Unidad 4 Introdución Química Orgánica
Summary
TLDREste episodio de la clase de química para la facultad de ciencias agrarias se enfoca en la química orgánica, definiendo lo que son los compuestos orgánicos y sus características. Se explora el papel fundamental del átomo de carbono en la formación de una gran cantidad y variedad de compuestos, más de 13 millones, en comparación con los inorgánicos. Se destaca la habilidad del carbono para formar enlaces covalentes con una amplia gama de elementos, lo que se debe a su configuración electrónica y su capacidad para hibridación. Se describen los diferentes tipos de enlaces y la geometría asociada a las hibridaciones sp3, sp2 y sp, como se ven en moléculas como el metano, etano y benceno. Además, se mencionan las aplicaciones de los compuestos orgánicos en diversas industrias, como la alimentaria, textil, farmacéutica, petroquímica y cosmética. Finalmente, se presentan los diferentes tipos de fórmulas químicas, incluyendo la empírica, molecular, desarrollada, simplificada y semi-desarrollada, así como los conceptos de carbonos primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios.
Takeaways
- 🌟 La química orgánica es el estudio de compuestos que contienen carbono, que son caracterizados por su gran variedad y complejidad.
- 🔍 Los compuestos orgánicos son esenciales en diversas industrias, incluyendo alimentos, textiles, farmacéutica, petroquímica y cosméticos.
- ⚛️ El átomo de carbono es fundamental en la química orgánica debido a su capacidad para formar enlaces covalentes fuertes con una amplia gama de elementos.
- 📈 La hibridación del carbono (sp, sp2, sp3) determina la geometría y tipo de enlaces que puede formar, desde simples hasta triples.
- 🔬 Los enlaces covalentes simples, dobles y triples tienen implicaciones en la estabilidad y reactividad de las moléculas orgánicas.
- 🧬 La combinación de enlaces sencillos y múltiples permite a los compuestos orgánicos formar estructuras complejas y de alto peso molecular.
- 🌐 Los compuestos orgánicos pueden ser solubles en solventes no polares y tienen bajos puntos de fusión y ebullición.
- 🔥 La combustibilidad es una propiedad común de los compuestos orgánicos, que se descomponen fácilmente formando dióxido de carbono y agua.
- 📚 La importancia de los compuestos orgánicos en la vida cotidiana es destacada por su presencia en combustibles, textiles, medicamentos, plásticos e insecticidas.
- 📊 A partir de 30 átomos de carbono y 62 de hidrógeno, se pueden formar más de 4,000 compuestos con arreglos distintos de átomos.
- 📚 La química orgánica es una disciplina especializada que requiere un conocimiento profundo de la estructura y reacciones de las moléculas orgánicas.
Q & A
¿Qué es la química orgánica?
-La química orgánica es una rama de la química que estudia los compuestos orgánicos, es decir, aquellos que contienen carbono y que suelen ser complejos y variados en estructura.
¿Por qué el carbono es capaz de formar una gran cantidad de compuestos?
-El carbono puede formar una gran cantidad de compuestos debido a su capacidad para formar enlaces covalentes fuertes con una variedad de elementos y su habilidad para unirse a sí mismo formando cadenas y anillos.
¿Cuáles son las características de los compuestos orgánicos en comparación con los inorgánicos?
-Los compuestos orgánicos están formados principalmente por carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, y suelen ser solubles en solventes no polares, tienen bajos puntos de fusión y ebullición, y son poco estables. Por otro lado, los compuestos inorgánicos están formados por la mayoría de los elementos de la tabla periódica, suelen ser solubles en solventes polares como el agua, conducen la corriente eléctrica y tienen altos puntos de fusión y ebullición.
¿Qué es la hibridación y cómo se relaciona con los enlaces en los compuestos orgánicos?
-La hibridación es el fenómeno que consiste en la mezcla de orbitales atómicos para generar un subconjunto de orbitales híbridos que tienen características combinadas de los orbitales originales. Esto permite a los átomos de carbono formar enlaces de diferentes tipos (simples, dobles o triples) y afecta la geometría de las moléculas orgánicas.
