,022 x 10^23 partículas, que pueden ser átomos o moléculas, según la constante de Avogadro.

¿Cuántas unidades agrupa una docena, una resma y una gruesa?

Una docena agrupa 12 unidades, una resma agrupa 500 hojas y una gruesa agrupa 12 docenas.

¿Cómo se relaciona el número de Avogadro con el peso atómico de un elemento?

Un mol de cualquier elemento tiene un peso igual al peso atómico del elemento expresado en gramos.

¿Qué es la masa molar y cómo se relaciona con el peso molecular de una sustancia?

La masa molar es la suma de los pesos atómicos de los elementos que forman una molécula, expresada en gramos por mol, y es igual al peso molecular de la sustancia.

¿Cómo se calcula el número de átomos en un mol de hidrógeno?

Un mol de hidrógeno equivale a 6,022 x 10^23 átomos de hidrógeno, ya que el peso atómico del hidrógeno es aproximadamente 1 gramo.

¿Cuál es la masa molar del dióxido de carbono y cómo se calcula?

La masa molar del dióxido de carbono es 44 gramos por mol, calculada sumando 12 gramos del átomo de carbono y 32 gramos de dos átomos de oxígeno (16 gramos cada uno).

¿Cómo se convierte un número de moles de un elemento en su correspondiente peso en gramos?

Para convertir moles a gramos, se multiplica el número de moles por la masa molar o peso atómico del elemento.

¿Cómo se convierte un peso en gramos de un elemento en moles?

Para convertir gramos a moles, se divide el peso en gramos por la masa molar o peso atómico del elemento.

¿Cómo se calcula el número de moles en una cantidad dada de una sustancia?

Para calcular el número de moles, se divide la cantidad de la sustancia en gramos entre su masa molar.

¿Cómo se relaciona el número de moles con el número de partículas en una sustancia?

Un mol de cualquier sustancia contiene 6,022 x 10^23 partículas, ya sea átomos o moléculas.

¿Cómo se convierte un número de moles de una molécula en el número correspondiente de átomos o moléculas?

Para convertir moles a partículas, se multiplica el número de moles por la constante de Avogadro (6,022 x 10^23). Para convertir partículas a moles, se divide entre la constante de Avogadro.

¿Por qué los moles son importantes en química y su relación con la masa?

Los moles son importantes porque permiten relacionar cantidades de partículas (átomos, moléculas, iones) con su masa, lo cual es fundamental para realizar cálculos químicos y entender reacciones químicas.

Outlines

00:00

🔬 Concepto de Moles y su Relación con el Número de Avogadro

El primer párrafo introduce el concepto de 'mol' como una unidad de cantidad en química que agrupa 6,022 x 10^23 partículas, ya sean átomos o moléculas. Se compara con unidades de conteo como la docena, resma o par, y se explica que un mol de un elemento específico equivale a su peso atómico en gramos, mientras que para moléculas, es el peso molecular. Se ilustra con ejemplos de hidrógeno, magnesio y dióxido de carbono, destacando la importancia del número de Avogadro en la relación entre moles y partículas.

05:03

📐 Conversión de Moles a Gramos y Viceversa

El segundo párrafo se enfoca en cómo convertir moles en gramos y viceversa, utilizando la masa molar o la masa atómica de un elemento. Se presentan ejemplos prácticos, como la conversión de moles de aluminio a gramos y de gramos de manganeso a moles, y se resalta la importancia de multiplicar o dividir por la masa molar o masa atómica correspondiente, redondeando los valores a dos cifras significativas para simplificar los cálculos.

10:03

🧪 Aplicación de la Conversión de Moles a Gramos en Compuestos Químicos

El tercer párrafo extiende la conversión de moles a gramos a compuestos químicos, como el ácido sulfúrico y el dióxido de carbono. Se describe el proceso de calcular la masa molar de estos compuestos a partir de las masas atómicas de sus elementos constituyentes y cómo utilizar esta masa molar para realizar conversiones. Se muestran los cálculos paso a paso y se enfatiza la utilidad de un factor molar en estas conversiones.

15:07

🌐 Conversión de Moles a Partículas y de Partículas a Moles

El cuarto y último párrafo cubre la conversión entre moles y partículas, ya sean átomos o moléculas, utilizando el número de Avogadro. Se ilustra cómo multiplicar o dividir por este número para realizar conversiones, y se presentan ejemplos con calcio y cobre. Además, se muestra cómo convertir gramos a átomos y viceversa, utilizando primero la masa molar y luego el número de Avogadro, y se anima a los espectadores a suscribirse y comentar sobre el contenido del video.

