QUIMICA REDOX T4.6 Electrodo de hidrógeno

Summary

En este video se explica el funcionamiento del electrodo de hidrógeno, destacando su importancia en las reacciones redox. Se describe cómo este electrodo se utiliza para comparar diferentes reacciones de oxidación y reducción, especialmente cuando se enfrenta a otros electrodos, como los de zinc o cobre. Se detalla el proceso mediante el cual el hidrógeno gaseoso se absorbe en la superficie del platino platinado, permitiendo que el electrodo funcione como ánodo o cátodo dependiendo de la reacción. Finalmente, se enfatiza la relevancia de este electrodo como referencia para determinar las especies oxidantes y reductoras en una tabla de valores estándar.

Takeaways

• 😀 El electrodo de hidrógeno tiene una característica especial: el par redox involucrado es H+/H2, siendo el H2 un gas.
• 😀 El dispositivo para usar el electrodo de hidrógeno incluye un recipiente de vidrio donde se inyecta hidrógeno, y una placa de platino platinado para retener el hidrógeno.
• 😀 El platino platinado permite que el electrodo absorba hidrógeno gaseoso en su superficie para facilitar la reacción.
• 😀 La reacción del electrodo de hidrógeno puede ser de oxidación o reducción, dependiendo de si se comporta como ánodo o cátodo.
• 😀 Como ánodo, el electrodo de hidrógeno lleva a cabo la oxidación, convirtiendo H2 en H+ y liberando electrones.
• 😀 Como cátodo, el electrodo de hidrógeno realiza la reducción, donde los protones (H+) captan electrones para formar H2 gaseoso.
• 😀 El electrodo de hidrógeno se utiliza para comparar la fuerza de diferentes reacciones de oxidación-reducción.
• 😀 En un montaje de semipila, el electrodo de hidrógeno puede enfrentarse a distintos electrodos, como zinc o cobre, y funcionar como ánodo o cátodo según el caso.
• 😀 Si el electrodo de hidrógeno se enfrenta a zinc, el zinc se oxida (pierde electrones) y el hidrógeno se reduce (genera gas H2).
• 😀 Si el electrodo de hidrógeno se enfrenta a cobre, el cobre se reduce (captura electrones) y el hidrógeno se oxida (pierde electrones).
• 😀 El electrodo de hidrógeno es crucial para crear una tabla de potenciales de reducción y oxidación, ayudando a clasificar qué especies son más oxidadas o reducidas en comparación con el hidrógeno.

Q & A

¿Cuál es la principal característica del electrodo de hidrógeno?

La principal característica del electrodo de hidrógeno es que el par redox involucrado en la reacción es H+ / H2, donde el H2 es un gas. Este electrodo puede funcionar tanto como ánodo como cátodo, dependiendo de las condiciones del experimento.

¿Cómo se asegura que el hidrógeno pueda ser retenido en el electrodo de hidrógeno?

Para retener el hidrógeno, se utiliza un electrodo de platino platinado. El platino se deposita sobre una placa de platino mediante un proceso de electrólisis, lo que permite que la superficie del platino sea muy pura y capaz de absorber hidrógeno gaseoso.

¿Qué función cumple el electrodo de hidrógeno en una semipila?

El electrodo de hidrógeno se utiliza principalmente para comparar la fuerza de diferentes reacciones de oxidación y reducción. Dependiendo de las condiciones, puede funcionar como ánodo o como cátodo.

¿Qué ocurre cuando el electrodo de hidrógeno funciona como ánodo?

Cuando el electrodo de hidrógeno funciona como ánodo, se produce la oxidación del hidrógeno gaseoso (H2) a iones H+, que pierden dos electrones en el proceso.

¿Y qué sucede cuando el electrodo de hidrógeno funciona como cátodo?

Cuando el electrodo de hidrógeno funciona como cátodo, se produce la reducción de los iones H+ a hidrógeno gaseoso (H2) mediante la ganancia de dos electrones.

¿Cómo se comporta el electrodo de hidrógeno al enfrentarse a una semipila de zinc?

Si el electrodo de hidrógeno se enfrenta a una semipila de zinc, el zinc se comporta como el ánodo, donde ocurre la oxidación del zinc metálico a iones Zn2+. En el electrodo de hidrógeno, actuando como cátodo, se lleva a cabo la reducción de H+ para formar hidrógeno gaseoso.

¿Qué pasa si el electrodo de hidrógeno se enfrenta a una semipila de cobre?

Si el electrodo de hidrógeno se enfrenta a una semipila de cobre, el cobre actúa como el cátodo, donde ocurre la reducción de Cu2+ a cobre metálico. En el electrodo de hidrógeno, actuando como ánodo, se lleva a cabo la oxidación del hidrógeno gaseoso a H+.

¿Cómo se determina la fuerza de una reacción redox utilizando el electrodo de hidrógeno?

La fuerza de una reacción redox se determina al comparar las reacciones de oxidación y reducción frente al electrodo de hidrógeno. Dependiendo de si se enfrenta a un agente oxidante o reductor, se puede obtener un valor relativo para esa reacción en comparación con el hidrógeno.

¿Por qué el electrodo de hidrógeno se utiliza como referencia en las pilas galvánicas?

El electrodo de hidrógeno se utiliza como referencia en las pilas galvánicas porque es capaz de funcionar como ánodo o como cátodo, dependiendo de la reacción redox en curso. Esto permite compararlo con otros electrodos para medir y comparar potenciales de electrodo.

¿Qué importancia tiene la presencia de protones en la disolución al usar el electrodo de hidrógeno?

La presencia de protones (H+) en la disolución es crucial para que el electrodo de hidrógeno funcione correctamente como cátodo, permitiendo la reducción de H+ a hidrógeno gaseoso. Sin protones, la reacción de reducción no podría ocurrir.