Organometálicos 2/7

Summary

El script aborda el crecimiento rápido de los compuestos organometálicos de elementos del bloque d, destacando su importancia en la síntesis química y su compleja estructura que requirió técnicas avanzadas como la difracción de rayos X y la resonancia magnética nuclear para su estudio. Se discuten las configuraciones electrónicas estables, destacando la regla de los 18 electrones de valencia y su relevancia en la estabilidad y reactividad de estos compuestos. Se explican dos métodos para contar los electrones de valencia: el método del ligando neutro y el método del donador de pares, con ejemplos detallados para entender la estabilidad y el estado de oxidación de los metales en los compuestos organometálicos.

Takeaways

• 🌟 Los compuestos organometálicos de elementos del bloque D están creciendo rápidamente debido a su estructura y reacciones inusuales y sus numerosas aplicaciones en síntesis química tanto orgánica como industrial.
• 🔍 La comprensión de estos compuestos se vio retrasada debido a su compleja estructura, hasta que nuevas técnicas como la difracción de rayos X, la resonancia magnética nuclear y la espectroscopia avanzaron en el conocimiento de su estructura y reactividad después de 1950.
• 📚 Es importante recordar la geometría de los orbitales 3d, que tiene dos orbitales con densidades electrónicas en los ejes y tres orbitales con densidades electrónicas entre los ejes, lo que permite a los elementos de transición enlazar con diferentes ligandos de diversas maneras.
• 💡 Los compuestos de 18 electrones son los más estables y cumplen con la regla de los 18 electrones, una regla propuesta por Sidgwick en la década de 1920, que indica que los elementos del bloque D tienden a rodearse de 18 electrones para alcanzar estabilidad.
• 🔑 La teoría de campo de los ligandos y la teoría de orbitales moleculares explican la tendencia de estos compuestos a tener 18 electrones de valencia, lo que les confiere mayor estabilidad.
• ⚠️ Compuestos con más de 18 electrones pueden ser inestables y tienden a oxidarse, mientras que aquellos con menos de 18 electrones pueden existir como intermediarios en reacciones químicas.
• 📐 Además de la regla de los 18 electrones, existe también la regla de los 16 electrones, que se cumple principalmente en compuestos con geometría plana cuadrada.
• 🚫 Aunque las reglas de los 18 y 16 electrones son comunes, hay excepciones, especialmente con metales con pocos electrones de valencia o cuando los ligandos son muy grandes y no permiten la formación de enlaces adicionales.
• 📝 El conteo de electrones de valencia es crucial para entender la estabilidad y la reactividad de los compuestos organometálicos, y permite determinar el estado de oxidación del metal en el compuesto.
• ✅ Existen dos métodos para el conteo de electrones de valencia: el método del ligando neutro y el método del donador de pares, ambos llegan al mismo resultado pero el segundo también permite determinar el número de oxidación del metal.

Q & A

¿Qué son los compuestos organometálicos y por qué están creciendo rápidamente en importancia?

Los compuestos organometálicos son una clase de compuestos químicos que contienen átomos de metal unidos a átomos de carbono. Están creciendo rápidamente debido a que se han descubierto nuevas estructuras y reacciones no usuales, y tienen múltiples aplicaciones tanto en síntesis química orgánica como en procesos industriales.

¿Cuál fue un factor importante que retrasó el desarrollo de la química de los organometálicos?

El desarrollo de la química de los organometálicos se retrasó debido a la complejidad de su estructura, lo que hizo necesario esperar nuevas técnicas experimentales como la difracción de rayos X, la resonancia magnética nuclear y el desarrollo de nuevas espectroscopias y teorías para entender su estructura y reactividad.

¿Cuál es la geometría de los orbitales 3d y cómo afecta a los elementos de transición?

La geometría de los orbitales 3d incluye dos orbitales con densidades electrónicas principalmente orientadas en los ejes y otros tres orbitales con densidades electrónicas entre los ejes de coordenadas. Esta presencia de orbitales en todas las direcciones del espacio permite a los elementos de transición enlazar con diferentes ligandos de diferentes maneras.

