REACCIONES QUÍMICAS. CLASES DE REACCIONES QUÍMICAS. REDOX (OXIDO-REDUCCIÓN), EXOTERMICAS, Y MAS.

Summary

El video ofrece una introducción detallada a las reacciones químicas, explicando qué son y cómo se representan mediante ecuaciones químicas. Seguidamente, el profesor discute diferentes tipos de reacciones, incluidas las de síntesis, descomposición, desplazamiento simple y doble, así como las reacciones de combustión. Además, aborda el concepto de reacciones exotérmicas y endotérmicas, destacando cómo estas involucran el cambio de energía y la entalpía. Finalmente, el video explora las reacciones de óxido-reducción, enfocándose en el movimiento de electrones y los cambios en los estados de oxidación. El contenido es presentado de manera clara y didáctica, con el objetivo de facilitar una comprensión sólida de los conceptos fundamentales de la química.

Takeaways

• 🧪 Una reacción química es una transformación de la materia donde dos sustancias (reactivos) reaccionan para formar una o más sustancias nuevas (productos).
• 🔍 Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas, que incluyen símbolos de sustancias, coeficientes y subíndices para indicar cantidades.
• 📏 Los coeficientes en las ecuaciones químicas indican la cantidad de moles de sustancia, mientras que los subíndices representan la cantidad de átomos.
• 📍 Los estados de la materia se denotan por letras: s (sólido), g (gaseoso), r (líquido), a (en solución acuosa).
• ➡️ Una flecha en una ecuación química separa reactivos (izquierda) de productos (derecha), y puede tener catalizadores sobre ella.
• 🔄 Un catalizador es una sustancia que actúa como intermediario en una reacción química, permitiendo que los reactivos se combinen de forma más eficiente.
• ⚙️ Las reacciones de síntesis o combinación son cuando dos reactivos se unen para formar un solo producto.
• 🔩 Las reacciones de descomposición ocurren cuando un solo reactivo se divide en dos o más productos.
• 🔄 Las reacciones de desplazamiento simple (o sustitución) implican que un reactivo desplaza a otro en una reacción.
• 🔀 Las reacciones de desplazamiento doble (o de intercambio) son cuando dos reactivos iónicos intercambian sus iones.
• 🔥 Las reacciones de combustión son reacciones exotérmicas en las que un combustible se combina con oxígeno, liberando energía en forma de calor.
• 🌡️ Reacciones exotérmicas liberan energía al ambiente, mientras que reacciones endotérmicas absorben energía, provocando un enfriamiento del entorno.
• ⚡️ Las reacciones de óxido-reducción implican el movimiento de electrones, donde una especie gana electrones (se reduce) y otra pierde electrones (se oxida).

Q & A

¿Qué es una reacción química?

Una reacción química es una transformación de la materia en la que dos sustancias, llamados reactivos, interactúan para dar origen a una o varias sustancias nuevas, conocidas como productos.

¿Cómo se diferencia una reacción química de una reacción física?

Una reacción química implica la formación de una sustancia nueva, mientras que en una reacción física solo ocurren cambios de estado, como el paso del agua del estado líquido al estado gaseoso sin cambiar su identidad química.

¿Qué es una ecuación química y qué representa?

Una ecuación química es una representación simbólica de una reacción química, mostrando los símbolos de las sustancias reactivas y los productos formados.

¿Cuáles son los componentes clave de una ecuación química?

Los componentes clave de una ecuación química incluyen coeficientes, subíndices, estados de la materia (sólido, líquido, gaseoso, solución acuosa), y flechas que separan los reactivos de los productos.

¿Qué es un catalizador en una reacción química?

Un catalizador es una sustancia que actúa como intermediario en una reacción química, permitiendo que los reactivos se combinen de forma más eficiente y reduciendo la energía de activación necesaria para la reacción.

¿Cómo se define una reacción de síntesis o combinación?

Una reacción de síntesis o combinación es aquella en la que dos reactivos se unen para formar un solo producto.

¿Qué ocurre en una reacción de descomposición?

En una reacción de descomposición, un único reactivo se divide para formar dos o más productos diferentes.

¿Cómo se llama una reacción en la que un elemento desplaza a otro en una化合物 (compuesto)?

Una reacción en la que un elemento desplaza a otro en una compuesto se llama reacción de desplazamiento simple o sustitución.

¿Qué es una reacción de intercambio o desplazamiento doble?

