RENDIMIENTO de una REACCIÓN QUÍMICA.

Summary

En este video, se explica un problema de estequiometría en el que se calcula el rendimiento de una reacción ácido-base entre ácido sulfúrico y hidróxido férrico. Se determina el rendimiento real y teórico del producto (sulfato férrico) a partir de 30 gramos de ácido. El proceso incluye convertir gramos a moles, usar las relaciones estequiométricas y calcular la cantidad teórica de producto. Luego, se compara con la cantidad real obtenida para calcular el rendimiento. Finalmente, se resuelve el problema y se motiva a los espectadores a practicar lo aprendido.

Takeaways

• 😀 El problema trata sobre el cálculo del rendimiento de una reacción ácido-base entre ácido sulfúrico y hidróxido de hierro.
• 😀 Se nos dan 30 g de ácido sulfúrico y 37 g de sulfato férrico como productos obtenidos de la reacción.
• 😀 El rendimiento se calcula usando la fórmula: (cantidad real obtenida / cantidad teórica obtenida) * 100.
• 😀 La cantidad real obtenida es de 37 g de sulfato férrico, que es el producto de la reacción.
• 😀 Para calcular la cantidad teórica, primero se convierte la masa del reactivo (H2SO4) a moles usando su peso molecular (98 g/mol).
• 😀 La relación entre ácido sulfúrico y sulfato férrico es de 3 moles de H2SO4 por 1 mol de sulfato férrico.
• 😀 Luego se convierte los moles de sulfato férrico a gramos usando su peso molecular (399 g/mol).
• 😀 Al realizar los cálculos, se obtiene que la cantidad teórica de sulfato férrico sería 40.71 g.
• 😀 El rendimiento de la reacción es 90.8%, ya que la cantidad real obtenida (37 g) es menor que la teórica (40.71 g).
• 😀 El rendimiento no puede superar el 100%, ya que eso indicaría que la cantidad real obtenida es mayor que la teórica, lo cual no es posible.
• 😀 El concepto de rendimiento es clave para medir la eficiencia de una reacción química en la práctica.

Q & A

¿Qué tipo de reacción se está describiendo en el problema?

Es una reacción ácido-base, específicamente entre ácido sulfúrico (H₂SO₄) y hidróxido de hierro (Fe(OH)₃), produciendo sulfato férrico (Fe₂(SO₄)₃) y agua.

¿Qué nos piden calcular en este problema?

Se nos pide calcular el rendimiento de la reacción, lo cual implica comparar la cantidad real obtenida con la cantidad teórica que se espera obtener.

¿Cómo se define el rendimiento en este contexto?

El rendimiento se define como el cociente entre la cantidad real obtenida (en gramos) y la cantidad teórica obtenida, multiplicado por 100 para obtener un porcentaje.

¿Cuáles son los datos iniciales del problema?

Los datos iniciales son que se parte de 30 g de ácido sulfúrico (H₂SO₄) y se obtienen 37 g de sulfato férrico (Fe₂(SO₄)₃) como producto.

¿Cómo se calcula la cantidad teórica de producto?

Se calcula a través de una serie de conversiones de gramos a moles y luego de moles a gramos, usando la relación estequiométrica entre los reactivos y productos.

¿Qué información es necesaria para convertir los gramos de H₂SO₄ a moles?

Es necesario conocer el peso molecular del ácido sulfúrico, que es 98 g/mol, para poder convertir entre gramos y moles.

¿Cuál es la relación estequiométrica entre el ácido sulfúrico y el sulfato férrico?

La relación es de 3 moles de ácido sulfúrico (H₂SO₄) por 1 mol de sulfato férrico (Fe₂(SO₄)₃).

¿Cómo se determina la cantidad teórica de sulfato férrico?

Se utiliza la relación estequiométrica y los pesos moleculares para convertir los moles de H₂SO₄ a gramos de sulfato férrico, lo que nos da la cantidad teórica que se debe obtener en la reacción.

¿Qué valor se obtiene al aplicar la fórmula para el rendimiento?

Al aplicar la fórmula de rendimiento, se obtiene un valor de 90.8%, lo que indica que la cantidad real de producto obtenido es el 90.8% de la cantidad teórica calculada.

¿Es posible que el rendimiento sea superior al 100%?

No, el rendimiento siempre debe ser menor al 100% porque la cantidad real de producto no puede superar la cantidad teórica debido a pérdidas o ineficiencias en el proceso.