¿Qué es la regla de los 18 electrones y cómo se relaciona con los compuestos organometálicos?

La regla de los 18 electrones, propuesta por Sidgwick en la década de 1920, establece que los elementos del bloque d tienden a rodearse de 18 electrones para adquirir una configuración estable, similar a la del gas inerte. Esta regla es fundamental para entender la estabilidad y la tendencia de los compuestos organometálicos a alcanzar dicha configuración.

¿Por qué los compuestos de 18 electrones son más estables en comparación con los que tienen más o menos electrones?

Los compuestos de 18 electrones son más estables porque cumplen con la regla de los 18 electrones de valencia, lo que significa que tienen la configuración más estable posible con 18 electrones en sus orbitales moleculares. Los compuestos con más de 18 electrones tienden a ser más inestables y a oxidarse, mientras que los que tienen menos pueden existir como intermediarios en reacciones químicas.

¿Qué es la regla de los 16 electrones y en qué casos se aplica?

La regla de los 16 electrones se aplica en compuestos que son estables teniendo 16 electrones de valencia, principalmente en los que tienen una geometría plana cuadrada. Esta regla se cumple en compuestos donde los ligandos aportan generalmente dos electrones cada uno y el metal tiene una configuración de 8 electrones en sus orbitales d.

¿Cómo se pueden determinar las excepciones a las reglas de los 18 y 16 electrones en los compuestos organometálicos?

Las excepciones a las reglas de los 18 y 16 electrones ocurren generalmente con metales con pocos electrones de valencia o cuando los ligandos son muy grandes, lo que impide la formación de complejos con la cantidad de electrones de valencia típica. Ejemplos de estas excepciones incluyen complejos con ligandos voluminosos o complejos de metales con una carga que no permite alcanzar los 18 electrones de valencia.

¿Cuál es el método para realizar el conteo de electrones de valencia en los compuestos organometálicos y cómo funciona?

Existen dos métodos principales para realizar el conteo de electrones de valencia: el método del ligando neutro y el método del donador de pares. El método del ligando neutro trata a todos los ligandos como si fueran neutros y se suman los electrones de valencia del metal y los electrones donados por los ligandos. El método del donador de pares considera a los ligandos como donantes de pares de electrones y se asignan cargas apropiadas, lo que también permite determinar el número de oxidación del metal.

¿Cómo se determina el estado de oxidación del metal en un compuesto organométalico?

El estado de oxidación del metal en un compuesto organométalico se determina utilizando el método del donador de pares, donde se calcula la carga total del complejo y se resta la carga de los ligandos. La diferencia da el número de oxidación del metal.

¿Por qué es importante saber el conteo de electrones de valencia y el estado de oxidación del metal en los compuestos organometálicos?

El conteo de electrones de valencia y el conocimiento del estado de oxidación del metal son importantes porque permiten entender la estabilidad y la reactividad de los compuestos organometálicos. Ayudan a predecir el comportamiento de estos compuestos en reacciones químicas y a diseñar nuevos compuestos con propiedades deseadas.

Outlines

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🌟 Crecimiento y aplicaciones de los organometálicos

El primer párrafo introduce el campo de los compuestos organometálicos y su rápido crecimiento en la química, destacando su importancia en la síntesis orgánica y en la industria. Se menciona que estos compuestos, conocidos desde principios del siglo XIX, requirieron de técnicas avanzadas como la difracción de rayos X y la resonancia magnética nuclear para ser comprendidos. La sección también revisa la geometría de los orbitales 3d y la capacidad de los elementos de transición para enlazar con diferentes ligandos, lo que es fundamental para entender la estructura y reactividad de estos compuestos.