¿Cómo se definen los distintos tipos de carbonos en una molécula orgánica?
-Los distintos tipos de carbonos se definen en función de los enlaces que forman: un carbono primario está unido a un átomo de carbono y a tres átomos de hidrógeno, un carbono secundario está unido a dos átomos de carbono y a dos átomos de hidrógeno, un carbono terciario está unido a tres átomos de carbono, y un carbono cuaternario está unido a cuatro átomos de carbono.
¿Cómo se representa la estructura de una molécula orgánica?
-La estructura de una molécula orgánica se puede representar de varias maneras: la fórmula empírica muestra la cantidad de átomos de cada elemento, la fórmula molecular muestra la disposición exacta de los átomos, la estructura estereográfica muestra la configuración tridimensional de la molécula, y la estructura semi-desarrollada es una representación intermedia que muestra los grupos funcionales y la conectividad de los átomos de carbono.
¿Qué es la resonancia aromática y cómo se representa en los compuestos orgánicos?
-La resonancia aromática es una característica de los compuestos orgánicos en los que los electrones de los dobles enlaces están delocalizados y se distribuyen uniformemente a lo largo de un anillo de átomos de carbono. Esto se representa con una estructura en la que los dobles enlaces se alternan con los simples alrededor del anillo, indicando que la localización exacta de los dobles enlaces es una promedio de todas las posibilidades.
¿Cómo se forma un enlace triple en una molécula orgánica?
-Un enlace triple en una molécula orgánica se forma a través de la interacción frontal de dos orbitales sp y el solapamiento lateral de los orbitales p, lo que da lugar a un enlace sigma y dos enlaces pi, representados como tres enlaces entre los átomos de carbono.
¿Cuál es la importancia de los compuestos orgánicos en la industria y la vida cotidiana?
-Los compuestos orgánicos son fundamentales en la industria y la vida cotidiana, ya que están presentes en combustibles, textiles, medicamentos, plásticos, insecticidas, jabón y muchos otros productos. Su importancia radica en su diversidad y complejidad estructural, que les permite desempeñar una amplia gama de funciones y aplicaciones.
¿Cómo se definen los grupos funcionales en los compuestos orgánicos?
-Los grupos funcionales son fragmentos específicos de una molécula orgánica que incluyen un átomo de carbono y los átomos unidos a él, y que son responsables de las propiedades específicas de la molécula. Algunos ejemplos de grupos funcionales incluyen alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y halógenos.
¿Qué es la geometría espacial de una molécula de metano y cómo se representa?
-La geometría espacial de una molécula de metano es tetraédrica, lo que significa que los cuatro átomos de hidrógeno están equidistantes y a ángulos de 109,5 grados el uno con el otro alrededor del átomo central de carbono. Esto se puede representar esquemáticamente con un tetraedro y en la estructura de Fischer con bordes sombreados y rayitas para indicar la profundidad tridimensional.
Outlines
🌟 Introducción a la Química Orgánica
Este párrafo inicia con una introducción al tema de la química orgánica, definiendo lo que son los compuestos orgánicos y sus características. Se destaca la importancia del átomo de carbono en la formación de estos compuestos y cómo la hibridación del carbono influye en la estructura de las moléculas. Además, se menciona la presencia de compuestos orgánicos en diversas industrias y su diversidad en términos de enlaces y estructuras moleculares.
🔍 Características y Diferencias entre Orgánicos e Inorgánicos
En este párrafo se profundiza en las características de los compuestos orgánicos, comparándolos con los compuestos inorgánicos. Se discuten las propiedades físicas y químicas de ambos, como la solubilidad, la conductividad eléctrica, los puntos de fusión y ebullición, y la estabilidad. También se explora la importancia del carbono en la formación de una gran cantidad de compuestos y su capacidad para formar enlaces covalentes con otros elementos.
📚 Hybridación del Carbono y sus Efectos
Este párrafo se enfoca en la hibridación del átomo de carbono y cómo esto afecta la estructura de los compuestos orgánicos. Se describen los diferentes tipos de hibridación (sp3, sp2 y sp) y sus geometrías asociadas. Se ilustra con ejemplos como el metano y el etano cómo la hibridación influye en la formación de enlaces y la conformación molecular. Además, se menciona la importancia de la hibridación en la estabilidad de los compuestos y su papel en la química orgánica.