Una reacción de intercambio o desplazamiento doble es aquella en la que dos reactivos iónicos intercambian sus iones formando nuevos compuestos.

¿Cómo se identifica una reacción de combustión?

Una reacción de combustión es una reacción en la que un combustible reacciona con oxígeno, generalmente bajo la influencia de calor, produciendo dióxido de carbono (CO2), agua (H2O) y liberando calor.

¿Qué son las reacciones exotérmicas y endotérmicas?

Las reacciones exotérmicas son aquellas que liberan energía en forma de calor, mientras que las reacciones endotérmicas son aquellas que absorben energía del entorno.

¿Cómo se relaciona el movimiento de electrones en una reacción de óxido-reducción?

En una reacción de óxido-reducción, hay una especie que gana electrones (se reduce) y otra que pierde electrones (se oxida), lo que se identifica a través del cambio en los estados de oxidación de los elementos参与反应.

Outlines

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📚 Introducción a las Reacciones Químicas

El primer párrafo presenta una introducción al tema de las reacciones químicas, destacando su importancia dentro de la química. Se menciona que el tema es extenso y se dividirá en tres videos, con el primer video enfocado en definir qué es una reacción química, las diferentes clases de reacciones como síntesis, descomposición, desplazamiento y reacciones de intercambio, así como reacciones de combustión, exotérmicas, endotérmicas y de óxido reducción. Además, se explorará la representación de las reacciones químicas a través de ecuaciones químicas, los componentes de estas ecuaciones y la diferencia entre reacciones químicas y físicas.

05:01

🔬 Tipos de Reacciones Químicas

El segundo párrafo abarca los distintos tipos de reacciones químicas, comenzando con la síntesis o combinación, donde dos reactivos producen un solo producto. Luego, se describe la descomposición, donde un único reactivo se divide en múltiples productos. Se discuten las reacciones de desplazamiento, que pueden ser simples o dobles, y cómo implican el intercambio de átomos o iones entre reactivos. Finalmente, se introduce la combustión como una reacción exotérmica que involucra un combustible y oxígeno, y que libera energía en forma de calor.

10:01

🔥 Reacciones Exotérmicas y Endotérmicas

Este párrafo se enfoca en las reacciones exotérmicas y endotérmicas, explicando que las exotérmicas liberan energía, como en la combustión, mientras que las endotérmicas absorben energía, como en la fotosíntesis. Se menciona el concepto de entalpía (∆H) y cómo representa el movimiento de energía en forma de calor. Además, se comparan las reacciones exotérmicas, que disminuyen la energía de los productos, con las endotérmicas, que aumentan la energía de los productos.

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⚡ Reacciones de Óxido-Reducción

El cuarto párrafo explora las reacciones de óxido reducción, donde hay un intercambio de electrones entre especies. Se destaca que para identificar estas reacciones, es fundamental considerar los estados de oxidación de los elementos参与. Se ilustra cómo un cambio en el estado de oxidación indica una transferencia de electrones y por lo tanto, una reacción de óxido reducción. Se proporciona un ejemplo con el hidrógeno y el oxígeno para mostrar cómo se identifican los procesos de oxidación y reducción en una reacción química.

20:05

👍 Conclusión y Agradecimientos

El último párrafo no se encuentra incluido en el script proporcionado, sin embargo, generalmente este tipo de párrafo podría incluir un resumen final de los conceptos aprendidos, un agradecimiento a los estudiantes por su atención y un recordatorio de suscribirse, dejar comentarios y dar like si les gustó el contenido. También podría animar a los estudiantes a volver a los videos anteriores si tienen dudas sobre algún concepto.

Keywords

💡Reacción química

Una reacción química es una transformación de la materia en la que dos o más sustancias, conocidas como reactivos, interactúan para formar una o varias sustancias nuevas, denominadas productos. Este concepto es fundamental en la química y es el eje central del video, donde se exploran diferentes tipos de reacciones químicas y sus características.

💡Ecuaciones químicas

Las ecuaciones químicas son representaciones simbólicas de las reacciones químicas, indicando los reactivos y los productos involucrados, junto con sus coeficientes, que representan las cantidades de moles de cada sustancia. En el video, se discute cómo estas ecuaciones son esenciales para entender y balancear las reacciones químicas.