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🔍 Configuraciones electrónicas y estabilidad de los organometálicos

Este párrafo se enfoca en las configuraciones electrónicas estables de los compuestos organometálicos, especialmente los que siguen la regla de los 18 electrones de valencia, propuesta por Sidgwick en la década de 1920. Se explica que estos compuestos tienden a alcanzar una configuración similar a la de un gas inerte, utilizando tanto orbitales de 3d como orbitales de 4d y 4f. Además, se discute la existencia de una regla de 16 electrones para compuestos con geometría plana cuadrada y se ejemplifica con un complejo de iridio. También se mencionan excepciones a estas reglas, como el complejo de níquel con 12 electrones de valencia y el complejo de cromo con un ligando voluminoso que impide alcanzar la configuración de 18 electrones.

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📚 Métodos para contar electrones de valencia en complejos

El tercer párrafo detalla dos métodos para determinar el número de electrones de valencia en los complejos organometálicos: el método del ligando neutro y el método del donador de pares. El primer método trata a todos los ligandos como neutros y ajusta la cuenta de electrones según la carga neta del compuesto. El segundo método considera a los ligandos como donantes de pares de electrones, y permite determinar la carga y el número de oxidación del metal. Se proporciona una tabla con los electrones que donan los ligandos comunes y se aplican estos métodos a varios ejemplos de compuestos para ilustrar cómo se calculan los electrones de valencia y la estabilidad de los mismos.

15:02

🔬 Aplicación de los métodos al análisis de compuestos

Este párrafo presenta el análisis de varios compuestos organometálicos utilizando los métodos descritos anteriormente. Se examinan casos específicos como el pentacarburohidro de hierro, el hexametil de plomo, el complejo de cromo con trifosfina y metilo, y otros, para ilustrar cómo se cuentan los electrones de valencia y se determinan las cargas y estados de oxidación de los metales en los complejos. Se resaltan los resultados obtenidos y se comparan las cuentas de electrones obtenidas con ambos métodos, demostrando su consistencia y utilidad en la comprensión de la estabilidad y reactivad de los compuestos.

20:04

🔄 Determinación del estado de oxidación y electrones de valencia

El último párrafo concluye el análisis de los métodos para contar electrones de valencia, enfocándose en la determinación del estado de oxidación del metal en los compuestos. Se explica que el método del donador de pares no solo permite contar los electrones de valencia sino que también facilita la identificación de la carga y el estado de oxidación del metal. Se presentan ejemplos de cómo se calcula el estado de oxidación para diferentes metales en los complejos, como el molibdeno y el platino, y se resaltan los resultados finales de las cuentas de electrones, los cuales son consistentes con los métodos previamente descritos.

Keywords

💡Organometálicos

Organometálicos son compuestos químicos que contienen un enlace entre un átomo de metal y un átomo de carbono. En el video, se menciona que estos compuestos están creciendo rápidamente debido a su estructura y reacciones no usuales, y tienen múltiples aplicaciones tanto en síntesis orgánica como en síntesis industrial.

💡Bloque D

El bloque D se refiere a los elementos de la cuarta a la septima columna de la tabla periódica, que son caracterizados por tener electrones en sus orbitales d. En el video, se discute cómo la geometría de los orbitales 3d influye en la capacidad de los elementos para enlazar con diferentes ligandos y su importancia en la química de los organometálicos.

💡Regla de los 18 electrones

La regla de los 18 electrones, también conocida como la regla del gas inerte, es un principio que sugiere que los elementos tienden a rodearse de 18 electrones para alcanzar una configuración estable. En el video, se destaca cómo esta regla es fundamental para entender la estabilidad y la reactivad de los compuestos organometálicos.

💡Ligandos

Los ligandos son átomos, moléculas o iones que se unen a un átomo central, generalmente de metal, a través de enlaces químicos. El video explica cómo los ligandos interactúan con los orbitales del metal y cómo esta interacción influye en la formación de los compuestos organometálicos.

💡Configuración electrónica

La configuración electrónica se refiere a la distribución de electrones en los orbitales de un átomo o molécula. En el contexto del video, la configuración electrónica es crucial para entender la estabilidad de los compuestos organometálicos y su tendencia a cumplir con la regla de los 18 electrones.

💡Teoría de orbitales moleculares

La teoría de orbitales moleculares es un enfoque teórico para entender la estructura y la reactivad de las moléculas, incluyendo los compuestos organometálicos. El video utiliza esta teoría para explicar cómo se generan los orbitales moleculares y su relación con la estabilidad y la reactivad de los compuestos.