🔬 Enlaces y Configuraciones Moleculares
Este párrafo explora en detalle los diferentes tipos de enlaces que pueden formar los átomos de carbono, incluyendo enlaces simples, dobles y triples. Se describe cómo la geometría molecular y la hibridación del carbono determinan la estructura de estos enlaces. Se discuten conceptos como la resonancia aromática en el benceno y la formación de enlaces pi. También se presentan ejemplos de cómo los enlaces sigma y pi contribuyen a la estabilidad de los compuestos orgánicos.
🌐 Aplicaciones y Representaciones de Compuestos Orgánicos
Este párrafo cubre la importancia de los compuestos orgánicos en diversas aplicaciones, desde la industria farmacéutica hasta la petroquímica. Se habla sobre la representación de las moléculas orgánicas a través de fórmulas y estructuras, incluyendo la empírica, la molecular, la estereográfica y la semi-desarrollada. Además, se definen los tipos de carbonos (primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios) en función de sus enlaces y se proporcionan ejemplos para ilustrar estas diferencias.
Mindmap
Keywords
💡Química orgánica
💡Hibridación
💡Átomo de carbono
💡Enlaces covalentes
💡Compuestos orgánicos
💡Funcionalidad
💡Moléculas homólogas
💡Solubilidad
💡Puntos de fusión y ebullición
💡Estructura molecular
💡Tipos de carbono
Highlights
Definición de la química orgánica y su importancia en la vida cotidiana y la industria.
Características de los compuestos orgánicos, incluyendo su composición, enlace covalente y solubilidad.
El papel fundamental del átomo de carbono en la formación de una gran cantidad de compuestos orgánicos.
La capacidad del carbono para formar enlaces simples, dobles y triples, y su influencia en la estructura de los compuestos.
La hibridación del átomo de carbono y sus diferentes tipos: sp3, sp2 y sp.
Descripción de la estructura geométrica de los compuestos orgánicos relacionados con la hibridación del carbono.
Representación de las moléculas orgánicas, incluyendo técnicas de estructura de Fisher y la importancia de los grupos funcionales.
La diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos en términos de estructura, propiedades y aplicaciones.
El concepto de resonancia en la química orgánica y su aplicación en la estructura aromática del benceno.
La formación de enlaces pi y su papel en la estructura de los compuestos con doble y triple enlaces.
Importancia de los compuestos orgánicos en áreas como la energía, la medicina, la agricultura y la manufactura.
Evolución histórica del número de compuestos orgánicos conocidos y su tasa de crecimiento anual.
Tipos de fórmulas químicas: empírica, molecular, estructural desarrollada, semi-desarrollada y su utilidad en la química orgánica.
Explicación detallada de los diferentes tipos de carbonos: primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios.
Representación gráfica de las moléculas orgánicas utilizando símbolos y líneas para indicar enlaces y estructuras.
La química orgánica como una disciplina fundamental para el entendimiento de los procesos biológicos y la síntesis de nuevos compuestos.
Aplicaciones de los compuestos orgánicos en la industria farmacéutica para el desarrollo de medicamentos.
El papel del carbono en la formación de cadenas y anillos en compuestos orgánicos y su impacto en la complejidad de estas moléculas.