Keywords

💡Mol

El término 'mol' es una unidad de cantidad en química que agrupa 6,022 x 10^23 partículas, ya sean átomos, moléculas, iones u otras especies químicas. Es central en el video para entender la cantidad de partículas en una muestra de sustancia. Por ejemplo, un mol de hidrógeno contiene 6,022 x 10^23 átomos de hidrógeno.

💡Número de Avogadro

El 'número de Avogadro' es una constante que se utiliza para relacionar el número de partículas en un mol con su cantidad de masa. En el video, se menciona que un mol de partículas contiene aproximadamente 6,022 x 10^23 partículas, y este número es el número de Avogadro.

💡Peso atómico

El 'peso atómico' es la medida de la masa de un átomo de un elemento en relación con el carbono-12. Es relevante en el video al discutir la masa de un mol de un elemento específico, como el hidrógeno, que tiene un peso atómico de aproximadamente 1,0794 gramos.

💡Masa molar

La 'masa molar' es la masa de un mol de un elemento o compuesto, expresada en gramos. Es fundamental para convertir moles a gramos y viceversa, como se ilustra en el video con ejemplos como el de hidrógeno y el magnesio.

💡Átomo

Un 'átomo' es la unidad básica de la materia que constituye un elemento químico. En el video, se discute cómo un mol de cualquier átomo, como el hidrógeno o el magnesio, se refiere a una cantidad específica de átomos, determinada por el número de Avogadro.

💡Molécula

Una 'molécula' es una entidad química compuesta de dos o más átomos unidos por enlaces químicos. El video explica que un mol de una molécula, como el dióxido de carbono, contiene 6,022 x 10^23 moléculas.

💡Iones

Los 'iones' son átomos o moléculas con una carga eléctrica neta debido a la adquisición o la pérdida de electrones. Aunque no se discute en profundidad en el video, se menciona que los moles también pueden referirse a iones.

💡Conversión de unidades

La 'conversión de unidades' es el proceso de cambiar una cantidad de una medida a otra. El video enseña cómo convertir moles a gramos y átomos a moles, utilizando las masas atómicas y el número de Avogadro.

💡Factor molar

El 'factor molar' es una fracción o razón que se utiliza para convertir moles de una sustancia en gramos, basándose en su masa molar. El video lo utiliza para convertir moles de ácido sulfúrico en gramos.

💡Ácido sulfúrico

El 'ácido sulfúrico' es un compuesto químico con la fórmula H2SO4. En el video, se utiliza como ejemplo para demostrar cómo calcular la masa molar y convertir moles a gramos de este ácido.

Highlights

La palabra 'mol' es utilizado para agrupar átomos y moléculas, similar a cómo 'docena' agrupa 12 unidades.

Un mol agrupa 6.022 x 10^23 partícules, ya sean átomos o moléculas, basado en el número de Avogadro.

Un mol de hidrógeno equivale a 6.022 x 10^23 átomos de hidrógeno, y un mol de dióxido de carbono equivale a 6.022 x 10^23 moléculas de dióxido de carbono.

El concepto de 'mol' se extiende a iones y otras especies químicas además de átomos y moléculas.

Se ilustra cómo el peso de un mol de diferentes elementos varía debido a sus pesos atómicos distintos, como el hidrógeno y el magnesio.

Un mol de cualquier elemento, por ejemplo, hidrógeno o magnesio, es igual a su peso atómico expresado en gramos.

La masa molar de una molécula es igual al peso molecular expresado en gramos, como se ve en el caso del agua.

El peso molecular de una sustancia se calcula sumando los pesos atómicos de los elementos que la componen, como se ejemplifica con el ácido sulfúrico.

Se explica cómo convertir de moles a gramos multiplicando por la masa molar correspondiente, como se hace con el aluminio.

Para convertir gramos a moles, se divide la cantidad en gramos por la masa molar del elemento, como se hace con el manganeso.

Se describe cómo convertir moles de ácido sulfúrico a gramos utilizando la masa molar del ácido sulfúrico.

Se muestra el proceso de convertir gramos de dióxido de carbono a moles utilizando su masa molar.