💡Estado de oxidación

El estado de oxidación es una medida de la cantidad de electrones que un átomo ha perdido o ganado. En el video, se discute cómo determinar el estado de oxidación del metal en un compuesto organométalico, lo cual es esencial para entender su reactivad y estabilidad.

💡Método del ligando neutro

El método del ligando neutro es una técnica para contar los electrones de valencia en un compuesto organométalico, considerando a todos los ligandos como neutros. El video utiliza este método para ilustrar cómo calcular la cantidad de electrones de valencia y determinar la estabilidad de los compuestos.

💡Método donador de pares

El método donador de pares es otra técnica para contar los electrones de valencia, donde los ligandos son considerados como donantes de pares de electrones. El video muestra cómo este método no solo permite contar los electrones de valencia sino también determinar el estado de oxidación del metal.

💡Espectroscopía

La espectroscopía es un conjunto de técnicas analíticas que utilizan la interacción de la luz con las moléculas para determinar sus propiedades químicas y físicas. En el video, se menciona que las técnicas espectroscópicas, como la resonancia magnética nuclear y la difracción de rayos X, fueron esenciales para el desarrollo de la química de los organometálicos.

Highlights

El crecimiento rápido de la química de organometálicos de elementos del bloque d y sus aplicaciones en síntesis orgánica e industrial.

La necesidad de técnicas avanzadas como difracción de rayos X, resonancia magnética nuclear y espectroscopía para entender la estructura y reactividad de estos compuestos.

El desarrollo principal de la química de organometálicos después de 1950.

La importancia de la geometría de los orbitales 3d en la química de los elementos de transición.

La capacidad de los elementos de transición para enlazar con diferentes ligandos debido a la presencia de múltiples orbitales.

La configuración electrónica más estable de los organometálicos: los compuestos de 18 electrones.

La propuesta de la regla de los 18 electrones por Sidgwick en la década de 1920.

La teoría de orbitales moleculares y su aplicación en la formación de complejos organometálicos.

La tendencia de los compuestos organometálicos a cumplir con la regla de los 18 electrones para mayor estabilidad.

La existencia de compuestos con más de 18 electrones que pueden ser inestables y tender a oxidarse.

La regla de 16 electrones y su aplicación en compuestos con geometría plana cuadrada.

El método de conteo de electrones de valencia y su importancia para entender la estabilidad y reactividad de compuestos organometálicos.

El método del ligando neutro para calcular los electrones de valencia en complejos organometálicos.

El método del donador de pares y su utilidad para determinar el estado de oxidación del metal en un compuesto.

La diferencia entre los dos métodos de conteo de electrones y su aplicación en la determinación de la estabilidad y reactividad.

Ejemplos prácticos de cálculo de electrones de valencia utilizando ambos métodos para diferentes compuestos organometálicos.

Las excepciones a las reglas de los 18 y 16 electrones y su relación con metales con pocos electrones de valencia.

La influencia del tamaño de los ligandos en la formación de enlaces y la conformación de los compuestos organometálicos.