Transcripts
00:00buenos días chicos nos encontramos
00:02nuevamente en un episodio de la clase de
00:04química para la facultad de ciencias
00:06agrarias en el cual el día de hoy vamos
00:09a trabajar el tema de química orgánica
00:11en el contenido vamos a hacer una breve
00:14introducción vamos a definir lo que es
00:16la química orgánica vamos a ver las
00:18características de los compuestos
00:19orgánicos si vamos a trabajar
00:22específicamente el átomo de carbono y
00:23cómo ver los tipos de enlaces la
00:25hibridación que significa hibridación y
00:28vamos a representar las moléculas
00:29orgánicas de diferentes tipos tipos de
00:32carbonos grupos funcionales y se dijo
00:34homólogas
00:36el carbono formó una gran cantidad y
00:38variedad de compuestos más de 13
00:40millones de los cuales los acompañan
00:42también el hidrógeno el oxígeno
00:44nitrógeno azufre fósforo y los halógenos
00:47la enorme cantidad de la complejidad de
00:50los compuestos se debe a que pueden
00:51formar cadenas largas pueden formar
00:54anillos enlazarse a través del ceder
00:56enlaces sencillos dobles o triples y
01:00alrededor de 30 átomos de carbono y 62
01:02hidrógeno se pueden formar más de 4.000
01:05compuestos para que ustedes piensan
01:07distintos arreglos de los átomos generan
01:09compuestos diferentes todo esto da
01:12origen a una química especial que
01:14nosotros la norma la vamos a llamar
01:15química orgánica
01:18los compuestos orgánicos pueden estar
01:20formando parte de los ingredientes de
01:21los alimentos como el liderato carbono
01:24proteínas lucio grasas en la industria
01:27textil a el nutrir la madera la
01:29industria farmacéutica la petroquímica
01:31en el cual está el crítico del petróleo
01:34en el cual se trabaja mucho para
01:36obtención de distintos subproductos la
01:38cosmetología y continuamente se están
01:40elaborando y se van obteniendo productos
01:42nuevos aquí vemos un poquito las
01:45diferencias que tenemos entre los
01:47compuestos orgánicos e inorgánicos los
01:49compuestos orgánicos están
01:50principalmente formados por carbono
01:53hidrógeno oxígeno y nitrógeno
01:55predomina el enlace covalente es soluble
01:58en solventes no polares como el benceno
02:01no conduce en la corriente como están
02:03disueltos tienen bajos puntos de fusión
02:06y ebullición son poco estables y se
02:09componen fácilmente y forman estructuras
02:12complejas de alto peso molecular
02:14la velocidad de reacción son lentas y 10
02:18tiene no es muy común el fenómeno de
02:20sommer y en cambio los compuestos
02:22inorgánicos están formados por la
02:24mayoría de los elementos de la tabla
02:26periódica en el cual predomina los
02:28enlaces guión y ccoo son solubles en
02:30solventes polares como el agua conducen
02:33la corriente eléctrica tanto cuando
02:36están disueltos como están fundidos
02:37tienen altos puntos de fusión y
02:40ebullición eso se debe a la fuerza alta
02:42fuerza de interacción de la fuerza que
02:44tiene de que mantiene las moléculas
02:46unidas son muy estables forman
02:49estructuras simples de bajo peso
02:50molecular y las reacciones son casi
02:53instantánea y es muy raro que ocurra el
02:56fenómeno y solería
02:59las características más importantes de
03:01los compuestos orgánicos son las
03:03relativas a su composición naturaleza
03:05covalente su enlace combustibilidad
03:07abundancia e importancia
03:10como verán la composición casi la
03:12mayoría de los compuestos que han
03:13formado parte
03:14contienen carbono e hidrógeno y también
03:18pueden tener muy frecuentemente oxígeno
03:20nitrógeno azufre halógeno fósforo y
03:25otros caracteres de otras
03:26características del carácter covalente
03:28existen algunos compuestos iónicos pero
03:31la inmensa mayoría son covalentes y
03:34poseen tanto las propiedades de este
03:35tipo de compuestos punto de ebullición
03:37bajo no conductores y solubles en
03:41disolventes no polares otra de las
03:44características de los compuestos
03:46orgánicos de la combustibilidad en el
