💥 Gases Nobles | Qué son, elementos, propiedades y usos

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10 Jan 202305:08

Summary

TLDREl video ofrece un vistazo a los gases nobles, elementos químicos del grupo 18 de la tabla periódica, conocidos por su baja reactividad y estabilidad. Estos gases, que incluyen helio, neón, argón, triptón, xenón y radón, son incoloros, inodoros y no inflamables, con aplicaciones variadas desde el uso en bombillas de colores hasta la fabricación de láseres. Aunque no son tóxicos, pueden ser asfixiantes en grandes cantidades al suplantar el oxígeno. El video invita a los espectadores a descubrir más sobre estas sustancias y a suscribirse para más contenido.

Takeaways

🔬 Los gases nobles son elementos químicos del grupo 18 de la tabla periódica, conocidos por su baja reactividad.
🌈 Estos gases incluyen helio, neón, argón, kriptón, xenón, radón y el ganesón, un elemento sintético.
💡 Su baja reactividad se debe a su configuración electrónica completa, lo que les permite ser estables y no formar compuestos complejos.
🌌 Fue en el siglo XIX cuando se descubrieron, inicialmente estudiando el sol, siendo el helio el primero descrito.
🎈 Se utilizan comúnmente para inflar globos y dirigibles, y para decorar, debido a su estabilidad y seguridad.
🚀 El helio, en particular, se usa en la fusión de hidrógeno y es conocido por alterar la voz humana.
🧊 Los gases nobles tienen puntos de fusión y ebullición muy bajos, y se comportan como gases ideales en condiciones normales.
🌟 A nivel físico, su radio atómico aumenta con el aumento de electrones, lo que refleja su gran potencial de ionización.
💥 Aunque no inflamables y no reactivos, en grandes cantidades pueden ser asfixiantes al suplantar el oxígeno.
🛠 Tienen una amplia gama de aplicaciones industriales, incluyendo el uso como refrigerantes criogénicos y en la fabricación de láseres.

Q & A

¿Qué son los gases nobles y qué elementos químicos forman parte de su grupo?
-Los gases nobles son elementos químicos que forman parte del grupo 18 de la tabla periódica. Incluyen helio, neón, argón, kriptón, xenón, radón y el ganesón, que es de naturaleza sintética.
¿Por qué se llaman gases 'nobles' o 'raros'?
-Se llaman gases 'nobles' o 'raros' debido a su baja reactividad química, similar a la de los metales nobles como el oro o la plata, que también están en la parte derecha de la tabla periódica.
¿Cuáles son algunas de las características principales de los gases nobles?
-Los gases nobles son incoloros, inodoros, insípitos, no inflamables y tienen una baja capacidad para formar compuestos complejos debido a su configuración electrónica completa.
¿Cómo se relaciona la estabilidad química de los gases nobles con su configuración electrónica?
-La estabilidad química de los gases nobles se debe a que tienen una capa electrónica completa, lo que significa que no necesitan ni tienen una tendencia a ganar o perder electrones para alcanzar una configuración estable.
¿Por qué los gases nobles son utilizados para inflar globos y dirigibles?
-Los gases nobles son utilizados para inflar globos y dirigibles debido a su mayor seguridad en comparación con el hidrógeno, su estabilidad y su capacidad para flotar debido a su ligereza en comparación con el aire.
¿Cómo se produce el helio y cuál es su propiedad física notable?
-El helio se produce por fusión del hidrógeno y es mucho más ligero que el aire, lo que le permite ascender fácilmente y es conocido por alterar la voz humana cuando se inhala.
¿Cuáles son algunos usos industriales de los gases nobles?
-Algunos usos industriales de los gases nobles incluyen su empleo como refrigerantes criogénicos, en la fabricación de láseres y bombillas con luces de colores, y como aislantes debido a su baja reactividad.
¿Por qué los gases nobles no son inflamables ni tóxicos, pero aún así pueden ser peligrosos?
-Aunque los gases nobles no son inflamables ni tóxicos, pueden ser peligrosos en grandes cantidades porque pueden suplantar al oxígeno en el aire, lo que puede causar asfixia si se inhala en exceso.
¿Cómo se relacionan los puntos de fusión y ebullición de los gases nobles con su estabilidad y uso en la industria?
-Los puntos de fusión y ebullición de los gases nobles son muy reducidos, lo que significa que casi siempre están en estado gaseoso y se pueden transformar en líquido solo a temperaturas muy precisas, lo que les permite ser utilizados en aplicaciones precisas en la industria.
¿Cuáles son los riesgos asociados con la exposición prolongada a gases nobles?
-La exposición prolongada a gases nobles puede resultar en asfixia debido a que estos gases pueden desplazar al oxígeno en el ambiente, lo que puede llevar a una falta de oxígeno y, en consecuencia, a la muerte.