Transcripts

comencemos a ver ahora organometálicos

de elementos del bloque de la química de

estos compuestos está siendo de muy

rápido crecimiento últimamente ya que

aparecen estructuras y reacciones no

usuales y tienen muchísimas aplicaciones

prácticas tanto en síntesis en química

orgánica como en síntesis industrial si

bien muchos compuestos organometálicos

de elementos del bloque d fueron

conocidos a principios de 1800 debido a

que su estructura era compleja hubo que

esperar nuevas técnicas experimentales

difracción de rayos x siempre rojos con

resonancia magnética nuclear y todas las

nuevas espectroscopia de nuevo

desarrollo es teórico para entender su

estructura y reactividad la química de

estos órganos metálicos se desarrolló

principalmente después de 1950

si bien ya lo hemos visto en la

introducción nos viene bien recordar un

poco la geometría de los orbitales 3d

hay dos orbitales que tienen

principalmente sus lóbulos o sus

densidades electrónicas principalmente

orientadas son los ejes el que se está

parado acá y el de x cuadrado y cuadrado

y los otros tres orbitales tienen sus

lóbulos sus densidades electrónicas

principalmente orientadas entre los ejes

de coordenadas si uno centra a todos

estos orbitales de la misma manera por

haciendo que el centro de coordenadas

acá coincida con el núcleo atómico vamos

a tener más o menos está disposición

espacial entonces orbitales la presencia

de muchos orbitales y su disposición en

todas las direcciones del espacio hace

que los elementos de transición sean

buena capacidad para enlazarse con

diferentes ligandos y de diferentes

modos

comenzaremos a ver algunas generalidades

de los órganos metálicos de los

elementos del bloque que vamos a repasar

algunas cosas si es necesario y luego

después ya nos vamos a referir a

diferentes compuestos de este tipo a sus

propiedades y su reactividad cuáles son

las configuraciones electrónicas más

estables para este tipo de órganos

metálicos lo más estable de todo es lo

que se llama compuestos de 18 electrones

de valencia y son los que cumplen con la

regla de los 18 electrones como habíamos

visto para los carboneros recuerden los

carbonos y los las mayores de los

carboneros o moles ticos cumplían con la

regla de los 18 electrones a esta regla

la propuso sidgwick en la década de 1920

y es la regla de los 18 electrones o

regla del gas inerte y que es lo que

dice que los elementos del bloque d

tienden a rodearse de 18 electrones para

adquirir la configuración estable del

gas

sería como la regla del octeto pero para

elementos que tienen ahora cinco

orbitales más los cinco orbitales de

osea que la cuenta total de electrones

haría 18 si hacemos teoría de orbitales

moleculares teoría del campo de los

ligandos para estos compuestos

organometálicos con un metal central y 6

ligando vamos a encontrar este diagrama

de energía ya que están los orbitales

que ponen con el metal los orbitales que

ponen en juego los ligandos tanto para

interacción tipo sigma como interacción

tipo pi y se generan 18 orbitales

moleculares nueve de ellos son enlazan

test y nueve de ellos tienen energía

bastante más

hay justo 9 orbitales moleculares en las

artes que pueden ser ocupados por 18

electrones y por lo tanto sin complejos

tiene 18 electrones es el que tiene más

estabilidad de todas y es a lo que

tienden estos compuestos organometálicos

acudir con la regla de los 18 electrones

de valencia o sea que la teoría de campo

de los ligandos ofrece una explicación

muy sencilla de por qué muchos de estos

compuestos tienden a tener 18 electrones

de valencia y cumplir con esta regla de

los 18 electrones

ya vamos a aprender bien a contar

cuántos son los electrones de valencia

en estos compuestos como lo hacíamos con

los carbón y los compuestos con más de

18 electrones pueden existir pero son

más inestables y tienden a oxidarse

supongan sí que tenemos un compuesto con

19 electrones

el electrón decimonoveno entraría en uno

de estos orbitales que tienen alta

energía acá va a tener gran tendencia a

liberar ese electrón a oxidarse para

generar educación por ejemplo de 18

electro los compuestos con menos de 18

electrones no son tan inestables pueden

existir y muchas veces se forman como

intermediarios en algunas reacciones en

las que participan estos

