Balancear reacciones REDOX. Parte 2: ¿Cómo igualar la cantidad de electrones?

Summary

En este video, se explica cómo balancear reacciones redox utilizando el método de ion-electrón. Se abordan pasos clave como separar las reacciones en semirreacciones, balancear las masas y las cargas, y ajustar la cantidad de electrones para que coincidan en ambas semirreacciones. A través de ejemplos prácticos, se demuestra cómo manipular los coeficientes y ajustar las cargas para obtener una reacción balanceada final. Además, se explica la importancia de la transferencia de electrones en estos procesos y cómo garantizar que los electrones se encuentren en lados opuestos de las semirreacciones.

Takeaways

• 😀 La reacción redox se balancea separando las semirreacciones de oxidación y reducción.
• 😀 Es esencial balancear tanto las masas como las cargas de cada semirreacción por separado.
• 😀 Los electrones deben estar en lados opuestos de las semirreacciones para que haya un balance adecuado entre oxidación y reducción.
• 😀 La cantidad de electrones en ambas semirreacciones debe ser igual para que la reacción total esté equilibrada.
• 😀 Para igualar los electrones en ambas semirreacciones, se puede multiplicar toda la semirreacción por un número apropiado.
• 😀 Los electrones en la semirreacción de oxidación se escriben como productos (porque se liberan), mientras que en la semirreacción de reducción se escriben como reactivos (porque se ganan).
• 😀 Si las cargas no están balanceadas en una semirreacción, se deben agregar electrones para equilibrarlas.
• 😀 Cuando las semirreacciones tienen un número diferente de electrones, se multiplica una reacción por un número que iguale los electrones en ambas semirreacciones.
• 😀 Es importante recordar que los electrones no se escriben en la reacción balanceada final, ya que se omiten al final del proceso.
• 😀 El proceso de balanceo de reacciones redox implica conocer los pasos, entender cómo multiplicar las reacciones para igualar los electrones, y ajustar los coeficientes de acuerdo con las necesidades de carga y masa.

Q & A

¿Cuál es el primer paso para balancear una reacción redox usando el método de ion-electrón?

El primer paso es separar la reacción en dos semirreacciones: una de oxidación y otra de reducción.

¿Cómo se balancean las masas en cada semirreacción?

Las masas se balancean asegurando que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en ambos lados de la ecuación. Si es necesario, se ajustan los coeficientes.

¿Cómo se balancean las cargas en una semirreacción?

Las cargas se balancean agregando electrones en el lado adecuado: si la sustancia pierde electrones (oxidación), los electrones se agregan a los productos, y si la sustancia gana electrones (reducción), se agregan a los reactivos.

¿Qué significa que los electrones en una reacción redox deben estar en lados opuestos en las semirreacciones?

Significa que una semirreacción debe ser de oxidación (donde se liberan electrones, por lo que los electrones aparecen en productos), y la otra semirreacción debe ser de reducción (donde se ganan electrones, por lo que los electrones aparecen en reactivos).

¿Por qué es importante que las cantidades de electrones sean las mismas en ambas semirreacciones?

Es importante porque en una reacción redox, los electrones se transfieren de una sustancia a otra. Si los electrones no son los mismos en ambas semirreacciones, la reacción no será equilibrada y no se podrá representar correctamente.

¿Cómo se ajusta el número de electrones en ambas semirreacciones?

Para ajustar los electrones, se multiplica una de las semirreacciones por un coeficiente que iguale el número de electrones en ambas reacciones. Esto asegura que la cantidad de electrones liberados sea igual a la cantidad absorbida.

En el ejemplo del hierro y el calcio, ¿por qué fue necesario duplicar la semirreacción del hierro?

Se duplicó la semirreacción del hierro para que ambos lados de la reacción tuvieran el mismo número de electrones (2 electrones), ya que en un principio solo tenía 1 electrón y la semirreacción del calcio requería 2.

¿Qué significa que los electrones no se escriban en la reacción balanceada final?

Los electrones se omiten en la reacción final porque ya se sabe que son los mismos en reactivos y productos, y su inclusión sería redundante, ya que se cancelan al combinar las semirreacciones.

En el caso de una semirreacción con 3 electrones y otra con 1, ¿cómo se balancean los electrones?

Para balancear los electrones, se multiplica la semirreacción que tiene menos electrones (1 electrón) por 3, para igualar los 3 electrones de la otra semirreacción.

Si las semirreacciones no tienen un número exacto de electrones para igualarlas, ¿qué se debe hacer?

Cuando no se encuentra un número exacto para igualar los electrones, se utiliza un método de multiplicación cruzada: se multiplica la semirreacción con menos electrones por el número de electrones de la otra semirreacción y viceversa. Esto asegura que ambos lados tengan la misma cantidad de electrones.