💡Reacciones de síntesis

Las reacciones de síntesis, también llamadas de combinación, ocurren cuando dos o más reactivos se unen para formar un solo producto. El video menciona el ejemplo de la reacción entre sodio y cloro para formar cloruro de sodio, destacando que este tipo de reacción involucra la formación de una única sustancia a partir de múltiples reactivos.

💡Reacciones de descomposición

Las reacciones de descomposición son el proceso por el cual una sola sustancia, el reactivo, se divide para formar dos o más productos. En el video se explica que estas reacciones generalmente requieren energía, y se ejemplifica con el clorato de potasio, que se descompone en cloruro de potasio y oxígeno al calor.

💡Reacciones de desplazamiento

Las reacciones de desplazamiento son aquellas en las que un elemento de un compuesto reacciona con otro elemento o compuesto, resultando en la formación de uno o más productos y el desplazamiento del elemento original. El video describe este proceso usando el ejemplo de la reacción del sodio con el ácido clorhídrico, donde el sodio desplaza al hidrógeno.

💡Reacciones de intercambio

Las reacciones de intercambio, también conocidas como reacciones de doble desplazamiento, implican el intercambio de iones entre dos compuestos iónicos. En el video, se describe cómo en estas reacciones, los iones positivos y negativos de dos compuestos se intercambian, formando nuevos compuestos.

💡Reacciones exotérmicas y endotérmicas

Las reacciones exotérmicas son aquellas que liberan energía en forma de calor, mientras que las endotérmicas absorben energía del entorno. En el video, se explica que las reacciones exotérmicas, como la combustión, resultan en una disminución de energía en los productos en comparación con los reactivos, lo que se mide a través de la entalpía.

💡Reacciones de combustión

Las reacciones de combustión son un tipo especial de reacción exotérmica en la que un combustible reacciona con oxígeno para formar dióxido de carbono y agua, liberando calor. El video destaca que todas las reacciones de combustión comparten estas características, aunque el combustible puede variar.

💡Reacciones de óxido-reducción

Las reacciones de óxido-reducción son aquellas en las que ocurre el transferencia de electrones de un átomo u especie a otro. En el video, se describe cómo la oxidación implica la pérdida de electrones y la reducción la ganancia, y se ejemplifica con la reacción del hidrógeno con el oxígeno, donde el hidrógeno se oxida y el oxígeno se reduce.

💡Estados de oxidación

Los estados de oxidación son valores numéricos que representan la carga efectiva de un átomo en una molécula oión, y son cruciales para identificar reacciones de óxido-reducción. En el video, se discute cómo los cambios en los estados de oxidación indican el movimiento de electrones y, por lo tanto, la presencia de una reacción de óxido-reducción.

💡Catalizadores

Los catalizadores son sustancias que aceleran la velocidad de una reacción química sin ser consumidas en el proceso. En el video, se menciona que los catalizadores actúan como intermediarios, permitiendo que los reactivos se combinen de manera más eficiente y reduciendo la energía de activación necesaria para la reacción.

Highlights

Introducción al concepto de reacciones químicas, uno de los más importantes en química.

División del tema en tres vídeos, abarcando desde la definición hasta el balanceo de ecuaciones y reacciones de óxido-reducción.

Definición de una reacción química como una transformación de la materia donde los reactivos dan origen a productos nuevos.

Diferenciación entre reacciones químicas y físicas, con ejemplos de cambio de estado de agua.

Representación de reacciones químicas a través de ecuaciones químicas, incluyendo símbolos y coeficientes.

Explicación del papel de los coeficientes y subíndices en la cantidad de moles y átomos en una ecuación química.

Importancia de los estados de la materia (sólido, gaseoso, líquido) y la flecha en las ecuaciones químicas.

Descripción del papel de los catalizadores en la reacción química, disminuyendo la energía de activación y mejorando la eficiencia.

Tipos de reacciones químicas: síntesis, descomposición, desplazamiento simple, desplazamiento doble e intercambio.

Ejemplos de reacciones de síntesis y descomposición, como el sodio y cloro formando cloruro de sodio y el clorato de potasio descompuesto.

Reacciones de desplazamiento simple y doble, incluyendo reacciones de intercambio entre iones metálicos y no metálicos.

Caracterización de las reacciones de combustión, siempre involucrando un combustible y oxígeno, produciendo dióxido de carbono y agua.

Diferenciación entre reacciones exotérmicas, que liberan energía, y endotérmicas, que absorben energía.

Importancia de la entalpía en la representación del calor en reacciones químicas.