Se multiplica el número de moles por el número de Avogadro para convertir de moles a partículas (átomos o moléculas).

Para convertir partículas a moles, se divide la cantidad de partículas entre el número de Avogadro.

Se ejemplifica cómo convertir moles de calcio a átomos de calcio multiplicando por el número de Avogadro.

Se muestra cómo convertir átomos a moles dividiendo la cantidad de átomos entre el número de Avogadro, como se hace con el cobre.

Se explica cómo convertir gramos de un elemento a átomos y luego de átomos a moles, utilizando el magnesio como ejemplo.

El video termina con una invitación a suscribirse al canal y dejar comentarios sobre el contenido.

Transcripts

la química de yamil

[Música]

la palabra Moll Es un término que agrupa

cantidades se parece mucho a la palabra

docena a la palabra resma

a la palabra gruesa

o a la palabra par

una docena agrupa 12 unidades una docena

de marcadores son 12 marcadores una

resma agrupa

500 hojas si tengo dos resmas Pues tengo

mil hojas una gruesa agrupa 12 docenas

si tengo dos gruesas Tengo 24 docenas de

esas cosas sobre todo se usa para

lápices y un par agrupa dos unidades que

agrupamol pues la palabra mol se utiliza

para agrupar átomos y moléculas Cuántos

átomos agrupa un mol Pues un mol agrupa

6,022

por 10 a la 23

partículas esas partículas pueden ser

átomos o pueden ser moléculas a este

número se le conoce como el número de

avogadro y es la constante de avogadro

entonces podemos decir que un mol de

hidrógeno equivale a

6,022 por 10 a la 23 átomos de hidrógeno

un mol de dióxido de carbono equivale a

6,022 por 10 a la 23

moléculas de dióxido de carbono aquí

Entonces ya puedes entender cuando

hablamos de átomos y cuando hablamos de

moléculas vamos a decir la palabra

átomos cuando se trata de un solo

elemento vamos a decir la palabra

moléculas cuando se trata de varios

elementos o de varios átomos que en este

caso tenemos un átomo de carbono y dos

átomos de oxígeno por eso forman

moléculas también los moles pueden ser

iones y otras especies químicas ahora

pensemos en algo si tenemos una docena

de lápices y cada lápiz pesa 10 gramos

entonces una docena equivale a

120 gramos de esos lápices ahora si

tuviéramos por ejemplo una docena de

piedras y cada piedra pesará

300 gramos entonces una docena de esas

piedras sería igual a multiplicar

300 por 12 que sería

3600 gramos como vemos entonces es la

misma cantidad de lápices y de piedras

pero los lápices no pesan lo mismo que

las piedras Así mismo se da con los

moles observemos fijémonos en el peso

del hidrógeno el hidrógeno pesa

aproximadamente

una unidad de masa atómica exactamente

1,0794 pero el magnesio pesa

24,3050 el magnesio tiene un peso

atómico mayor que el hidrógeno por lo

tanto un mol de Magnesio debería tener

más peso mayor masa que un mol de

hidrógeno así como las docenas de

piedras tienen mayor peso que las

docenas de lápices eso nos quiere decir

que un mol de cualquier átomo por

ejemplo el hidrógeno

o el magnesio es igual al peso atómico

expresado en gramos peso atómico

expresado en gramos así entonces un mol

de Magnesio es igual a 24 gramos de

Magnesio un mol de Mercurio es igual a

su peso atómico que es

200,59 gramos de mercurio Lo mismo

sucede con las moléculas

un mol de una molécula es igual a el

peso molecular pero

expresado en gramos recordemos que el

peso molecular de cualquier sustancia

tiene que ver con la suma de los pesos

atómicos de los elementos que forman esa

sustancia por ejemplo un mol de agua es

igual al peso molecular del agua

la masa molar del agua cuando hablamos

de peso molecular hablamos de unidad de

masa atómica pero cuando hablamos de

peso molar o masa molar hablamos de

gramos Entonces vamos a decir que un

molde agua es igual a su masa molar es

decir la masa del hidrógeno más la masa

del oxígeno entonces masa del hidrógeno

que es igual a 1 por 2 átomos es igual a

2 masa del oxígeno que es igual a 16 por

un átomo es igual a 16 sumamos estas dos