03:48cual se caracterizado por su facilidad
03:50de combustión transformándose en dióxido
03:52de carbono y agua y el otro tema es la
03:55abundancia otra característica en
03:57abundancia el número de compuestos de
03:59carbono sobrepasa con mucho al del
04:01conjunto de compuestos del resto de los
04:03elementos químicos esta abundancia el
04:05resultado del carácter singular del
04:07carbono en el cual tiene forma enlaces
04:10fuertes con todo tipo de elementos y se
04:13une a sí mismo con enlaces covalentes
04:14sencillos dobles formando largas cadenas
04:17el número de compuestos inorgánicos
04:19conocidos inorgánicos conocidos apenas
04:23se sobrepasa el medio millón pero 12.000
04:26compuestos orgánicos se conocían en mil
04:28880 150 mil en 1910 medio millón en el
04:341945 millones en el mil 980 y se
04:38considera que el ritmo de crecimiento
04:39actual es de 500 mil nuevos compuestos
04:42orgánicos al año fíjense en la
04:44importancia de conocer la edad química
04:47del carbono
04:49otra de las características de los
04:51compuestos su importancia dice que la
04:53importancia de los compuestos orgánicos
04:55que ha puesto manifiesto si analizamos
04:57su presencia en nuestra vida están los
04:59combustibles los textiles los
05:01medicamentos los plásticos insecticidas
05:03jabón etcétera son compuestos ellos son
05:06compuestos orgánicos todas estas
05:08características de la química del
05:09carbono depende del átomo de carbono en
05:12el cual vamos a ver los tipos de enlaces
05:14y su hibridación
05:16como dijimos que la abundancia de los
05:18compuestos orgánicos está dada por el
05:20100 carácter singular que tiene el átomo
05:23de carbono el cual posee en su última
05:25capa 6 electrones distribuidos con 2 s 2
05:292p x 1 2 p y 1 y el orbital pz está
05:33libre tiene una electro negatividad
05:36media por lo cual que puede formar
05:38enlaces fuertes con todo tipo de
05:39elementos desde lo muy electro negativo
05:42a los muy electro positivo y puede
05:44unirse a sí mismo con enlaces covalentes
05:46fuerte formando largas canelas cadenas
05:49lineales ramificada o cíclica como vamos
05:52a ver a continuación y otra cosa puede
05:55generar enlaces múltiples dobles o
05:57triples consigo mismo y con otro
05:59elemento
06:02acción del carbono nosotros definimos
06:05como la iniciación como un fenómeno que
06:07consiste en la mezcla de orbitales
06:09atómicos puros para generar un
06:11subconjunto orbitales librio los cuales
06:14tienen características combinadas de los
06:16orbitales originales si nosotros vemos
06:18de los 6 electrones que tienen el átomo
06:21de carbono 2 están en el orbital 1 veces
06:242 en el 2 veces y el 2 p tiene 2 p x 2 p
06:29y tienen un electrón cada uno si
06:31nosotros decimos que hay una etapa de
06:33promoción en la cual un electrón del
06:37orbital dos veces migra al orbital vacío
06:41promoción a ese electrón orbital 2 p
06:44libre dando así
06:47el último nivel energético en el 2s y en
06:50los 2 p que dan un electrón cada uno de
06:53ellos y al tener esta etapa que se llama
06:57de promoción luego viene la hibridación
07:01y aquí se pueden dar varios casos
07:06uno de los casos es la hibridación esp 3
07:09en el cual
07:12nosotros vamos a mezclar 1 orbitales con
07:153 gori tales p para dar lugar a 4
07:19orbitales híbridos 6 denominados esp 3
07:24con geometría geotérmica es decir los
07:27orbitales híbridos sp3 se orientan así
07:31hacia los vértices de un detraer o
07:34regular formando ángulo de
07:36109,5 grados
07:38eso el primer átomo el si nosotros lo
07:41unimos a ese carbono sp3 con hidrógeno
07:45podemos tener el primero de la serie de
07:49los arcanos característicos que va a ser
07:51el metano
07:55si nosotros vemos al metano lo podemos
07:57ver como en carbono central en carbono
08:01central a 109 como a 5 grados enlaces
08:04con los hidrógenos si lo podemos
08:07representar esquemáticamente de esta
08:09manera lo podemos representar así en la
08:12estructura de fisher con un borde de