Explicación de las reacciones de óxido-reducción, donde ocurre el movimiento de electrones y cambio en los estados de oxidación.

Identificación de oxidación y reducción por cambios en los estados de oxidación y ganancia o pérdida de electrones.

Importancia de entender las reacciones de óxido-reducción para discernir químicamente a qué especie se le pierden o ganan electrones.

El vídeo es una guía detallada y didáctica para entender los conceptos fundamentales de las reacciones químicas.

Transcripts

bueno querido estudiante recibe una

cordial bienvenida y espero que esté

deseoso y listo de aprender un nuevo

conocimiento de la química hoy vamos a

hablar de uno de los conceptos más

importantes que hay la química y es el

tema de reacciones químicas así que te

invito a que le prestes buena atención a

este tema como este tema es un poco

extenso y hay tanto por aprender de él

vamos a dividirlo en tres vídeos en la

primera parte que es la clase de hoy

vamos a hablar acerca de qué es una

reacción química vamos a hablar acerca

de los diferentes clases de reacciones

químicas por ejemplo vamos a aprender

qué es una reacción por ejemplo de

síntesis o de combinación que es una

reacción de descomposición aprenderemos

que es una reacción de desplazamiento o

qué es una reacción de intercambio que

es una reacciones de combustión que es

una reacciones exotérmicas siendo

térmicas y que son las reacciones de

óxido reducción eso no aprenderemos

durante el primer vídeo en el segundo

vídeo aprenderemos a cómo se balancean

las ecuaciones por el método del tanteo

y en el tercero

aprenderemos que son reacciones de óxido

reducción y cómo se puede balancear una

reacción por el método sido reducción

así que empecemos con el primer vídeo

prestar en buena atención

procura no irlo adelantando porque

habrán conocimientos del principio que

te van a ayudar a entender el final así

que préstale muy buena atención

primero que todo vamos a hablar acerca

de qué es una reacción química resulta

que una reacción química es una

transformación de la materia es cuando

yo tengo dos sustancias que reciben el

nombre de reactivos y realismo y

reaccionan entre ellos para dar origen a

una sustancia nueva o varias sustancias

nuevas que reciben el nombre de

productos no se pueden confundir con una

reacción física miren por ejemplo acá

tenemos una reacción física en las

reacciones físicas solamente hay cambios

físicos por ejemplo acá tenemos el agua

está l significa que está el estado

líquido si le suministramos temperatura

pasará al estado gaseoso sin otra pero

noté que el agua sigue siendo agua mire

en ningún momento el agua ha dejado de

ser agua solamente cambio de estado

físico paso del estado líquido al estado

gaseoso por eso esto es una reacción

física no una reacción química mire que

la reacciones químicas empezamos con

unas sustancias pero a partir de ellas

se forma una sustancia que es nueva que

es diferente

cómo se representa una reacción química

las reacciones químicas se van a

representar por medio de ecuaciones

químicas qué es una ecuación química es

una representación por medio de símbolos

de lo que pasa en la reacción química

entonces por ejemplo tenemos todos los

símbolos de las sustancias que están

reaccionando y las sustancias que se

producen esto que usted está viendo aquí

es una ecuación químicamente

estos son ecuaciones químicas que sirven

para representar lo que es una reacción

química qué partes tiene una ecuación

química que con son importantes que yo

identifique en una reacción química para

luego comprender otros conceptos tan

importantes por ejemplo como el balanceo

entonces viene normalmente aparece un

número grande en la parte de delante

el número que aparece en la parte de

adelante recibe el nombre de coeficiente

y el coeficiente me va a indicar a mí la

cantidad de moles que hay de sustancias

también se puede ver como la cantidad de

moléculas quiere decir que hay dos de

clorato de potasio está la fórmula de

clorato de potasio hay dos de cloruro de

potasio y hay tres de oxígeno tenga en

cuenta algo cuando no haya un número por

ejemplo como en el caso de acá que no

tenemos un número eso significa que hay

uno solo no es que no haya nada quiere

decir de que hay uno solo que significa

o como se le llama a este número

pequeñito este número pequeño que usted

de aquí recibe el nombre de subíndice el

subíndice me indican la cantidad de

átomos que hay entonces por ejemplo este

3 quiere decir que hay tres átomos de