los compuestos de 18 de electrones son

los más comunes pero también existe una

llamada regla de 216 electrones hay

compuestos que son estables teniendo 16

electrones de valencia y esto se da

principalmente en los compuestos que

tienen una geometría plana cuadrada como

este complejo

de iridio que estamos viendo acá con 23

phoenix bocinas como ligando esto sería

el tri phoenix o fina está donando un

par de electrones que contiene ese

fósforo dos electrones más que está

donando ese monóxido y dos electrones

más que está donando el año cloruro este

sería iridio + 1 el que está en el

centro de el complejo

el diagrama de orbitales moleculares

para compuestos plano cuadrados es

diferente al que veíamos recién es este

tenemos entonces los orbitales que

aportan el metal los orbitales que

aportan acá son cuatro los ligandos y se

generan todos estos orbitales

moleculares si contamos tenemos 1 2 3 4

5 6 7 8 hasta acá tenemos todos

orbitales en las antes y de aquí para

arriba son todos orbitales mantienen las

artes obviamente si son 8 los orbitales

en la santé la configuración más estable

va a ser la que tenga 16 electrones los

16 de valencia y entonces en estos

compuestos se cumple lo que se llama

también la regla

16 el electrón

normalmente como los ligandos aportan

por lo general dos electrones cada uno

como vimos acá los cationes metálicos

con configuración de 8 hacia los metales

que tienen 8 electrones en sus orbitales

d son los más comunes son los que más

comúnmente forman este tipo de

compuestos son normalmente los

compuestos de paladio 2 latino 2 iridio

1 y ro de óvulo

pero toda regla tiene su excepción y hay

obviamente excepciones a las reglas de

los 18 y 16 electrones estas excepciones

ocurren en general con metales con pocos

electrones de valencia miremos este

ejemplo acá un complejo de tute no con 6

met y los tienen 12 electrones de

valencia y aquí hay problemas estéticos

para llegar a 18 necesitaría tener

varios metidos más todavía y ya no hay

manera de que pueda coordinarse a esos

metidos extras por problemas este

entonces esta sería una excepción a la

regla de los 18 electrones y también

ocurre con otros metales cuando los

sustituye entes son muy grande miremos

este complejo de cromo con el radical

cíclope nadie ni lo pinta apto éste

ocupa bastante espacio y después tenemos

acá otro ligando muy voluminoso la

actríz fenil fosfina esta molécula tal

como está acá tiene 17 electrones de

valencia y para formar complejos de 18

electrones de valencia

tendría que poder formar un compuesto ty

nuclear donde haya enlace cromo chrome y

por problemas estéticos los cromos de

dos complejos diferentes no se pueden

acercar lo suficiente para formar ese

enlace en cambio si sustituimos estas

triples fosfina por un ligando mucho

menos voluminoso un monóxido si ahora

estos compuestos van a poder unir sus

cromos con enlace cromo chrome formar

compuestos y nucleares de 18 electrones

el hecho que la gran mayoría de los

compuestos organometálicos del bloque d

cumplas ya sea con la raíz de los 18

electrones o las de 16 electrones hace

que sea muy útil ser capaz de hacer el

conteo de electrones porque esto nos va

a permitir tener una idea bastante

acertada acerca de la estabilidad de los

compuestos y también nos va a permitir

entender la reactividad de los mismos en

muchos casos y por qué tienen tendencia

a formar tal tipo de producto o forma

tal otro tipo de producto además

haciendo el conteo de electrones con uno

de los métodos que vamos a ver vamos a

poder determinar el estado de oxidación

del metal en ese compuesto algo que no

es tan sencillo de determinar algunas

veces

existen dos métodos para realizar el

conteo de electrones de valencia en el

complejo para decir de cuántos

electrones ese complejo o sea decir

cuántos son los electrones de valencia

extra rodeando al metal en ese complejo

el primer método es el método del

ligando neutro o método covalente y el

segundo método es el método donador de

pares un método iónico los dos llegan al

mismo resultado el segundo permite

además determinar el número de oxidación

del metal vamos a ver los dos métodos

son dos o tres revistas después ustedes

pueden utilizar el que desee para el

método del ligando neutro el átomo

metálico y los ligando se tratan como si

fueran neutros si el compuesto tiene

