TERMOQUIMICA Teoría 9 Entalpía de reacción. Reacción endotérmica y exotérmica y diagramas entálpicos

Summary

Este video profundiza en el concepto de entalpía en termoquímica, específicamente en la entalpía estándar de reacción. Se explica cómo la entalpía varía dependiendo de las condiciones de presión y temperatura, y su relación con reacciones exotérmicas y endotérmicas. Además, se aborda el uso de ecuaciones termoquímicas, los estados de agregación de los compuestos y la influencia de las formas alotrópicas. A través de ejemplos prácticos, se muestra cómo calcular y representar la entalpía en términos de energía absorbida o liberada, destacando la importancia de los diagramas entálpicos para visualizar estos cambios energéticos.

Takeaways

• 😀 La entalpía de reacción es la transferencia de calor que ocurre durante una reacción química a presión constante, y se mide en condiciones estándar (25°C y 1 atmósfera).
• 😀 La entalpía estándar de reacción se denota como ΔH°_R, y es crucial especificar las condiciones de presión y temperatura para obtener un valor preciso.
• 😀 Es importante indicar los estados de agregación (sólido, líquido, gas) de los compuestos en las ecuaciones termoquímicas, ya que la entalpía depende de ellos.
• 😀 La entalpía de reacción es una función de estado extensiva, lo que significa que depende de la cantidad de materia involucrada en la reacción.
• 😀 Las ecuaciones termoquímicas expresan la reacción química con sus respectivos estados de agregación y el valor de la entalpía estándar de reacción.
• 😀 Si una reacción libera calor, su entalpía será negativa y la reacción es exotérmica. En este caso, los productos tienen menor energía que los reactivos.
• 😀 Si una reacción absorbe calor, su entalpía será positiva y la reacción es endotérmica. Aquí, los productos tienen mayor energía que los reactivos.
• 😀 Los valores de la entalpía deben ajustarse según la cantidad de reactivos. Si se multiplica la ecuación por un factor, la entalpía también debe multiplicarse por el mismo factor.
• 😀 Para evitar confusión con los ajustes, se expresa la entalpía estándar en kilojulios por mol, lo que permite un valor constante para cualquier ajuste de la reacción.
• 😀 Los diagramas entálpicos son representaciones gráficas que muestran cómo varía la entalpía durante la reacción, permitiendo identificar si es endotérmica o exotérmica.
• 😀 En reacciones de combustión o formación, se especifica la entalpía con subíndices como ΔH_C (combustión) o ΔH_F (formación) para mayor claridad en su interpretación.

Q & A

¿Qué es la entalpía de reacción estándar o normal?

La entalpía estándar de reacción es la cantidad de calor transferido durante una reacción química que ocurre a presión constante de 1 atmósfera y a una temperatura de 25°C (298 K).

¿Por qué es importante indicar las condiciones de presión y temperatura en las reacciones químicas?

Es importante porque el valor de la entalpía depende de la temperatura y la presión a las cuales ocurre la reacción. Diferentes condiciones pueden alterar el valor de la entalpía, por lo que se deben especificar para evitar confusión.

¿Qué diferencia hay entre las condiciones estándar y las normales de los gases?

Las condiciones estándar se refieren a 1 atmósfera de presión y 25°C (298 K), mientras que las condiciones normales para gases se refieren a 0°C (273 K) y 1 atmósfera, que son diferentes de las condiciones estándar en términos de temperatura.

¿Cómo se representa la entalpía estándar de una reacción química?

La entalpía estándar de una reacción química se representa como ΔH°_R, donde el subíndice 'R' indica que se trata de la reacción, y el '°' significa que se lleva a cabo en condiciones estándar (1 atmósfera y 25°C).

¿Qué es una ecuación termoquímica y qué debe incluir?

Una ecuación termoquímica es una reacción química balanceada que incluye el valor de la entalpía estándar de la reacción y los estados de agregación de los compuestos involucrados (sólido, líquido, gas).

¿Por qué es importante indicar los estados de agregación de los compuestos en una ecuación termoquímica?

Es importante porque la entalpía de una reacción depende del estado físico de los compuestos involucrados. Por ejemplo, la formación de agua en estado gaseoso tiene una entalpía diferente a la de agua en estado líquido.

¿Cómo afecta la cantidad de materia a la entalpía de reacción?

La entalpía es una magnitud extensiva, lo que significa que depende de la cantidad de materia. Si se duplica la cantidad de reactivos, también se duplica la entalpía de reacción.

¿Qué diferencia hay entre una reacción exotérmica y una endotérmica?

En una reacción exotérmica, el sistema libera calor hacia el entorno, y la entalpía es negativa (ΔH < 0). En una reacción endotérmica, el sistema absorbe calor del entorno, y la entalpía es positiva (ΔH > 0).

¿Cómo se representa un diagrama entálpico para una reacción exotérmica?

En un diagrama entálpico de una reacción exotérmica, los reactivos tienen mayor energía que los productos. Los productos se representan más abajo en el gráfico, indicando que se ha liberado calor.

¿Qué son las entalpías de formación y cómo se usan?

Las entalpías de formación corresponden a la entalpía de una reacción que forma un compuesto a partir de sus elementos en su estado estándar. Se usan para calcular la entalpía de otras reacciones mediante la Ley de Hess.