08:14sombreado hacia adelante y en rayitas
08:17cortadas a que estaría hacia el fondo
08:20fíjense que un tetraedro regular tiene
08:22una figura que ocupa un volumen del
08:24espacio sí y tiene esta hibridación y
08:28esta conformación estructural si
08:31nosotros enlazamos lo carbono que tienes
08:35orbitales el cp3 con orbitales del
08:38hidrógeno se forman enlaces sigma que
08:41jaume para posterior
08:45el segundo de la serie que tenemos que
08:47podemos conformar es el stand de la
08:50serie de los arcanos característicos con
08:52la conformación de los dos átomos de
08:54carbono unidos sí y lo que podemos ver
08:57es que vamos a graficar que si lo
09:00tenemos línea de trazos firme están en
09:04el plano de la página el que hace está
09:06alejado del observador con las líneas de
09:09trazo y el que está en trazos gruesos
09:12así está orientado hacia el observador
09:15no podemos graficar de esta manera con
09:17un sistema de bolillas o de bola de
09:20espacial y lo podemos escribir de esta
09:22manera
09:27aquí nuevamente representamos tanto el
09:30metano con su hibridación
09:31sp3 como la unión del eterno
09:35del etano perdón
09:37en el cual vemos su distribución
09:39espacial y vamos a ver su conformación
09:42porque en la reunión carbono carbono
09:44está libre y podemos tener distintas
09:47conformaciones ya lo vamos a ver cuando
09:50dejamos el tema de iso media
09:53aquí vamos un resumen el carbono un
09:56carbono unido a cuatro átomos siempre
09:59tendrá hibridación sp3 y una estructura
10:02te trae drica así son los arcanos
10:05alumnos de aquí los alcoholes de esther
10:07examina entre otros todos estos
10:09compuestos tienen estabilidad suficiente
10:11como para poder ser almacenados sin
10:15problemas especiales
10:19otra de las situaciones que podemos
10:21tener en la hibridación es el de dos en
10:23este caso nosotros tenemos que luego de
10:27la etapa de promoción de ese orbital de
10:30ese electrón del orbital 2s que estaba
10:32pareados para estar en el orbital libre
10:34que quedaba del 2 pz nos quedan los 4
10:38orbitales y luego viene la etapa de
10:40hibridación en sí mismos que podemos
10:42mezclar ahora el orbitales y 2 p
10:45quedando un orbital disponible en este
10:49caso la hibridación de un orbital es
10:52second orbitales te da un conjunto de
10:55tres orbitales híbridos denominado sp2
10:58con disposición tribunal y ángulo de
11:02enlace de 120 grados y el orbital p
11:05restante es perpendicular al plano que
11:07forman los orbitales
11:09y si nosotros enlazamos dos en la
11:12carbono que tienen de seguridad acción
11:14podemos tener que van a enlazarse
11:16frontalmente el orbital sp
11:19psp2 perdón y quedan los orbitales p en
11:22colorado
11:24perpendiculares al plano donde están
11:26dispuestos los tres orbitales del cpd
11:30dando así lugar al primero el compuesto
11:33de la serie de los al que no
11:37en este caso el eterno
11:41y aquí vamos que este queda reflejado
11:43que la interacción lateral de ese
11:47orbital p los orbitales p que quedan
11:49libres de ambos átomos de carbono forman
11:53por interacción lateral lo que se va a
11:55denominar el enlace pi se forma tanto
11:58por encima por debajo del plano de unión
12:02de los dos carbono
12:04se puede graficar
12:06como carbono doble enlaces carbono
12:10siendo uno de estos enlaces covalentes
12:12el enlace covalente carbono carbono
12:15denominado sigma que es la interacción
12:18frontal de dos orbitales sp2 y el
12:22solapamiento lateral del orbital p libre
12:25es la unión da origen perdón al enlace y
12:29que se forma como una nube arriba y por
12:32debajo generando una restricción a la
12:35movilidad de esa unión carbono carbono
12:38lo podemos graficar de la siguiente
12:40manera
12:43en resumidas palabras podemos decir que
12:45un carbono unido a tres átomos que
12:47mantienen doble enlace con cada uno de
12:50ellos siempre tendrá hibridaciones sp2 y
12:53una geometría tribunal plana
12:56así son compuestos estables tales como