carga neta se le añade o sustraen el

número de electrones apropiados

en la cuenta se deben incluir todos los

electrones de valencia del metal y todos

los electrones donados por los liga

estables y aquí tenemos una tabla para

ver cuántos electrones esto dan a cada

uno de los ligandos son los ligandos más

comúnmente encontrados en los compuestos

organometálicos de este tipo esta tabla

entonces nos da los electrones que donan

los diferentes ligando para el método

del ligando neutro todos los ligandos

están escritos como ligandos neutros

por ejemplo el monóxido se obligando

neutro y dona los electrones cuando es

un carbón y lo termina

la cocina también es obligando neutro el

ligando hidruro no es un y duro un h con

una carga negativa sino es directamente

con un átomo de hidrógeno con su único

electrón en un orbital 1 s por lo tanto

de éste está donando un solo electro el

cloruro no es el año cloruro sino que es

un átomo de cloro o sea que también va a

estar donando un electrón el electrón

que tiene en el orbital que el único

electrón desaparecido que tiene el cloro

que lo va a aportar en el enlace con el

metal y después tenemos aquí un listado

de otros ligandos con los electrones que

donan cada uno miremos aquí abajo estar

ligando siglo 30 bien y lo carbono 5 h 5

siendo acá en este caso venta apto o sea

que en este caso 25 electrones si fuese

tríada 3 y si fuésemos no apto

un electro vamos a utilizar entonces

este método el ligando neutro para

calcular el número de electrones que

tienen todos estos complejos aquí y

vamos a empezar con el penta carbón y

hierro tenemos que ir para atrás para

recordar las reglas

el átomo metálico y los ligando se

tratan como si fueran neutros o sea que

ponemos hierro 0 y los monóxidos que son

neutros si el compuesto tiene carga neta

se le añaden con sus trajes el número de

electrones apropiados el penta carbón y

hierro es una molécula neutro o sea que

no hay que añadirle o sacarle electrones

y en la cuenta se deben incluir todos

los electrones de valencia del metal y

todos los electrones donados por los

ligas

monóxido está donando dos electrones de

acuerdo a esta tabla son cinco los monos

óxidos ya que en total están aportando

10 electrones y hay que ver cuántos

electrones de valencia tiene el hierro

ahí tiene que ir a la tabla periódica

pero cuando veamos vamos a ver que el

hierro cero tiene 8 electrones de

valencia por lo tanto diese electrones

aportados por los carbonos y 8 acortado

por el hierro son los 18 electrones de

valencia

vayamos ahora al examen til usted no

tenemos seis metí los los grupos metí

los busquemos acá están en la tabla

aportan un electrón cada uno cada metilo

entonces aporta un electrón son seis

electrones en total y si vemos los

electrones de valencia que tiene el 2006

también dejamos la tabla periódica por

lo tanto vamos a tener 12 electrones de

valencia este es un complejo de 12

electrones

vayamos a ver el caso de este complejo

de cromo que habíamos dicho que tenía 17

electrones de valencia el siglo cuenta

bien y lo aporta cinco los monóxido

aportan dos cada uno si son dos o sea

cuatro llevan nueve y la triple fosfina

aporta dos más todas las cocinas aportan

dos

entonces tenemos 5 49 más 211 y el cromo

0 tiene 6 electrones de valencia por eso

lo acá 17

pasemos al caso

del rodeo con un grupo metilo y three

metilo fina cada cocina portados son 48

este aporta 19 y el rodeo tiene 9

electrones de valencia nos van a dar 18

ya que tiene un dibujito de lo que sería

ese complejo el rodeo con 4 trimetre

fosfina y un grupo metido

ahora tenemos este molibdeno un ligando

es benceno el benceno acá está aportando

6 electrones y después tenemos 6 más

aportados por estos tres monóxido son 12

y el molibdeno tiene 6 electrones de

valencia nos da 18

y veamos por último este complejo de

platino este año nico vamos a tener que

agregar un electrón extra porque tiene

una carga negativa entonces el platino

está unido a 3 cloro

cada uno de ellos aporta un electrón son

3 electrones acá tenemos un al que no

apto este aporta 2

electrones son 5 en total el platino se

lo tiene 10 electrones 15 más entonces

esto por la carga negativa son los 16

electrones del complejo

y ahora vamos a ver el segundo método el

método del donador de parís

