Dissolution et solubilité (Physique-Chimie)

Summary

Dans cette vidéo, on explore le concept de dissolution à travers une expérience avec de l'eau et du sel. Le processus est expliqué de manière simple : l'eau dissout le sel, formant une solution homogène. On aborde également les termes de soluté, solvant et solution, avant de démontrer l'importance de la solubilité, qui désigne la quantité maximale de soluté qu'un solvant peut dissoudre. Le vidéo illustre aussi que la masse totale reste constante lors de la dissolution, et comment la saturation se produit lorsque l'eau ne peut plus dissoudre davantage de sel.

Takeaways

• 😀 Le point commun entre une photo de la mer Morte et la fabrication d'eau gazeuse est la dissolution.
• 😀 La dissolution consiste à mélanger un solide (soluté) avec un liquide (solvant), ici de l'eau avec du sel.
• 😀 Après agitation, le sel se dissout dans l'eau, formant une solution homogène.
• 😀 Le liquide qui dissout le soluté est appelé le solvant, et dans cet exemple, c'est de l'eau.
• 😀 Le solide que l'on dissout est appelé le soluté, par exemple, le sel dans l'eau.
• 😀 L'eau salée obtenue après dissolution est un exemple de solution.
• 😀 Lors de la dissolution, la masse totale reste constante, égale à la somme de la masse du solvant et du soluté.
• 😀 Lorsque l'on ajoute trop de sel, l'excédent ne se dissout pas et forme des cristaux solides, créant une solution saturée.
• 😀 La solubilité est la quantité maximale de soluté qu'un solvant peut dissoudre à température donnée.
• 😀 La solubilité est calculée avec la formule S = m / V, où m est la masse du soluté et V le volume du solvant, exprimée en grammes par litre.

Q & A

Qu'est-ce que la dissolution et comment fonctionne-t-elle ?

La dissolution est le processus par lequel un soluté (comme du sel) se dissout dans un solvant (comme de l'eau) pour former une solution homogène. Lorsque le soluté est ajouté au solvant et que le mélange est agité, le soluté disparaît et se répartit uniformément dans le solvant.

Quels sont les termes clés liés à la dissolution ?

Les termes clés sont : le solvant (le liquide dans lequel on dissout le soluté), le soluté (la substance que l'on dissout), et la solution (le mélange homogène formé après dissolution).

Comment la masse change-t-elle lors de la dissolution ?

La masse totale du mélange ne change pas lors de la dissolution. Par exemple, si vous ajoutez 7 grammes de sel à 98 grammes d'eau, la masse totale reste de 105 grammes.

Que se passe-t-il lorsque l'on rajoute trop de sel dans l'eau ?

Lorsque trop de sel est ajouté, l'eau devient saturée et ne peut plus dissoudre davantage de sel. L'excédent de sel reste sous forme de cristaux solides dans la solution.

Qu'est-ce que la solubilité ?

La solubilité est la quantité maximale de soluté qu'un certain volume de solvant peut dissoudre. Elle est généralement exprimée en grammes de soluté par litre de solvant.

Comment calcule-t-on la solubilité ?

La solubilité se calcule à l'aide de la formule : S = m / v, où S est la solubilité (en g/L), m est la masse du soluté (en grammes) et v est le volume du solvant (en litres).

Quels sont les effets de l'agitation lors de la dissolution ?

L'agitation permet d'accélérer le processus de dissolution en aidant les particules de soluté à se mélanger plus rapidement avec le solvant, facilitant ainsi la formation d'une solution homogène.

Pourquoi la masse totale ne change pas lors de la dissolution ?

La masse totale reste constante lors de la dissolution, car aucun matériau n'est perdu ou créé. La masse du soluté et du solvant reste la même avant et après dissolution.

Que signifie une solution saturée ?

Une solution saturée est une solution dans laquelle le solvant a atteint sa capacité maximale à dissoudre un soluté. Au-delà de ce point, l'excédent de soluté ne se dissout plus et reste sous forme solide.

Quel est le rôle du solvant dans une dissolution ?

Le solvant est le liquide qui dissout le soluté. Dans l'exemple de l'eau salée, l'eau est le solvant qui permet au sel (soluté) de se dissoudre pour former une solution homogène.