oxígeno en el caso del cloro como no

tiene el número no quiere decir que no

haya nada quiere decir que hay uno

solito cuando no tengan números porque

hay uno solo o sea que hay tres de

oxígeno hay uno de cloro y hay una de

potasio

esta letra que usted ve pequeñita es el

estado de la materia cuando aparece una

s quiere decir que está en estado sólido

cuando aparece una g quiere decir estado

gaseoso y cuando aparece una r quiere

decir que se encuentra en estado líquido

a veces aparece esta eléctrica aparece

hace cuando aparezca hace eso significa

que está en solución acuosa también nos

encontramos con una flecha esa flecha

sirve para separar los reactivos que se

van a encontrar hacia la izquierda los

más separan de los productos que se

encuentran a la derecha recuerden que

los reactivos son los que reaccionan son

los que empiezan la reacción y los

productos en lo que se obtiene al final

es donde termina la reacción otro

detalle muy importante a veces sobre la

flecha se pone una sustancia por ejemplo

como el triángulo aquí esas sustancias

que se ponen encima de la flecha reciben

el nombre de catalizador que es un

catalizador un catalizador es una

sustancia que va a servir como

intermediario en la reacción

no es un reactivo ni es un producto es

un intermediario permite que los

reactivos se combinen de forma más

eficiente para arrodillar a los

productos eso son canalizados por eso se

pone la mitad sobre la flechita cómo

funciona un catalizador quiero que

miremos este esquema y supongamos que yo

tengo unos reactivos acá y en esos

reactivos quiero obtener un producto

resulta que muchas reacciones químicas

para que eso pueda ocurrir para llegar

el reactivo al producto tiene que

llevarse la energía si no está esa

energía que se necesita para que ocurra

la reacción que depende de cada reacción

se llama energía de activación resulta

que la energía de activación sin

catalizador si no no está esa energía

tiende a ser alta tiende a necesitarse

mucha energía

sin embargo cuando yo utilizo un

catalizador en una reacción con

catalizador note que la energía de

activación que representa va por la

línea punteada note que la entidad de

activación es más

como quien dice con el catalizador es

más fácil la reacción porque tengo que

utilizar menos energía por eso son tan

importantes los catalizadores entonces

hasta aquí ya aprendimos que es una

reacción química en que esta diferencia

de una reacción física aprendimos cómo

se representan las reacciones químicas

que es por medio de ecuaciones y todos

los componentes que tienen una reacción

química vamos ahora a hablar de la

segunda parte una segunda parte tiene

que ver entonces con los tipos de

reacciones vamos a hablar de los

diferentes tipos de reacciones que

existen así que presten muy buena

atención el primer tipo de reacción que

aquí le llamamos número uno recibe el

nombre de reacciones de síntesis o

combinación este tipo de reacciones se

dan cuando yo tengo dos reactivos si no

está tengo en este caso y reactivo

el reactivo b ellos se van a combinar

por eso se le llama también combinación

y al final me van a dar un solo producto

esas son relaciones de síntesis o

combinación como ejemplo tenemos el caso

de cuando el sodio reacciona con el

cloro note que el sodio es un reactivo y

el club es otro pero cuando reaccionan

forman un solo producto forman el

cloruro de sodio tal vez esté en este

momento se estará preguntando profe qué

pasó con el 2 más adelante en el tema de

balanceo de ecuaciones aprenderemos qué

ocurre con ese 2 no es objeto de estudio

de esta parte pero lo van a entender más

adelante

entonces no se vaya a preocupar por eso

entonces reacciones de síntesis dos

reactivos me hacen un producto

relaciones de descomposición es todo lo

contrario es cuando yo tengo un solo

reactivo recuerden que acerca hasta los

reactivos y él se descompone note y al

descomponerse me va a dar origen a los

productos el ejemplo que tenemos acá

veces del clorato de potasio si él

clorato de potasio que es un reactivo

yo nunca aliento en se va a descomponer

y que me va a dar y en este triángulo

recuerde que es un catalizador y

significa calor si yo lo caliento se va

a descomponer en dos productos el

cloruro de potasio y el oxígeno por eso

esa reacción recibe el nombre de

reacción de descomposición

la tercera reacción esta tercera

reacción recibe el nombre de reacción de

desplazamiento simple o también se le

llama sustitución vamos a ver por qué

recibe ese nombre