se llama así porque a los ligandos los

vamos a hacer donar electrones de a

pares

los ligandos neutros como el ceo y las

cocinas son considerados donadores de 12

electrones o sea un par de electrones y

a ellos se les asignó la carga de 0

porque son neutros se supone que los

ligandos como halógenos el hidrógeno y

el metilo toman un electrón del átomo

metálico y son tratados como cloruro y

duro y este grupo metilo con una carga

negativa y se le asignan entonces una

carga de -1 a cada uno y ellos donan los

electrones cada uno donde un par de

electrones cada

el ligando el ciclo penn está bien y lo

en carbono 5 h 5 se trata como si fuese

carbono 5 h 5 con una carga negativa y

en ese estado dona 6 electrones

para sacar la cuenta que es lo que vamos

a tener que hacer el número de oxidación

del metal va a ser la carga total del

complejo menos las cargas de los

ligamentos el número de electrones que

provee el metal es un número de grupo

menos su número de oxidación pues si no

directamente viendo el número de

oxidación ya vamos a saber cuál es el

número de electrones que está proveyendo

el metal la cuenta de electrones en la

suma de los electrones que provee el

metal en el número de oxidación en que

se encuentre y los que proveen los

ligandos

esta es la tabla de los mismos ligandos

que veíamos antes pero ahora vemos que

donan de a pares de electrones estos

primeros donantes

un par de electrones el libro acá se

consideran como hidruro realmente h - y

está donando dos electrones del cloro

como cloruro dos electrones etcétera

etcétera y el ciclo cuenta bien y lo es

con una carga negativa y está abonando

seis eléctricos pasemos a hacer las

cuentas entonces con este método para

los mismos compuestos que habíamos

analizado anteriormente

el penta carbón y hierro esto es

sencillo es igual que en el otro caso

cada monóxido donados electrones son 10

como estos son neutros y la molécula es

neutra esto tiene que ser sí o sí hierro

0 y el hierro 0 tiene 8 electrones

entonces me da la cuenta de 18 y el

número de oxidación del hierro ahí

deduje que es cero

veamos el caso ahora de él hexametil

usted nos los metí los ahora se

consideran como retiros cargado

negativamente y donando los electrones y

cada uno de estos metidos está con una

carga negativa quiere decir que el

duster o acá tiene que tener seis cargas

positivas porque la molécula todas es

neutra el número de oxidación del de

usted no acá es más 6 como el twente no

0 tiene 6 electrones de valencia el

tintero más 6 aporta 0 electrones todos

los electrones es como si los estuvieran

aportando estos 6 metí los dos

electrónica 21 son 6 12 en total la

cuenta de electrones de a 12 esta cuenta

van a dar exactamente igual que en el

otro método se acá 18 ahí 17 vamos a ver

en este otro caso

y en este complejo en total es una

molécula neutra este es un ligando

neutro estos son ligando neutros pero

para el metro de ordenador de pares este

ligando tiene una carga negativa o sea

que esto es cromo +1 por eso un número

de oxidación del cromo es la suma y éste

aporta 6 de acuerdo este método 4 más

por estos dos son 10 2 más acá son 12 y

el cromo se van a 6 pero como es que uno

está aportando 5 12 5 son los 17

electrones que estamos viendo

estas cuentas son lo mismo practiquen

ustedes vamos a sacar el número de

oxidación del rodeo las bocinas se

consideran neutras el metilo se lo

considera con una carga negativa por lo

tanto esto tiene que ser no azul

molibdeno acá tiene que ser bolidén o

cero porque este el neutro es neutro

neutro neutro

cero porque toda la molécula es neutro

en este último que hagamos todas las

cuentas como veíamos

cada cloro es un cloruro o sea que son

tres cargas negativas o sea que el

platino tiene que ser platino +2 para

que el complejo termine teniendo una

carga negativa más dos de platino menos

tres de los cloruros como este cero esto

quedaría con una carga negativa entonces

el nuevo la oxidación del platino es más

2 si platinos más 2 platino se estaba

portando 8 electrones éste aporta 2 son

10 y son 6 porque cada cloruro aportan

216 electrones en total si se fijan la

cuenta de electrones 16 18 18 17 12 y 18

es exactamente la misma que veíamos con

el método ligando neutro lo único que

tiene este método de que además nos

permite decir el número de oxidación

el metro