¿Es lo mismo Osmolaridad y Tonicidad? Aprendemos a diferenciarlo

Summary

En este video, se exploran las diferencias entre osmolaridad y tonicidad, conceptos cruciales en biología. Se explica cómo la osmolaridad mide la concentración total de partículas osmotícamente activas en una solución, mientras que la tonicidad depende del comportamiento celular, relacionado solo con las moléculas no penetrantes. A través de ejemplos prácticos, como soluciones de cloruro de sodio y urea, se ilustra cómo la osmolaridad no siempre predice con exactitud el comportamiento de las células. También se discuten soluciones comunes en medicina, aclarando cómo la tonicidad influye en el tratamiento de pacientes, según su estado celular.

Takeaways

• 😀 La osmolaridad mide la concentración de partículas osmotícamente activas en una solución, mientras que la tonicidad describe cómo se comporta una célula en ese medio.
• 😀 La osmolaridad se refiere a la cantidad total de partículas disueltas en una solución, pero no predice por sí sola el comportamiento de las células.
• 😀 La tonicidad depende de las moléculas no penetrantes que no ingresan a la célula, lo que afecta cómo el agua se mueve hacia adentro o afuera de la célula.
• 😀 Una solución puede ser hipotónica, isotónica o hipertónica, dependiendo de cómo las partículas no penetrantes afectan el movimiento de agua dentro de la célula.
• 😀 La osmolaridad es útil para comparar soluciones, pero no basta para predecir la tonicidad sin conocer la naturaleza de los solutos (penetrantes o no penetrantes).
• 😀 El sodio y el cloruro son ejemplos de moléculas no penetrantes, lo que las convierte en factores importantes al calcular la tonicidad.
• 😀 La tonicidad de una solución no depende únicamente de la concentración total de solutos, sino de la proporción de solutos no penetrantes.
• 😀 Las soluciones isoosmóticas pueden ser hipotónicas, isotónicas o hipertónicas dependiendo de la proporción de solutos penetrantes y no penetrantes.
• 😀 El comportamiento celular frente a soluciones osmóticas depende de cómo las moléculas penetrantes, como la urea o la glucosa, afectan el volumen celular.
• 😀 En soluciones que contienen tanto moléculas penetrantes como no penetrantes, la tonicidad se calcula tomando solo en cuenta los solutos no penetrantes, ya que son los que influyen en el movimiento de agua en la célula.

Q & A

¿Qué diferencia existe entre osmolaridad y tonicidad?

La osmolaridad mide la concentración total de partículas osmotícamente activas en una solución, mientras que la tonicidad describe cómo una solución afecta el comportamiento de las células, específicamente si estas ganan o pierden agua. La tonicidad depende de las moléculas no penetrantes en la solución, mientras que la osmolaridad incluye tanto las partículas penetrantes como las no penetrantes.

¿Por qué no se puede predecir el comportamiento de una célula solo conociendo la osmolaridad de la solución?

Porque la tonicidad depende de las moléculas no penetrantes en la solución, no solo de la concentración total de solutos. Los solutos penetrantes no afectan el comportamiento de la célula de la misma manera que los no penetrantes, por lo que el comportamiento celular no puede ser predicho solo con la osmolaridad.

¿Cómo afecta una solución isosmótica a las células?

Una solución isosmótica tiene la misma concentración de partículas osmotícamente activas que el medio interno de las células. Si todos los solutos de la solución son no penetrantes, la célula no intercambiará agua, y su volumen no cambiará. Sin embargo, si la solución contiene solutos penetrantes, la célula puede cambiar su volumen al permitir que estas moléculas entren.

¿Cuál es la diferencia entre un soluto penetrante y no penetrante?

Un soluto penetrante es una molécula que puede cruzar la membrana celular y entrar en la célula, afectando la concentración de solutos dentro de la célula. Un soluto no penetrante, por otro lado, no puede atravesar la membrana celular, por lo que solo influye en el medio extracelular, sin alterar directamente la concentración dentro de la célula.

¿Qué ocurre cuando una célula se encuentra en una solución hipotónica?

En una solución hipotónica, la concentración de solutos fuera de la célula es más baja que dentro de ella, lo que hace que el agua entre en la célula para igualar las concentraciones. Esto puede hacer que la célula se hinche y, en algunos casos, se rompa si la presión interna es demasiado alta.

¿Qué significa que una solución sea hipertónica?

Una solución hipertónica tiene una mayor concentración de solutos que el interior de la célula. Esto provoca que el agua salga de la célula hacia el medio extracelular, lo que puede llevar a la deshidratación de la célula y a una reducción en su volumen.

En un ejemplo donde se mezcla urea y cloruro de sodio, ¿por qué el comportamiento de la célula no depende solo de la osmolaridad?

Aunque la solución tenga una alta osmolaridad debido a la mezcla de urea (penetrante) y cloruro de sodio (no penetrante), la tonicidad solo depende de los solutos no penetrantes. Por lo tanto, el comportamiento de la célula depende principalmente del cloruro de sodio, que no puede penetrar la célula, y la célula se comportará como si estuviera en una solución hipotónica.

¿Qué sucede cuando se ingiere una solución con glucosa y agua?

La glucosa es un soluto penetrante, lo que significa que puede entrar fácilmente en las células. Al entrar, la glucosa aumenta la cantidad de agua dentro de la célula, haciendo que la célula se hinche ligeramente. Por eso, aunque la solución tenga una osmolaridad alta, su tonicidad es hipotónica, ya que la glucosa no afecta el comportamiento de la célula como lo hacen los solutos no penetrantes.

¿Cómo se calcula la tonicidad de una solución con 5% de dextrosa disuelta en agua?

A pesar de que la solución de dextrosa tiene una alta osmolaridad, su tonicidad es hipotónica porque la dextrosa es un soluto penetrante. Esto significa que la dextrosa entra en las células y no altera significativamente la concentración de solutos no penetrantes en el medio extracelular. Por lo tanto, la célula absorberá agua.

¿Cómo se clasificaría una solución salina al 0.9% en términos de osmolaridad y tonicidad?

Una solución salina al 0.9% es isoosmótica e isotónica. Tiene una concentración de solutos que es similar a la de los fluidos corporales, por lo que no provoca un cambio en el volumen de las células. La osmolaridad es la misma tanto dentro como fuera de la célula y no hay intercambio de agua.