está en la ecuación general no te lo que

dice tengo un reactivo aquí si no está

este reactivo

resulta que el reactivo en este caso va

a reaccionar con el reactivo bc pero qué

es lo que va a ser va a desplazar por

eso se llama desplazamiento o sustituir

a quien va a desplazar a sustituir al

reactivo b una vez que lo desplazaron de

que el ave se queda sola y no te queda

toma el lugar del ave junto a la sentiré

si no está activo un desplazamiento la

alza cada vez se queda con la serie y la

ve al final queda zona esto es una

reacción de desplazamiento simple o

sustitución ejemplo tenemos aquí el

sodio reacciona con el ácido clorhídrico

o sea con el hcm que ocurre en esta

reacción el sodio desplaza el hidrógeno

y se queda con el cloro por eso aquí

tenemos sodio con cloro si no está y el

hidrógeno gira sólo porque ha sido

desplazado por el sodio

bueno ahora veamos el cuarto tipo de

reacciones el cuarto tipo de reacciones

recibe el nombre de reacciones de

desplazamiento doble o de intercambio

porque esta reacción es la vamos a

llamar desplazamiento doble resulta que

a diferencia de la anterior reacción

donde una sustancia o un elemento

desplazado a otro aquí van a ser dos

desplazamientos o también se le puede

ver como un intercambio ya va a ver por

qué

reacción normalmente sedante el

compuesto o entre reactivos iónicos que

es un reactivo iónico recordemos que un

reactivo iónico es aquel que está

formado por dos cargas opuestas una

carga positiva y una carga negativa

recuerde que la carga positiva recibe el

nombre de canción y la carga negativa

recibe el nombre de acción recuerde

también que la carga positiva siempre se

encuentra por delante hacia la izquierda

si no está y mire que la carga negativa

siempre se encuentra hacia la parte

derecha entonces en qué consiste la

relaciones de desplazamiento doble o de

intercambio en este caso los reactivos

van a intercambiar sus guiones que

quiere decir intercambiar sus guiones en

positivo de aquí se va a unir con el

negativo de acá en otras palabras la a

se une con la de y nos de que

conservamos el orden positivo y negativo

así como la entonces desplaza la cee y

se queda con la de al mismo tiempo la se

desplazada y se queda con la vez como

quien dice hay un intercambio ambos se

desplazan simultáneamente o hacen un

intercambio de esa manera el positivo de

acá queda con el negativo de acá y el

positivo de alcalde que se pone siempre

por delante queda con el negativo de acá

veamos entonces el siguiente caso mira

aquí tenemos dos compuestos iónicos

tenemos entonces el cloruro de sodio y

el nitrato de sodio y el nitrato de

potasio entonces lo primero que vamos a

hacer es identificar quién tiene la

carga positiva y negativa la carga

positiva se encuentra en la parte de

adelante y en la mayoría de los casos es

un elemento metálico o sea que el sodio

se ve aquí en positivo y el que se

encuentra aquí en la derecha en la parte

de atrás este sería entonces la carga

qué ocurrirá que pueda ocurrir un

intercambio o un desplazamiento doble el

sodio en este caso va a lanzar al

potasio y al desplazar al potasio pues

se queda con el nitrato si no está el

sodio que es el positivo se queda con el

no3 que es el negativo vamos a poner las

cargas este quedaría acá en positivo y

acá el negativo y simultáneamente

mientras eso ocurre entonces qué va a

pasar el positivo de acá se viene con el

negativo de acá y en ese caso entonces

tendremos también el cloro con su signo

negativo y el potasio con su signo

positivo y siempre ponemos el positivo

por delante sin notar que hubo un

intercambio de iones positivos de acá

con negativo y positivo de acá con el

negativo de acá eso es una reacción de

intercambio y ocurre en compuestos

iónicos por ejemplo como las sales

la quinta reacción recibe el nombre de

combustión que es una reacción de

combustión es una reacción donde yo

tengo un combustible cualquier cosa que

haga combustión que se queme papel

gasolina en cualquier material que se

pueda quemar que sea inflamable se

combina o reacciona con el oxígeno

una vez que el combustible reacciona con

el oxígeno acá se necesita de un

catalizador que es el calor una vez que

los dos reacciones me van a producir

dióxido de carbono y le van a producir

agua pero también las combustiones se

caracterizan porque van a liberar calor

entonces como identifico una combustión

siempre habrá un combustible y

obligatoriamente necesita oxígeno y

todas las conclusiones siempre van a

producir co2 h2o y todas las