12:59en las goles finas los hidrocarburos
13:01aromáticos aldehídos cetonas ácidos
13:03carboxílicos y derivados entre otros
13:05tiene una hibridación sp2 trigo anal
13:09plana
13:11y aquí está lo que le decía el enlace
13:14frontal carbono carbono en lo que
13:16mantienen unido a través de los
13:18orbitales el cp2 se genera el enlace
13:21sigma y el solapamiento lateral de esos
13:24orbitales p libres que quedan en forma
13:26perpendicular al plano de unión generan
13:29los enlaces el enlace pi que se
13:32representa como un doble enlace este
13:35enlace pi es más débil que el enlace
13:37sigma carbono carbono
13:41aquí hay otra representación de lo que
13:44estábamos diciendo en el cual tiene el
13:47plano de unión los orbitales p que
13:50quedan libre interaccionan lateralmente
13:52generar una nube por arriba y por debajo
13:54del plano y que se re gráfica como un
13:57enlace doble y los enlaces también que
14:02los orbitales sp2 que quedan disponibles
14:05y sólo uno de los hidrógenos forman
14:08enlaces covalentes
14:09sigma sp2 del carbono s del hidrógeno y
14:14que generan cuatro enlaces sigma zac y
14:18otros dos acá y este enlace es esp 2 sp2
14:22porque cada carbono tiene y somary a el
14:25cp2
14:28aquí vamos a ver al caso especial del
14:31benceno en el cual tengo 6 átomos de
14:34carbono unidos en los cuales tienen los
14:366 actos de configuración electrónica esp
14:402 tienen la misma órbita al esperable
14:43cada uno de ellos pero cuando nosotros
14:46lo interaccionamos en un anillo de 6
14:50átomos quedan todos los orbitales ep
14:53perpendiculares a ese plano y genera una
14:56interacción
14:57arriba y por debajo del plano de esos 6
15:01átomo de carbono unido ese anillo arriba
15:04y por debajo y queda lo que da una
15:06resonancia o en la estabilidad debido a
15:09la deslocalización
15:10de los electrones en el anillo aromático
15:13y eso se llama aroma tizi that y
15:16nosotros podemos graficar cómo 6 átomos
15:20unidos con un hexágono en el cual le
15:23hacemos un anillito en el interior en la
15:25cual eso significa aromatizada caso
15:28contrario lo podemos desdoblar que en un
15:30momento de la interacción del doble
15:32enlace entra entre dos pares de carbono
15:36unidos uno al lado de otro informe donde
15:38habrá enlace en el otro par del formato
15:41de enlace y otro para formado el enlace
15:43como vimos anteriormente pero como todos
15:45están interaccionando podemos graficar
15:48los de esta manera o alternados sí y
15:52esto da origen a las estructuras del
15:54kekulé del benceno las estructuras de
15:56resonancia
16:00aquí vemos lo que les decía cada carbono
16:04puede interaccionar con el vecino
16:06generando en la cep y como decíamos que
16:08tenía el doble enlace pero como los 6
16:11átomos tienen la misma hibridación
16:12nosotros no podemos pensar que todavía
16:14están entre este y este carbono están
16:16interaccionando pero porque pueden estar
16:18entre este carbono y el vecino dando
16:20esta estructura entonces podemos tener
16:23esta estructura está estructura o en lo
16:25mismo esto y esto es la aromatizada o la
16:29deslocalización de los dobles enlaces
16:34y por último podemos tener la
16:36hibridación esp en este caso al
16:39promocionar el orbitales al p libre
16:42luego solamente mezclo un 'sí' un p y
16:45dejó dos vitales peligre estos 2
16:48orbitales este libres que son
16:49ortogonales entre sí dan origen a lo que
16:53va a dar origen después al enlace triple
16:55porque el enlace de la para miento
16:58frontal de dos orbitales esp es la unión
17:00y del enlace sigma spsp pero los
17:04orbitales p libres que serían estos
17:06azules más oscuros que están en forma
17:09ortogonal que son los dos orbitales los
17:11dos electrones que están los orbitales
17:14que están acá
17:15interaccionan arriba por debajo y
17:18adelante y por detrás generando así un
17:21tipo sándwich en los cuales - de origen
17:24a la hibridación esp y de origen al el
17:27enlace triple característico de los