Outlines

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🌌 Características y Aplicaciones de los Gases Nobles

El primer párrafo introduce los gases nobles, elementos químicos del grupo 18 de la tabla periódica, conocidos por su baja reactividad y por ser incolores, inodoros y sin sabor. Se menciona su uso común para inflar globos y decorar, pero también se enfatiza su importancia en la industria. Los gases nobles son helio, neón, argón, kriptón, xenón, radón y el sintético ganesón. Son monoatómicos y estables químicamente, lo que les permite tener una gran aplicación en la industria, como en la fabricación de láseres y bombillas de colores, y como refrigerantes criogénicos. Además, se discute su estabilidad, su capacidad para formar iones moleculares estables y su potencial de ionización, que contribuye a su falta de reactividad. Finalmente, se advierte sobre el peligro de la asfixia si se absorben en grandes cantidades, ya que pueden sustituir al oxígeno en la respiración.

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Keywords

💡Gases nobles

Los gases nobles son elementos químicos que se sitúan en el grupo 18 de la tabla periódica y son conocidos por su baja reactividad. En el video, se menciona que estos gases son utilizados para inflar globos y tienen aplicaciones en la industria, lo cual es central para entender su importancia y usos en la vida cotidiana y la tecnología.

💡Reactividad baja

La baja reactividad se refiere a la capacidad limitada de estos gases para formar compuestos químicos con otros elementos. En el video, se destaca que esta característica es una de las principales razones por las que los gases nobles son utilizados en una amplia gama de aplicaciones, ya que su estabilidad química reduce los riesgos en diversas situaciones.

💡Gases raros o inertes

Este término se utiliza para describir los gases nobles debido a su analogía con los metales nobles como el oro y la plata, que también son poco reactivos. En el video, se menciona que los gases nobles son conocidos como gases raros o inertes, lo que refleja su estabilidad y su escasa tendencia a reaccionar con otros elementos.

💡Grupo 18

El grupo 18 de la tabla periódica es donde se encuentran los gases nobles, compuesto por siete elementos. En el video, se menciona que los gases nobles son parte del grupo 18, lo que es fundamental para entender su clasificación y sus propiedades químicas compartidas.

💡Helio

El helio es uno de los gases nobles y se destaca por ser el primero en ser descrito y por su uso en la fusión de hidrógeno. En el video, se menciona que el helio es mucho más ligero que el aire y altera la voz humana, lo que ilustra su uso y características únicas.

💡Inflación de globos

En el video, se menciona que los gases nobles son ampliamente utilizados para inflar globos, lo que los convierte en una parte esencial de eventos festivos y decorativos. Este uso demuestra una de las aplicaciones prácticas y comunes de los gases nobles en la sociedad.

💡Estabilidad química

La estabilidad química de los gases nobles se debe a su configuración electrónica completa, lo que les permite resistir la reacción con otros elementos. En el video, se destaca que esta estabilidad es la razón por la cual los gases nobles son seguros para usos como inflar dirigibles y bombillas de colores.

💡Láseres

Los gases nobles, debido a sus propiedades, son ideales para la fabricación de láseres. En el video, se menciona que se utilizan para hacer láseres, lo que es un ejemplo de una aplicación avanzada y técnica de estos gases en la industria moderna.

💡Asfixiantes

Aunque los gases nobles no son tóxicos, pueden ser asfixiantes cuando se encuentran en grandes cantidades porque pueden sustituir al oxígeno en la atmósfera. En el video, se advierte sobre este peligro potencial, lo que es importante para entender las precauciones necesarias al manipular estos gases.

💡Ganesón

El ganesón es un elemento sintético creado en el laboratorio, y es considerado un gas noble debido a su naturaleza monoatómica y estabilidad. En el video, se menciona como un ejemplo de un gas noble de origen artificial, lo que amplia la comprensión de la diversidad de fuentes de gases nobles.

Highlights

Los gases nobles son elementos químicos del grupo 18 de la tabla periódica y son conocidos por su baja reactividad.

Estos gases incluyen helio, neón, argón, triptón, xenón, radón y ganesón.

A pesar de su baja reactividad, tienen aplicaciones importantes en la industria.

Se llaman gases nobles por su analogía con metales nobles como el oro y la plata.

Fueron descubiertos en el siglo XIX durante estudios sobre el sol.

El helio fue el primero en ser descrito, con el nombre que significa 'Astro Rey'.

El kriptón, neón y argón fueron identificados en el aire posteriormente.

La producción de gases nobles comenzó en el siglo 20.

El helio se produce por fusión de hidrógeno y es mucho más ligero que el aire.

Los gases nobles son estables químicamente y no forman compuestos complejos.

Su estabilidad se debe a su configuración electrónica completa.

Los gases nobles tienen puntos de fusión y ebullición muy reducidos y suelen estar en estado gaseoso.

No son inflamables ni tóxicos, pero en grandes cantidades pueden causar asfixia al suplantar al oxígeno.

Se utilizan como aislantes por su baja reacción y se mezclan con otros gases para componentes respirables.

Son ideales para inflar globos y dirigibles por su seguridad en comparación con el hidrógeno.

También se usan en bombillas con luces de colores y para fabricar láseres.

Los gases nobles son incoloros, insípitos, inodoros y no inflamables bajo condiciones normales.

Pueden formar iones moleculares estables en forma gaseosa.

El radio atómico de los gases nobles aumenta con el aumento de electrones, lo que evidencia su configuración electrónica.

Se comportan como gases ideales en condiciones de temperatura y presión normales, pero también muestran tendencias anormales.