masas y nos va a dar 18 podemos decir

que un mol de agua es igual a 18 gramos

de agua y así sucesivamente un mol de

ácido sulfúrico es igual a la masa molar

del ácido sulfúrico que la podemos

encontrar así la masa del hidrógeno es 2

por 1 más la masa del azufre es 32 por 1

también

y la masa del oxígeno es 16 por 4 2 por

1 2 + 32 por 1 32 más 16 por 4 64 esto

es igual a 2 + 32 es 34 más 64 es 98 Así

que un molde ha sido sulfúrico equivale

a 98 gramos de ácido sulfúrico hasta

ahora sabemos dos cosas en un mol hay

6,022 por 10 a la 23 partículas bien

sean átomos o moléculas y en un mol hay

la misma masa de el átomo o de la

molécula pero expresado en gramos ahora

vamos a hacer cálculos

convirtiendo de mol a gramos de mol a

átomos y viceversa mi los siguientes

ejemplos entonces supongamos que tenemos

estos dos ejercicios vamos a convertir

0,57 moles de aluminio en gramos y 4,3

gramos de manganeso en moles aquí nos

dice que para convertir de moles a

gramos vamos a multiplicar por la masa

molar en este caso será la masa atómica

del aluminio que es

26,9 y vamos a redondear a tener

solamente dos cifras significativas

Entonces vamos a decir que es 27

redondeado entonces simplemente vamos a

multiplicar por 27 Esto va a ser igual

así

057 por 27 igual vamos a hacerlo en

calculadora

0.57

es multiplicado por 27 igual a 15,39

15,39 gramos de aluminio así de fácil

0,57 moles de aluminio equivale a 15,39

gramos de aluminio y

4,3 gramos de manganeso simplemente

tenemos que dividirlos por la masa molar

entre la masa molar del manganeso el

manganeso tiene una masa molar o una

masa atómica de

54.93 Pero podemos redondearlo a 55 para

no complicarnos entonces decimos que

4.3 dividido

55 es igual a lo siguiente

4.3 entre 55 es igual a

0,078 0 0 78 moles de

manganeso algo para notar aquí es que

cuando decimos moles y no colocamos e s

porque el símbolo de mol es mol y los

símbolos no tienen plural Así que se

dice moles escribiendo solamente la

palabra mol miremos otros ejemplos

tenemos cinco moles de ácido sulfúrico

vamos a convertirlos a gramos otra

manera también de hacerlo que es

haciendo el mismo procedimiento pero

mejor digamos mejor escrito es colocando

que 5 moles de ácido sulfúrico se

multiplican por un factor que llamemos

un factor molar un factor molar es

una fracción o una razón que contiene la

equivalencia de un mol de la sustancia

en gramos entonces colocamos acá abajo

mol de ácido sulfúrico y arriba

colocamos gramos de ácido teórico si

notas Tenemos aquí moles que están

multiplicando o como numerador y moles

también que están como denominador y por

lo tanto se cancelan y simplemente

arriba colocamos la equivalencia de un

mol de ácido sulfúrico que es 98 gramos

de ácido sulfúrico como lo vimos

anteriormente recordemos que para saber

este número multiplicamos la masa del

hidrógeno por dos más la masa del azufre

más la masa del oxígeno por 4 la masa

del hidrógeno por 2 nos da 2 más la masa

del azufre nos da 32 más la masa del

oxígeno que es 16 por 4 nos da 64 y esto

nos da 98 de ahí sale este 98 entonces

simplemente vamos ahora a hacer la

respectiva

multiplicación 5 por 98

lo hacemos aquí si quieren en

calculadora

5 por 98 es igual a

490 serán gramos de ácido sulfúrico y

listo y ahora qué tal que lo digan que

tenemos 342 gramos de dióxido de carbono

y que tenemos que convertirlos en moles

Entonces primero tenemos que conseguir

la masa molar del dióxido de carbono

recordemos que la masa molar del dióxido

de carbono lo sacamos sumando la masa

del carbono que es 12 + la masa del

oxígeno que es 16 por 2 la masa del

carbono es 12 más la masa del oxígeno es

16 por 2 o sea 32 esto en total nos da

44 Entonces vamos a multiplicar por ese

factor molar decimos que los gramos

dióxido de carbono como están acá en el

numerador pasan acá también en el

denominador para que se puedan Cancelar

y como vamos a convertir a moles

colocamos arriba moles de CO2 como

sabemos que en un molde CO2 hay 44