17:30alquiló en este caso el primero de la
17:33serie es el apetito o acetileno
17:37aquí vemos un átomo carbono unido a dos
17:41átomos que mantienen un triple enlace
17:43con cada uno de ellos siempre tendrá una
17:45hibridación esp y una estructura lineal
17:50aquí está entre otra manera la formación
17:53en la cep y por solapamiento el lateral
17:55de los orbitales p en un triple enlace
17:57en violeta dijimos que están los
17:59orbitales esp que es cuando yo tengo dos
18:03electrones separados de la mejor manera
18:05hacia el 180 grados sí y logró separar
18:09cuando yo lo solapa frontalmente a cada
18:11uno de ellos formó el enlace sigma
18:14spsp
18:17y me quedan los orbitales libres p en
18:20los cuales solapan de la arriba y abajo
18:23delante y atrás y generan dos enlaces pi
18:27dando origen así al triple enlace
18:30característico de los alpinos que se
18:33representan como tres enlaces sí
18:37y que se representa esta tiene esta
18:40intervención
18:44la representación ahora vamos a ver un
18:47poquitito de las moléculas orgánicas
18:50los tipos de fórmula podemos tener la
18:52empírica la molecular con distribución
18:55espacial utilizando la estéreo y somary
18:57a la desarrollada o la simplificada o
19:00estructural y podemos tener la semi
19:03desarrollada es que la más utilizada en
19:06la química orgánica en el cual la
19:08empírica podemos tener que es tiene la
19:11cantidad de carbono e hidrógeno y
19:12oxígeno y si se multiplica esas
19:15estructuras por eso está entre
19:17paréntesis y tiene la n la forma
19:19molecular es la resumida cuántos átomos
19:21de carbono hidrógeno oxígeno o la
19:23cantidad de átomos que tenga y la
19:25sumatoria total en cambio con la
19:27distribución espacial nosotros vamos a
19:29tener cómo están organizados
19:32manifestando principalmente grupos
19:34funcionales como llama mover y
19:36estructura la desarrollada es que
19:38siempre vamos a ver que el carbono va a
19:40ser tetravalente tengo que hacerle
19:42siempre cuatro enlaces y como van a
19:44estar unidos simple manifestando el
19:47segmento de línea como un enlace
19:49covalente entre cada entre como que
19:52estoy uniendo la simplificada es que en
19:55cada extremo hay un grato modo de
19:56carbono sí y en este caso son todo
20:00enlaces covalentes simples
20:02y lo puedo ejemplificar de esa manera y
20:05la semi desarrollada es que género
20:08una estructura que puedo tener los
20:11grupos funcionales y es un mix entre la
20:13desarrollada y la simplificada
20:19los tipos de carbonos que tengo en
20:21función de los tipos de las uniones que
20:24podamos tener yo voy a tener carbonos
20:26primarios secundarios terciarios
20:27cuaternario dependerá de cada uno de
20:31ellos con cuántos átomos de carbono de
20:33eeuu los carbonos en los extremos de una
20:36cadena y la carbonada tiene un solo
20:38carbono unido y tres hidrógenos entonces
20:41sos carbono para ser primario el
20:43secundario o va a ser que como en este
20:45caso de este carbono a rojo que está acá
20:47está unido 2 átomo de carbono sí y
20:51entonces un secundario en cambio el
20:53terciario está unido a 3 y el
20:55cuaternario a 4 como está en este
20:58ejemplo aquí vamos a ver ahora otro
21:00ejemplo más en el cual tenemos en una
21:03única molécula desarrollada si vemos que
21:07tenemos carbonos primarios secundarios
21:09terciarios y cuaternarios
21:12siendo cuaternario este este carbono que
21:15este cargo no es terciario
21:18este carbono es secundario
21:21este es secundario y todo el resto los
21:24extremos son todos primarios
21:28otro ejemplo
21:31cuaternario cuaternario
21:35terciario
21:36terciario
21:38secundario
21:40secundario
21:41secundario primario primario primario
21:46primario primario primario primario
21:52bueno hasta aquí vimos las
21:55características del carbono su
21:57hibridación y su comportamiento para
22:00formar enlaces covalentes simples dobles
22:03y triples nos vemos el próximo vídeo
22:06hasta luego
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