Préparation - Labo Acidité d'un lac

Summary

Cette expérience vise à déterminer la quantité de NaOH nécessaire pour neutraliser l’acide acétique d’un lac pollué, afin de ramener son pH à 6. À l’aide d’un titrage acide-base, les étudiants vont collecter des données sur la neutralisation de l’acide faible et établir une courbe de titrage complète. L’expérience inclut un titrage rapide pour estimer le point d’équivalence et un titrage avec pHmètre pour une précision accrue. Les résultats permettront d'évaluer la faisabilité de la méthode en fonction du coût estimé de l’utilisation de NaOH pour la neutralisation.

Takeaways

• 😀 L'objectif du laboratoire est de déterminer la quantité de chaud nécessaire pour ramener le pH du lac à une valeur de 6 après un accident de déversement d'acide acétique.
• 😀 Un titrage complet sera réalisé pour mesurer le pH de l'eau du lac de l'acide acétique jusqu'à une solution basique en ajoutant progressivement de la solution de NaOH.
• 😀 La base utilisée pour neutraliser l'acide est l'hydroxyde de sodium (NaOH), et un pHmètre sera utilisé pour mesurer le pH pendant l'expérience.
• 😀 Le point d'équivalence est le moment où le nombre de moles de CH3COOH est égal à celui des ions OH- du NaOH.
• 😀 Avant le point d'équivalence, la solution est acide, et après, elle devient basique, le pH changeant rapidement près du point d'équivalence.
• 😀 La courbe de titrage permet de déterminer plusieurs informations, comme le volume de NaOH nécessaire pour ramener le pH à 6 et le pH au point d'équivalence.
• 😀 Un titrage rapide est d'abord effectué avec un indicateur acido-basique (phénolphtaléine) pour estimer le point d'équivalence.
• 😀 Le titrage rapide est effectué avec trois essais pour obtenir des volumes reproductibles, et la moyenne des volumes est multipliée par 4 pour la solution complète de NaOH.
• 😀 Il est essentiel de connaître la concentration exacte de la solution de NaOH, car elle peut changer en raison de l'absorption d'humidité.
• 😀 Lors de la prise de l'échantillon d'eau du lac pour le titrage complet, des ajustements doivent être faits selon la capacité des instruments disponibles au laboratoire.

Q & A

Quel est l'objectif principal de cette expérience de laboratoire ?

L'objectif principal est de déterminer la quantité de chaud (Ca(OH)₂) nécessaire pour ramener le pH d'un lac contaminé par un déversement d'acide acétique à une valeur de 6.

Pourquoi le laboratoire ne corrigera-t-il pas la préparation avant la séance ?

La préparation ne sera pas corrigée avant la séance, mais vérifiée directement au laboratoire, et elle doit être complète pour pouvoir effectuer l'expérience.

Quelle est la cause de la contamination acide du lac dans la mise en situation ?

Un accident de train a causé un déversement d'acide acétique glacé qui s'est infiltré dans le sol et a atteint un petit lac.

Quelle est la méthode de neutralisation proposée pour ramener le pH du lac à une valeur acceptable ?

La méthode proposée consiste à utiliser de la chaux (Ca(OH)₂) pour neutraliser l'acidité et ramener le pH à une valeur de 6.

Quel est l’acide étudié dans cette expérience et avec quel autre réactif est-il titré ?

L'acide étudié est l'acide acétique (CH₃COOH), qui est titré avec de la soude (NaOH), une base forte.

Pourquoi est-il important de récolter toutes les mesures pour la courbe de titrage complète ?

Il est crucial de récolter toutes les mesures pour établir une courbe de titrage complète, ce qui permet de déterminer précisément le volume de NaOH nécessaire pour neutraliser l'acide et atteindre le pH cible.

Quel est le rôle du pHmètre dans cette expérience ?

Le pHmètre est utilisé pour mesurer le pH en continu pendant l'expérience, permettant ainsi de suivre précisément les variations de pH lors de l'ajout de NaOH.

Qu'est-ce qu'un titrage rapide et pourquoi est-il effectué avant le titrage complet ?

Un titrage rapide est effectué pour évaluer le point d'équivalence. Ce titrage est rapide car il utilise un indicateur acido-basique (comme la phénolphtaléine) et non le pHmètre, permettant de déterminer rapidement le volume de NaOH nécessaire avant le titrage complet.

Pourquoi la concentration de la solution de NaOH doit-elle être précisément mesurée avant l'expérience ?

La concentration de la solution de NaOH doit être précisément mesurée car le NaOH est une substance hygroscopique, et sa concentration peut changer en raison de l'absorption d'humidité. La solution sera étalonnée avant l'expérience.

Comment sera réalisée la collecte de l'échantillon d'eau du lac pour le titrage complet ?

L'échantillon d'eau du lac pour le titrage complet sera prélevé en deux étapes, car l'instrument de mesure disponible n'a une capacité maximale que de 100 ml. Il sera donc utilisé deux fois pour obtenir un volume total de 200 ml.