combustiones van a liberar calor

lo único que cambia en una combustión

note usted es el combustible si no está

en este caso que pusimos el propano este

combustible se llama propano y es el que

utilizamos por ejemplo para cocinar

entonces cuando el propano reacciona con

el oxígeno me va a producir dióxido de

carbono h2o y va a liberar calor que es

con el que se cocinan todas las

combustiones son iguales lo único que va

a cambiar recuerde es el combustible en

este caso es el calor que liberan las

reacciones se pueden medir por ejemplo

con julius o con kilo georgios en este

caso por ejemplo esta reacción libera

menos 2.200 kilos julios de calor ahora

van a entender por qué es el signo

negativo cuando veamos el siguiente tipo

de reacciones

el siguiente tipo de reacción de las que

vamos a hablar se llaman las reacciones

exotérmicas y endo térmicas estas

reacciones se caracterizan por que hay

movimiento de calor o movimiento de

energía en este caso las reacciones se

caracterizan porque algunas absorben

calor pero otras se caracterizan porque

liberan calor

cuenta el calor de las reacciones esa

energía en forma de calor se representa

por un triángulo y recibe el nombre de

entalpía y se representa con la letra h

vamos a hablar ahora acerca por separado

acerca de lo que es una reacción

exotérmica y una reacción endo térmica

miren las reacciones exotérmicas se

caracterizan como dice allí porque

libera la energía por eso por fuera se

van a calentar mientras quien haciendo

térmica son todo lo contrario las ent o

térmicas absorben energía al absorber la

energía del medio en medio no se

calienta sino que antes se enfrían

porque obviamente están tomando la

energía del medio diferente a la

exotérmica que al liberar la energía

calienta su medio otra diferencia entre

una reacción exotérmica y nando térmica

es que la entropía recordemos que la

entropía en la energía de una reacción

la entropía en las reacciones

exotérmicas es de tipo negativo tiene un

signo negativo mientras que en las

reacciones en dos térmicas es positiva

entonces como usted puede notar acá

tenemos una relación

encadenando técnica note que en esta

relación entonces él propagó en la misma

reacción de acá la combustión es

exotérmica porque liberar el día note

que el propano reacciona con el oxígeno

producen co2 h2o y lo que producen calor

recuerden que el calor es una forma de

energía y la renta al día no te quedes

negativa menos 2.200 kilos yuyos la

diferencia de camps ya en la endhó

térmica está por ejemplo en la

fotosíntesis no te lo que ocurre vienen

dióxido de carbono reaccionar con el

agua y absorben energía esa energía en

la luz

recuerde que la luz es una forma también

de energía entonces absorbe energía en

forma de luz y al absorber esa energía

que va a producir va a producir la

glucosa y va a producir el oxígeno y

note que su diferencia en tapia es

positiva es de 2.800 quien los junios

esa es la diferencia entre una reacción

exotérmica y en tu térmica de forma

gráfica porque la vía que es negativa y

porque la antártida que es positiva

como estas reacciones liberan energía al

final los productos tienen menos energía

entonces cuando hacemos la diferencia

cuando le prestamos la energía de los

productos cuando restamos la energía de

los productos

a los reactivos

entonces nos va a dar un valor negativo

porque nos va a robar los negativos

porque los productos tienen menos en el

día claro cómo se vivieron la reacción

la

tiene menos energía que los reactivos

por eso es que el valor no va a quedar

negativo

esta es una explicación de una reacción

exotérmica si notan

en este caso los productos tienen menos

y mediante los reactivos por eso cuando

la energía de los productos del estamos

los reactivos de ambaló negativo las

exotérmicas note que los reactivos

tienen menos energía que los productos

claro como absorben energía por eso los

productos tienen más enfriar por eso la

antad ya es positiva porque cuando a los

productos le resten los reactivos como

su valor es superior al restarle un

valor inferior me va a quedar una tapia

positiva recuerden que en esta ecuación

se hace de esa forma a los productos se

le quita la energía a los reactivos este

tema es más complejo de lo que yo acabo

de decir solo lo digo de una forma

sencilla ya eso se hace con más

detenimiento en una clase de termo de

termoquímica aquí lo estoy haciendo

solamente por encimita porque hay muchos

factores más

ya habiendo hablado de que es una

reacción exotérmica y nando térmica

