Práctico de Química: Halógenos

Summary

En este experimento, se comparan los poderes oxidantes del cloro, bromo e yodo, relacionadas con su electronegatividad y afinidad electrónica. Los halógenos, que no se encuentran en su forma atómica en la naturaleza, reaccionan con soluciones específicas para formar moléculas halógenas. Se observa que el cloro, al ser más electronegativo, oxida al bromo y al yodo, mientras que estos no reaccionan con halógenos de menor electronegatividad. Las reacciones de tipo redox demuestran cómo los halógenos más electronegativos transfieren electrones, evidenciando sus diferentes capacidades oxidantes.

Takeaways

• 😀 El objetivo del práctico es comparar los poderes oxidantes del cloro, bromo y yodo, relacionados con su electronegatividad y afinidad electrónica.
• 😀 Los halógenos no se encuentran en su estado atómico en la naturaleza, sino en forma de compuestos, principalmente en los océanos.
• 😀 En el laboratorio, los halógenos se utilizan en forma de soluciones debido a que los halógenos en forma molecular son apolares y no se disuelven bien en agua.
• 😀 Durante el experimento, los halógenos reaccionan con soluciones de sales de halógenos como bromuro, cloruro y yoduro.
• 😀 El cloro tiene un mayor poder oxidante que el bromo y el yodo, debido a su mayor electronegatividad.
• 😀 El cloro oxida al bromo en el tubo 1, formando bromo molecular y reduciendo el cloro a cloruro.
• 😀 En el tubo 2, el cloro también oxida al yodo, transformándolo en yodo molecular y reduciendo el cloro a cloruro.
• 😀 El bromo puede oxidar al yodo en el tubo 4, convirtiéndolo en yodo molecular, ya que el bromo es más electronegativo que el yodo.
• 😀 En los tubos 3, 5 y 6 no se producen reacciones, ya que los halógenos en forma molecular (bromo e yodo) no tienen suficiente poder oxidante para reaccionar.
• 😀 Las reacciones observadas en los tubos son redox (oxidación-reducción), donde un halógeno más electronegativo oxida a uno menos electronegativo, transfiriendo electrones.
• 😀 Los resultados de las reacciones confirman que el cloro es el halógeno más fuerte como agente oxidante, seguido por el bromo y finalmente el yodo.

Q & A

¿Cuál es el objetivo del práctico descrito en el guion?

El objetivo es comparar los poderes oxidantes del cloro, bromo e yodo, propiedades relacionadas con la electronegatividad y la afinidad electrónica de los halógenos.

¿Por qué los halógenos no se encuentran en estado atómico libre en la naturaleza?

Los halógenos son muy reactivos y, por lo tanto, no se encuentran en estado atómico libre en la naturaleza. En lugar de eso, se encuentran en forma de compuestos, como en sales con sodio y potasio.

¿Qué tipo de solvente se utiliza en el experimento y por qué?

Se utiliza un solvente no polar, como el hexano, porque los halógenos en su forma molecular son apolares y no se disuelven bien en agua. El solvente no polar permite que los halógenos se disuelvan adecuadamente.

¿Qué observación se hace cuando se agrega 20 gotas de cloro a los tubos de ensayo?

Cuando se agrega cloro, se observa que la capa de hexano toma un color similar al de la solución de cloro, indicando que se ha formado bromo molecular en la reacción.

¿Qué ocurre cuando se agrega yoduro de sodio a la solución en el tubo número 2?

En el tubo 2, al agregar yoduro de sodio, se observa un cambio de color en la capa de hexano, lo que indica que el cloro ha oxidado el yodo, transformándolo en yodo molecular.

¿Por qué se debe manipular el cloro en una campana extractora de gases?

El cloro es un gas tóxico, por lo que se debe manipular en una campana extractora o en un lugar bien ventilado para evitar inhalarlo y causar daño a la salud.

¿Qué pasa cuando se agrega cloruro de sodio a los tubos con bromuro y yoduro?

Cuando se agrega cloruro de sodio a los tubos con bromuro y yoduro, no se observa ningún cambio de color en los tubos 3, 5 y 6, ya que los halógenos en su forma molecular tienen un poder oxidante menor y no reaccionan.

¿Qué ocurre cuando el bromo se encuentra con el yoduro en el tubo número 4?

En el tubo 4, el bromo, que es más electronegativo que el yodo, actúa como un agente oxidante, oxidando el yodo y formando yodo molecular, mientras que el bromo se convierte en bromuro.

¿Por qué no hubo reacciones en los tubos 3, 5 y 6?

En los tubos 3, 5 y 6 no hubo reacciones porque los halógenos en su forma molecular (bromo y yodo) tienen menor electronegatividad que los halógenos en forma iónica (como el cloruro y el bromuro), lo que significa que no tienen suficiente poder oxidante para inducir una reacción.

¿Cómo se explica el comportamiento del cloro en relación con su poder oxidante?

El cloro tiene un mayor poder oxidante debido a su alta electronegatividad. Esto le permite oxidar tanto al bromo como al yodo, convirtiéndolos en sus formas moleculares mientras él mismo se convierte en cloruro.