gramos de CO2 hacemos la operación

primero cancelando los gramos de CO2 con

los gramos de CO2 y nos queda una

división 342 entre 44 así

342 entre 44 es igual a

7,77 y La respuesta es

7,77 moles de CO2 ahora vamos a

convertir de moles a átomos y de átomos

a moles o también de moles a moléculas y

de moléculas a moles ahora para

convertir de moles a partículas

recordemos que las partículas pueden ser

átomos o moléculas simplemente

multiplicamos por el número de avogadro

y para convertir de partículas a moles

dividimos entre el número de avogadro

miremos varios ejercicios para que

miremos Cómo se aplica esto por ejemplo

tenemos 4.8 moles de calcio para

convertirlos en átomo de calcio

simplemente debemos multiplicar por el

número de avogadro o sea

6,022 por 10 a la 23 eso lo hacemos en

la calculadora de la siguiente manera

4.8 por

6,022 y vamos a utilizar la tecla

exponencial que aquí en mi calculadora

está un poco borrada diciendo

exponencial ya con eso con solamente la

e ya tenemos por 10 y simplemente

colocamos 23

tenemos que colocar exponencial por 1-0

no Simplemente exponencial 23 y le damos

igual eso nos dice que hay 2,89 por 10 a

la 24 no nos debemos olvidar del

numerito que aparece por aquí 10 a la 24

para que lo tengamos muy en cuenta a ver

si se ve por aquí ahí más o menos se ve

entonces ahí está 2,8 o 2,9 redondeado

por 10 a la 24 esto es igual a 2,9 por

10 a la 24 y como estamos hablando del

calcio son átomos colocaré átomos como

at de calcio y ya tenemos ahí la

respuesta ahora qué tal si convertimos

2,35 por 10 a la 24 átomos de cobre para

convertir de átomos a moles simplemente

debemos dividir entre el número de

abogado Entonces vamos a hacer esto así

2,35 por 10 a las 24 dividido

6,022 por 10 a la 23 vamos a hacerlo

rápidamente en calculadora de la

siguiente manera

2,35

exponencial 24 entre

6,022 exponencial 23 es igual a 3,9

moles de cobre 3,9 moles de cobre es la

respuesta y ahí Entonces tenemos Cómo

convertir de moles a partículas y de

partículas amoles esto se aplica puede

ser con átomos como el cobre o como el

azufre o como el hidrógeno también se

puede aplicar con moléculas como el

dióxido de carbono el agua el ácido

sulfúrico y otras moléculas simplemente

apliquemos esto y no vamos a tener

problemas Ahora qué pasa si nos dice que

convirtamos de gramos átomos puede ser

simple simplemente hacemos lo que

hicimos de gramos a moles y luego

convertimos de moles a átomos sencillito

como lo hacemos miremos supongamos que

tenemos 24 gramos de Magnesio y vamos a

convertirlos a átomos Entonces el

magnesio ya dijimos que pesa

24,3 gramos Entonces vamos a decir que

para convertir a moles simplemente

dividimos entre la masa molar O sea que

escribimos la masa acá

24,3 gramos de Magnesio hay en un mol de

Magnesio y luego para convertir de moles

a átomos Porque aquí se nos van a

cancelar gramos de Magnesio con gramos

de Magnesio de moles a átomos

simplemente debemos multiplicar por el

número de avogadro que ya sabemos que en

un mol magnesio hay el número de abogado

o sea

6,022 por 10 a la 23 átomos de Magnesio

Entonces vamos a tener moles de Magnesio

y moles de Magnesio canceladas

simplificadas Qué operación vamos a

hacer vamos a hacer 24 por 1 que nos da

lo mismo por 6,022 por 10 a la 23 y lo

dividimos entre 24.3 por 1 eso vamos a

obviar los números 1 para que no se nos

enrede la operación y en la calculadora

quedaría de la siguiente manera 24 por

el número de avogadro que es

6,022

exponencial 23 entre

24,3 esto es igual a 5,94 por 10 a la 23

5,94 que se puede también redondear a 95

5,95 por 10 a la 23 átomos de Magnesio y

Ahí llegamos Entonces al final de Este

vídeo lo mismo podemos hacer si nos

piden de átomos a gramos hacemos lo

contrario pasamos de átomos a moles y de

moles a gramos si este video te gustó

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malo déjame un comentario por favor

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