hablemos ahora de las reacciones de

óxido reducción las reacciones de óxido

reducción son reacciones donde hay

movimiento de electrones es decir hay un

átomo o una especie que gana electrones

pero obviamente si alguien está ganando

es porque hay otra especie que lo está

perdiendo como algo para saber si una

reacción es de óxido reducción en otras

palabras cómo hago para saber que hay

alguien ganando que hay alguien

perdiendo electrones eso se hace

poniendo los estados de oxidación si no

lo recuerda vuelva el vídeo al tutorial

donde enseñó cómo por el número de

oxidación entonces bien en este caso

hidrógeno tiene un número de oxidación

de más 1 y el cloro es para igualar

cargas del -1 el sodio por ser de 1 a 1

el hidrógeno siempre es más 1 y el

oxígeno del menos 2

en este caso del sodio del más uno por

ser del grupo 1 y este el -1 para para

cargas el hidrógeno normalmente siempre

es más uno que los siguen es menos 2

como usted puede ver en esta reacción

note que ningún estado de oxidación

cambio me del hidrógeno era más 1 y

sigue siendo uno el cro era menos 1 y

sigue siendo menos 1 el sol era más 1 y

sigue siendo más 1 y el oxígeno era

menos 2 y sigue siendo menos 2 cuando no

hay cambios en los números de oxidación

quiere decir que la reacción no es reloj

o sea no es una reacción de óxido

reducción o sea que ésta no es miremos

la segunda

el droid normalmente dijimos que son

pero recuerde que cuando estas órdenes o

sea que ahí será 0 el oxígeno

normalmente es menos 2 pero como está

solo eso se aprende bien en este vídeo

que les estoy diciendo en el estado de

oxidación quiere decir que es un número

aquí entonces también será cero por

estar solo como aquí están un edicto del

hidrógeno es más uno y el oxígeno en

menos dos si usted lo está en esta

reacción sin cambiar los estados de

oxidación note que el hidrógeno pasó del

cero a más 1 y el oxígeno pasó de cero a

menos 2 o sea que esta reacción si es re

2 si es una reacción de óxido reducción

la de arriba no es una reacción de óxido

reducción como me di cuenta porque

cambiaron los estado de oxidación los

estados de oxidación sólo cambian cuando

el movimiento de electrones sino el

movimiento de electrones como aquí no

hay un sido reducción si hay movimiento

si hay un sido reducción porque

cambiamos el estado de oxidación

porque está reacciones se llaman óxido

reducción resulta que en estas

reacciones va a haber una especie que va

a perder electrones y la especie que

pierde los electrones en la especie que

se oxida tenga en cuenta de eso y si hay

una especie perdiendo electrones qué

quiere decir eso eso quiere decir que

hay otra especie ganándolos la que

pierden los electrones se dice que se

oxida y la que gana los electrones se

reducen entonces por ejemplo en este

caso el hidrógeno noten el hidrógeno

tenía como número de oxidación cero y

pasó a cuanto a más 1 como pasó de 0 a 1

ya no quiere decir que su número de

oxidación aumentó si su número de

oxidación aumentó eso quiere decir que

perdió electrones siempre que el número

de oxidación comentes porque ha perdido

electrones y si pierde electrones

entonces se dice que esta reacción fue

una oxidación

mientras que en el caso del oxígeno note

que su número de oxidación el acero pasó

de 0 a cuánto a menos 2 al pasar de 0 a

menos 2 eso qué quiere decir quiere

decir que ganó electrones en este

momento usted dirá porque si gano es

negativo recuerde que los electrones son

negativos por eso cuando ganan

electrones de pongo negativa y si me

pasa lo contrario los pierdo me pongo

positivo entonces ganó electrones en

este caso quiere decir que el oxígeno se

reduce

hubo una reducción entonces se llama el

boxeo reducción porque alguien se oxida

y alguien se reduce quien se oxida el

que pierde electrones como me doy cuenta

que perdió electrones porque su estado

de oxidación aumenta de reactivo a

producto que es una reducción alguien

que gana electrones como me doy cuenta

porque el número de oxidación va a

disminuir porque gano cargas negativas

esos son reacciones entonces de óxido de

reducción bueno yo espero que este tema

haya sido de su agrado espero que les

haya gustado yo espero que lo hayan

entendido no olvides suscribirse dejar

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no olvide dar me gusta estos vídeos se

hacen con mucho cariño con mucho aprecio

y espero que siga disfrutando de ello si

algo no lo entiende vuelva a darle

vuelta al vídeo de vuelva a ser un

poquito seguro lo va a entender